2024-2025学年新教材高中化学期中质量检测卷含解析苏教版必修第二册

PAGE14-期中质量检测卷第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列图示变更为吸热反应的是()2．在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高温))W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是()A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小3．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在肯定条件下分解为H2和Cl2。图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是()A．过程1放热B．过程2吸热C．过程3放热D．过程4放热4．4P(红磷，s)P4(白磷，s)ΔH＝＋17kJ·mol－1，依据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时汲取17kJ热量D．白磷比红磷稳定5．在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发觉：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是()A．图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池B．图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe－2e－=Fe2＋C．图Ⅰ中二极管不发光的缘由是单个柠檬电池的电压较小D．图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和6．四个体积相同密闭容器中分别充入肯定量SO2和O2，起先反应时，按反应速率由大到小的依次正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量削减。据此推断这四种金属活泼性由大到小的依次是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④8．如图所示，集气瓶内充溢某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发觉烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是()①CO、O2②NH3、O2③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③9．如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最终试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL10．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为()A．(m＋2.28)gB．(m＋2.04)gC．(m＋3.32)gD．(m＋4.34)g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．科学家已获得了极具理论探讨意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相像。已知断裂1molN—N键汲取193kJ热量，断裂1molN≡N键汲取941kJ热量，则()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要汲取724kJ能量C．N4是N2的同素异形体D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量12．某化学爱好小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型试验。下列说法中错误的是()A．挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B．将装置口向上竖起就可停止反应C．蘸碱液的棉花可起到汲取NO2的作用D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应试验13．肯定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是()A．容器中的压强不再变更B．混合气体的密度不再变更C．n(A)︰n(B)︰n(C)︰n(D)＝1︰3︰2︰2D．单位时间内生成amolA，同时消耗2a14．氮是动植物生长不行缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NOB．过程③“固氮作用”中，氮气被氧化C．⑤中涉及的反应可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反应可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O15．肯定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：

t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()A．运用催化剂能够变更反应速率B．达到6s时，反应停止，不再进行C．在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变更D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s内平均速率比2～4s大第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16．(12分)(1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：________。eq\x(C＋H2O)eq\o(→,\s\up7(步骤1))eq\x(C＋2H＋O)eq\o(→,\s\up7(步骤2))eq\x(CO＋H2)E1E2E3(2)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。(3)已知拆开1molN—N键、1molN—H键、1molN≡N键、O=O键须要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮气和水蒸气放出能量为(4)已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变更如图所示，反应物的总键能________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。17．(12分)氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是________；常用作制冷剂的化合物是________，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的试验探究。回答下列问题：(1)若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为____________________。若要测定生成的NH3的体积，则必需选择的装置是________(填序号)，装置中所盛试剂具有的性质是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂是________，分液漏斗中的试剂是________，收集装置应选择________(填序号)。(3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气汲取的是________(填序号)。18．(12分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满意不同的须要。请依据题中供应的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。正极电极反应式为________________________________________________________________________。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________________________________________________________________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________________________________________________________________________g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________________(填“增大”“减小”或“不变”)。19．(12分)Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示．依据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)反应起先至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________；(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时________________(填“变大”“变小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比起始时________；(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满意：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，则原混合气体中a︰b＝________________________________________________________________________。Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变更时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)肯定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。(2)肯定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。(3)肯定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。20．(12分)N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3←N2→NO→NO2→HNO3。回答下列问题：(1)N元素在元素周期表中的位置为________；(2)上述四种气体只能用排水法收集的是________(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是________；(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是________；A．酸雨B．光化学烟雾C．白色污染D．臭氧层空洞(4)NO2形成酸雨的化学方程式为________________________________________________________________________；(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深化探讨，并将探讨成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程________________________________________________________________________；(6)若将12.8g铜与50mL肯定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度。(写出解题过程)。期中质量检测卷1．答案：A解析：A.图中反应物的总能量较低，生成物的总能量较高，则该反应为吸热反应，故A正确；B.图中反应物的总能量较高，生成物的总能量较低，则该反应为放热反应，故B错误；C.浓硫酸溶于水放热，但过程中没有发生化学变更，不符合题意，故C错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，故D错误。答案选A。2．答案：C解析：A.将体积缩小，各气体的浓度增大，反应速率加快，A项正确；B.体积不变，充入氩气，H2(g)、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，B项正确；C.压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，C项错误；D.压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。故答案为C。3．答案：C解析：化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程。故答案为C。4．答案：A解析：A.正反应与逆反应的能量变更的肯定值相等，符号相反，故A正确；B.ΔH>0，正反应是一个吸热反应，故B错误；C.当4mol即124g红磷转变成白磷时汲取17kJ热量，故C错误；D.能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定，故D错误。故选A。5．答案：A解析：A.图Ⅰ中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池，二极管不发光是因为单个柠檬电池供应的电压较小；故A错误；B.图Ⅱ中活泼金属铁做负极，不活泼金属铜做正极，负极的电极反应为：Fe－2e－=Fe2＋，故B正确；C.图Ⅰ中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池，二极管不发光的缘由是单个柠檬电池的电压较小，故C正确；D.图Ⅱ中四个柠檬电池为串联关系，所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和，故D正确。故选A。6．答案：C解析：甲与乙相比，SO2浓度相等，O2浓度相等，乙中运用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度肯定，氧气浓度肯定，故运用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的依次排列乙、甲、丁、丙。故选C。7．答案：B解析：组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量削减，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②。故选B。8．答案：D解析：①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变更，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变更，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意。答案选D。9．答案：B解析：向集气瓶内通入21mLO2时，最终集气瓶中的液面仍停在原来的位置，说明剩余的氧气体积等于原NO的体积，依据4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，反应的氧气的体积＝eq\f(3,4)V(NO)，则eq\f(3,4)V(NO)＋V(NO)＝21mL，解得V(NO)＝12mL。答案选B。10．答案：B解析：当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)，n(OH－)＝n(金属失去的e－)＝n(NO得到的e－)＝3×0.896L/(22.4L/mol)＝0.12mol，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝mg＋0.12mol×17g/mol＝(m＋2.04)g。故B正确。11．答案：CD解析：N4和P4都是分子晶体，相对分子质量越大，其熔点越高，P4熔点高，故A错误；反应热就是断键汲取的能量和形成化学键所放出的能量的差值，断裂2molN≡N键汲取941kJ×2＝1882kJ，形成1molN4所放出的能量是193kJ×6＝1158kJ，这说明1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量，B错误，D正确；N4和N2是由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体，C正确。故选CD。12．答案：D解析：该装置的优点：限制反应的发生和停止，尾气被碱液汲取，对环境无危害；A、B、C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应须要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误。正确选项：D。13．答案：CD解析：A.反应前后气体的化学计量系数和不相等，故容器中的压强不再变更，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A不符合题意；B.反应前后气体的质量发生变更，故混合气体的密度不再变更，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B不符合题意；C.达平衡状态时，n(A)︰n(B)︰n(C)︰n(D)可能等于1︰3︰2︰2，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应已经达到平衡状态，C符合题意；D.单位时间内生成amolA，同时消耗2a14．答案：BD解析：A.过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO，故A正确；B.过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，故B错误；C.⑤中NOeq\o\al(－,2)被氧化为NOeq\o\al(－,3)，涉及的反应可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，故C正确；D.⑥中氮元素化合价降低，NOeq\o\al(－,3)被还原，涉及的反应不行能为2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O，因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价上升，故D错误。故选BD。15．答案：B解析：A.催化剂能够变更反应速率，故A正确；B.该反应为可逆反应，依据表格，达到6s时，Cl2的量不再变更，反应并非停止，而是达到了平衡状态，表面静止，动态平衡，故B错误；C.在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变更，故C正确；D.0～2s时，增加了0.3mol,2～4s，只增加了0.09mol，故0～2s内平均速率比2～4s大，故D正确。故选B。16．答案：(1)E2＞E3＞E1(2)小于小于(3)4a解析：(1)E1～E2的过程，为旧化学键断裂而汲取能量的过程，故E1＜E2，E2～E3的过程，为新化学键形成而放出能量的过程，则：E2＞E3，依据题给信息，反应为吸热反应，则有：E1＜E3，故E1、E2、E3的大小关系为：E2＞E3＞E1；(2)①反应放出热量，说明反应物具有的能量总和大于生成物具有的能量总和；②因同一物质状态由气→液→固变更时，会放热，即同一物质气态时具有的能量高于该物质液态时所具有的能量，则2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，若生成水蒸气，则放出的能量小于572kJ；(3)依据题意可知肼燃烧的热化学反应方程式为：N2H4＋O2=2H2O＋N2ΔH＝－5akJ/mol。依据反应热ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和，设1molH－O键断裂时须要能量为x，有：(3akJ＋2.5akJ×4＋4akJ)－(8akJ＋2x)＝5akJ，解得：x＝17．答案：Ⅰ.(1)氮气氨气NH3＋HCl=NH4Cl(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3Ⅱ.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰浓氨水⑥(3)A解析：Ⅰ.(1)氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，液氨汽化时汲取大量热，常作制冷剂，白烟是NH4Cl固体，氨气和氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl。(2)工业合成氨的化学方程式为N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3。Ⅱ.(1)若用装置①制取NH3，则试验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；要测定氨气的体积，可以采纳排液法测量，要求氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，必需选择的装置是③⑦；(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采纳向下排空气法收集，选择装置⑥；(3)氨气通过导管干脆通入水中，不能防止倒吸，故A符合题意；运用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于汲取氨气，故B不符合题意；四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于汲取氨气，故C不符合题意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于汲取氨气，故D不符合题意。综上所述，答案为A。18．答案：(1)PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O(2)Cu6.4(3)B(4)2H2＋O2=2H2O减小解析：(1)正极发生还原反应，化合价降低。故正极的反应式为PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O；(2)从化学方程式可知，铜的化合价上升，Cu做负极，通过化学方程式知，每转移2mol电子，消耗1mol铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol＝6.4g；(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，铜能够与浓硝酸反应，此时，铜做负极；铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶液反应，此时铝做负极；答案选B。(4)①氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O；②反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。19．答案：Ⅰ.3X＋Y2Z0.01mol/(L·min)相等变大7︰5Ⅱ.①③④⑤②④解析：Ⅰ.(1)依据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变更等于化学计量数之比，即三者物质的量变更为(1－0.7)︰(1－0.9)︰0.2＝0.3︰0.1︰0.2＝3︰1︰2，反应方程式为：3X＋Y2Z；(2)本题考查化学反应速率的计算，v(Z)＝0.2/(2×10)mol/(L·min)＝0.01mol/(L·min)；(3)组分都是气体，容积不变，因此反应前后气体密度不变，依据M＝m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则M增大；(4)3X＋Y2Z起始：ab0变更：3xx2x某时刻：a－3xb－x2xn(X)＝n(Y)＝2n(Z)，因此有a－3x＝b－x，a－3x＝4x，a＝7x，b＝5x，因此a︰b＝7x︰5x＝7︰5;Ⅱ.(1)①反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故①正确；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错误；③向正反应方向进行，气体物质的量削减，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，故③正确；④依据M＝m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤组分都是无色气体，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故⑤错误；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；(2)①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错误；③反应前后气体系数之和相等，因此物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故③错误；④依据M＝m/n，组分都是气体，气体质量不变，气体总物质的量不变，因此当M不变，不能说明反应达到平衡，故④错误；⑤I2是有颜色的气体，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；(3)①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②A为固体，其余为组分都是气体，气体质量增加，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故②正