河北省沧州市运东四校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2023~2024学年度第二学期高一年级期中考试试卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题8第一单元。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是A.陶瓷的主要原料是黏土 B.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.风力发电时机械能转化为电能、热能 D.废旧电池应采用深挖填埋的方式处理2.下列关于化学反应与热能的表述错误的是A.化合反应都是放热反应，化学能转化为热能B.吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”C断键吸收能量，形成化学键放出能量D.吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小3.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.雷雨天气，的过程属于氮的固定B.、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.与反应产生白烟D.常温下，可用铝罐储存浓硝酸4.下列有关电解原理的说法错误的是A.工业上直接电解海水制得烧碱 B.电解时电能转化为化学能C.电解水时阳极生成氧气 D.可以用电解的方法冶炼金属5.下列关于煤和石油的说法错误的是A.煤和石油均是混合物，属于传统能源B.石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯C.新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主D.煤化工和石油化工均可以制得汽油6.在恒容密闭容器中加入足量的炭和水蒸气发生反应，时测得的物质的量浓度为。下列说法正确的是A. B.时的转化率为C.因C足量，所以可以完全转化 D.时7.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.苯中含有的分子数目为B.与反应生成的数目小于C.溶液中含有的数目为D.与足量浓硝酸反应时得到电子数目为8.两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是A.①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B.可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开C.可以用溴水除去①中混有的②杂质 D.等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多9.已知：与反应生成能量变化如图所示。下列说法错误的是A.反应过程中断裂非极性键，形成极性键B.和具有的能量大于具有的能量C.若和生成，放出热量小于D.该反应的热化学方程式可表示为10.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是A.NH4Cl的电子式为B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应①的化学方程式为D.除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热11.下列与苯相关的说法中，正确的是A.苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形 B.苯分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应C.无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯与苯 D.苯加入溴水中发生取代反应，使溴水颜色变浅12.化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满），下列叙述正确的是A.实验①②生成气体的物质的量相等B.实验②左侧试管中有红棕色气体生成C.实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解D.将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变13.如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应：。下列关于其工作原理的说法错误的是A.锌为负极，电极反应式为B.石墨棒为正极，电极反应式为C.糊为电解质溶液，其中向负极移动D.电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经糊流回锌筒14.某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应方程式为B.该反应条件下，时的转化率达到最大C.第时的化学反应速率D.后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________。（2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_____________________________。（3）写出装置C中生成的化学方程式：_____________________________________________________。（4）装置D的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是_____________，装置C与装置D中发生反应的类型_________________（填“相同”或“不同”）。（5）装置中干燥管的作用是_____________________，实验过程中观察到中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为_____________，分离出油状液体的最佳方法为_______________________。16.在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随着能量的变化。回答下列问题：（1）和在一定条件下能发生反应：，生成时反应放出热量（均大于零）。断开键和键所需能量_________________（填“大于”或“小于”）断开键所需能量，向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量_________________（填“大于”“等于”或“小于”），断开键所需能量为_________________（用表示）。（2）“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。B电极为_________________（填“正”或“负”）极，微生物作用下发生的反应为_____________________________，除去，A电极消耗标准状况下_____________。（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。前，原电池的负极是_________，后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是_________________________________________。17.我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：Ⅰ．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。（1）上述过程中，能量的变化形式是由______转化为______。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol和8mol，测得物质的量随时间变化如图2所示。0~2min内的平均反应速率为______；4min时，______（填“>”“<”或“=”）。（3）平衡时，的转化率为______（保留一位小数）。（4）下列能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。A. B.保持不变C.压强保持不变 D.容器中浓度与浓度之比为1∶1Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。（5）A电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为______。（6）该燃料电池每消耗标准状况下11.2L时，外电路中通过电子的物质的量为______mol。18.为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的转化为。（1）溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为_________________。（2）实验室利用模拟烟气（模拟烟气中和的物质的量之比为）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：①的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_____________________________。②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_________________。【方法二】技术（选择性催化还原氮氧化物）研究表明，铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示：（3）根据上述机理，在整个反应过程中的作用为_____________；等物质的量的在