2022年河北省高考化学复习：推断题

2022届河北省高考化学专题复习：推断题

1.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至

完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水

反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物

乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为

1.25g/L.请回答下列问题：

H

(1)甲的化学式是A1H3；乙的电子式是二H。

(2)甲与水反应的化学方程式是A1H3+3H2O=A1(OH)3I+3H2t。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是M&3N2(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

△

3CuO+2NH3-N2+3Cu+3H20。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2。，请设计实验方案

验证之将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有CU2O,反之则无CU2O

+2+

(已知CU2O+2H=CU+CU+H2O)0

解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al(OH)3,说明甲中含有A1和H两种元素，n

(H2)=■停-i=0.3mol,则m(H)=0.3molX2X1g/mol=0.6g,则6.00g甲中含有

乙乙.5"L/TTlCzI

m(Al)=6.00g-0.6g=5.4g,n(Al)==0-2moh所以n(Al)：n(H)=0.2mol：

0.6mol=l：3,则甲的化学式为AIH3；丙在标准状况下的密度为1.25g・Ll则丙的相对

原子质量为：1.25g・L/l><22.4L=28,丙为单质气体，则丙为N2，乙为NH3。

(1)由以上分析可知，甲的化学式为A1H3,乙为NH3,NH3为共价化合物，其电子式

H

为H

H

故答案为：A1H3；H：K：H；

(2)甲为AIH3,A1H3与水发生氧化还原反应生成氢氧化铝和氢气，该反应的方程式为

A1H3+3H2O=A1(OH)3I+3H2t,

故答案为：A1H3+3H2O=A1(OH)3I+3H2t;

(3)丙为N2,镁可在N2中燃烧生成氮化镁，其化学式为Mg3N2,

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故答案为：Mg3N2；

（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，该反应的方程式为:

△

3CuO+2NH3-N2+3Cu+3H2O;要判断产物中是否含有Cu2O,可加入稀硫酸检验溶液是

否变蓝，操作方法是：取样后加H2so4,如果溶液变蓝，说明产物中含有CU20,反之则

无CU2。，

△

故答案为：3CuO+2NH3—N2+3Cu+3H20；将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产

物中含有CU2。，反之则无C112O。

2.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）

（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的

原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的

△

离子方程式是C+4H++4NC>3〜Y。2t+4NO2t+2H2O,用电子式表示C的形成过程

Mg[.0.],六种物质中所有元素的原子半径由大

到小的顺序为Mg>C>N>O>H（用元素符号表示）。

（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元

素同周期，则C的化学式为CO,E的结构式为0=C=0,A、D、F所对应元

素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是H2O>CH4>SiH4（用化学式表示），

高温

反应①的化学方程式是2C+SiO2^Si+2cot。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应

②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应①的化学方程式是2NH3+3C12-

N2+6HC1,在反应中若有3moi电子转移，则生成C的物质的量为0.5mol。

F

A_10FCbE

B—•JD

△

解：（1）由上述分析可知，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）-CO2t+4NO2f+2H2O,

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+

其离子反应为C+4H+4NO3—C02t+4NO2f+2H2O,C为MgO,

*Mgx+n_____i2+rxcxi2一

用电子式表示c的形成过程为.？•M9L-.9-J，电子层越

多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则六种物质中所有元素的原子半径

由大到小的顺序为Mg>C>N>O>H,

A

故答案为：C+4H++4NO3—CO2t+4NO2t+2H2O；

'Mg.+Q---------------»2+rxr.xI2-

上>MvigL-U.J.Mg>C>N>O>H；

(2)C为CO、E为CO2,E的结构式为O=C=O,非金属性越强、对应氢化物越稳定,

贝l」A、D、F所对应元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>CH4>SiH4，反

局流

应①为C与二氧化硅的反应，反应方程式为2C+SiO2^Si+2COt,

高温

故答案为：CO；O=C=O；H2O>CH4>SiH4;2C+SiO2^Si+2COt；

(3)反应①为2NH3+3C12—N2+6HCI,由反应可知转移6moi电子时生成lmolN2,若有

3mol电子转移，则生成N2的物质的量为0.5mol,

故答案为：2NH3+3C12=N2+6HC1；0.5moL

3.如图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物

(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”

消毒液的有效成分。

回答下列问题：。

(1)G中含有的化学键类型为离子键、共价键。

△

(2)反应①的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)一MnC12+2H2O+Cht。

(3)ImolNazCh与足量D充分反应，转移电子的物质的量为1mol。

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（4）反应⑶中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。

（5）生活中“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，原因是二者混合会发生反应④，

反应的离子方程式为2H++C1+C10=C12t+比0,该反应中A表现出的性质是酸

性、还原性。

解:如图是某些单质及其化合物之间的转化关系图,C常温下为黄绿色气体,则C为C12，

D是最常见的无色液体，D与过氧化钠反应生成E,则D为水，E为NaOH；G是“84”

消毒液的有效成分，则G为NaClO；结合图示转化关系可知，A为HC1,B为MnCh。

（1）G为NaClO,NaClO中含有离子键和共价键，

故答案为：离子键、共价键；

（2）反应①为浓盐酸与二氧化镭加热生成氯气、氯化镭和水，该反应方程式为：

△

MnO2+4HCl（浓）—MnC12+2H2O+C12t，

△

故答案为：MnO2+4HCl（浓）—MnC12+2H2O+C12t；

（3）ImolNazCh与足量D（H2O）充分反应生成0.5mol越强，过氧化钠既是氧化剂又是

还原剂，则转移电子的物质的量为：0.5molX2=lmol,

故答案为：1;

（4）反应③为Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,

故答案为：1：1；

（5）生活中“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，原因是二者混合会发生反应④,

反应的离子方程式为：2H++C「+C1O-=C12t+H2O,该反应中HC1表现出酸性和还原性，

故答案为：2H++C「+CI（y=Cl2t+H2O；酸性、还原性。

4.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈

气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx与足量的

A2c反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中充

入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T-W（未配平），测得各物质的浓度如表所

示。

物质TGW

lOmim时,c/(mol*L0.50.80.2

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20mim时，c/(mol*L1)0.30.20.6

回答下列问题：

(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为NH4NO3

(或NH4NO2)。

(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为r(S?.)>r(N?-)>r-)

>r(M/+)。(用具体的离子表示)。

(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激

性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式HSO3+H+=SO2t+H2O；J、

L中能使酸性高锦酸钾溶液褪色的是NH4Hse>3(填化学式)。

(4)B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为N2H4燃0%

-4S=N2t+4H20；正极附近溶液的pH增大(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件

和产物已省略)如图所示：

H：N：H

①Y是Mg(OH)2(填化学式);W的电子式为诃。

@B的最高价氧化物对应的水化物为Q,X与足量的Q溶液反应的化学方程式为

Mg3N?+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3。

③ImolW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为3.01X1()24。

解：短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电

子层数的3倍，则C为O；C和E位于同主族，则E为S；A、B、C的单质在常温下都

呈气态，且原子序数依次增大，则A为H,B为N；A的单质为G.B的单质为T,则G

是H2、T为N2,化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，再结合

题给表格数据可知：3G+T=2W,则W为NH3,ImolDAx与H2O反应生成44.8LH2气体，

44.8L

氢气的物质的量为：———-=2mol,DAx中H显-1价，失电子，则x=2,D显+2

22AL/mol

价，且五种元素的原子序数依次增大，则D为Mg。

(1)由分析可知，A为H,B为N,C为O,H、N、0三种元素组成既含有离子键又含

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共价键的化合物，该化合物为离子化合物，应该为钱盐，则该化合物可能为NH4NO3、

NH4NO2,

故答案为：NH4NO3(或NH4NO2);

(2)B为N,C为O,D为Mg,D为Mg,四种元素的简单离子分别为N3\O2\Mg2+.

S2一,S2一有3个电子层，离子半径最大，N3-、C>2-、Mg2+三种离子的核外电子排布相同，

核电荷数越大在半径越小，则离子半径大小顺序为：r(S2-)>r(N3')>r(02)>r

(Mg2+),

故答案为：r(S2-)>r(N3')>r(O2')>r(Mg2+)；

(3)四种元素组成化合物为酸式盐，即钱盐，该钱盐化学式为NH4HSO4、NH4HSO3，

+

NH4Hse)4、NH4HSO3溶液发生的离子方程式为：HSO3+H=SO2t+H20；

NH4HSO3中s的化合价为+4价，具有较强还原性，能使酸性高锯酸钾溶液褪色，

故答案为：HS03+H+=S02t+H2O；NH4HSO3；

(4)B2A4为N2H4,C2为O2，N2H4与。2反应方程式为：N2H4+02=2+2由0，负极

N2H4失去电子发生氧化反应生成氮气,负极反应式为:N2H4+4OH--4e'=N2t+4H2O；

正极反应式为：O2+2H2O+4e=40H,正极附近产生OH\溶液的pH增大，

故答案为：N2H4+4OH-4e-=N2t+4H2O；增大；

(5)F为红棕色气体，则F为N02,K为NO,联系氨的催化氧化反应可知，W为NH3,

乙为02，甲为H20,M为耐高温的物质，M可能为A12O3,也可能为MgO,根据转化

关系可知，X为Mg3N2，Y为Mg(OH)2，Z为MgO。

H：N：H

①Y为Mg(OH)2，NH3的电子式为H,

H：N：H

故答案为：H；

②氮化镁与足量的HNO3溶液反应生成硝酸镁和硝酸镂，化学方程式为：Mg3N2+8HNO3

=3Mg(NO3)2+2NH4NO3，

故答案为：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3；

催化剂

：

③NH3的催化氧化发生的反应方程式为：4NH3+5O2——4N0+6H20,氮元素由-3

△

价上升到+2价，lmolNH3完全反应转移5mol电子，转移的电子数约为：5molX6.02X1()23

=3.01X1()24,

故答案为：3.01X1()24。

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5.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条

件已略去），回答下列问题：

（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为Na2c。3。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方

程式为2H2S+SO2=3S+2H2。，氧化剂与还原剂物质的量之比1：2。

（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为C12+2Fe2+

=3Fe3++2C「。向C溶液滴加NaOH溶液的现象生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为

灰绿色，最终变为红褐色。

解：（1）若A为能形成温室效应的气体，则A为CO2,D为NaOH溶液，结合转化关系

可知,C为Na2co3，

故答案为：Na2co3;

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则B为S,由转化关系可知，A

为H2S,C为S02,D为02，H2S与S02反应生成S的化学方程式为:2H2S+SO2=3S+2H20,

该反应中H2s为还原剂、S02为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2,

故答案为：2H2S+SC）2=3S+2H20;1：2；

（3）若A为黄绿色气体，则A为C”，D为常见金属，由转化关系可知D为变价金属，

2+

则D为Fe,B为FeCb,C为FeCh，CI2与FeCb生成FeCb的离子方程式为：CI2+2Fe

=3Fe3++2Cr；

向FeCb溶液滴加NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，

反应现象为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

2+3+

故答案为：Cl2+2Fe=3Fe+2Cr；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变

为红褐色。

6.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中，A为黑色固

体；C、D为金属单质，且D为红色；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

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(1)写出物质H的化学式Fe2O3。

(2)写出下列反应的离子方程式：反应②2Fe2++Cl2=2Fe+2C「；反应③

-=Fe(0H)3l。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2。

(4)印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F

溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作氧化(填“氧化”或“还原”)剂，写出该

反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(5)某同学通过实验实现了反应FE的转化，为了检验F是否完全转化为E,设计如下

实验方案：取少量F于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振荡。当观察到红色褪去现象时,证明F完全转化为E。

解：C、D为金属单质，且D为红色，则D为Cu；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和

涂料，则H为Fe2O3;结合转化关系可知，F为FeC13,G为Fe(OH)3.E为FeCb，C

与B反应生成D(Cu)和E(FeCl2).则C为Fe,B为C11CI2；A为黑色固体，A与盐

酸反应生成CuC12，则A为CuOo

(1)根据分析可知，H的化学式为Fe2O3，

故答案为：Fe2O3;

2+

(2)反应②为FeCh与C12生成FeCh的反应，该反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=

2Fe+2Cl-；

反应③为FeCh溶液与NaOH生成Fe(OH)3的反应，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH

=Fe(OH)3I，

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe+2C「；Fe3++3OH=Fe(OH)3I;

(3)E为FeCh,向FeCb溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰

绿色，最后变成红褐色，沉淀由白色变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)2,

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故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)2；

(4)D为Cu,F为FeC13，FeCb溶液作为“腐蚀液”，与Cu反应生成CuCb和FeC”，

该该反应的离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中FeCb为氧化剂，

故答案为：氧化；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)E为FeC12,F为FeCb，铁离子能够与KSCN溶液反应生成硫氟化铁，溶液变红,

若溶液红色消失，证明FeC13完全转化为FeC®该实验方案为：取少量FeCb于试管中，

加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振荡，当观察到红色褪去时，证

明FeCh完全转化为FeC”，

故答案为：红色褪去。

7.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间

可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子个数比为2：3.请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置是第二周期VIA,丙分子的电子式为

II：N：11

ii。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为NO。

催化剂

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5O2—：~4NO+6H2。。

△

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比

1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为c(选填序号)。写出戊与烧碱

的浓溶液加热时反应的离子方程式NH4++OH--NH3t+t0。

a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键

(4)在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧

瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为0.045mol・L”。(保留两位有

效数字)。

(5)X与Y两种元素之间可形成一种18-微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，

请写出此分子的结构式H-O-O-H。

II：N：H

解：(1)Y为0元素，位于周期表第二周期VIA,丙分子的电子式为II，故

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H：N：11

答案为：第二周期VIA；H；

(2)由上述分析可知，甲为NO,丙为NH3,丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程

催化剂

式为4NH3+5O2—：—4NO+6H20,

催化剂

故答案为：NO；4NH3+5O?—：—4N0+6H20；

△

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HN03,丙为NH3，

将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，NH4NO3晶体中既含离子

键，又含共价键，戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH--NH3t+H2O,

+

故答案为：c；NH4+OH=NH3f+H20：

1

(4)假设烧瓶体积为IL,则气体的物质的量为Rmol,则所得溶液的物质的量浓度为

22.4

1,

——mof1

———=——mol*L-1«=0.045moPLl,

1L22.4

故答案为：0.045mol,L%

(5)X与Y两种元素之间可形成一种18丁微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，

为过氧化氢，结构式为H-0-0-H,故答案为：H-0-O-Ho

8.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如

下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A、NaB、AlC、Fe乙02

(2)写出下列反应化学方程式：反应①2Na列反O=2NaOH+式t；反应③

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2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

(3)写出下列反应离子方程式：反应⑤2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

解：(1)由以上分析可知A为Na,B为ALC为Fe,乙为C12，故答案为：Na；Al；

Fe；CI2；

⑵反应①为Na和水的反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t，反应③为NaOH

和Al的反应，化学方程式为2NaOH+2Al+2H20=2NaA102+3H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlC)2+3H2t；

(3)反应⑤的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1，故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2。

9.由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发生如图的转

化，其中B的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

请回答：

(1)C的化学式是B式04，组成A的三种元素是K、S、O。

隔绝空气

(2)A加热分解的化学方程式是2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2。

(3)E可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质S0C12和另一种常见气体，反应

的化学方程式是SO3+SC12=SOC12+SO2。

解：由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发生如图的

转化，C是不溶于酸的白色沉淀，则C为BaSCU，说明B中含有硫酸根离子，B的焰色

反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，则B中含有钾离子，所以B为K2so4：结合转化关系

可知,固体E为SO3,A只含有3种元素,则F为SO2或02；4.66gBaSO4的物质的量为：

466°

—=0.02mol,则n(K2SO4)=n(SO3)=n(BaSO)=0.02mol,生成气体F

233g/zmol4

的质量为：5.40g-174g/molX0.02mol-80g/molX0.02mol=0.32g,则M(F)=

:,慧=32g/mol,则F为02，即5.40g固体A分解生成0.02molK2so4、0.02molS03

22.4L/mol

和0.01molC)2，结合质量守恒可知A分子中n(K)：n(S)：n(O)=0.02molX2：

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(0.02mol+0.02mol)：(0.02molX4+0.02molX3+0.01molX2)=1：I：4,A的实验式为

KSO4,KS04的式量为135,而A的式量在200〜300之间，则A的化学式为K2s2。8。

(1)结合分析可知，A为K2s2。8,C为BaS04，A中含有的三种元素为K、S、O,

故答案为：BaSO4：K、S、O；

(2)5.40gK2s2。8的物质的量为：270g；mol=002mo1,OSmolK2s2。8在隔绝空气加热

条件下分解生成0.02molK2so4、0.02molS03和0.01mol02,该反应的化学方程式为：

隔绝空气

2K2s2。8——：——.2K2so4+2SO3+O2，

△

隔绝空气

故答案为：2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2；

A

(3)E为E为S03,S03可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质S0C12和另一

种常见气体，SOC”中S的化合价为+4,S03中+6价S转化成S0C12，S元素化合价降

低2价，SC”中+2价S转化成SOCI2,S元素化合价升高2价，结合电子守恒可知该反

应中S03和SC12的物质的量相等，再根据质量守恒可知另一种气体为S02,该反应的化

学方程式是：SO3+SC12=SOC12+SO2，

故答案为：SO3+SC12=SOC12+SO2。

10.下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气

体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物

和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：

H

H：N：H[H：N-HllClT

(i)B、E的电子式为口、H。

(2)工业上常用电解饱和D溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：

通里

2NaCl+2H20^—2NaOH+H2t+C”f;阴极产物为H2、NaOH。

A

(3)A和E加热条件下反应的化学方程式NaOH+NHqCl—NaCl+H?O+NH3t。

局温＞局压"

(4)乙和丙反应的化学方程式N2+3H2-/雀花的,-2NH3。

(5)B和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：

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催化剂

4NH3+5O2―：—4NO+6HO。

△2

(6)固态的A和C晶体类型分别属于离子晶体、分子晶体；固态的A熔融时

需要克服的微粒间作用力为离子键，将C溶于水需要克服的作用力为极性共价

解：由分析知：甲为A1、乙为N2、丙为H2、丁为C12,A为NaOH、B为NH3、C为HCI、

D为NaCl、E为NH4CI；则

H：N：H

(1)B为NH3,是共价化合物，其电子式为口；E为NH4CI,是离子化合物，其电

[H：N：

子式为H,

H

H：N：H[H：N：HliCl：r

故答案为：II；H；

(2)工业上常用电解饱和NaCI溶液来制备C”，发生反应的化学方程式为

通电

2NaCl+2H2O^2NaOH+H2t+C12t;阴极上发生电极反应为2H2O-2e=H2t+2OH-,

则产物为H2、NaOH,

通电

故答案为：2NaCl+2H20—2NaOH+H2t+C12t;H2、NaOH；

(3)NaOH溶液和NH4cl溶液混合加热生成氨气，发生反应的化学方程式为

△

NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t,

A

故答案为：NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t；

(4)N2和H2在高温、高压、催化作用下生成氨气，发生反应的化学方程式为

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高温、高压高温、高压

N2+3H2/^2NH3,故答案为：N2+3H2/^2NH3；

（5）NH3和氧气在催化剂作用下生成NO和水，发生化学反应方程式为

催化剂催化剂

：：

4NH3+5O2——4NO+6H20,故答案为：4NH3+5O2——4NO+6H2O；

△A

（6）固态的NaOH为离子晶体，熔化时需要克服的微粒间作用力为离子键；固态HC1

晶体类型为分子晶体，将HC1溶于水需要克服的作用力为极性共价键，

故答案为：离子晶体；分子晶体；离子键；极性共价键。

11.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都

呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx与足量

的A2c反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中

充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T-W（未配平），测得各物质的浓度如表

所示。

物质TGW

lOmim时，c/(mol*L1)0.50.80.2

20mim时,c/(mol*L1)0.30.20.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为NH4NO3

（或NH4NO2）。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为r（$2-）>r（2非>r（。2）

>r（M/+）。（用具体的离子表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激

性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式HSO3+H+=SO2t+H2O；J、

L中能使酸性高镭酸钾溶液褪色的是NH4HSO3（填化学式）。

（4）B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为N2H4+4OFT

-4e=N2t+4H2。；正极附近溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件

和产物已省略）如图所示：

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加㈱

zs

红棕色气体

催化剂、加热

H：N：H

①Y是Mg(OH)2(填化学式);W的电子式为.。

@B的最高价氧化物对应的水化物为Q,X与足量的Q溶液反应的化学方程式为

Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3。

③ImolW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为3.01X1()24。

解：短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电

子层数的3倍，则C为O；C和E位于同主族，则E为S；A、B、C的单质在常温下都

呈气态，且原子序数依次增大，则A为H,B为N；A的单质为G.B的单质为T,则G

是H2、T为N2,化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，再结合

题给表格数据可知：3G+T=2W,则W为NH3,ImolDAx与H20反应生成44.8LH2气体，

448L

氢气的物质的量为：---------=2mol,DAx中H显-1价，失电子，则x=2,D显+2

22.4L/moZ

价，且五种元素的原子序数依次增大，则D为Mg。

(1)由分析可知，A为H,B为N,C为O,H、N、0三种元素组成既含有离子键又含

共价键的化合物，该化合物为离子化合物，应该为钱盐，则该化合物可能为NH4NO3、

NH4NO2,

故答案为：NH4NO3(或NH4NO2)；

(2)B为N,C为O,D为Mg,D为Mg,四种元素的简单离子分别为N3\O2\Mg2+.

S2,S2一有3个电子层，离子半径最大，N3、CP、Mg2+三种离子的核外电子排布相同，

核电荷数越大在半径越小，则离子半径大小顺序为：r(S2')>r(N3')>r(O2)>r

(Mg2+),

故答案为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Mg2+)；

(3)四种元素组成化合物为酸式盐，即钱盐，该镂盐化学式为NH4HSO4、NH4HSO3,

+

NH4HSO4、NH4HSO3溶液发生的离子方程式为：HSO3+H=SO2t+H20；

NH4HSO3中S的化合价为+4价，具有较强还原性，能使酸性高铸酸钾溶液褪色，

+

故答案为：HSO3+H=SO2t+H2O：NH4HSO3；

(4)B2A4为N2H4,C2为O2，N2H4与02反应方程式为：N2H4+O2=N2+2H2。，负极

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N2H4失去电子发生氧化反应生成氮气，负极反应式为:N2H4+4OH--4e=N2t+4H2O；

正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH,正极附近产生OH一，溶液的pH增大，

故答案为：N2H4+4OH--4e'=N2t+4H2O；增大；

(5)F为红棕色气体，则F为NO2,K为NO,联系氨的催化氧化反应可知，W为NH3,

乙为02，甲为H2O,M为耐高温的物质，M可能为AI2O3,也可能为MgO,根据转化

关系可知，X为Mg3N2，Y为Mg(OH)2，Z为MgO。

H：N：H

①Y为Mg(OH)2，NH3的电子式为H,

H：N：H

故答案为：H；

②氮化镁与足量的HNO3溶液反应生成硝酸镁和硝酸镀，化学方程式为：Mg3N2+8HNO3

=3Mg(NO3)2+2NH4NO3,

故答案为：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3;

催化剂

③NH3的催化氧化发生的反应方程式为：4NH3+5O2----4N0+6H20,氮元素由-3

△

价上升到+2价，lmolNH3完全反应转移5mol电子，转移的电子数约为：5molX6.02X1()23

=3.01X1024,

故答案为：3.01X1()24。

12.方法与规律提炼：

加入桶HSO,和HQ排液

43

A加热

加入HQ/器液.浓缩

凡内浓溶液I

中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属

单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为AFe,GFeS；

(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是C去；

(3)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质完全相

同的是C(填字母)；

△

A.C+2H2SO4(浓)一CO2t+2SO2t+2H2OB.Fe+H2sO4-FeSO4+H2t

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△

C.Cu+2H2so4（浓）—CUSO4+SO2t+2H2OD.FeO+H2SO4-FeSO4+H2O

(4)写出反应E+H2O2fF的离子反应方程式：SO2+H2O2—2H++SO42一；

(5)写出B―C的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O: