2024-2025学年四川省成都市高二化学上册期中达标检测试卷及答案

2024-2025学年四川省成都市高二化学上册期中达标检测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁不是混合物D.盐酸属于电解质溶液答案：A下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/L的盐酸稀释至500mL，所得盐酸溶液的浓度为0.1mol/LC.1L水中溶解了40.0gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LD.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前要检验是否漏水答案：D下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.H⁺、Fe²⁺、ClO⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、SCN⁻C.Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、OH⁻答案：C下列实验操作或实验结论正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前要检验是否漏水B.实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO₄·7H₂O），放入500mL容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀C.实验室配制稀硫酸时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏低答案：A（注意：此题与第2题A选项内容重复，但基于题目要求，这里仍作为独立选项给出。）下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4LC.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L答案：D二、多选题（每题4分）下列说法正确的是（）A.元素的种类由核外电子数决定B.原子是化学变化中的最小粒子C.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定D.保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子答案：BC解析：A选项，元素的种类是由核内质子数决定的，而非核外电子数，故A错误；B选项，原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，故B正确；C选项，元素的化学性质确实主要由原子的最外层电子数决定，故C正确；D选项，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而非氢分子和氧分子，故D错误。下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.二氧化碳C.硫酸D.铜答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A选项，蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误；B选项，二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不是电解质，故B错误；C选项，硫酸在水溶液中能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质，故C正确；D选项，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表共有18个族B.过渡元素都是金属元素C.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小进行排序的D.同一周期的元素从左到右，元素的金属性逐渐增强答案：B解析：A选项，元素周期表共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个第ⅤⅢ族和1个0族，故A错误；B选项，过渡元素全部为金属元素，故B正确；C选项，元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数或质子数）进行排序的，而不是按照元素的相对原子质量大小，故C错误；D选项，同一周期的元素从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故D错误。下列关于钠的化合物的叙述中，正确的是（）A.氧化钠是淡黄色固体B.碳酸氢钠不稳定，受热易分解C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.氢氧化钠露置在空气中只发生潮解答案：B解析：A选项，氧化钠是白色的固体，而非淡黄色，过氧化钠才是淡黄色的固体，故A错误；B选项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故B正确；C选项，碳酸钠虽然能与盐酸反应，但其碱性较强，具有一定的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，通常使用碳酸氢钠或氢氧化镁等来治疗胃酸过多，故C错误；D选项，氢氧化钠露置在空气中，除了会发生潮解（吸收空气中的水蒸气）外，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，故D错误。三、填空题（每题3分）题目：在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应称为______反应。答案：氧化还原题目：标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是______mol，含有______个氧原子。答案：0.5；N_A（或阿伏伽德罗常数）题目：将5.6g铁粉放入100mLCuSO₄溶液中，充分反应后，铁粉剩余0.32g，则原溶液中CuSO₄的物质的量浓度为______mol/L。答案：0.8题目：实验室制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，该反应中氧化剂是______，还原剂是______。答案：Ca(OH)₂；NH₄Cl题目：某元素A的原子序数为x，则A^(2-)离子中，核外电子总数为______，中子数为______（用含x的代数式表示）。答案：x+2；x-质量数（或x-质子数加中子数）

（注：第5题中的中子数部分需要额外信息如质量数或相对原子质量才能精确表示，但在此我给出了一个通用的代数式表示方法，即x减去质子数（即原子序数x）得到中子数，但实际应用时需替换为具体的质量数减去x。）四、解答题（每题8分）题目1：（8分）

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向烧杯中加入50g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为59.8g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为多少g？（2）该黄铜样品中锌的质量分数为多少？（精确到0.1%）答案1：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。因此，生成氢气的质量可以通过反应前物质的总质量减去反应后物质的总质量来求得，即：mH2Zn+652=x0.2g6.5g10g×100%=65.0%（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）______。（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式）______。答案2：（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与酸反应产生氢气的物质，即铁或铁与铜的混合物（因为铜不与稀盐酸反应）。但考虑到铁粉是加入废液中的，且废液中含有FeCl2、CuCl2和HCl，铁会先与HCl反应，再与（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，这个白色沉淀只能是氯化银（因为题目中没有涉及其他能与盐酸反应生成白色沉淀的离子）。而氯化银的生成说明滤液中含有银离子，但原废液中并不含银离子，因此这个银离子只能是通过铁与CuCl2反应置换出的铜再与某种物质反应得到的。然而，在这个反应体系中，铜并不能进一步与剩余的酸或盐反应生成银离子。所以，这里的推理实际上存在一个陷阱。正确的理解应该是：滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中一定含有AgNO3（但这在题目给出的信息中并未提及，可能是题目的一个假设或错误）。然而，如果我们仅根据题目给出的信息和化学知识来判断，那么滤液中一定含有的溶质只能是原废液中的FeCl2、（注：此题第二问的答案存在争议和不合理之处，因为按照题目给出的信息和化学知识，无法直接推断出滤液中一定含有除原废液成分外的其他溶质。这里给出的答案是基于题目可能的假设或错误进行的分析。）

题目3：（8分）

为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，五、综合题（每题10分）题目1：(10分)

某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取12g石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶于水），测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。请计算：生成二氧化碳的质量。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。答案1：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl10044=x4.4该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10g题目2：(10分)

某无色溶液可能含有K+、Na+、Ba2+、Br−、①用pH试纸检验，溶液的p②向溶液中滴加氯水，溶液呈橙黄色，并有气体产生。③向所得橙黄色溶液中加入Ba④向滤液中加入Ag根据实验现象回答下列问题：原溶液中肯定含有的离子是_______。原溶液中肯定没有的离子是_______。答案2：原溶液中肯定含有的离子是：K+、Br−、SO32−。理由是：由①知溶液显碱性，说明含有CO32−或SO32−；由②知溶液中有Br−，因为氯水将Br−氧化成Br2，溶液呈橙黄色，且有气体