物质的分类及转化同步练习题2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

1.1物质的分类及转化同步练习题一、选择题1．下列关于胶体的说法不正确的是A．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶B．可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体C．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小2．下列属于碱的是A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO33．下列事实与胶体无关的是A．明矾用于净水B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物C．一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中，从侧面可以看到一束光亮的通路D．分散质粒子的直径在之间的分散系4．下列2022年“全球十大突破性技术”中，发生化学变化的是A．计算机系统终结密码 B．实用型核聚变反应堆C．合成抗疟疾和流感的新疫苗 D．AI数据生成5．下列物质为含有共价键的盐是A． B． C． D．NaClO6．下列物质中，不属于酸性氧化物的是A． B． C． D．7．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2OB．甲为C、乙为CO、丙为CO2C．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2D．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2二、填空题8．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。9．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。Fe(OH)3胶体的制备：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是_______(填写序号字母)。a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。10．“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行胶体制备实验甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_______。(2)胶体制备的化学方程式为_______。(3)胶体和溶液的本质区别是分散质_______大小不同；可通过_______来区别胶体和溶液。11．胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。(1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。A．观察分散质粒子的直径 B．观察分散系是否均匀C．观察分散系是否能发生丁达尔现象 D．观察分散质粒子是否能透过滤纸(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。(4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。(5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。(6)配制500mL2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。(7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。12．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。(1)上述物质中，属于纯净物的是_________(填字母，下同)。A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部(2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为_______，______，_______。A．酸B．碱C．盐D．酸性氧化物E碱性氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时，将______________滴加至_________中，待液体呈________后停止加热。13．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。(1)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到____，其原因是____。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____，原因是_____。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果先出现红褐色沉淀，原因是_____。【参考答案】一、选择题1．C解析：A．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故A正确；B．丁达尔效应是胶体特有的性质，因此可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故B正确；C．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故C错误；D．根据分散质粒子直径大小把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，故D正确；故答案选C。2．C解析：电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；综上所述，、、属于盐，属于碱；故选C。3．B解析：A．明矾用于净水是由于明矾溶于水电离产生的Al3+与水作用产生了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成了沉淀而使水澄清，因此而具有净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意；B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物属于乳浊液，与胶体的性质无关，B符合题意；C．牛奶中的蛋白质分子直径达到胶体颗粒大小，其在水中形成胶体，当用一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中时，会发生丁达尔效应，因此从侧面可以看到一束光亮的通路，与胶体的性质有关，C不符合题意；D．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体，与胶体有关，D不符合题意；故合理选项是B。4．C【分析】有新物质生成的变化是化学变化，据此解答。解析：A．计算机系统终结密码过程中没有产生新物质，不是化学变化，A不选；B．实用型核聚变反应堆过程中没有产生新物质，不是化学变化，B不选；C．合成抗疟疾和流感的新疫苗过程中产生新物质，属于化学变化，C选；D．AI数据生成过程中没有产生新物质，不是化学变化，D不选；答案选C。5．D解析：A．该物质为氧化物，A项不符合题意；B．该物质为氮化物，由Na+和N3-，物质中不存在共价键，B项不符合题意；C．CaCl2为盐，由Ca2+和Cl-构成，没有共价键，C项不符合题意；D．NaClO为盐，由Na+和ClO-构成，ClO-中Cl和O之间存在共价键，D项符合题意；故选D。6．B解析：凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，、、是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物；答案选B。7．D解析：A．CuO与CO反应生成CO2，CO2与NaOH反应生成H2O，CuO也可与H2反应生成H2O，以上转化均可通过一步反应实现，A正确；B．C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，C也可与O2反应生成CO2，以上转化均可通过一步反应实现，B正确；C．H2SO4与NaOH反应生成H2O，H2O电解生成H2，H2SO4也可与Zn反应生成氢气，以上转化可通过一步反应实现，C正确；D．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3无法通过一步反应生成Ca(OH)2，D错误；故答案选D。二、填空题8．①③⑤①④⑦⑧0.2mol/L0.1NA解析：(1)电解质的定义是在水中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的为①③⑤；能够导电的物质中含有可以自由移动的带电粒子，包括①④⑦⑧；(2)碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以在水中的电离方程式为：；(3)Fe3+的氧化性强于Cu2+，④与⑧反应的离子方程式为：；(4)NO2溶于水发生的反应方程式为：，所以3.36LNO2溶于水后会生成0.1molHNO3，那么所得硝酸溶液的浓度为0.2mol/L；根据电子得失守恒，计算可知，电子转移0.1mol，即0.1NA。9．(1)将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+抑制氯化铁的水解(2)abd(3)渗析解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3溶液中加入盐酸中抑制FeCl3水解；（2）胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd，故答案为：abd；（3）胶体不能透过半透膜，在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析，故答案为：渗析。10．(1)丙同学(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)粒子直径丁达尔效应解析：（1）向稀溶液中加少量NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作，向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）胶体制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（3）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，可通过丁达尔效应来区别胶体和溶液。11．(1)B(2)C(3)(4)0.2NA(5)150先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解(6)500mL容量瓶胶头滴管(7)取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在解析：（1）根据分散系中分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质粒子直径介于1nm到100nm之间，故答案为：B；（2）区分胶体和溶液常用胶体的丁达尔效应，故答案为：C；（3）饱和滴入沸水中反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：，故答案为：；（4）21.4g的物质的量为0.2mol，含Fe原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA，故答案为：0.2NA；（5）与硫酸发生反应：，由反应可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的体积为；氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸首先发生胶体聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加，氢氧化铁又会溶解，故答案为：150；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；（6）配制500mL2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同时定容时需要用到胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（7）检验反应后溶液中的的方法：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在。12．(1)C(2)BDC(3)化学变化(4)FeCl3饱和溶液沸水红褐色【分析】①生石灰属于纯净物，是一种碱性氧化物；②氢氧化钠固体属于纯净物，是一种碱；③变色硅胶的成分不止一种，属于混合物；④五氧化二磷属于纯净物，是一种酸性氧化物；⑤无水氯化钙属于纯净物，是一种盐；⑥浓硫酸的成分不止一种，属于混合物；⑦碱石灰含氢氧化钠、氧化钙，成分不止一种，属于混合物。解析：（1）据分析，上述物质中，属于纯净物的是①②④⑤；选C。（2）据分析，上述干燥剂中②