2024-2025年高中化学 专题3 专题小结与测评教案 苏教版选修1VIP

2024-2025年高中化学专题3专题小结与测评教案苏教版选修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容为2024-2025年高中化学专题3《专题小结与测评》中的相关知识。该部分内容涵盖了苏教版选修1中第三章《物质的量》的小结与测评。具体内容包括物质的量的概念、计量单位、物质的量的计算以及物质的量在实际问题中的应用等。

教学内容与学生已有知识的联系：

学生在之前的学习中已经掌握了物质的量的基本概念和计量单位，本节课将在此基础上进行小结与测评，帮助学生巩固知识，提高解题能力。同时，通过实例分析，将物质的量的计算应用到实际问题中，提高学生的应用能力。核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括以下三个方面：

1.科学探究能力：通过小组合作、讨论交流等方式，培养学生的合作意识和团队精神，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。

2.证据推理与模型建立：通过物质的量的计算和实际问题分析，培养学生收集和处理信息的能力，提高学生运用证据进行推理和建立模型的能力。

3.科学、技术与社会相互影响：通过物质的量在实际问题中的应用，使学生认识到化学知识与日常生活、工农业生产等领域的密切联系，培养学生的社会责任感。学习者分析1.学生已经掌握了的相关知识：学生在之前的学习中已经掌握了物质的量的基本概念、计量单位以及物质的量的计算方法。他们能够理解物质的量的概念，并能够使用相应的计量单位进行简单的计算。此外，学生还具备一定程度的实验操作能力和问题解决能力。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：对于高中学生来说，化学学科具有一定的挑战性，但同时也有着广泛的应用前景。学生对于能够实际操作和解决实际问题的学习内容较为感兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和分析问题的能力。在学习风格上，学生倾向于通过实验和实际操作来加深对知识的理解。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习和理解物质的量的计算应用时，学生可能会遇到一些困难和挑战。首先，学生可能对于物质的量在实际问题中的应用场景理解不够清晰，难以将理论知识与实际问题联系起来。其次，在进行复杂的计算和问题解决时，学生可能会遇到计算错误或逻辑思维不清晰的问题。此外，学生可能需要进一步提高实验操作的准确性和规范性。教学资源1.软硬件资源：教室、实验室、显微镜、烧杯、试管、实验仪器等。

2.课程平台：学校提供的教学管理系统，如Moodle或Blackboard。

3.信息化资源：PPT演示文稿、教学视频、在线习题库等。

4.教学手段：小组讨论、实验操作、问题解决、互动式白板等。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解物质的量的计算应用的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习物质的量的计算应用内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确物质的量的计算应用教学目标和物质量的计算重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保物质量的计算应用教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习物质量的计算应用的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入物质量的计算应用学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的物质的量的计算知识，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为物质量的计算应用新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解物质的量的计算应用的知识点，结合实例帮助学生理解。

突出物质量的计算应用重点，强调计算方法难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕物质量的计算应用问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验物质量的计算应用知识的应用，提高实践能力。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对物质量的计算应用知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决物质量的计算应用问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的计算错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与物质量的计算应用内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合物质量的计算应用内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习物质量的计算应用的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的物质量的计算应用内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的物质量的计算应用内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理本节课的知识点主要包括物质的量的概念、计量单位、物质的量的计算以及在实际问题中的应用。以下是对这些知识点的详细梳理：

1.物质的量的概念：

物质的量是表示物质中含有多少个微观粒子（如原子、分子、离子等）的物理量。它是一个基本物理量，符号为n，国际单位制中的单位是摩尔（mol）。

2.计量单位：

摩尔（mol）是物质的量的国际单位，它定义为包含与12克的碳-12同位素中的原子数目相同数量的粒子。此外，还有其他常用单位，如毫摩尔（mmol）和微摩尔（umol）。

3.物质的量的计算：

物质的量的计算涉及到物质的量与质量、体积之间的关系。通过物质的量浓度、质量分数等公式，可以进行物质的量的有关计算。例如，已知溶液的物质的量浓度和体积，可以计算出溶液中溶质的物质的量。

4.物质的量在实际问题中的应用：

物质的量的计算在化学实验、工业生产、医学等领域有广泛的应用。例如，在化学实验中，通过物质的量的计算可以确定反应物的量比，进行准确的化学反应；在工业生产中，可以计算产物的产率，优化生产过程；在医学中，可以计算药物的剂量，确保治疗效果和安全。内容逻辑关系①物质的量的概念与计量单位：

-物质的量是表示物质中含有多少个微观粒子（如原子、分子、离子等）的物理量，符号为n。

-摩尔（mol）是物质的量的国际单位，定义为包含与12克的碳-12同位素中的原子数目相同数量的粒子。

-物质的量的计量单位还包括毫摩尔（mmol）和微摩尔（umol）。

②物质的量的计算方法：

-物质的量的计算涉及到物质的量与质量、体积之间的关系。

-物质的量浓度（c）表示单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为mol/L。

-质量分数（ω）表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

-通过物质的量浓度和质量分数的公式，可以进行物质的量的有关计算。

③物质的量在实际问题中的应用：

-物质的量的计算在化学实验、工业生产、医学等领域有广泛的应用。

-在化学实验中，通过物质的量的计算可以确定反应物的量比，进行准确的化学反应。

-在工业生产中，可以计算产物的产率，优化生产过程。

-在医学中，可以计算药物的剂量，确保治疗效果和安全。

板书设计：

1.物质的量的概念与计量单位

-物质的量：表示物质中含有多少个微观粒子的物理量，符号为n。

-摩尔（mol）：物质的量的国际单位，定义为包含与12克的碳-12同位素中的原子数目相同数量的粒子。

-物质的量的计量单位：毫摩尔（mmol）、微摩尔（umol）。

2.物质的量的计算方法

-物质的量与质量、体积之间的关系。

-物质的量浓度（c）：单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为mol/L。

-质量分数（ω）：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

-物质的量的计算公式：n=cV、n=m/M、n=N/N_A。

3.物质的量在实际问题中的应用

-化学实验：确定反应物的量比，进行准确的化学反应。

-工业生产：计算产物的产率，优化生产过程。

-医学：计算药物的剂量，确保治疗效果和安全。教学反思今天的课堂教学结束后，我坐在办公室里，脑海中仍然回荡着课堂上的情景。我意识到，尽管我已经按照教案进行了精心准备，但实际教学过程中仍然存在一些不足之处，需要我进行反思和改进。

首先，我发现在讲解物质的量的概念时，我过于注重理论的讲解，而忽视了与学生实际生活的联系。虽然学生能够理解物质的量的概念，但对于其应用场景却理解不够深入。因此，在接下来的教学中，我需要更多地结合实际例子，让学生体会到物质的量在生活中的重要性。

其次，在物质的量的计算部分，我虽然提供了多个计算方法，但并没有给予学生足够的时间进行练习。导致学生在解答实际问题时，仍然感到困惑和无从下手。下次教学中，我需要合理安排时间，让学生进行充分的练习，从而提高他们的计算能力。

此外，我在课堂上的提问环节也存在问题。我提出的questions过于简单，不能有效地激发学生的思考。今后，我需要设计更具挑战性和启发性的问题，引导学生进行深入思考，培养他们的逻辑思维能力。

最后，我认识到课堂互动环节的重要性。在今后的教学中，我要更多地鼓励学生参与课堂讨论，分享他们的心得和疑问，以提高他们的沟通能力和团队协作能力。课后作业1.计算题：已知某溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积为250mL，求溶液中溶质的物质的量。

答案：n=cV=1mol/L*0.25L=0.25mol

2.计算题：某化学反应中，反应物A和B的物质的量之比为2:1，若反应物A的物质的量为4mol，求反应物B的物质的量。

答案：n(B)=n(A)/2=4mol/2=2mol

3.计算题：某溶液中溶质的质量分数为10%，若溶质的质量为10g，求溶液的体积。

答案：V=m/(c*M)=10g/(0.1mol/L*18g/mol)=500mL

4.计算题：某溶液的体积为100mL，若溶液中溶质的质量为5g，求溶液的物质的量浓度。

答案：c=m/(V*M)=5g/(0.1L*18g/mol)=0.2857mol/L

5.计算题：某化学反应中，反应物A和B的物质的量之比为3:2，若反应物A的物质的量为6mol，求反应物B的物质的量。

答案：n(B)=n(A)/3=6mol/3=2mol课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天，我们学习了物质的量的概念、计量单位、计算方法和在实际问题中的应用。首先，我们明确了物质的量是表示物质中含有多少个微观粒子的物理量，摩尔是物质的量的国际单位，定义为包含与12克的碳-12同位素中的原子数目相同数量的粒子。物质的量的计量单位还包括毫摩尔和微摩尔。接着，我们学习了物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数等公式，以及通过物质的量浓度和质量分数的公式进行物质的量的有关计算。最后，我们探讨了物质的量在化学实验、工业生产、医学等领域中的应用，例如在化学实验中，通过物质的量的计算可以确定反应物的量比，进行准确的化学反应；在工业生产中，可以计算产物的产率，优化生产过程；在医学中，可以计算药物的剂量，确保治疗效果和安全。

当堂检测：

1.物质的量的概念与计量单位

（1）请简述物质的量的概念。

（2）请写出摩尔的定义。

（3）请写出物质的量的计量单位。

2.物质的量的计算方法

（1）请写出物质的量浓度和质量分数的定义。

（2）请写出物质的量浓度和质量分数的计算公式。

（3）请简述物质的量的计算方法。

3.物质的量在实际问题中的应用

（1）请举例说明物质的量的计算在化学实验中的应用。

（2）请举例说明物质的量的计算在工业生产中的应用。

（3）请举例说明