原子结构与元素周期表课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_第1页
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元素周期表——元素性质和原子结构的关系一、碱金属元素1.碱金属与氧气的反应（★Li的燃烧产物只有一种）（超氧化钾）Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂2.碱金属与水的反应产物碱性：结论：原因：碱金属元素的相似性（1）与O2反应生成氧化物（2）与H2O反应生成碱和氢气（3）与Cl2反应生成氯化物（4）与非氧化性强酸生成盐和氢气a.由Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂。b.由Li→Cs,与H2O反应越来越剧烈。c.最高价氧化物对应水化物的碱性,LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。碱金属元素的递变性从Li→Cs,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多→原子半径逐渐增大→原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱→原子失电子能力逐渐增强→元素的金属性逐渐增强。3111937551111123456结论：元素金属性强弱的判断1.元素周期表：同主族，从上往下，逐渐增强。（上弱下强）2.根据金属活动性顺序表。3.置换反应：强的置换弱的。4.与水或酸反应越剧烈，则金属性越强。5.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。从F→I,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐→原子半径逐渐→原子核对最外层电子的吸引力逐渐→原子能力逐渐减弱→元素的非金属性逐渐。增多增大减弱得电子减弱二、卤族元素1.物理性质颜色逐渐加深密度逐渐增大熔沸点逐渐升高2.化学性质——与氢气反应结论：（1）反应条件：F2Cl2，由易变难（2）氢化物稳定性：（3）单质氧化性：>>>HF>HCl>HBr>HI2.化学性质——与水的反应X=Cl2、Br、IF2与水:注意：HX（除氟外）都为强酸，且酸性HCl<HBr<HI2.化学性质——置换反应溶液由无色变为黄色溶液由无色变为深黄色CCl4层为紫色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2结论：FClBrIF2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-非金属性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱阴离子的还原性逐渐增强结论：元素非金属性强弱的判断1.元素周期表：同主族上强下弱。2.非金属活动性顺序表：FOClBrIS,逐渐减弱3.置换反应：强的置换弱的。4.与氢气反应越容易，生成的氢化物越稳定，则非金属性越强。5.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。最高价氧化物对应水化物（除氟外）都为强酸，且酸性HClO4>HBrO4>HIO4金属区非金属区BSi

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