钠及其化合物课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

大单元二元素及其化合物第7讲钠及其化合物复习目标1.掌握Na及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解侯德榜制碱法的原理。3.了解焰色试验。熟记网络课前思考问题1如何精制食盐？工业上以食盐为原料能制备哪些常见的物质？课前思考问题2如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？【答案】序号方法1取等质量的两种固体分别与等浓度盐酸反应，产生气泡更剧烈的是碳酸氢钠2取质量的两种固体分别加热，将气体产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠3取等体积、等浓度的两种溶液，分别滴入相同滴数的酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液4取等体积、等浓度的两种稀溶液，分别滴入几滴稀盐酸，立即产生大量气体的是碳酸氢钠溶液课前8min1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Na具有强还原性，高温下可与TiCl4反应制备金属Ti(

)(2)1molNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA(

)(3)钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈(

)(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(

)(5)工业上可以用Na制取K(

)(6)向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色(

)(7)Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数之比均为2∶1(

)(8)将一小块Na放入75%的酒精中，产生气泡，说明Na能置换出醇羟基中的氢(

)√×√×√√√×(9)可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2(

)(10)(2022·浙江卷1月)不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶(

)(12)(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可作食品膨松剂(

)(13)(2023·浙江卷)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂(

)(14)金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火(

)(15)固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可以用加热的方法将杂质除去(

)(16)NaH是离子化合物(

)√×√√√√√√(17)Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污(

)(18)Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑(

)(19)Na有导电性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂(

)(20)(2022·揭阳期末)用如图装置加热熔融NaOH固体(

)√×××2.(2023·重庆渝北中学)下列有关钠及其化合物的说法正确的是(

)A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出B.Na2O2和Na2O均属于碱性氧化物，阴、阳离子的个数比均为1∶2C.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生CO2气体的质量相同D.实验室可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3C【解析】

将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，A错误；Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，B错误；相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，根据碳原子守恒，产生CO2气体的质量相同，C正确；Na2CO3和NaHCO3都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，D错误。3.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法错误的是(

)A.该工艺流程中没有发生氧化还原反应B.应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3D.最终所得“母液”可循环利用B4.(2023·株洲攸县模拟)某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L(已折合为标准状况下)气体，下列说法错误的是(

)A.装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替B.装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下C.根据题中数据，可求得样品中Na2O2的纯度一定为97.5%D.实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置Ⅲ中有盐类生成C【解析】

稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，不能用稀硫酸代替稀盐酸，A正确；装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下，B正确；装置Ⅲ与装置Ⅳ之间缺少一个吸收或检验CO2的装置，故装置Ⅳ收集到的气体中可能含有CO2，因此无法计算Na2O2的纯度，C错误；实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，由碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应而得，说明装置Ⅲ中有盐类物质生成，D正确。考点研析考点1钠氢氧化钠1钠1.物理性质________色固体、硬度小、熔点______(熔点______于水的沸点)，实验室钠常保存在石蜡油或________中。实验室活泼金属失火要用______________来灭火。银白低低煤油干燥的沙土2.化学性质(1)钠与非金属单质反应：(2)钠与水、乙醇反应：2Na＋2H2O===______________________2Na＋2CH3CH2OH===________________________________钠与水反应比钠与乙醇反应______(填“快”或“慢”)。2NaCl2Na2ONa2O2淡黄色2NaOH＋H2↑2CH3CH2ONa＋H2↑快3.工业制备4.钠的用途(1)钠可制高压钠灯。(2)钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物(熔融)发生置换反应，如：(3)钠钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的__________。2Na＋Cl2↑导热剂[及时巩固]

(2023·吉安新干中学)下列关于钠的说法正确的是(

)A.实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中B.钠着火后，可用水来灭火C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【解析】

由于Na易与空气中的水及氧气发生反应，为防止发生危险，实验后剩余的钠粒必须放回原试剂瓶中，A错误；钠着火后应用干沙或干土灭火，B错误；当钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水发生反应，产生的NaOH再与CuSO4发生反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，因此不会有大量红色固体铜出现，D错误。１C2碱金属的特殊性1.碱金属的密度一般随着核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。2.碱金属一般都保存在石蜡油或煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度，故锂应保存在石蜡油中。碱金属失火不能用水来灭火，应用干燥的沙土灭火。3.碱金属与氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢元素以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。4.碱金属所形成的盐一般均溶于水，并且其酸式盐比正盐的溶解度小(锂除外)。3氢氧化钠1.物理性质NaOH的俗名为________、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，______溶于水并放出大量的热；有吸水性，易吸收空气中的水分而________。2.化学性质(具有碱的通性)(1)能使酸碱指示剂变色(2)与强酸反应：OH－＋H＋===__________(3)与酸性氧化物、两性氧化物反应：Al2O3＋2OH－===______________________烧碱易潮解H2O(4)与盐反应(强碱制弱碱)：Cu2＋＋2OH－===____________________(5)与单质反应：2Al＋2OH－＋2H2O===________________________Cl2＋2OH－===____________________________Cu(OH)2↓Cl－＋ClO－＋H2O3.NaOH的制备(1)实验室制取少量氢氧化钠的方法：Na2CO3＋Ca(OH)2===____________________________(2)氯碱工业：4.NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1)实验室称量少量的氢氧化钠固体，应放在小烧杯中称量。(2)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶塞不能用玻璃塞，要用橡皮塞或软木塞。(3)焰色试验①很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，该变化属于________变化。②钠元素的焰色为______色；钾元素的焰色为______色(透过______________观察)。物理黄紫蓝色钴玻璃13过量过量3.检验杂质是否除尽：取上层清液，继续加入沉淀剂，如果没有沉淀，说明已除尽杂质。过量过滤滤液[注意]试剂添加顺序可按下图调整：[及时巩固]下列有关氢氧化钠性质和用途的说法错误的是(

)A.在实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B.称量氢氧化钠固体粉末时要用小烧杯盛装C.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠D.实验室制备氯气时，可以用氢氧化钠溶液处理尾气2【解析】

过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，C错误。C氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。3(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：

__________________________________________。(2)离子交换膜的作用：______________________________________________、__________________________。(3)精制饱和食盐水从图中__________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中_________位置流出。避免两极产物反应(如Cl2与NaOH或H2反应)平衡两极区的电荷ad【解析】(2)图中的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能使阴离子和气体分子通过，这样不仅可以平衡两极区的电荷，还可以阻止OH－与氯气发生反应，使在阴极区产生的NaOH溶液纯度更高；同时可以阻止两个电极产生的Cl2和H2混合发生反应。(3)随着电解的进行，溶质NaCl不断被消耗，所以应该及时补充，精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充；由于阴极H＋不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出。K、Rb的冶炼工业上运用如下反应制K和Rb：上述两种方法主要运用勒夏特列原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使反应正向进行。考点2氧化钠与过氧化钠1Na2O与Na2O2的比较化学式Na2ONa2O2氧元素化合价________________颜色______色________色电子式_______________________________________________阴、阳离子个数比____________________是否为碱性氧化物____________－2－1白淡黄1∶21∶2是否2NaOH4NaOH＋O2↑Na2CO32Na2CO3＋O22Na2O22Na2O2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主1.Na2O2的强氧化性：Na2O2＋SO2===________________Na2O2＋Na2SO3＋H2O===____________________________Na2O2＋H2S(少量)===____________________4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2O2＋品红溶液―→品红溶液褪色Na2O2＋酚酞―→先变红后褪色Na2SO4Na2SO4＋2NaOHS↓＋2NaOH2.Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。3.Na2O2与CO2、水发生歧化反应。14Na2O2与H2O、CO2反应的规律固体质量变化关系凡是分子组成相当于(CO)n·(H2)m的物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为

wg。由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物中的H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物中的CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等[及时巩固]

(2023·洛阳洛宁县一中)下列关于钠的氧化物的说法正确的是(

)A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C.Na和O2在常温下反应生成Na2OD.Na2O2能与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物4【解析】

过氧化钠是淡黄色固体，与冷水反应能生成氢氧化钠和氧气，A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，D错误。C设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.Na2O2中阳离子与阴离子个数比是2∶1B.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C.0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移的电子数为0.2NA5【解析】

过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，转移的电子数为0.1NA，C错误；过氧化钠在离子方程式中不能拆开，D错误。A

(2023·开封二模)下图为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c装置中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(

)A.a装置中可以用Ca2CO3和稀盐酸来制备CO2B.b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a装置中产生的HClC.c装置中只发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.f装置中收集的气体是纯净的O26A【解析】

由于a装置中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液除去HCl，不能盛放碳酸钠，因为碳酸钠溶液也会与二氧化碳反应，B错误；从b装置中出来的二氧化碳中混有水蒸气，c装置中还发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C错误；f装置中用排水法收集的O2中混有水蒸气，D错误。过氧化物及其性质1.凡含有过氧键的物质，属于过氧化物，性质与过氧化钠相似，具有较强氧化性。如过氧化氢(H2O2)、过氧化钙(CaO2)、过氧乙酸(CH3COOOH)等。考点3碳酸钠与碳酸氢钠1碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3(白色粉末)NaHCO3(白色晶体)俗名________________________溶解性二者均能溶于水，Na2CO3的溶解度_____(填“＞”或“＜”)NaHCO3的溶解度与盐酸反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(酸少量)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(酸过量)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑纯碱、苏打小苏打>碱强于Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋H2O＋CO2↑15侯氏制碱法生产流程可简要表示如下：1.先在低温条件下将氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2。2.主要反应原理：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl3.可循环利用的物质为NaCl、CO2。[及时巩固]

(2023·山东高三联考)为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的是(

)A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸，一开始就有气泡产生的是NaHCO3B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀产生的是NaHCO3C.分别取相同质量的两种固体，加热一段时间后，称量，质量减小的是NaHCO3D.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生的是NaHCO37【解析】Na2CO3和NaHCO3均可与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，B错误。B索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是(

)A.流程中能循环利用的物质是NH3和CO2B.饱和食盐水精制过程需用操作1C.吸氨和碳酸化所用NH3和CO2的物质的量最佳比为2∶1D.两种制碱法的食盐利用率不同8C【解析】

经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，且A物质为CO2，也可循环利用，A正确；碳酸化过程发生反应生成NaHCO3沉淀，操作1是过滤，饱和食盐水精制过程需要用沉淀剂除掉其他杂质离子，故饱和食盐水精制过程需要用到过滤，B正确；根据化学方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓，吸氨和碳酸化所用NH3和CO2的物质的量为1∶1，C错误；侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，母液循环利用，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱工业发展到一个新的水平，D正确。

(2023·湖北校联考)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：9下列说法不正确的是(

)A.流程中晶体A的化学式为NaHCO3B.晶体A能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出D.某同学取所得产品ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，该同学能够测定碳酸氢钠的含量D【解析】

取所得产品ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体中含有水蒸气，也可被碱石灰吸收，即碱石灰增加质量为二氧化碳和水蒸气的质量，无法测定碳酸氢钠的含量，D错误。

(2022·湖南衡阳模拟)某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是(

)A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应B.加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱D.Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用稀盐酸鉴别10实验操作实验数据B课堂评价1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(2)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(

)(3)(2021·浙江卷)电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气(

)(4)(2021·广东卷)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)(

)(6)高压钠灯可用于道路照明(

)【解析】

电解饱和食盐水得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，错误。√√×××√(9)(2017·天津卷)除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重(

)(10)(2017·新课标Ⅱ卷)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性(

)(7)(2021·河北卷)电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)(

)×√×√2．(2023·茂名一中)钠及其化合物有广泛的应用。下列相关的离子方程式书写正确的是(

)B3．(2023·山东联考)实验室利用下列装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法错误的是(

)A.通过活塞K可控制CO2的流速B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体B【解析】

关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙与稀盐酸分离，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水降温，NaHCO3结晶析出，过滤得NaHCO3晶体，D正确。4．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠的价类二维图：(1)钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是_______(填字母)。A.放在细沙中 B.放在水中C.放在煤油中(2)图中②是________；①是某种淡黄色固体且能作供氧剂，该物质中阴、阳离子个数比为________。(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为________，从H元素的价态分析，NaH常用作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水发生反应生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为________mol。C盐1∶2－1还原剂0.2【解析】(3)从核心元素价态的视角看，NaH中，Na元素显＋1价，则H元素的化合价为－1，易失电子，常用作还原剂。NaH与水发生反应为NaH＋H2O===

NaOH＋H2↑，可得H2～e－，生成标准状况下4.48LH2(物质的量为0.2mol)时，转移电子的物质的量为0.2mol。练习1.下列关于金属钠的说法错误的是(

)A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C.将少量钠分别投入盛有无水乙醇和水的烧杯中，可以比较乙醇和水中羟基氢的活泼性D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂【解析】

由于钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，B错误。B2.现将一小块金属钠投入下列溶液中，能产生两种气体的是(

)A.氯化铵浓溶液B.氢氧化钠稀溶液C.硫酸铜溶液D.稀硫酸【解析】

金属钠投入氯化铵浓溶液中，首先钠与水反应；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，所以生成两种气体，其余溶液仅生成H2，A正确。A3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.NaOH具有强碱性，可以与铵盐反应，生成氨气B.NaOH具有碱性，可用于干燥NH3C.NaOH固体易潮解，可用于吸收SO2D.NaHCO3能溶于水，可用于治疗胃酸过多【解析】NaOH具有吸水性，可用于干燥NH3，B错误；二氧化硫为酸性氧化物，可被氢氧化钠吸收，与氢氧化钠固体易潮解的性质无关，C错误；NaHCO3能和酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，D错误。A4.(2023·扬州期初)下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(

)A.Na能与水反应，可用于高压钠灯B.NaCl熔点较高，可用于制备烧碱C.NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D.Na2O2受热会分解，可用作呼吸面具中的供氧剂【解析】

高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，与钠和水反应无关，A不选；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，与NaCl熔点无关，B不选；Na2O2与水或二氧化碳反应均能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，与受热分解无关，D不选。C5.(2023·山东日照统考)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是(

)A.可用碳酸钠作糕点膨松剂B.可用碳酸氢钠溶液来除油渍C.可通过加热法除去碳酸氢钠中的碳酸钠D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠【解析】

碳酸钠受热不易分解，不能用作糕点膨松剂，应该用碳酸氢钠，A错误；NaHCO3水溶液呈碱性，可用于除油渍，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，不能通过加热法除去碳酸氢钠中的碳酸钠，C错误；碳酸钠与碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，D错误。B6.实验小组用如下图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是(

)A.制CO2

B.除HClC.制NaHCO3

D.制纯碱A【解析】HCl、CO2都能被NaOH溶液吸收，应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，B错误；向饱和食盐水中先通氨气后通CO2，得到NaHCO3固体，且通入NH3时应注意防倒吸，C错误；加热固体，试管口应略向下倾斜，D错误。7.(2023·南京期初)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(

)C.Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.苯酚钠溶液与少量CO2反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3B8.有关Na2O2性质实验如下。已知：①Na2O2与水反应经历了：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是(

)A.双氧水能使酚酞褪色B.浓氢氧化钠溶液能使酚酞褪色C.双氧水和浓氢氧化钠溶液都能使酚酞褪色D.可利用二氧化锰和水来完善实验方案D【解析】

由信息②知，强碱性或强氧化性溶液都能使酚酞褪色，该实验没有采用控制变量法，故由该实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，A错误；由该实验不能得到氢氧化钠浓溶液能使酚酞褪色的结论，B错误；由该实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，C错误；向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢或加入水稀释氢氧化钠溶液来验证褪色原因，D正确。9.(2022·潮州、清远期末组合)下列实验装置或操作正确的是(

)A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.称量NaOHC.制备Fe(OH)2 D.制取碳酸氢钠C【解析】

用套管实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应让碳酸钠直接受热，A错误；称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，防止NaOH受潮腐蚀仪器，B错误；氨气极易溶于水，易发生倒吸，图中氨气、二氧化碳的进气位置应互换，D错误。10.(2023·郑州联考)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是(

)B【解析】

过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，A错误；少量盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，C错误；氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，D错误。11.(2023·东营胜利一中)侯氏制碱法的基本过程如下图所示。下列说法错误的是(

)A.食盐水精制时一般加入BaCl2后，再加入Na2CO3B.为提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3C.若沉淀结块，煅烧前需将沉淀研磨成粉末状D.生产中将X和母液循环利用，可以提高原料利用率和产率B12.如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法不正确的是(

)A.从E口逸出的是氢气B.氢氧化钠在阳极区得到C.标准状况下每生成22.4LCl2，同时生成2molNaOHD.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性B13.(2023·南师大附中)氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用。某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是(

)A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰C.实验过程中应先打开K1，一段时间后，在尾端验纯后再点燃酒精灯D.mgH2储存到NaH中，与足量水反应也释放mgH2，遵从质量守恒定律D【解析】1molNa吸收0.5molH2生成1molNaH，NaH与水的反应为归中反应，1mol氢化钠与足量水完全反应，生成1mol氢气，则mgH2存储到NaH中，与足量水完全反应释放2mgH2，D错误。14.(2023·江西上饶模拟)图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含