物质结构 元素周期律 单元复习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律单元复习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．北斗导航系统上使用了世界上最精准的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法中错误的是（）A．常温下单质铯能与水剧烈反应 B．元素的相对原子质量为137C．的中子数为82 D．水溶液显碱性2．短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，戊对应的氧化物具有两性。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．丙与氧元素组成的化合物只能含有离子键D．丁的基态原子的电子排布式为3．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．和 B．HCl和 C．和NaOH D．和4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（）A．非金属性Y比Z强B．X与Y只能形成一种化合物C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强5．下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成两种常见通常状况下为液态的化合物；X、Y为同周期相邻元素，基态Z原子核外p电子数比s电子数多4个。下列说法正确的是（）A．简单氢化物键角：X＞Y B．四种元素均位于p区C．第一电离能：Z＜X＜Y D．Z的常见氧化物不是酸性氧化物7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是（）XYZWQA．原子半径X<Y<ZB．W位于第二周期VIA族C．Q对应氧化物的水化物的酸性一定强于WD．X元素的最高价是+5价8．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是（）A．还原性：B．X能从中置换出ZC．Y能与反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应9．2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法错误的是（）A．Lv原子的最外层电子数是6B．Lv是一种非金属元素C．其中一种核素Lv的中子数为177D．Lv在周期表的第七周期第ⅥA族10．将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化，需要克服的作用力类型相同的物质有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为，则下列说法错误的是（）

X

Y

ZA．X元素原子的价层电子排布为B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期所含非金属元素种类最多D．三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X12．下列说法正确的是A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电B．的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成13．下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）A．单质的熔点随核电荷数的增加而升高B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱D．它们的氢化物稳定性随核电荷数的增加而增强14．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中2个未成对电子。有W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）A．原子半径：X>Z>W B．氢化物沸点：X>Z>WC．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．第一电离能：Y>Z>W15．R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是（）A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性B．X是四种元素中原子半径最大的C．Y单质的氧化性比Z单质的弱D．Z的原子最外层电子数为616．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）A．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物B．简单离子半径：C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物17．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒．其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．下列叙述错误的是（）A．该化合物既含有极性共价键又含有非极性共价键B．元素的非金属性：C．Z的简单阴离子半径比的简单阳离子的大D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构18．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．X的氢化物的沸点一定比Z的低C．Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强19．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W的单质在常温下为气态，下列说法中错误的是（）XYZWA．化合物中含有非极性共价键B．最简单氢化物的水溶液的酸性：W>ZC．原子半径由大到小的排列顺序：Z>YD．的水溶液具有强氧化性20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A．元素B所形成的氧化物不止一种B．元素C的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．元素B与C形成的化合物既含有离子键又含有共价键D．氢化物的沸点：A>B二、综合题21．如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）铝元素在周期表中的位置是。（2）写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图。（3）元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。（4）⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。（5）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=（用含a的代数式表示）。22．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。A．吸收光谱 B．发射光谱（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)。a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3pc.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2（3）Ti原子位于元素周期表中的区，其价电子排布式为。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式。（4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+Fe2+(填“大于”或“小于”)。（5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③23．请回答下列问题：（1）I.概念考查现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有种核素；互为同位素的是；质量数相等的是。（2）有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO2；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是；属于非电解质的是；属于电解质且能导电的是。（3）有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是；属于共价化合物的物质是；既含有离子键又含有共价键的物质是。（4）II.关于物质的量的计算考查在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是mol，质量是g。（5）在标准状况下，11gCO2的体积是L。（6）相同质量的O2和SO2所含有的原子个数比是。24．元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。（1）预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是____(填字母)。A．单质铍能与冷水剧烈反应B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C．氢氧化铍能与溶液发生反应D．相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)（2）解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是。（3）判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。①②③（4）类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为（5）推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：、。25．短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题：（1）元素f在周期表中的位置是。（2）上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是(填离子符号)。（3）由a、b、g形成的常见化合物的电子式为，该化合物属于化合物(填“离”或“共价”)。（4）写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。（5）下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是。A．将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘B．g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强C．f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价D．g与氢气化合比f与氢气化合更容易（6）a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．根据分析可知，类比金属钠的性质，常温下单质铯能与水剧烈反应，故A不符合题意；B．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素的相对原子质量为133，故B符合题意；C．的中子数为137-55=82，故C不符合题意；D．与Na2CO3相似，水溶液中，CO3故答案为：B。

【分析】A、铯和水反应比钠和水反应更剧烈；

B、相对原子质量和质量数不同；

C、中子数=质量数-质子数；

D、碳酸根水解呈碱性。2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】A【解析】【解答】A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y(O)>Z(S)，A符合题意；B．X(氢)与Y(氧)形成的化合物有H2O、H2O2，B不符合题意；C．硫和氧气在加热条件下反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C不符合题意；D．非金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Z(S)<W(Cl)，故酸性：H2SO4<HClO4，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，核电荷数=原子序数，可知Y为O，Z为S，则W为Cl，X的原子半径小于Y的原子半径，即X在第一周期，X为H；

A、同一主族的元素，从上到下非金属性递减；

B、氢元素和氧元素可以形成水和过氧化氢；

C、硫和氧气反应只能生成二氧化硫；

D、最高价氧化物水化物的酸性即比较非金属性，同一周期的元素，从左到右非金属性递增。5．【答案】C【解析】【解答】A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A不符合题意；B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B不符合题意；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C符合题意；D．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5；

B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；

C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

D.卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深。6．【答案】A【解析】【解答】A、X的氢化物为氨气，Y的氢化物为水，氨气中N原子上含有一个孤电子，水分子中氧原子上含有两个孤电子对，孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小，则简单氢化物键角：X＞Y，故A正确；

B、H元素为s区元素，故B错误；

C、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：N>O>S，即X>Y>Z，故C错误；

D、Z的常见氧化物为SO2、SO3，均属于酸性氧化物，故D错误；

故答案为：A。

【分析】W、Y可形成两种常见通常状况下为液态的化合物，该化合物应为水、过氧化氢，则W为H元素，Y为O元素，X、Y为同周期相邻元素，则X为N元素，基态Z原子核外p电子数比s电子数多4个，其原子序数最大，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Z为S元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．根据X、Y、Z三种元素在周期表的位置来看，它们的原子半径大小是Z>X>Y，故A不符合题意；B．经分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B不符合题意；C．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，故C不符合题意；D．经分析X是N元素，其最外层电子数是5，则其最高价是+5，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据元素周期表中的位置以及其中Z的最外层电子数是次外层的一半即可判断出元素的符号，结合选项进行判断即可8．【答案】A【解析】【解答】A．为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A符合题意；B．和发生下述反应：，B不符合题意；C．和发生铝热反应如下：，C不符合题意；D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】由图可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，Y的最高化合价为+3，则Y为Al元素，X为Mg元素，Z为C元素，M为N元素，Q为S元素，R为Cl元素，据此解答。9．【答案】B【解析】【解答】A．据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，核外最外层电子数是6，A不符合题意；B．由于周期数大于族序数，故Lv是一种金属元素，B符合题意；C．核素的中子数为，C不符合题意；D．据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据元素周期表及原子核外电子排布规律分析。10．【答案】A【解析】【解答】Na2O2、KCl加热熔化均克服离子键，而SiO2熔化克服共价键，Al熔化克服金属键，冰熔化时需克服分子间作用力；需要克服的作用力类型相同的物质有Na2O2、KCl2种；故答案为：A。

【分析】常见的作用力类型是共价键、离子键、金属键、分子间作用力等等

熔化破坏共价键的是：二氧化硅

熔化破坏离子键的是：过氧化钠、氯化钾

熔化破坏金属键的是：铝

破坏分子间作用力的是：冰11．【答案】A【解析】【解答】A．F原子的价电子排布式为2s22p5，故A符合题意；B．S为16号元素，位于第三周期ⅥA族，故B不符合题意；C．F元素所在周期即第二周期非金属元素种类最多，故C不符合题意；D．一般，电子层数越多半径越大，故Z＞Y＞X，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据原子构造原理分析；

B．依据周期表中的相对位置判断；C．第二周期非金属元素种类最多；D．电子层数越多半径越大。12．【答案】C13．【答案】D【解析】【解答】A．组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。单质的熔点F2<Cl2<Br2<I2，故A正确；B．F2为浅黄绿色的气体，Cl2为黄绿色的气体，Br2为红棕色的液体，I2为紫黑色固体，单质颜色随核电荷数的增加而加深，故B正确；C．非金属性：F>Cl>Br>I，单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故C正确；D．非金属性：F>Cl>Br>I，氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；故答案为：D。【分析】同一主族从上到下元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，简单氢化物的稳定性减弱。14．【答案】C【解析】【解答】A．电子层数越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，A不符合题意；B．和的分子间存在氢键，因此沸点比高，，B不符合题意；C．的氢化物为，可用于刻蚀玻璃，C符合题意；D．第一电离能，因此，第一电离能，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】由题干信息可知，基态原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故为或者，根据锂盐结构周围形成了2个键，故为，、、位于同一周期，只形成1个共价键，为，形成2个共价键且得到1个电子，为。由上述分析可知，为、为、为、为。结合选项进行判断即可15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，R为H、X为Cl，R与X形成的化合物为HCl，HCl的水溶液呈酸性，A不符合题意；B．由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的是S，B不符合题意；C．由分析可知，Y为O、Z为S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性：O>S，则氧化性：O2>S，C不符合题意；D．由分析可知，Z为S，S原子的最外层电子数为6，D符合题意；故答案为：D。

【分析】Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H元素，X为Cl元素或F元素；1mol化合物RZY3X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne元素；若X为Cl元素，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则Y为O元素，Z为S元素。16．【答案】A【解析】【解答】A、H与O可形成H2O、H2OO2，N与O可形成、，C与O可形成、，Na与O可形成、NaB、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，故B错误；C、O与N均有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，故C错误；D、H、N、O三种可形成离子化合物，故D错误；故答案为：A。【分析】X和W同主族但不相邻，根据成键情况可知，X为H元素，W为Na元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Y为O元素，Z为N元素，Q为C元素。17．【答案】D【解析】【解答】A．相同原子间的共价键为非极性键，不同原子间的共价键为极性键，A不符合题意；B．碳和氧为同周期元素，从左到右非金属性增强，所以非金属性顺序为，B不符合题意；C．氧离子和钠离子的核外电子排布相同，根据序大半径小分析，氧离子半径大于钠离子半径，C不符合题意；D．氢原子核外满足2电子结构，不满足8电子结构，D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据结构简式即可判断出X为氢，Y为碳，Z为氧，结构简式为CH3COOOH，结合选项进行判断即可18．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别是C、Na、P、K，根据原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大可知，原子半径：K＞Na＞P＞C即，A不符合题意；B．由分析可知，X为C，C的氢化物有气体、液体固态，而z为P，其氢化物为PH3为气体，故X的氢化物的沸点不一定比Z的低，B不符合题意；C．由分析可知，Z为P，根据元素第一电离能从左往右呈增大趋势，IIA、VA元素大于同周期相邻元素可知，Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高，C符合题意；D．由分析可知，Y为Na，W为K，同一主族从上往下元素的金属性依次增大，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强，即Y的最高价氧化物NaOH对应水化物的碱性比W的KOH的弱，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大；

B．依据物质的状态判断；

C．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素。

D．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强。19．【答案】A【解析】【解答】A．化合物NCl3中只含有N-Cl极性共价键，故A符合题意；B．盐酸为强酸、氢硫酸为弱酸，则最简单氢化物的水溶液的酸性：W＞Z，故B不符合题意；C．电子层越多、原子半径越大，则原子半径由大到小的排列顺序：Z＞Y，故C不符合题意；D．W2的水溶液中含HClO，具有强氧化性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】

A.化合物XW3是NCl3，其中只含有极性共价键；

B.W是氯元素，Z是硫元素，其盐酸是强酸，硫化氢是弱酸；

C.同主族原子半径随质子数增大而增大；

D.氯水中含次氯酸，有强氧化性。20．【答案】A【解析】【解答】A．B为N元素，其氧化物有NO、NO2等不止一种，A符合题意；B．C为Mg元素，其最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，是一种弱碱，B不符合题意；C．N和Mg可以形成化合物Mg3N2，为只含离子键的离子化合物，C不符合题意；D．A为碳元素，B为氮元素，碳、氮的氢化物均有多种，所以无法确定氢化物的沸点高低，D不符合题意；综上所答案为A。【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第2周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13－6－2＝5，则B为氮元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为碳元素；结合原子序数可知，C、D、E只能处于第3周期，故E为硫元素，C为镁元素；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为铝元素。21．【答案】（1）第三周期第ⅢA族（2））⑩、（3）（4）；（5）a+1或a+11【解析】【解答】（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

（2）卤族元素是指位于ⅦA的元素，则⑩（Cl）属于卤族元素，其离子结构示意图为。

（3）元素非金属性强弱顺序是⑧＜⑨＜⑩，所以元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。

（4）由分析可知，⑤是Na，Na在空气中加热生成Na2O2，其电子式为；⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为。

（5）根据题干信息可知，若为短周期，ⅡA族、ⅢA族相邻，Y的原子序数b=a+1；若处于第四周期，ⅡA族、ⅢA族之间还有10列，即含有10种元素，则y的原子序数b=a+1+10=a+11。

【分析】根据元素周期表中元素的位置可推出，①是He，②是B，③是C，④是N，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。22．【答案】（1）B（2）b（3）d；3d24s2；（4）小于（5）B【解析】【解答】（1）焰色反应是一种发射光谱，故答案为：发射光谱；（2）电子填充进能级的顺序为1s→2s→2p→3s→3p，电子优先填充能量低的轨道，即3p能量最高，1s能量最低，电子总数相同情况下，填充的能级级数越高，其能量越高，a中电子2p有4个电子，3s有1个电子，b中2p3个电子，3s2个电子，c中3s1个电子，3p1个电子，d中2p6个电子，3s2个电子，根据顺序，可以知道能量从高到低的顺序为b>a>c>d，故答案为：b；

（3）Ti为22号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti处于d区，其价电子排布式为3d24s2，与钛同周期的过渡元素未成对电子最多的是Cr，其价电子排布式为3d54s1，3d和4s都是半充满，即含有6个未成对电子，其轨道表示式为，故答案为：d；3d24s2；；

（4）Fe2+和Fe3+的电子层数和核电荷数都相同，Fe2+的最外层电子数比Fe3+更多，则其半径更大，故答案为：小于；

（5）能级能量由低到高的顺序分别为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p，则2p<3p，4s>2s，4p<4f，4d<3d，故答案为B。【分析】（1）激发态原子的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱；

（2）电子总数固定时，填充进的低能级电子越多，其能量越低；

（3）判断元素在周期表的区域、电子排布式、价电子排布式、轨道表示式等，可以根据其原子序数以及能级能量顺序，按照电子总数写出相应的电子排布式判断；

（4）粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；（5）根据能级排列顺序图，位序越高，则其能量越高。23．【答案】（1）6；、；、（2）①⑤；④⑥；⑤（3）②③；④⑤；②（4）0.25；16（5）5.6（6）4：3【解析】【解答】(1)一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素，以上微粒中共有6种核素；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素，互为同位素的是、；核素的左上角数字代表质量数，则质量数相等的是、；(2)①氢氧化钠固体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；②铜丝含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③盐酸是溶液，是混合物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；④CO2气体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，本身不能电离成自由移动的离子，属于非电解质；⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑥乙醇不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④⑥，属于电解质且能导电的是⑤；(3)①N2含N≡N共价键，为单质；②Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；③MgCl2中只含离子键，为离子化合物；④H2O中含极性共价键，为共价化合物；⑤CH4中含极性共价键，为共价化合物；属于离子化合物的物质是②③，属于共价化合物的物质是④⑤，既含有离子键又含有共价键的物质是②；(4)在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是，质量为m=nM=0.25mol×64g/mol=16g；(5)11gCO2的物质的量是，在标准状况下，体积是V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；(6)依据m=nM可知等质量时物质的质之比等于摩尔质量的反比，则相同质量的O2和SO2物质的量比是64：32=2：1，所含有的原子个数比是2mol×2：1mol×3=4：3。

【分析】易错分析（2）概念辨析：1.电解质和非电解质都必须为化合物，单质互为混合物既不是电解质也不是非电解质；2.电解质导电条件为必须要发生电离。

（3）概念辨析：含有离子键的一定为离子化合物，离子化合物可能含有共价键；只含有共价键的化合物为共价化合物。24．【答案】（1）B；C（2）钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子（3）＜；＞；＞（4）（5）；【解析】【解答】(1)铍在周期表中位于第二周期第ⅡA族，与锂同周期，