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第3节原子结构与元素性质第一课时电离能及其变化规律龙岩二中张珍HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt元素的性质的递变规律非金属性得电子能力增强氧化性+1+2+3+4+5+6+7金属性还原性失电子能力增强联想·质疑元素哪些性质呈现周期性变化？原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果。【练习1】1、定义：气态原子或离子失去一个电子所吸收的最小能量叫电离能。一、电离能及其变化规律3、电离能越大,表示原子越难失电子还是越易失电子?2、符号及单位

IKJ/mol3、分类第一电离能I1：每摩尔基态气态原子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的最小能量叫做第一电离能。问题思考1、原子失去电子时,吸收还是放出能量?2、电离能反应原子得到电子的能力还是失去电子的能力呢?【练习2】碱金属元素第一电离能

元素LiNaKRbI1（KJ/mol）520496419403为什么碱金属元素LiNaKRb的第一电离能会逐渐减小？问题思考碱金属元素LiNaKRb的第一电离能图象

元素LiNaKRbI1（KJ/mol）520496419403

I1（KJ/mol）原子序数40102030450500同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，原子越来越容易失电子。同主族元素原子的价电子相同，随着核电荷数增大，电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外的有效吸引逐渐减弱。结构决定性质第三周期11-18号元素第一电离能变化的示意图（KJ/mol）2015I11112131416171819原子序数50010001500200011-18号元素中，有哪些元素的第一电离能显得特别？它们分别属于哪些主族呢？

问题思考同周期元素原子的电子层数相同，随着核电荷数增大和原子半径的减小，原子核对外层电子的有效吸引依次增强。同周期特别是短周期元素，从左到右，总体第一电离能逐渐增大，原子越来越难失去电子。结构决定性质总体来说，11-18号元素原子的第一电离能呈现怎样的规律？【练习3】为什么IIA和VA的元素会显得与众不同，第一电离能偏偏比右边的元素要大一些？问题思考IIA和VA族元素的原子由于失去第一个电子要破坏全充满和半充满的结构，因此第一电离能的数值会比右边的元素要大一些。小结：【练习4】【练习5】同主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，原子越来越容易失电子。P23同周期，从左到右，总体第一电离能逐渐增大，原子越来越难失电子。IIA和VA族元素的原子的第一电离能比右边的一个原子大。P书24

第一电离能的周期性递变规律与原子半径和核外电子排布的周期性变化密切相关。

I1变化规律：4、第二电离能I2：指+1价气态阳离子失去一个电子形成+2价气态阳离子所需的最低能量称为元素的第二电离能。同理用I3、I4

表示元素的第三、第四电离能。1、表示基态气态原子或离子失去电子的难易。2、判断元素常见化合价。小结：【练习7】通常，I1＜I2

＜I3

＜I4【

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