甘肃省高二化学上册2024-2025学年达标试卷及答案

甘肃省高二化学上册2024-2025学年达标试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于元素周期表的说法正确的是()A.周期表中第15列元素为VA族元素B.原子序数为17的元素位于元素周期表的第3周期IIIA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱答案：A下列关于化学键的说法正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与非金属元素化合时都形成离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：D下列说法正确的是()A.浓硫酸可以干燥氨气、氢气等气体B.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，将等体积的二者混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色效果会更好C.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，有二氧化氮生成D.常温下，浓硝酸与铁、铝不反应，所以可以用铁、铝制容器来运输浓硝酸答案：C下列说法正确的是()A.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H₂CO₃)B.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH⁻)=c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)C.0.1mol/L的CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)D.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)答案：C下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN⁻、Cl⁻、SO₄²⁻B.能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO⁻、S²⁻D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻答案：B二、多选题（每题4分）下列关于物质性质及用途的说法，正确的是（）A.钠钾合金的熔点低，可用作快中子反应堆的导热剂B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的氧气反应生成了次氯酸D.碘化钾溶液中加入淀粉溶液不变蓝，再加入新制氯水后溶液变蓝答案：A、D解释：A项，钠钾合金的熔点低，导热性好，适合用作快中子反应堆的导热剂；B项，浓硫酸在常温下与铜不反应，加热时才发生氧化还原反应生成二氧化硫；C项，漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致漂白粉失效；D项，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。下列关于实验的描述中，正确的是（）A.实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配溶液的浓度偏高D.制备氢氧化铁胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色答案：B、D解释：A项，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，但二者在试管口又立即化合成氯化铵，不能用于制备氨气；B项，容量瓶使用前必须检验是否漏水，但无需干燥，因为配制溶液时还需要加水；C项，定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，使所配溶液的浓度偏低；D项，制备氢氧化铁胶体的正确方法是向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色。下列有关有机物的说法正确的是（）A.乙醇、乙醛、乙酸都能与钠反应生成氢气B.苯酚和苯都能与溴水发生取代反应C.石油裂解、煤的干馏、蛋白质的变性都属于化学变化D.纤维素和淀粉都是高分子化合物，都能在一定条件下水解生成葡萄糖答案：C、D解释：A项，乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，因为二者都含有羟基，但乙醛不能与钠反应；B项，苯酚能与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，但苯与溴水不反应，发生萃取，属于物理变化；C项，石油裂解、煤的干馏、蛋白质的变性都有新物质生成，属于化学变化；D项，纤维素和淀粉都是多糖，属于高分子化合物，都能在一定条件下水解生成葡萄糖。下列有关化学实验的叙述正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出B.配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度偏高C.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘，砝码和药品的质量相等，则所称药品的质量一定为砝码的质量D.实验室制备乙酸乙酯时，可用饱和碳酸钠溶液收集产品答案：B、D解释：A项，苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴后，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出；B项，配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，所配溶液的浓度偏高；C项，用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，若将药品放在右盘，砝码放在左盘，则所称药品的质量应等于砝码质量减去游码质量；D项，实验室制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液收集产品，以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度。三、填空题（每题3分）题目：在标准状况下，某气体的体积为22.4L，其物质的量为_______mol，若该气体的摩尔质量为32g/mol，则其所含分子数为_______答案：1；NA（或6.02×1023题目：下列变化中，属于物理变化的是_______，属于化学变化的是_______。（填序号）

①冰雪融化②粮食酿酒③灯泡发光④钢铁生锈⑤蜡烛燃烧⑥木材制成桌椅答案：①③⑥；②④⑤题目：某气体在标准状况下的密度为1.25g⋅答案：28题目：在化学反应A+2B=3C+D答案：4题目：现有①BaCl答案：AgNO3（或四、解答题（每题8分）（8分）

题目：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol，请回答下列问题：平衡时CO的转化率为_______。若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O(g)，再次达到平衡时CO的物质的量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)0.25mol，理由是_______。答案：(1)50%

(2)小于；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，但另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低（8分）

题目：某温度下，在2L密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0。此反应达到平衡的标志是()A.3v(H₂)正=2v(NH₃)逆B.单位时间内消耗0.1molN₂，同时生成0.2molNH₃C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变答案：C（8分）

题目：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol，回答下列问题：平衡时CO的浓度为_______，H₂O的转化率为_______。若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O(g)，再次达到平衡后，H₂的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。答案：(1)0.25mol/L；50%

(2)变小五、综合题（每题10分）题目1（10分）

【题目】

实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液。需称量______g的烧碱固体，它应该盛放在______中进行称量。配制过程中，不需要使用的仪器是（填字母）______。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.漏斗F.胶头滴管G.500mL容量瓶

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）______。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

【答案】2.0；小烧杯BDE药匙、托盘天平BCD

题目2（10分）

【题目】

用石墨电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解后溶液与原溶液浓度相同的是（）A.Na2SO4B.H2SO解析：A.电解硫酸钠溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中溶质浓度不变，故A正确；B.电解硫酸溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子得到电子生成氢气，电解过程中硫酸浓度增大，故B错误；C.电解氯化钾溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子得到电子生成氢气，电解过程中氯化钾浓度减小，故C错误；D.电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子得到电子析出铜，电解过程中硫酸铜浓度减小，故D错误。题目3（10分）

【题目】

某化学兴趣小组进行了一系列化学实验，请按要求回答下列问题：配制