钠的重要化合物课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠的几种化合物第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节·钠及其化合物·第二课时名称氧化钠过氧化钠化学式生成条件颜色状态氧元素的化合价

阴阳离子个数比(N阳：N阴)Na2ONa2O24Na+O22Na2ONa2O22Na+O2Δ白色固体淡黄色固体氧化钠和过氧化钠----氧化钠二、化学性质【思考与交流】氧化钠与氧化钙类似，预测氧化钠有哪些化学性质？Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3注：2Na2O+O2==2Na2O2Δ实验2-3现象：化学方程式：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，加入酚酞，溶液变红振荡后溶液又变为无色。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2和水反应放热，生成O2和NaOH，Na2O2具有漂白性结论：2e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑-1-20失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂指出Na2O2与H2O反应中的氧化剂和还原剂化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2能与CO2的反应吗？现象：脱脂棉燃烧起来实验探究结论：Na2O2和CO2反应放热，生成Na2CO3和O2。Na2O能与CO2反应生成Na2CO3

Na2O+CO2=Na2CO3思考：棉花燃烧原因既是氧化剂又是还原剂2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2得到2×e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化-1-20指出Na2O2与CO2反应中的氧化剂和还原剂思考:钠燃烧能用泡沫灭火器灭火吗氧化纳和过氧化钠----过氧化钠Na2O2与酸反应Na2O2与盐酸反应方程式

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑问题4：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成O2。Na2O2不是碱性氧化物，是特殊氧化物——过氧化物。氧化纳和过氧化钠----过氧化钠为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的化学方程式。过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2二、过氧化钠的强氧化性与还原性Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将氧化成Na2SO4（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊（5）Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。Na2O2与H2O和CO2反应四大关系（1）数目关系:1Na2O21e-2Na2O21O2

Na2O2H2OCO2（2）固体质量关系:4Na、4O4Na、4O、4H看作多2H24Na、4O4Na、6O、2C看作多2CO假设可燃物CO和H2共ag，完全燃烧生成的CO2、H2O和Na2O2反应，生成固体的质量和Na2O2质量差是多少？（3）电子转移关系:Na2O2自身氧化还原1Na2O21e-

生成1O22e-（4）先后关系:通入湿润的CO2先和水反应还是先和二氧化碳反应？2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑过氧化钠的用途①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。②强氧化剂。③漂白剂：用于漂白某些物质。二、Na2CO3和NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。实验步骤Na2CO3NaHCO3①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态_________细小的白色晶体②加几滴水并将温度计伸入其中加水后_____________温度计示数_____加水后_____溶解，温度计示数_____③加5mL水振荡一段时间后可溶解固体量减少白色粉末结块变成晶体升高部分降低实验步骤Na2CO3NaHCO3④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液碱性较强溶液_______，溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均___溶于水，在水中的溶解度：________＞________，Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热，水溶液均显___性，碱性：________>________变红变浅红易Na2CO3NaHCO3放吸碱Na2CO3NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠----热稳定性【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。碳酸钠和碳酸氢钠----热稳定性烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊热稳定性：Na2CO3>NaHCO3（1）写出Na2CO3与盐酸反应的化学方程式(二)化学性质1.和盐酸反应（2）NaHCO3与盐酸反应思考：为什么制作面包类产品时常用碳酸氢钠和固体酸性材料做膨松剂？思考：为什么治疗胃酸过多选用用碳酸氢钠而不用碳酸钠？因为碳酸钠的碱性强碳酸钠和碳酸氢钠----与碱溶液反应与碱反应：与NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（少量）☆

1NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（过量）☆

2NaHCO3+1Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH与碱反应：Ca(OH)2（1）Na2CO3的化学性质（即CO32-的性质）①与酸a.盐酸滴入Na2CO3溶液：ⅰCO32-＋H+＝HCO3-

；ⅱHCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑b.Na2CO3溶液滴入盐酸：a.与Ca(OH)2：Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓；b.与Ba(OH)2：Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ⅰCO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑②与某些碱(特指Ca(OH)2、Ba(OH)2)反应：现象：立即产生无色气体现象：先无明显现象，后产生无色气体。二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应（1）Na2CO3的化学性质（即CO32-的性质）③与某些盐反应：与CaCl2等(复分解生成沉淀)：Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓（2）NaHCO3的化学性质（即HCO3-的性质）①与酸a.盐酸滴入NaHCO3溶液：HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑b.NaHCO3溶液滴入盐酸：如与Ca(OH)2②与碱反应现象：立即快速产生无色气体现象：立即快速产生无色气体HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑NaHCO3＞Na2CO3与酸产生气体的速率a.NaHCO3少量：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O2HCO3－＋2OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（反应的本质：HCO3－

＋OH-＝H2O＋CO32-）：b.NaHCO3过量：（2）NaHCO3的化学性质（即HCO3-的性质）③与某些盐反应Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑④受热分解(碳酸氢盐皆有此性质)：泡沫灭火器三．Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)利用热稳定性不同(2)利用与酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用溶液的碱性不同四．Na2CO3、NaHCO3的除杂加热通入足量的CO2气体加入适量的