江西省萍乡市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

绝密★启用前萍乡市2023—2024学年度高二第二学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡，条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Cl：35.5K：39Ga：40Co：59Ti：48Ni：59一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物B.抗原检测盒中提取管材料聚乙烯不能使酸性溶液褪色C.用水晶进行X射线衍射实验时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰D.利用杯酚分离和体现了超分子的特性——“分子识别”2.按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是A.含有醛基，属于醛类物质 B.含有溴原子，属于卤代烃C.含有苯环，属于芳香烃 D.含有苯环和羟基，属于酚类物质3.下列化学用语表示正确的是A.基态氧原子的轨道表示式：B.分子的空间填充模型：C.分子的VSEPR模型：D.聚丙烯的结构简式：4.对下列事实的解释不正确的是选项事实解释A稳定性：HF>HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：中O的，孤电子对数比中N的孤电子对数多，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英>干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键化分子间作用力强D酸性：F的电负性大于Cl，的极性大，使—的极性大于—的极性，从而使中的极性大于中的极性A.A B.B C.C D.D5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.7g羟基所含电子数为B.78g苯中含有σ键的数目为6C.1mol中配位键的个数为4D.标准状况下，2.24L一氯甲烷中含'型σ键数目为0.16.下列有机物命名正确的是A.：2-甲基-3-丁烯B.：2-甲基-1，3-二丁烯C.：3-乙基-3，4-二甲基己烷D.：反-2-丁烯7.下列实验中，所采取分离提纯的方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去己烷中混有的己烯加溴水，再进行分液己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应B除去苯中的二甲苯蒸馏苯与二甲苯的沸点相差较大C除去固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙炔中的硫化氢气体通过装有酸性溶液的洗气瓶硫化氳有还原性，能被所氧化A.A B.B C.C D.D8.下列说法正确的是A.用相对分子质量为57的烃基取代分子中的一个氢原子，所得有机物的种类有8种B.分子式分别为和的两种烃不一定互为同系物C.、都是只含有极性键的非极性分子D.CaO晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性9.下列说法正确是A.丙烯分子中所有原子有可能共平面B.提取碘水中的碘单质，可以用乙醇作为萃取剂C.有机物与发生1∶1加成反应，可以得到的产物有3种D.已知丙烷的分子式为，它的六氯代物有4种10.与在催化剂羟基磷灰石（简写为HAP）表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是A.HCHO分子中含有1molπ键和3molσ键B.羟基磷灰石（HAP）作用是加快反应速率C.HCHO能与水分子形成氢键，所以HCHO易溶于水D.该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂11.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该分子的分子式为 B.该分子中N原子均采取杂化C.组成该分子的元素中第一电离能：F>O>N D.该分子中没有手性碳原子12.下列图像正确的是A B.C. D.13.苯甲酸（）常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下，下列说法不正确的是A.操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度B.苯甲酸与互为同分异构体C.操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出D.检验操作Ⅳ产物是否洗干净可用硝酸酸化的14.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm。下列说法错误的是A.的配位数为6 B.与距离最近的有12个C.该物质的化学式为 D.该晶体的密度为二、填空题15.短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大，X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，Y的基态原子有两个未成对的电子，Z在同周期主族元素中原子半径最大，T的原子序数是Y的两倍，G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子。回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置是______，属于______区。（2）Y、Z、G的简单离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号）。（3）X的一种氢化物相对分子质量为26，请写出实验室制备它的化学方程式______。（4）分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。分子中T的杂化形式为______。（5）Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为______。（6）V是由Y、Z、T组成的常见化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型为______。（7）T的单质有多种同素异形体，其中一种的结构如图所示，，这种单质易溶于X与W形成的一种常见溶剂中，其原因是______。16.江四矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题：（1）铜原子价层电子排布图______。（2）是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。1mol中含有的键数目为______；分子与形成配合物后键角______（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）Cu与Fe的第二电离能分别为、，大于的主要原因是______。（4）蒸气状态下以双聚分子形式在（如图），其中Fe的配位数为______，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是______（填元素符号）原子。（5）镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为______；若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是______pm（用含和的计算式表示，不必化简）。17.钴配合物溶于热水，在冷水中微溶。某学习小组在实验室中制备晶体并测定其纯度。实验步骤：将分批加入溶液中；控温至10℃以下，加入活性炭、浓氨水后，再逐滴加入6%的双氧水；加热至55~60℃充分反应，然后进行操作①；将所得固体转入盛有少量盐酸的沸水中，再进行操作②；向所得混合液中加入浓盐酸，冷却，过滤、用乙醇洗涤，干燥，得到晶体。①已知该反应为放热反应②摩尔质量为267.5g/mol（1）温度保持55~60℃采用的合适加热方式为______。（2）活性炭是反应的催化剂，写出制备的化学方程式______。（3）实验过程中逐滴加入双氧水，若改为一次性加入会出现的问题是______。（4）操作①和操作②分别为______、______（填选项字母）。A．冷却、过滤B．趁热过滤C．蒸馏（5）向所得混合液中加入浓盐酸的目的是______。（6）实验过程中，用乙醇洗涤与用水洗相比，优点是______。（7）取0.2000g样品，配成100ml溶液，取50ml样品溶液于锥形瓶中，加入3滴溶液做指标剂，用0.0600mol/L的溶液滴定至终点时，消耗溶液的体积为10.00ml，样品的纯度为______。18.回答下列问题：（1）中含有的官能团的名称为______、______。（2）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有______种（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯（PVC）具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，工业上以氯乙烯为原料生产，写出相关反应的化学方程式为______，反应类型为______。（4）利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：