2022高中化学高考复习-核心知识和解题策略

高考复习专题突破

第一讲高考冲刺：氧化还原和离子方程式的书写策略

一、氧化还原的核心知识：

1、化合价如何定

Cl2IBrFeS2Na2OrH2OrCaC2

特殊物质化合价：

Pb3O4,Fe3O4>OF?、HFO、HC10、Cu2O,Na2S2O3

2、化合价如何变

(1)互不交叉规律

(2)邻位转化规律

(3)相邻价态不反应规律

(4)等价转化规律

3,化合价变的个数

3S+6KOH_K2sO3+2K2s+3H2O

在以上反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为:

A.1：2B.2：1C.l：1D.3：2

答案：A

4、一组概念：

降得氧，一氧四还原

反应物表现性质变化过程反应类型生成物

4。，I

_「还原剂陛还原性竺主被氧化坐■氧化反应整氧化产物

eL筑化剂3氧化性始被还原卷■还原反应年垦还原产物

5、电子守恒

应用：判定价态或产物

方法：平均价态法

铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25,

且铁转化为等物质的量的Fe?+和Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为

1

A.N2OB.NOC.N2D.NH4NO3

答案：AD

例1.含有amolFeBj的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2

过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

2+3+-

A.x=0.4a，2Fe+Cl2=2Fe+2C1

B.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2Cl

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br~+2Cl2=Br2+2Fe+4C1

D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3C1,=2Br,+2Fe3++6Cl

答案：B

例2.Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化

还原反应：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2->NaCl+

NaC103+H2OO反应完成后测得溶液中NaClO与NaC103的数目之

比为4：1,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A.9：4B.5：4C.14：5D.1：1

答案：A

例3.火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS?）或辉铜矿（CU2S）

中提取铜，发生如下反应：

©2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

②2CU2S+3O22CU2O+2SO2

③2CU2O+CU2S6Cu+SOJ

下列说法正确的是

A.反应②、③中，Cu2s都只做还原剂

B.1molCuFeS2生成1molCu,理论上消耗2.5molO2

C.1molCu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4mol

D.反应①中，共转移的电子数为16mo1,CuFeS?中铜元素的化合价

为+2

答案：B

2

二、离子反应的核心知识:

1、电离

物质电离方程式

AI(OH)3

氨气溶于水

NaHCO

3

Ca(HCO3)2

NaHSO4

CH3COOH

H2S

2、离子方程式的书写：

写、拆、册h查

-

铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+20H—+2H2。=2A1O2+3HJ

氯气的实验室制法：MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2t+2H2O

--

氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+20H=CF+CIO+H,0

浓硝酸与铜反应：Cu+4H+2NC>3—=Cu+2H2O+2NO2T

_I_OI

稀硝酸与铜反应：3Cu+8H+2NC>3—=3Cu+4H.0+2NOf

3++

明研净水的离子方程式：Al+3H,0A1(OH)3+3H

IOI

-

高锌酸钾与草酸反应：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+

10CO2T+8H2。

n___।

硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2o3—+2H=SC)2+SI+H2o

++

钱盐的水解：NH4+H20=NH3«H2O+H

Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3：

3

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

-

电解饱和食盐水：2CF+2H2O2OH+H2t+C12T

银镜反应

△

+__+

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+20HCH3coO+NH4+2Ag；

+3NH3+H2O

3、离子方程式的判断：

例4.下列反应的离子方程式正确的是

+

A.氯气通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

2+-2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3^+CO3-+2H2O

+

C.硫氢化钠溶液与碘反应产生黄色沉淀：HS+I2=S+21+H

D.FeBj溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe-+2Br+2c0=2Fe+

4C1+Br2

答案：CD

例5.下列离子方程式中正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴力口NaHSC)4溶液至恰好为中性：

2+-+2-

Ba+OH+H+SO4=BaSOJ+H2O

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

△

NH「+OHNH3T+H2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：

+-3+

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO$+4H2O

D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

+

2l-+H2O2+2H=2H2O+I2

4

答案：D

第二讲高考冲刺：物质结构和元素周期律

1、原子序数为82、88、112的属于何族何周期？

2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？

3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？

4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？三副族呢？

5、在元素周期表中，锢系有多少个元素？

6、在元素周期表中，周期差是多少，

同周期的第二主族和第三主族相差是多少？

核外电子排布规律:

1.核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为2n2。

2.核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越近。

3.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时，不超过2个），次

外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

上述几条规律相互制约，应综合考虑。

原子序数为82、88、112的如何排布？

IIA族某元素的原子序数为n,则与之同周期的UIA族的元素的原

若上一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的

原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。

元素金属性、非金属性强弱的比较：

1.金属性强弱的比较依据：

（1）根据周期表中的位置；

（2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水

溶液中电解时放电的一般顺序）；

（3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度；

（4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；

（5）根据构成原电池时的正负极。

2.非金属性强弱的比较依据：

（1）根据周期表中的位置；

5

（2）根据置换关系判断（阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）；

（3）根据与金属反应的产物比较；

（4）根据与H2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性；

（5）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

微粒半径大小的比较：

1.同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越小，到惰

性气体原子半径突然增大。

2.同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越大。

3.同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，即：阳离子

半径〈原子半径、阴离子半径〉原子半径。

4.核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，

对电子的吸引力越强，微粒半径越小。

电子层结构相同的微粒：

①常见的2电子微粒：分子有：H2、He；阴离子有：

H「；阳离子有：Li+o

②常见的10电子微粒：分子有：Ne、CH4>NHr

2++

H2O>HF；阳离子有：Na\Mg,Al"、NH4.

+23

H3O；阴离子有：F\O\N\OH、NH,o

③常见的18电子微粒：分子有：Ar、SiH4,PHr

H2s>HCRFrH2orN2H4、C-F、CH3OH>

+2+

C2H6、CH3NH2、NH2OH；阳离子有：K,Ca；

22

阴离子有：S\HS\O2\Clo

例1.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中

各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

6

C.丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有一1价的元素

例2.根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元

LMQRT

素代号

原子半

0.1600.1430.1120.1040.066

径/nm

主要

+2+3+2+6、一2-2

化合价

A.氢化物的沸点为H2TCH2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.I?+与R?一的核外电子数相等

例3.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF3B.H2SC.SiCl4D.PC15

F.H.N2

E.BeCl2PCI3G.CS2

I.光气(COC1)J.K.XeFL.NCI

2SF623

M.NeN.HCHO

例4.已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子

化合物AmB。。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳

定结构。若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能是

A.a+8-m-nB.a+18-m-n

C.a+16-m-nD.a-m-n

7

第三讲高考冲刺：速率平衡的核心知识和解题策略

本章主线:

1、反应方向（能量）；

2、可逆反应，条件变速率变、平衡常数平衡移动

结论：减弱非消除（瞬间态）

3、等效平衡（等效模型）

4、题型：条件和速率及平衡的综合、图像、计算

一、化学反应速率

1.定义表达式：

u=Ac/AZo

同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=化学计量数之比。

2.影响化学反应速率的因素

内因（决定因素）：反应物的结构和性质。

外因：浓度、压强、温度、催化剂、其它、原电池

高考热点：

1、控制单一变量的实验设计：

2、反应速率的四性：

一致性、差异性、多样性、综合性

例1.为比较Fe?+和C「+对H?。?分解的催化效果，某化学研究小组

的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察,定性比较

得出结论。有同学提出将FeC"改为Fe2（SC>4）3更为合理，其理由是

（2）加入0.1。11101乂1102粉末于50111£11202溶液中，在标准状况下放出

8

气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锦作用下发生反应的化学方程式o

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序

为>>>o

③解释反应速率变化的原因____________________o

答案：

（1）气泡产生的快慢，避免C「的干扰。

（2）①2H,O,幽生2H.O+OJ

®D>C>B>A

③耳。?溶液的浓度逐渐降低

二.化学平衡状态的特征：

（1）“逆"：可逆反应。

⑵“等"："上。

（3）“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、

浓度、反应物转化率等）不随时间变化。

（4）“动"：正逆反应都在进行，D1n逆加，体系处于动态平衡。

（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡会发生移动,

直至建立新的平衡。判断化学平衡状态的标志：

（1）等速标志

①B正=1）逆（同一种物质）；

9

②某反应物的消耗(或生成)速率：

某生成物的消耗(或生成)速率=化学计量数之比；

(2)断键、成键角度

(3)恒浓标志

体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

(4)特殊标志：

压强、气体平均摩尔质量、气体密度、体系中气体的颜色等。

三、化学平衡常数

1.表达式：

对于可逆反应mA(g)+nB(g)、、pC(g)+qD(g),

在一定温度下达到平衡，其平衡常数的表达式：

NC«C)c")

K二-----------

2.K值的意义：

表示可逆反应的限度，K值越大，说明平衡体系中生成物所占的

比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应

物转化率越大；反之，就越不完全，

转化率就越小。一般认为K>IO、时，该反应进行得基本完全。

3.影响因素

影响K值的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关。

吸热反应：温度升高，K增大；

放热反应：温度升高，K减小。

四.分析化学平衡移动问题的一般思路：

10

，速率不变：如容积不变时充入惰性气体

改变条件震需谭牌鬻囊萨）平衡不移动

〔速率改变＜「浓度］

值鬻压强平衡移动

I温度」

五.等效平衡：

在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应

方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态，即平

衡时相应组分的含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）相同，这样的

化学平衡称为等效平衡。即在满足质量（原子）守恒定律的前提下，一定

条件下的同一个平衡状态可以对应无数个起始状态。

四要素

容器一恒温恒容、恒温恒压

方程一m+n#p+q、m+n=p+q

（关注非气态）

要求一各种平衡状态间什么相同？

（%、c、n）

^论—一边倒后各糅感日

日驾株准曩羯箪叫蟒洲坪与标准投料平

类型衡时的百分含衡时的浓度相衡时的物质的

量相同同量相同

等温等容、与标准投料的与标准投料的与标准投料的

N2(g)+3H2(g).__-2NH3(g)数值相等数值相等数值相等

等温等容、2HI^——-H2+I2（g）与标准投料的与标准投料的与标准投料的

前后系数相等的反应比例相等数值相等数值相等

等温等压与标准投料的与标准投料的与标准投料的

前后系数不等、相等的所有反应比例相等比例相等数值相等

11

例2.%和a2分别表示两个恒容容器中的平衡体系：

A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的A的转化率。

在温度不变的情况下，起始时均增加A的物质的量，

下列判断正确的是

例3.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应

mX(g)nY(g)△H=QkJ-moP。反应达到平衡时,

Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

7件体积/L1.23

__c(YVmol-

~~~—

100LM0.75,

200L200.90卜

300130L000.70

下列说法正确的是

A.m>nB.Q<0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

例4.已知：可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0o

现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲

容器中加入ImolN?(g)和3moiH?(g),在一定条件下发生

反应，达到平衡时放出热量为Q]kJ。在相同条件下，向

乙容器中加入2molNJ^g)并发生反应，达到平衡时吸收

热量为QzkJ,若Q]=3Q2。下列叙述中正确的是

A.达平衡时甲中N2的转化率为75%

12

B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙＞甲

C.达到平衡后，再向乙中加入0.2511101*色)、0.75molH2(g)

和1.5molNH3(g),平衡向生成N2的方向移动

D.乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

△H=+Q2kJ/mol

例5.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，

保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(填＞、＜、=)

(已知Nz(g)+3也出)2NH3(g)/H=-92.4kJ.mol")

容器甲乙丙

反应物投入量1molN2、2molNH34molNH3

3molH2

NH3的浓度C1C2C3

(mol/L)

反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收CkJ

体系的压强(Pa)piP2P3

反应物的转化率aia2a3

(1)C1c2PjP2(2)a+b92.4

(3)c32C2P32P2a2a3

例6.已知：2NO2(g)N2O4(g)；AH＜Oo在恒温恒容条件

下，将一定量N02和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，

反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间/的变化关系如下图所示。

13

c(moUL)

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。

②25min时，改变了什么条件会发生如图所示的变化？=

③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序

是（填字母）。

催化剂）

例7.已知：2NO+2co2CO2+N2

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速

率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，

某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号T/℃NO初始浓co初始浓催化剂的比

度/mol-L1度/表面积/m2-g1

mol-L1

I2801.20x15.80x182

o-30-3

II124

III350124

①在空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中

NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

Ac(NO)

14

0

第四讲高考冲刺：电离、水解、溶解三大平衡考点透析

知识结构

弱电解质一一电离平衡常数

化，电离平衡

学一―水的离子积常数

平d

衡盐类的水解平衡--水解常数

理

论卜难溶电解质的溶解平衡一一溶度积常数

定性（平衡移动原理的应用）定量（平衡常数迁移）

学法：

本章深刻理解平衡的影响因素，牢牢把握好两个字：主、次

如：常温下，O.lmolLI醋酸和O.lmoll”醋酸钠混合溶液呈酸性还是碱性?

常温下，O.lmoLL"醋酸pH=3,O.lmoLL"醋酸钠混合溶液pH=8

一、弱电解质的电离平衡及其移动

n‘意义:薪魄S辘制速率拗现速率

电离平衡＜r等：V（结合尸V（电匐

动：v电离=v畲合#。的动态平衡

,特征（定：条件一定，分子离子浓度一定

弱

［变：条件改变，平衡破坏，发生移动

j定Xa=喘某100%=100%=瀚一C（平）

Hc佛）,―X100%

城局）C（忠）

电离度J1①不同的弱电解质电离度可能不同

I影响因素［②温度升高，电离度增大

［③浓度越小，电高度越大

思考：

+

1.稀释冰醋酸过程中各量（11H+、a、c（H）＞导电性）的

变化情况：

2.等C等V的盐酸、醋酸稀释图

等H*浓度、等体积的盐酸、醋酸稀释图

15

例1.在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入少量

且等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B

③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A

⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多⑧乙酸溶液中放氢气多

A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦

C.①②③⑥D.②③④⑤

二.水的电离与水的离子积

1.在纯水或水溶液中H0OL^H++OH―△H>0

+--7+--14

25℃c(H)=c(OH)=lxlOmol/Lc(H)-c(OH)=lxlO=Kw

+--6+--I?

100℃c(H)=C(OH)=1X10mol/Lc(H)-c(OH)=lxlO=Kw

H2or+H*+OH-〈正反应吸热)

影响水的电惠平衡的因奈

抑制水的电离，Kw保持不变

弓虽酸弱碱盐

促进水的电离，

弓虽砂弱酸盐

弓虽酸弓虽R盐［二^不影响水的电离，Kw保持不变

4、|升高温度促进水的电离，Kw增大

注意：Kw是一个温度尾数，只值温度的升高而增大

思考：

1、pH=3的溶液中，由水电离出的C(H+)=?

-3-11

1.0x10'mol/L或1.0x10mol/L

2、由水电离出的C(H+)=1.0x10"mol/L,pH=?

pH=3或11

2.溶液中酸碱性的判断

(1)通过浓度和pH判断

判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如：

16

方法一25℃100℃

中性溶液c(H+)=c(OH)pH=7pH=6

酸性溶液c(H+)>c(OH)pH<7pH<6

碱性溶液c(H+)<c(OH)pH>7pH>6

3.关于简单pH的计算

(1)酸、碱溶液稀释后的pH

(2)酸或碱溶液的pH计算

(3)酸、碱混合后的pH计算

①两种强酸混合。核心问题是混合溶液中c(H+)

②两种强碱溶液混合

③强酸与强碱相互混和。

思考：

1、等pH的①NH4cl②H,SC)4③HC1④CH3coOH

其物质的量浓度由大到小的顺序是：

①NH4cl④CH3co0H③HC1②H,SC)4

三.盐类的水解:

⑴定义：

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的正或0口生成弱电解质的过程。

(2)实质:

促进水的电离平衡的过程。

⑶规律：

有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。

越热越水解、越稀越水解

离子浓度大小比较原则：

一、确定溶质：

二、微观：

两平衡：电离平衡、水解平衡一主、次

17

(不水解的、谁比较接近)

三、宏观：

三守恒：电荷守恒、原子(物料)守恒、

质子(水电离)守恒

——列等式及变形

以CH3COOH滴定NaOH为例：

++

1、c(Na)>c(OH)>C(CH3COO)>C(H)

++

2、c(Na)>c(CH3COO)=c(OH)>c(H)

++

3、c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

4、c(Na)=C(CH3COO)>c(OH)=c(H)

++

5、C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

++

6、C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

++

7、C(CH3COO)>c(Na)=c(H)>c(OH)

++

8、C(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

5、溶质：用物质的量都是0.1mol的CH3coOH与CH3coONa配成

IL混合溶液。

(1)离子浓度排序：(含CH3COOH浓度)

++

C(CH3COO)>c(Na)>c(CH3coOH)>c(H)>c(OH)

+

(2)C(CH3COOH)+C(CH3COO")=2c(Na)

+

(3)C(CH3COO)-C(CH3coOH)=2c(H)—2c(OH)

1、Na2cO3溶液中

+2~~~+

c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

(浓度比较)

+2~~

c(Na)=2{C(CO3)+C(HCO3)+c(H2cO3)}

18

(物料守恒)

++2~~~

c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

(电荷守恒)

+

c(OH)=C(HCO3)+2C(H2CO3)+c(H)

(由水电离的H=OH守恒)

2、NaHCC)3溶液中存在的

+--+2-、

A.c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO3)

B.c(Na)+c(H)=C(HCO3)+C(OH)+2C(CO3)

+-2-

C.c(Na)=c(HCC)3)+c(H2co3)+c(CO3)

-+2-、

D.c(OH)={c(H)-c(CO3)}+c(H2co3)

变形1:

将标准状况下的2.24LC02通入150mL

Imol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()

2

A、c(HCC)3)略大于c(CC>3)

2

B、c(HCC>3)等于c(COJ)

+.2

-

C、c(Na)等于c(CC)3一)与c(HCO3)Zff

2

D、"HCC^)略小于c(CO3')

变形2:

已知O.lmol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,

则下列说法中正确的是()

A、在Na?A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B、在溶质物质的量相等的Na?A、NaHA两溶液中,

19

阴离子总数相等

C、在NaHA溶液中一定有：

++-2-

c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A)

D、在Na2A溶液中一定有：

+2-+-

c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

四.溶解平衡

(1)概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，

得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。

溶解平衡的影响因素

(1)温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。

(2)酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中

(3)某些盐溶液

--

例2.已知：25℃时,K[Mg(OH)2]=5.61xlO,K[MgF2]=7.43xlO。

下列说法正确的是

A.25℃时，饱和MggH%溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的

c(Mg")大

B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4cl固体，c(Mg2+)

增大

C.25℃时，Mg(OH),固体在20mL0.01mold?氨水中的K比在

20mL0.01mol-L1NH4cl溶液中的K小

D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，MgCOH)?不可

能转化为MgF?

例3.H2s溶于水的电离方程式为o

⑴向H2s溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向移动，c(H+)

(填增大、减小、不变)，0母2一)—(填增大、减小、不变)。

20

⑵向H2s溶液中加入NaOH固体，电离平衡向移动，c（H+）

2-

（填增大、减小、不变），C（S）—（填增大、减小、不变）。

⑶若要使H2S溶液中c（HS、增大，且使H2s的电离平衡逆向移动，

可以加入o

⑷向H2s溶液中加水，c（HS-）（填增大、减小、不变），溶液pH

—（填增大、减小、不变）

21

第五讲高考冲刺：电化学的核心知识和解题策略

一、原电池

2e-

2e

2e

Zn—2e=Zn2+负极正极2H++2e'=H2

氧化反应“还原反应

阳离子——

阴离子

1.组成条件

(1)两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。

(2)电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向

移动，阴阳离子定向移动成内电路。

(3)导线将两电极连接，形成闭合回路。

2.正确书写电极反应式

(1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。

(2)标明电子的得失。

(3)使质量守恒。

电极反应式书写时注意：

①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不

共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；

②若正极上的反应物质是。2,且电解质溶液为中性或碱性，则H?。

必须写入正极反应式，且生成物为OH,若电解液为酸性，则

H卡必须写入反应式中，生成物为H?。。

③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。

(4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反

22

应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方

程式。注意相加减时电子得失数目要相等。

3.燃料电池

电池电极反应酸性电解质碱性电解质

负极

氢氧燃料

正极

电池

总反应

负极

甲烷燃料

正极

电池

总反应

负极

甲醇燃料

正极

电池

总反应

二、电解池

⑴电解池的构造⑵阴阳极的判断

电源I三极连接

阴离子移向——一阳理化反应

阳离子移向——

一阴极一还原反应

CuCl2电源负极连接

3.电解反应的规律

阴阳离子放电顺序

阳离子：得电子----------------1--------------->强

K+Ca2+Na+H+：Cu2+Hg2+Ag+

OH-iCl-Br-I-S2-金属

F-含氧酸根

阴离子：失电子---i--------------->强

CD

23

4.电解原理的应用

铅蓄电池

放电电极反应：

2-

负极：Pb(s)+SO4(aq)—2e-=

+2-

正极：PbO2(s)+4H(aq)+SO4-(aq)+2e=

总反应式：Pb(s)+PbC)2(s)+2H2so，aq)=

充电电极反应：

-

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e=；

阴极：PbSO4(s)+2e-=

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=

例1.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的

电极反应式为：2L1+FeS+2e=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，

正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为：Al-3e=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：LizS+Fe-2e=2Li*+FeS

24

例2.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为：。2+2凡0+46-=40tf

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与

电能间的完全转化

例3.朋(N2H/一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质

溶液是20%〜30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=NJ+2H2OO

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

-

A.负极的电极反应式是：N2H4+4OH^-4e=4H2O+N2t

+一

B.正极的电极反应式是：C)2+4H+4e=2H2O

C.溶液中阴离子向正极移动

D.溶液中阴离子物质的量基本不变

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第六讲高考冲刺：元素化合物考点概要

模式示例1：、

氧化还原性

II-3

N

指

酸具有还原性

示

性

剂

氧

化Pt80010

4NHj+50：=4NO+6H;O

物

Fe?+的记忆模式：

（1）复分解：

①沉淀方面：Oft等；

②气体方面：无；

③弱电解质方面：Fe-水解显酸性，与CO3'、HCO3\

22

s\HS\SO3\HSO；等离子双水解

（部分也可以发生氧化还原）；

⑵氧化还原：

Fe?+具有较强氧化性，可氧化S）、1等离子。

⑶整体：“万紫千红”

与SCN络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。

铁的核心知识：

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铝的核心知识:

问题：1摩尔铝制备1摩尔氢氧化铝最少耗用多少摩尔强酸和强碱?

铜的核心知识：

oixaihco5

钠的核心知识:

27

氯的核心知识:

硫的核心知识:

5,亮例烧

氮的核心知识:

28

碳的核心知识:

硅的核心知识: