江西省赣州市2023-2024学年高三下学期5月二模考试化学试题

赣州市2024学年高三年级适应性考试化学试卷考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列说法正确的是A.中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为B.全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式：化学能→电能C.最新合成的累积烯烃型环型碳(、)与互为同素异形体D.温和压力条件下实现乙二醇的合成，乙二醇属于有机高分子化合物2.下列符号表征或说法正确的是A.HClO电子式：B.的VSEPR模型：C.的离子结构示意图：D.基态S原子的价电子排布图：3.中华传统文化源远流长。下图是传统酿酒工艺的装置。下列仪器与装置X(虚线框内)作用相同的是A．直形冷凝管B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D．锥形瓶A.A B.B C.C D.D4.二氯化二硫()是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是A.中S为＋1价B.是由非极性键与极性键构成的极性分子C.上述反应中既作氧化剂又作还原剂D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：15.下列操作或装置可以用于相应实验的是A．制备晶体B．测氯水的pHC．分离水和D．实验室制备A.A B.B C.C D.D6.双酚AF广泛应用于光学、微电子、航天等领域。可由六氟丙酮与苯酚在一定条件下合成得到，路线如下：下列说法错误的是A.上述过程中涉及加成反应 B.双酚AF中所有碳原子一定共平面C.苯酚与双酚AF遇溶液均显色 D.双酚AF分子中苯环上的一溴代物有2种7.一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1mol乳酸分子中含有键数目为B.1mol乳酸比1mol丙酮酸多质子C.生成1mol丙酮酸，需要消耗D.1mol丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为8.离子化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是A.第一电离能：Y>Z>X B.原子半径：X>Y>ZC.键角： D.的化学式：9.南昌大学科研团队在醇歧化方面取得突破性进展。利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法正确的是A.过程①中5-羟甲基糠醛发生氧化反应B.若用代替，该反应也一定能发生C.5-MF与DFF均存在含有苯环的同分异构体D.若以为反应物，则歧化可得和10.利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO2还原，同步实现CO2与HCHO高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。下列说法正确的是A.电源a极为正极，通过质子交换膜从右侧移向左侧B.阳极的电极反应式为：C.外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHOD.电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下11.二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。下列说法正确的是A.Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同B.ClO2分子中含有大π键()，Cl原子杂化方式为sp2杂化C.“ClO2发生器”中，NaClO3的还原产物为Cl2D.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：112.甲烷水蒸气重整制合成气［］是利用甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂(、、)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是A该反应 B.平衡常数：C.催化剂催化效率： D.增大压强，增大倍数小于增大倍数13.(摩尔质量为)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为。下列说法正确的是A.距离Cu最近的原子为In B.沿y轴投影可得晶胞投影图②C.晶胞中B原子分数坐标为 D.该晶体的密度为14.赣南脐橙富含柠檬酸(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(已知常温下柠檬酸的电离常数为：，，)A.a点溶液中：B.反应的平衡常数C.b点溶液中，D.常温下，溶液加水稀释过程中，增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。制备装置：如图所示。制备步骤：i．按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃；ii．往A中加入25mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g，控温搅拌至所有试剂完全溶解；iii．冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min，静置结晶；iv．利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________。（2）制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是___________。（3）步骤iv用无水乙醇洗涤的原因是___________。（4）下列有关过碳酸钠说法错误的是___________。A.过碳酸钠是一种混合物B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质C.往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色D.过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂（5）采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2∶3(不考虑过碳酸钠含有杂质)。①装置中的试剂为___________。②装置接口的连接顺序为___________(用ABCDE字母表示)。③若实验操作准确，则装置理论上应增重___________g。16.某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与。各元素质量分数如下：CuZnAsPbInAg5.60%1560%28.68%22.34%0.073%0.01%②25℃时，硫酸铅的溶度积常数；③浸出率的计算：浸出率。回答下列问题：（1）基态Zn原子的价层电子排布式为___________。（2）“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现___________的作用。请补全参与反应的化学方程式：___________。（3）“水浸”时，所得浸渣的主要成分为___________(写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是___________(写化学式)。（4）高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中为，请从理论上分析铅是否沉淀完全？___________(列式计算并得出结论)。（5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。(已知：，)①滴定终点的现象为___________。②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为___________。17.近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。．在催化加氢制反应体系中，发生的主要反应如下：反应a：反应b：反应c：（1）已知反应b中相关化学键键能数据如下表：化学键H-HC=OC≡OH-Ox8031076465计算：x=___________，___________。（2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A. B.C.混合气体的密度不再发生变化 D.混合气体中的百分含量保持不变（3）在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为1：1，若反应b的，则平衡___________。②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。（4）其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。(已知的选择性)．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：a．b．c．（5）恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数___________。18.有机化合物H是合成药物盐酸维拉帕米的重要中间体，其合成路线如下。回答下列问题：（1）A分子中所含官能团的名称为___________，D生成E的反应类型为___________。（2）的结构简式为，则其化学名称是___________。（3）A～E中含有手性碳原子的化合物是____