氧化还原反应规律课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一必修一第一章第三节氧化还原反应1.3.3氧化还原反应规律1、利用硝酸铵爆炸引入，吸引同学兴趣，认知生活中的危险化学品。2、掌握氧化还原反应的基本规律，学以致用，举一反三。课堂目标目录导入——硝酸铵01氧化还原反应的规律02PART01导入——硝酸铵情境导入——硝酸铵硝酸铵曾是氮肥的领先品种，而在1947年的一天里，美国一艘装载有2300吨硝酸铵的货轮起火爆炸一次货轮的爆炸事件，让硝酸铵成功跻身炸药圈领域。硝酸铵——货轮起火爆炸情境导入——硝酸铵硝酸铵发生爆炸的反应硝酸铵爆炸反应是有单质参与的分解反应属于氧化还原反应5NH4NO3

=

4N2↑

＋

2HNO3

＋

9H2O高温问题：属于什么反应硝酸铵同学们认为用双线桥表示电子转移下面哪位同学是正确的？5NH4NO3

=

4N2↑

＋

2HNO3

＋

9H2O高温化合价降低，得4×5e-，被还原化合价升高，失2×8e-，被氧化5NH4NO3

=

4N2↑

＋

2HNO3

＋

9H2O高温+5０+5-3化合价降低，得3×5e-，被还原化合价升高，失5×3e-，被氧化甲同学乙同学遵循氧化还原反应的规律氧化还原反应有什么规律呢？+5０+5-3PART02氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律1、价态规律：低还高氧最低价中间价中间价最高价还原性氧化性既有氧化性又有还原性只能失电子只能得电子得电子失电子同一元素不同化合价氧化性：最低价＜中间价＜最高价还原性：最低价＞中间价＞最高价如氧化性：Fe＜Fe2+＜Fe3+特殊氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4还原性：S2-＞S＞SO2＞SO42-价态规律：最高价：只有氧化性最低价：只有还原性中间价：既有氧化性又有还原性应用：用于物质的氧化性或还原性。按只有氧化性、只有还原性、既有还原性又有氧化性的排列顺序，下列正确的是（

）A、Fe、I2、Br2B、Na、Mg、AlC、Mn7+、Zn、ClO2-D、ClO4-、O2、SO42-SO2作为造成酸雨形成的污染物之一，近些年来越来越受到大家的重视，下列正确的是A、在物质分类中属于盐

B、只具有氧化性C、只具有还原性D、具有漂白性C巩固练习D

2KBr

＋

Cl2

＝

2Br2

＋KCl氧化还原反应的规律2、强弱规律：强制弱（一对一）Fe

＋

CuSO4

=

FeSO4

＋

Cu+2+200氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe还原剂还原性强金属还原性Cu还原产物还原性弱＞＞00-1-1氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2氧化剂氧化性强非金属氧化性Br2氧化产物氧化性弱＞＞强制弱强制弱强弱规律（一对一）：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物应用：用于物质间氧化性或还原性的强弱。判断氧化性与还原性的方法碱金属单质还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr（自上到下加强）金属单质还原性：K＞Ca＞Na

＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au卤素单质还原性：F2＜Cl2＜Br2＜I2常见还原性排序：S2-＞I

-＞Fe2+＞Br

-＞Cl

-＞F-

（留点铁锈还给律芙）K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞Zn2+＞Fe2+＞(H+)＞Cu2+

＞Hg2+＞Ag+常见还原性与氧化性判断氧化性与还原性的方法非金属氧化性：同周期(从左到右)元素单质氧化性增强。(Si＜P＜S＜Cl2)同主族(从上到下)元素单质氧化性递减。(F2＞Cl2＞Br2＞I2)化合物氧化性：F2＞＞O3＞＞KMnO4(H＋)＞Cl2＞K2Cr2O7(H＋)＞MnO2＞HNO3＞浓H2SO4＞H2O2＞O2＞Br2＞Ag＋＞Fe3＋＞I2＞Cu2＋＞H＋常见还原性与氧化性已知氧化性Cl2＞Fe3+＞S；则下列说法正确的是()A、Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B、Cl2和H2S相遇可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S⬇C、在酸性溶液中，Fe3+和S2-可以大量共存D、Cl2可以氧化Fe3+B巩固练习解析：A项反应若发生：2Fe+3S=Fe2S3，则有氧化性：S＞Fe3+，与题干矛盾，A错误C项氧化性：Fe3+＞S，S＞S2-，Fe3+可以氧化S2-；D项中已是最高价，没有还原性，不能被氧化。(1)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-<

Fe2+<

H2O2<

I-<

SO2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3+

+

SO2

+

2H2O

=

2Fe2+

+SO42-+

4H+

B、I2

+

SO2

+

2H2O

=

H2SO4

+

2HIC、H2O2

+

H2SO4

=

SO2↑

+

O2↑

+

2H2O

D、2Fe2+

+I2

=

2Fe3+

+

2I-CD巩固练习解析：A.还原性SO2>Fe2+，所以A能发生反应B.还原性SO2>HI，所以B能发生反应C.还原性H2O2>SO2，与已知条件矛盾，所以C反应不能进行D.还原性Fe2+>I-，与已知条件矛盾，所以D反应不能进行氧化还原反应的规律3、优先规律：强优先（一对多）还原剂氧化剂氧化剂氧化剂·一种还原剂＋多种氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂·一种氧化剂＋多种还原剂优先跟氧化性强的反应如Mg＋Fe2+、Fe3+，Mg先于Fe3+反应，后于Fe2+反应优先跟氧化性强的反应如Cl2＋FeBr2，Cl2先于Fe2+反应，后于Br-反应优先规律（一对多）：强优先（看氧化性/还原性的大小）应用：用于工业流程题除杂、电化学。将足量Cl2缓缓通入含

H2SO3和HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)(

)A巩固练习解析：因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的c(H+)不再改变0c(H+)Cl20c(H+)Cl20c(H+)Cl20c(H+)Cl2氧化还原反应的规律4、归中规律：两归中，不交叉5NH4NO3

=

4N2↑

＋

2HNO3

＋

9H2O高温化合价降低，得4×5e-，被还原化合价升高，失2×8e-，被氧化+5０+5-3甲同学5NH4NO3

=

4N2↑

＋

2HNO3

＋

9H2O高温+5０+5-3化合价降低，得3×5e-，被还原化合价升高，失5×3e-，被氧化乙同学交叉不交叉，高＋低→中间-30+5-30+5归中规律：不同价态的同种元素：“两归中，不交叉”。应用：可用于正确判断同种元素电子转移的情况（归中反应）注意：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如浓H2SO4与SO2不发生反应，HClO与HClO2不发生反应。氧化还原反应的规律4、归中规律：两归中，不交叉H2S

+

H2SO4

=

S↓

+

SO2↑

+

2H2O化合价降低，得1×6e-，被还原化合价升高，失1×6e-，被氧化+6０+4-2H2S

+

H2SO4

=

S↓

+

SO2↑

+

2H2O化合价降低，得1×2e-，被还原化合价升高，失1×2e-，被氧化交叉不交叉，高＋低→中间+6０+4-2-20+4+6-20+4+6巩固练习某人将含氯漂白剂（漂白液Na(ClO)2）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒。漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应方程式：Na(ClO)₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，生成氯气，导致人吸入氯气中毒。下列说法正确的是（

）A、氯元素化合价变化情况：+3→-1，-1→0B、还原剂转移电子数为4e-C、氧化剂和还原剂分别为Ca(ClO)₂和HClD、漂白粉与可乐反应是氧化还原反应C解析：回顾双线桥的书写方法：①标价态

②连双线

③写项目③写项目：化合价、得失电子总数，被氧化还原得失电子总数：化合价变化程度的公倍数碳酸是非氧化性酸，并且里面各阳离子的化合价态均为最高价，因此碳酸既没有还原性也没有氧化性，无法发生氧化还原反应（氧化性酸：浓硫酸，硝酸，浓盐酸）

+1-1-10Na(ClO)₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O化合价升高，失2×1e-，被氧化化合价降低，失1×2e-，被还原次氯酸钠Na(ClO)2除了可以发生归中反应以外，还可以受热分解发生歧化反应氧化还原反应的规律5、歧化规律：中间价，两分散-1+1+5歧化规律：处于中间价态的元素：“两分散”。特点：氧化剂和还原剂为同一物质应用：可用于正确判断中间价元素电子转移的情况（歧化反应）注意：①最高价和最低价无歧化规律、②发生分解的氧化还原反应不一定是歧化反应3NaClO

=

2NaCl

＋

NaClO3

化合价降低，得2×2e-，被还原化合价升高，失1×4e-，被氧化-1+5+13NaClO

=

2NaCl

＋

NaClO3

化合价降低，得2×2e-，被还原化合价升高，失1×4e-，被氧化-1+5+12KClO3

=

2KCl

＋3O2

化合价降低，得2×6e-，被还原化合价升高，失6×2e-，被氧化-10+5-2歧化反应只发生在同一元素中，KClO3受热分解反应涉及到的是Cl元素和O元素两者之间的氧化还原反应，不是歧化反应。X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系：①G→Q+NaCl

②Q+H2O=X+H2↑③Y+NaOH→Q+G+H2O

④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的是（

）A、QGZYX

B、GYQZX

C、GYZQX

D、ZXGYQB巩固练习电解解析：①G→Q+NaCl，化合价：G＜Q，②Q+H2O=X+H2↑，化合价：Q＜X③Y+NaOH→Q+G+H2O，化合价：G＜Y＜Q④Z+NaOH→Q+X+H2O，化合价：Q＜Z＜X电解氧化还原反应的规律6、守恒规律(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数(2)质量电子守恒：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变。(3)电荷电子守恒：反应前后离子所带电荷总数相等应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。让我们一起来探索一下这三大守恒定律！！！氧化还原反应的规律——重现“得失电子守恒”思考同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+

+S+4H2O化合价升高，失1×8e-，被氧化-2+60+7化合价升高，失1×2e-，被氧化0+2+4+6Mn元素化合价1书写步骤标价态2连双线3写项目氧化还原反应的规律——重现“得失电子守恒”思考同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？-22S0S+6S失2e-失8e-11+72Mn

？Mn得？e-

？得10e-失10e-失2e-=失8e-2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+

+S+4H2O化合价升高，失1×8e-，被氧化-2+60+7化合价升高，失1×2e-，被氧化得失电子守恒得失电子总数相等氧化还原反应的规律——重现“得失电子守恒”思考同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？-22S0S+6S失2e-失8e-11+72Mn

？Mn得？e-

？得10e-失10e-失2e-=失8e-0+2+4+6Mn元素化合价+22得5e-氧化还原反应的规律——重现“得失电子守恒”思考同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？-22S0S+6S失2e-失8e-11+72Mn

？Mn得？e-

？得10e-失10e-失2e-=失8e-+22得5e-2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+

+S+4H2O化合价升高，失1×8e-，被氧化-2+60+7化合价升高，失1×2e-，被氧化2Mn2+双线桥可明确氧化还原反应的所参与的粒子氧化还原反应的规律——重现“得失电子守恒”思考同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+

+S+4H2O化合价升高，失1×8e-，被氧化-2+60+7化合价升高，失1×2e-，被氧化2Mn2+双线桥可明确氧化还原反应的所参与的粒子还能用什么办法将物质补充完整质量守恒定律什么是质量守恒定律？氧化还原反应的规律——重现“质量守恒”3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O被氧化Cl元素：被还原Cl元素=

06Cl-1Cl+5Cl得1e-失5e-511:5思考下列反应为歧化反应，请试着填空，并猜想反应前后各元素个数与种类会如何变化？生成的Cl元素个数为6元素个数相等反应的Cl元素个数为6问题：该反应的生成物和反应物中各元素是否相等呢？种类又是否一致反应前后元素个数种类一致（质量守恒）氧化还原反应的规律——重现“质量守恒”思考同学们还记得初中所学的质量守恒定律吗？质量守恒定律应用在哪些方面？应用：化学方程式的书写特点氧化还原反应的规律——重现“质量守恒”思考同学们能利用刚刚复习的质量守恒定律来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+

+S+4H2O-2+60+72Mn2+质量电子守恒（特点）反应前后①各元素种类不变②各元素的原子数目不变③原子质量也不变反应物原子（酸根）个数氧化剂Mn元素：2还原剂S元素：2除氧化剂、还原剂外的SO42-：2生成物原子（酸根）个数氧化产物S元素：2还原产物Mn元素：2除氧化剂、还原剂外的SO42-：

？22MnSO4氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”思考同学们还记得离子方程式的书写步骤吗？请将下列化学方程式书写为离子方程式2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+

+S+4H2O2MnSO41书写步骤写2拆3删4查写出反应的化学方程式拆易溶易电离，不拆弱酸，弱碱，难溶物和水删不参与反应的物质，化简方程式查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”思考同学们还记得离子方程式的书写步骤吗？请将下列化学方程式书写为离子方程式2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+S+4H2O1书写步骤写2拆2K++2MnO4-+2H2S+4H++2SO42-

=2K++SO42-

+2Mn2++2SO42-

+

S+4H2O氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”思考同学们还记得离子方程式的书写步骤吗？请将下列化学方程式书写为离子方程式2MnO4-+2H2S+4H+

=SO42-

+2Mn2++

S+4H2O3书写步骤删4查2MnO4-+2H2S+4H+

=SO42-

+2Mn2++

S+4H2O2个正电荷2个正电荷已确定好的氧化还原反应的离子方程式除了用离子方程式的书写步骤来还可以直接根据电荷规律来快速书写思考什么是电荷守恒规律呢？氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”的历史威廉·吉尔伯特发现许多物质可以经摩擦起电，正式将电与磁区分开来本杰明·富兰克林用风筝实验提出了正电和负电的概念，并提出电荷守恒定律麦可·法拉第用冰桶实验证明了本杰明·富兰克林的电荷守恒定律氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”的历史带电不带电不带电一开始小球带电，金属棒为闭合证明金属桶外侧不带电（提前导走电）带电带电张开氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”的历史小球下移，金属棒张开证明金属桶外侧带电，并且无论小球如何移动金属棒的张开角度不变这个过程说明金属桶带电是小球引起，并且电量不会随小球的位置以及时间发生变化带电带电张开氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”的历史此时分别测量金属桶内外分别电量，发现内外电量极性相反，且电量相等氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”的历史带电不带电不带电小球离开金属桶，金属棒闭合证明金属桶外侧不带电说明金属桶本身不带电，呈电中性，证明了金属桶内部存在两种电量相等的相反电荷，最终使金属桶整体呈电中性电荷守恒定律电荷不会凭空产生，凭空消失，并且总量相等应用：氧化还原反应的离子方程式的书写氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”思考已确定好的氧化还原反应的离子方程式除了用离子方程式的书写步骤来还可以直接根据电荷规律来快速书写已确定氧化还原过程中反应的粒子即双线桥的物质，若电荷不守恒补水/H+/OH-2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+S+4H2O化合价升高，失1×8e-，被氧化-2+60+7化合价升高，失1×2e-，被氧化+2化合价降低，失2×5e-，被还原氧化还原反应参与的物质MnO4

-

、H2S、SO42-、S氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”思考已确定好的氧化还原反应的离子方程式除了用离子方程式的书写步骤来还可以直接根据电荷规律来快速书写已确定氧化还原过程中反应的粒子即双线桥的物质，若电荷不守恒补水/H+/OH-氧化还原反应参与的物质MnO4

-

、H2S、SO42-、S2MnO4

-+2H2S=SO42-

+2Mn2++S

2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+S+4H2O电荷不守恒补水/H+/OH-左边2个负电荷，右边两个正电荷氧化还原反应的规律——重现“电荷守恒”思考已确定好的氧化还原反应的离子方程式除了用离子方程式的书写步骤来还可以直接根据电荷规律来快速书写已确定氧化还原过程中反应的粒子即双线桥的物质，若电荷不守恒补水/H+/OH-氧化还原反应参与的物质MnO4

-

、H2S、SO42-、S2MnO4

-+2H2S+4H+

=SO42-

+2Mn2++S+4H2O

2KMnO4

+2H2S+2H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+S+4H2O电荷守恒左边2个正电荷，右边两个正电荷氧化还原反应的规律6、守恒规律(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

应用：确定氧化还原反应参与的元素(2)质量电子守恒：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变

应用：补全氧化还原反应参与的物质(3)电荷电子守恒：反应前后离子所带电荷总数相等

应用：书写氧化还原反应的离子方程式三大守恒规律应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是()A、2KMnO4+H2O2+3H2SO4

=

K2SO4+2MnSO4+

3O2↑

+

4H2OB、2KMnO4+3H2O2+3H2SO4

=

K2SO4+2MnSO4+4O2↑

+

6H2OC、2KMnO4+

5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+

8H2OD、8KMnO4+

2H2O2+12H2SO4

=

4K2SO4+

8MnSO4+

11O2↑

+

14H2OC巩固练习解析：该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原成MnSO4，过氧化氢作还原剂，被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得正确方程式为2KMnO4+5H2O+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O下面三个方法都可以用来制氯气:①4HCl(浓)

+

MnO