2020-2021学年人教版（2019）必修第一册 章节1. 3. 2氧化剂和还原剂（A）卷

2020—2021学年人教版（2019）必修第一册

章节专题1.3.2氧化剂和还原剂（A）卷

1.下列反应中,HQ作氧化剂的是（）

A.SO:5+H,ZO=H2,SO4JB.2Na+2HLQ=2NaOH+H,LT

C.2F,+2H2O=4HF+C）2D.3NO,+H2O=2HNO3+NO

z--xFe3+z-x

2.已知:①2Ha-O?T+2H2。,②HM+2「+2H+=1?+2也0,③

+2t

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2?+8H2O。通过以上三个反应不能推断HQ所具

有的性质或用途是（）

A.还原性B.氧化性C.漂白性D.制备

3.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）

A.明研作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

4.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（）

得到2x2e

赢C2rnt

2e=I=2Cu+C(h

L

IR燃______]

A2Na+Cl2=2NaCl失去4屋

得到2x6/r失去2e-

IMnO,IcOCO

2+.

2KC1O3==2KCI+3O,]

IAf

C,失去6x2c-D得到2e-

5.MT^SCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T,有下列判断，其中正确的是（）

①也只是氧化产物②H?只是还原产物③氏0是氧化剂

④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个

数之比为1:1

A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤

6.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（）

A.CO用于高炉炼铁

B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCOJ

C.用盐酸除铁锈（铁锈主要成分是Fea）

D.用小苏打（NaHCO,）治疗胃酸过多

7.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反

应:CuFeS2+4Fe"=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是（）

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+

C.氧化产物是S,还原产物是C/+和Fe2+

D.当转移1mol曰时，有46gCuFeS,参力口反应

8.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反

应:Ce4+Fe?，=Fe"+Ce3*,Sn2++2Fe3+=2Fe.+SnJ由此可以确定Fe"、Ce4+、Sn*三种

离子的氧化性由强到弱的顺序是（）

A.Ce4\Fe3\Sn4+B.Sn4+>Ce4+>Fe3+C.Sn"、Fe"、Ce4*D.Fe5+^Sn4+,Ce4+

9.高铁酸钾K2FeO,是一种新型、高效、氧化性比J更强的水处理剂，工业

上通常用下列反应先制得高铁酸

钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,然后在某低温下，在高

铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的

是（）

A.Na2O2在反应中既作氧化齐山又作还原剂

B.制取高铁酸钠时,每生成ImolNazFeO,反应中共有4mol电子转移

C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D.^FeO,能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH%胶体能吸附水中的悬

浮杂质

10.下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）

A.2P+33点燃2PC1,

B.2NaCl通电2Na+Cl,T

C.NaOH+HC1=NaCl+H2O

D.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

n.已知除+5=2。+si,下列说法正确的是（）

A.j是氧化剂B.氧化性:s>ci2

C.还原性:s'<crD.该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应

12.PbO2>KMnO4、CU、FeCh、CuJ的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可

能发生的是（）

A.Cu+2Fe3+=Cu2t+2Fe2+

+2+

B.10Cl+2MnO；+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O

243t

C.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

+

D.5Pb"+2MnO4+2H20=5PbO2J+2Mn"+4H

13.高镒酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：

KMnO4+FeSC）4+H2s。4-K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2（X未配平）。下

列说法正确的是（）

A、Fe?+的还原性强于Mr?+

B、MnO；是氧化剂，Fd"是还原产物

C、氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1

D、生成Imol水时，转移2.5mol电子

14.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2Nal+MnO,+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+1,；

（2）2NaIO,+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H,O+1,。

下列说法正确的是（）

A.两个反应中均为硫元素被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性:MnC>2>SO：>10,>I2

D.反应①②中生成等量的L时，转移电子数之比为1:5

15.下列叙述不正确的是（）

A.还原剂就是反应中被还原的物质

B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质

C.金属单质只能作还原剂

D.元素处于最高价态不一定具有强氧化性

16.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应

为:LiH+HQ==LiOH+H23在这个反应中（）

A.水是氧化剂，LiH是还原剂

B.LiH是氧化剂，水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂

D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

17.由下图可知,在该反应中是（）

A.氧化剂

B.还原剂

C.氧化产物

D.还原产物

18.被称为万能还原剂的H为-1价）能溶于水并和水反应，反应

的化学方程式为NaB%+2HQ=NaBO?+4凡T,下列有关该反应的说法正确的是

（）

A.NaBH“是氧化剂又是还原剂

B.NaBH」是氧化剂,H20是还原剂

C.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

D.硼元素被氧化，氢元素被还原

19.亚硝酸钠（NaNOj可将人体血红蛋白中的Fe"离子转化为Fe?+离子，生

成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服

维生素C缓解。以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是（）

A.氧化性和还原性

B.还原性和氧化性

C.氧化性和酸性

D.还原性和碱性

20.已知：2Fe"+2r=2Fe"+l2，Br,+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,由此可判断离子的还原性由

强到弱的顺序是（）

A.Br>Fe2+>I

B.I>Fe”>Br

C.Br>I>Fe2+

D.Fe2+>I>Br

21.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaCio.,

的混合液，经测定溶液中cio与C10；的离子个数比为1:4,则该反应中被还原

与被氧化的C、的分子个数比为（）

A.21:5B.ll:3C.5:lD.3:l

22.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

ABCD

实验NaOH溶液石蕊溶液Na2sAgCl溶液中热铜丝插

滴入FeSO,滴入氯水(2AgCl+Na2S)=Ag2S+2NaCl入稀硝酸

溶液中中

中

现象产生白色溶液变沉淀由白色逐渐变为产生无色

沉淀，变红，随后黑色气体

随后为红（NO）随

迅速褪色

褐色后变为红

棕色

（NO2）

A.AB.BC.CD.D

23.已知X2、丫2、zPw?四种物质的氧化能力为亚2>乙>*2>丫2,下列反应的化

学方程式或叙述不成立的是（）

A.z2与x在水溶液中不能大量共存

B.还原性:Y>Z>w

C.2NaW+丫2=2NaY+W2

D.w2通入NaX和NaY的混合溶液中:w2优先氧化丫-

24.金属加工后的废切削液中含有2%〜5%的NaNO?它是一种环境污染物。

人们用NH4cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反

应分两步进行：

第一步为NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2;

第二步为NH“NC)2=N2T+2HQ。

下列对第二步反应的叙述中正确的是()

①NH/NO?仅是氧化剂

②NH4N()2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NHKO2既是氧化剂又是还原剂

A.①④⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③⑤

25.现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl,+2KI=2FeCl2+2KC1+I,

②2FeCl2+Cl,=FeCl,

③2MnC）4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

若某溶液中含有Fe”、CT和I,要除去而不氧化Fe?+和C「，可以加入的试

剂是()

A.ci,

B.KMnO4

C.FeCl,

D.HCI

26.FeQ3+2Al吧AIQ3+2Fe所属基本反应类型是。在该反

应中元素的化合价升高,该元素的原子

电子，被；而元素

的化合价降低，该元素的原子电子，被

0该反应中，Fe2C>3发生了反应，A1

发生了反应，是氧化剂，

是还原剂，是氧化产物，

_________________是还原产物。

27.在51^^03=之42+2取03+9比0的反应中，氧化剂是,还原

剂是，氧化产物是，还原产物是，

被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物

与还原产物的质量之比是。

28.储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米

管常伴有大量的杂质一一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提

纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2so八儿上。7、K2s0八

Cr2(S0)3和七种。

(1).请用上述物质填空，并配平化学方程式

口C+口+□H2S01------口+口+nCra(SOi)3+口也。

(2).上述反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是

(填元素符号)。

(3).H2s。4在上述反应中表现出来的性质是()(填选项序号)。

A.氧化性

B.氧化性和酸性

C.酸性

D.还原性和酸性

29.某化学反应的反应物和产物如下:KMiA+KI+H2soi-

Mn04+I2+KI03+K2S04+H20

(1).该反应的氧化剂是,

(2).如果该反应方程式中L和KI03的化学计量数都是5.

①KMnO,的化学计量数是。

②标出下列反应中电子转移的方向和数目。

KMrA+KI+H2s一

(3).如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数作限定，则配平的化

学方程式的多种,原因是.

30.回答下列问题：

V

(1)①H+CuO=Cu+HQ

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO,T+H2O

③3S+6NaOH=2Na2s+Na2SO,+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H,O

(5)CU2O+4HC1=2HCUC1,+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)

(2)用双线桥法表示以下反应的电子转

移:MnC)2+4HCl(浓)YMnCU+Cl?T+2H,O。

（3）配平下面两个反应:

ci+so=

①H2O+22H2SO4+HCL

②KMnO4+HCI=KCI+MnCl,+Cl21+H20

（系数是1的也请填上）

根据以上两个反应，写出由KMnO.K2so4、MnSO4>SO?、H,0>H2s0&这六

种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平:0

31.书写下列反应的方程式。

（1）焦亚硫酸钠（Na^O,）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广

泛。回答下列问题:生产Na2sQ、，通常是由NaHSO,过饱和溶液经结晶脱水制

得。写出该过程的化学方程式

（2）NO被HQ?氧化为NO,的离子方程式为o

（3）一定条件下，向FeS（\溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH；（B元

素的化合价为+3）与Fe”反应生成纳米铁粉、也和-B（OH）/其离子方程式

为O

（4）有反应FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3」^Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，该反应

配平后FeOCrA与NaNO,的系数比为。该反应不能在陶瓷容器中进

行，原因是0

（5）+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO、将废液中的CrQ?还原成

C产，反应的离子方程式为—。

（6）在的酸性环境中CQ与碘化钾反应的离子方程式为o

参考答案

1.答案：B

解析：若水作氧化剂，则凡。中氢元素的化合价降低。A项,H2O中H、O

元素化合价都不变，所以也。既不是氧化剂也不是还原剂，错误;B项，该反

应中Na元素的化合价由。变为+1、H元素的化合价由+1变为0,所以HQ

得电子作氧化剂，正确;C项，该反应中F元素的化合价由0变为-1、。元

素的化合价由-2变为0,则应。失电子作还原剂，错误;D项,凡0中H、O元

素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。

2.答案：C

解析：反应③表现了应。。的还原性,A项不符合题意；反应②表现了见。?的

氧化性,B项不符合题意;反应③使酸性KMnO,溶液退色，表现的是HQ的还

原性，不是漂白性,C项符合题意；由反应①可知凡02可用来制备D项

不符合题意。

3.答案：D

解析：A.明矶作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故A不选；

B.硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故8不选；

C.漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故

C不选；

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故。选；

故选：D.

4.答案:D

解析：D项，co2转变为CO,C得电子，C转变为CO,C失电子，错

误。

5.答案:D

解析：只有H元素的化合价发生变化，在CaH?中H元素为-1价，被氧化

成。价。在水中H元素为+1价，被还原成0价。因此，凡既是氧化产物

又是还原产物，也0是氧化剂。氧化产物与还原产物的分子个数之比为

1:10本题选D。

6.答案：A

解析：B、C、D项发生的都是复分解反应，属于非氧化还原反应；A项

中高炉炼铁的反应为Fep+SCO要辿2Fe+3cOz，Fe、C元素的化合价发生了变

化,属于氧化还原反应。

7.答案：D

解析：分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe"被还原，是氧化剂，其

还原产物是Fe2+;硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中

转移的电子数为4,转移1mol电子时，参加反应的CuFeS246g,故D项正

确。

8.答案：A

解析：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反

应Ce"+Fe2+=Fe3++Ce3+中Fe2+被氧化为则氧化性:Ce4+>Fe3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中Fe"被还原为Fe”,则氧化性:Fe3+>Sn，*,所以

Fe3\Ce4\Sn4t三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce"、Fe"、Sn",答案选

Ao

9.答案：B

解析：A项正确,Na2。?中一部分0的化合价升高到0价,一部分O的化合

价降低到-2价;B项错误，每生成ImolNazFeO,反应中共有5mol电子转移。

10.答案：D

解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的

化合价都由-1升高到。价。

11.答案：A

解析：该反应中氯气是氧化剂;氧化性:s<3；还原性:S">c「；硫化氢属于弱

酸，书写离子方程式时需写化学式。

12.答案：D

解析：氧化性:PbO?>KMnO_,>FeCk>CuCL,一个氧化还原反应中，氧化

剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原

性。A项，氧化性：Fe">Cu2+,与条件相符；B项，氧化性：MnO；>Clz，与条

件相符;C项，氧化性：5>Fe"，与条件相符；D项，氧化性：

MnO4>PbO2,与条件不相符，所以D项反应在水溶液中不可能发生。

13.答案：A

解析：A项，Fe?+化合价升高，是还原剂，M/+是还原产物，还原性：还

3+

原剂〉还原产物，故A项正确；B项，Mno4化合价降低，是氧化剂，Fe

是氧化产物，故B项错误；C项，镒元素由+7价降至+2价，铁元素由+2

2

价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO4、Mr?+的系数为1,Fe\Fe3+的

系数为5,根据电荷守恒，H'的系数为8,根据质量守恒，H2O的系数为

4,所以离子方程式为MnO4+5Fe2++8H+=M『+5Fe3++4H2O,由此可知

氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5,故C项错误；D项，根据离子方程

2++2+3+

式Mno;+5Fe+8H=Mn4-5Fe+4H2O,生成4mol水时转移5mol电

子，所以生成Imol水时，转移1.25mol电子，故D项错误。综上所述，

本题正确答案为A。

14.答案：D

解析：A项,反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升

高，被氧化,A项错误;B项，反应①中碘元素化合价升高,被氧化，反应②中碘

元素化合价降低，被还原,B项错误;C项，由反应①可知氧化性:MnO,>I］，由反

应②可知氧化性：IO；>SO；',C项错误;D项，由反应①得，生成1mol%，转移2mole,

由反应②得，生成lm°U转移lOmole，所以当生成等量的I。时，转移电子数之比

为1:5,D项正确。

15.答案:A

解析：还原剂是反应中被氧化的物质，A错误；氧化剂是所含元素化合价

降低的物质，B正；金属元素只有正化合价，无负化合价，所以金属只能

被氧化，作还原剂，C正确；Na，、C02等物质中处于最高价态的元素不具

有强氧化性，D正确。

16.答案：A

解析：由LiH+H2O^LiOH+H,t可知，LiH中H元素的化合价升高，水中H元

素的化合价降低.为氧化还原反应，且LiH为还原剂，水为氧化剂，故选

Ao

17.答案：B

解析：根据题图可知，反应前D最外层有2个电子，反应后失去2个

电子，所以是还原剂。

18.答案：C

解析：NaBH』中氢元素的化合价升高，钠元素和硼元素的化合价不变，所

以m8%是还原剂，水中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂，A、B、

D项错误；该反应中被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1,C项正

确。

19.答案：A

解析：亚硝酸钠可将Fe好氧化为Fe”，故亚硝酸钠具有氧化性;而服用维生

素C可缓解症状，则说明维生素C可将Fb重新还原为Fe,即具有还原性，

Ao

20.答案：B

解析：利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原剂化合价升高，

还原产物是氧化剂被还原得到的产物，①「是还原剂，Fe”是还原产物，

还原性：I>Fe"。②Fe?+是还原剂，BL是还原产物，还原性:Fe2->BL。还原性

强弱顺序是I>Fe2+>Br,故选项B正确。

21.答案：A

解析：氯气生成。。与。5是被氧化的过程，化合价分别由0升高为+1和

+5,CIO-与CIO；的离子个数之比为1:4,则可设溶液含％个CIO,4%个CIO；,则

被氧化的C1原子共5%个，失去电子的总数为xx(l_0)+4xx(5-0)=21x；；氧化

还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子总数相等，氯气生成NaCl是被

还原的过程，化合价由0降低为-1,则应得到25个电子，被还原的C1原子

21x5x_

的个数也为21%，所以被还原和被氧化的5的个数之比为〒:2二:,A项

正确。

22.答案:C

解析：A项，NaOH溶液滴入FeSO』溶液中产生白色Fe(0H)2沉淀，白色沉淀

变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2Hq=4e(OH)3,该反应前后元素化

合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

C12+H2O=HC1+HCIO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，褪色

是HCIO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀

变为黑色时的反应为2AgCl+Na?S=Ag2s+2NaCl,反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNC>3反应生成Cu(NO)、NO和HQ,气

体由无色变为红棕色时的反应为2N0+0,=2NO2,反应前后元素化合价有升

降，为氧化还原反应。

23.答案：C

解析：因为氧化性Z：X2,所以乙能置换出X2,则乙4与X在水溶液中不

能大量共存，A项正确。因为氧化能力是W>Z2>Y2，所以还原性

Y>z>w,B项正确。因为氧化性也>丫2，所以K不能置换出W),因此

2NaW+Y2=2NaY+W?不能发生，C项错误。因为氧化能力是亚2>乙>*2>丫2,

所以还原性Y>X>Z>W,则w?通入NaX和NaY的混合溶液中，w)优先

氧化丫-，D项正确。

24.答案：C

解析：第二步反应的化学方程式NH：中的氮元素从-3价升高到0价，而

NO；中的氮元素从+3价降低为。价，所以反应中只有氮元素化合价发生

了变化，是分解反应，NH,NO2既是氧化剂又是还原剂，所以①②错误，③

④⑤正确。

25.答案：C

解析：根据反应①可知还原性「>Fe",反应②可知还原性Fe2>C「，反应③

可知还原性Cr>Mn2+,综上可知还原性「>Fe2+>C「>Mn2+,氧化性

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2o现要除去r而不氧化Fe?+和。，只能加FeCU试剂，C正

确；ClKUKMnOj都能氧化Fe。+和F,达不到目的，A、B均错误；盐酸不能

氧化「，D错误。

26.答案:置换反应;铝；失;氧化;铁;得;还原;还原；氧化；Fe2O3；Al；A12O3；

Fe

解析：解答有关氧化还原反应基本概念的题目时，要注意“升（化合价升

高）、失（失电子）、氧（发生氧化反应）；降（化合价降低）、得（得电子）、还

（发生还原反应）”。题述反应是置换反应，分析元素化合价的变化知：Fe

元素的化合价由+3降到0,得到的铁是还原产物，FeQ,作氧化剂；A1元

素的化合价由0升到+3,单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物

AI,C）3°

27.答案：NH_.NO，；NH4NO3；N,；N,；N；N；5:3

解析：

28.答案：

（1）.32K2Cr2O-83C02

t2K2SO.128

(2).K2Cr2O7C

(3),C

解析：分析所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知,氧化剂为

K2Cr207,还原产物为Cr2(SO4)3,还原剂为C,氧化产物为C02o由

2T"为dar4小。4)3变化过程中得失电子数相等，配平得3c+

2K2Cr207+8H2S0)=3C02t+2K2S0.+26^(80,)3+8^00显然,H2sol在反应中

表现酸性。

40e-

I------1

29.答案：⑴.KMnO,;(2).8KMnO4+KI+H2SO4—►

(3).该反应中有两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生

变化

解析：(1).反应中，KMnOq-*MnSOi,Mn元素的化合价由+7-*+2,化合

价降低,KMnOi为氧化剂。

(2).如果该反应方程式中乙和K/Q的化学计量数都是5,则升高的化合

价总数=5x2x[0—(一1)]+5*[5-(-1)]=40,根据化合价升降总数相等,知KM〃Q

的化学计量数为其=8；电子转移的方向和数目可表示为

7-2

40e*

I------1

KMnO4+KI+H2SO4-»

(3).由所给反应式可知该反应有L和KI。?两种氧化产物,两者的比例和

KMnO」的用量都可以发生变化，则配平的化学方程式有多种。

30.答案：(1)①③④(2)

得2e-

4HC1(浓)MnCl,+C1J+2H,()

,I_________________________'

失2e~

⑶①21112②2162258

2KMnO.+5SO,+2H1O=K,SO4+2MnSO4+2H1SO4

解析：（1）①Hz+Cuo'+Cu+Hz。，

（3）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H,O,

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H.0

这三个反应中化合价都有变化，所以都属于氧化还原反应；

（2）CaCO,+2HCl=CaCl,+CO2?+H20,

⑤CU2O+4HC1=2HCUC12+H2O

这两个反应中没有化合价发生变化，均属于非氧化还原反应。

（2）MnO,fMnJ,镒元素的化合价由+4价降低到+2价，得电子发生还

原反应；C1--C12,氯元素化合价由-1价升高到0价，失电子发生氧化反

应。正确的电子转移表示为：

得2e-

（浓）

MnOo+4HCI=A=MnCl2+Chf+2H,0

•I__________'

失2e-

（3）①根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等进行配平。

Cl2f2HC1,氯元素化合价降低2价;so2fH2so4,硫元素化合价升高2

价，化合价升降总数相等，因此5前面系数为1,S0?前面系数为1,再根

据原子守恒配平其他物质的系数，则2H2O+C12+SO2=H2SO4+2H