2024年人教版七年级上册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版七年级上册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.酒精溶液2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.砂糖溶解C.铁生锈D.木棒折断3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.碳C.氢D.铝4.下列物质中，具有可燃性的是（）A.氧气B.水C.二氧化碳D.氢气5.下列气体中，能供给呼吸的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气6.下列物质中，常用于灭火的是（）A.水B.沙子C.二氧化碳D.酒精7.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取药品B.在实验室里大声喧哗C.实验剩余药品放回原瓶D.做实验时注意观察现象8.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氢气B.氧气C.水D.硫酸9.下列物质中，属于单质的是（）A.盐酸B.硫酸铜C.氧气D.氯化钠10.下列现象中，属于物理性质的是（）A.氢气燃烧B.铁生锈C.水的沸点D.硫酸腐蚀皮肤二、判断题：1.化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质。（）2.空气中氧气的体积分数约为21%。（）3.化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变。（）4.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（）5.所有物质都具有一定的可燃性。（）6.二氧化碳不能供给呼吸，但能灭火。（）7.在实验室里，可以直接用手拿取药品。（）8.氧化物都是由氧元素和其他元素组成的化合物。（）9.氢气、氧气和氮气都是单质。（）10.物理性质和化学性质是描述物质特性的两种不同方式。（）三、计算题：1.若2g氢气与8g氧气恰好完全反应，多少克水？2.5g某物质在氧气中完全燃烧10g二氧化碳和5g水，求该物质的元素组成。3.10g某化合物中含有3g氢元素，求该化合物中氢元素的质量分数。4.2mol氢气与1mol氧气反应，多少mol水？5.5mol二氧化碳与足量氢气反应，最多可以多少mol水？6.20g水中含有多少mol氢元素？7.1mol氧气在反应中最多能获得多少mol电子？8.2.24L氧气在标准状况下含有多少mol氧气？9.5.6g铁与足量硫酸反应，多少克硫酸亚铁？10.10g某物质中含有2g碳元素，求该物质中碳元素的质量分数。11.1mol氢气与足量氧气反应，最多可以多少克水？12.2mol硫酸与足量锌反应，多少mol氢气？13.25g某化合物中含有5g氧元素，求该化合物中氧元素的质量分数。14.3.2g铁与足量硫酸反应，多少克硫酸亚铁？15.4.4g二氧化碳与足量氢气反应，最多可以多少克水？16.1mol氢气与0.5mol氧气反应，多少克水？17.6g碳与足量氧气反应，多少克二氧化碳？18.8g某物质中含有2g氧元素，求该物质中氧元素的质量分数。19.2mol氢氧化钠与足量硫酸反应，多少mol水？20.10g某化合物中含有2g氢元素，求该化合物中氢元素的质量分数。四、应用题：1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢、氧的质量比为3:1:4，求该化合物的化学式。2.实验室用5g锌与足量硫酸反应制取氢气，求的氢气在标准状况下的体积。3.10g某物质在氧气中完全燃烧22g二氧化碳和9g水，求该物质的化学式。4.某化合物中含有20%的氧元素，求该化合物中氧元素的质量分数。5.2mol氢气与1mol氧气反应，求反应后气体的体积比。6.5g铁与足量硫酸反应，求的硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的质量分数。7.1mol氢氧化钠与足量硫酸反应，求的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数。8.10g某化合物中含有2g氢元素，求该化合物中氢元素的质量分数。9.2.24L氢气在标准状况下与足量氧气反应，求的水的质量。10.某化合物由A、B两种元素组成，A、B元素的质量比为3:4，求该化合物的化学式。三、计算题答案：1.9g2.氧、碳、氢3.30%4.2mol5.5mol6.1mol7.4mol8.0.1mol9.9.6g10.20%11.9g12.2mol13.20%14.6.4g15.4.4g16.9g17.11.2g18.25%19.2mol20.20%四、应用题答案：1.C3H4O42.0.224L3.CH4O4.20%5.2:16.9.6g7.22%8.20%9.9g10.AB41.物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。2.化学反应：化学变化与物理变化的区别，化学反应的基本类型，质量守恒定律。3.气体的性质和计算：气体的体积、物质的量、摩尔质量、标准状况下的气体体积等。4.元素的质量分数计算：根据化合物中元素的质量比计算元素的质量分数。5.化学式的确定：根据元素的质量比确定化合物的化学式。各题型所考察学生的知识点详解和示例：选择题：考察学生对物质分类、化学反应、气体性质等基础知识的理解和应用能力。例如，第1题要求学生区分纯净物和混合物，第4题要求学生识别化学变化。判断题：考察学生对化学基本概念和原理的掌握程度。例如，第3题考察学生对质量守恒定律的理解，第6题考察学生对二氧化碳性质的掌握。计算题：考察学生运用化学计算解决实际问题的能力。例如，第1题要求学生根据化学反应计算物的质量，第6题要求学生计算溶液中溶质的质量分数