高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2++课本实验总结

选择性必修二课本实验总结实验步骤实验现象(1)用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，放在三脚架的铁圈上，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，观察实验现象。硫加热熔融，自然冷却结晶后，得到黄色晶体。实验3-1

晶体的制备课本P71实验步骤实验现象(2)在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上小火加热，观察实验现象。固体直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷又重新凝聚成紫黑色的固体。实验探究晶体的制备实验步骤实验现象(3)在250mL烧杯中加入半杯饱和氯化钠溶液，用滴管滴入浓盐酸，观察实验现象。实验探究晶体的制备在烧杯底部慢慢析出立方体的无色晶体颗粒。获取晶体的途径熔融态物质凝固气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)溶质从溶液中析出(结晶)饱和硫酸铜溶液中析出的硫酸铜晶体从熔融态结晶出的硫晶体升华得到的碘晶体④晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。①同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。②有着规则几何外形的固体，不一定是晶体。例如，玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。③具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。晶体和非晶体的认识误区归纳总结：研究与实践：明矾晶体的制备课本P93【研究任务】1.查阅资料以“晶体生长”为关键词，在互联网上查阅资料，了解晶体生长过程有哪几个阶段。2.制备明矾晶体的实验步骤(1)在玻璃杯中放入比室温高10~20℃的水，并加入明矾晶体[KAl(SO4)2⋅12H2O],用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。(2)待溶液自然冷却到比室温略高3∼5°C时，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。(3)从碗中选取2~3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。(4)把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10∼15°C的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3∼5°C时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央(如图3-35左)，注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。(4)把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10∼15°C的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3∼5°C时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央(如图3-35左)，注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。(5)每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第(4)项操作，直到晶体长到一定大小。(6)将所得明矾晶体放进铬钾矾的饱和溶液中，使铬钾矾晶体[KCr(SO4)2⋅12H2O]在明矾晶体表面上生长，长到一定厚度后，再将所得晶体放到明矾饱和溶液中去，使铬钾矾晶体表面再覆盖一层明矾晶体。结果与讨论（1）你是否得到了完美的明矾晶体？请描述你制备的明矾晶体颜色和外形。能得到明矾晶体，但要得到完美的明矾晶体是比较困难的。颜色：无色透明；外形：块状，有平滑的镜面与棱角（2）在上述实验中，为什么所有仪器都要用蒸馏水洗净？为什么晶种一定要悬挂在溶液的中央位置？防止杂质影响晶体的纯度，也会影响晶体的速率与形状。有利于离子对称的扩散、溶解与结晶，有利于获得外形对称性较好的晶体。如果离杯底太近，会与沉底的晶体生长在一起，离液面太近或者离杯壁太近，都会造成同样的结果，使晶体形状不规则。观察下列物质的颜色并填写表格【实验3-2】配合物的形成课本P95将这些少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格实验探究

【实验3-2】观察实现现象并填写表格固体颜色CuSO4白色CuCl2绿色CuBr2深褐色K2SO4白色NaCl白色KBr白色溶液颜色无色离子什么离子呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色SO42－

Na+Cl－K+Br－Cu2+？Cu2+在水溶液中常显蓝色结论：固态二价铜盐不一定显蓝色，溶液呈蓝色与Cu2+和H2O有关，与SO42-、Cl-、Br-、Na+、K+无关。结论修正：Cu2+在水溶液中常显蓝色。CuSO4·5H2O晶体CuCl2·2H2O晶体蓝色绿色

实验证明，硫酸铜晶体和Cu2+的水溶液呈蓝色，实际上是Cu2+和H2O形成的[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。[Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子。思考：Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？CuSO4·5H2O晶体显蓝色;CuCl2·2H2O晶体显绿色。理论解释：Cu2+与水结合显蓝色或绿色规律：结晶水少→多，晶体颜色绿→蓝硫酸四氨合铜的形成实验常见配合物的形成实验课本P96硫酸四氨合铜的形成实验向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，

，继续添加氨水并振荡试管，

再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，

。出现蓝色沉淀蓝色沉淀溶解变为蓝色溶液析出蓝色晶体Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度[Cu(NH3)4]2+

+SO42-+H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O

[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2[Cu(H2O)4]2＋+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋

+4H2O[Cu(H2O)4]2＋

Cu2++4H2O+4NH3

[Cu(NH3)4]2＋

平衡向右移动→⇌内界(配离子)电离非常微弱，存在电离平衡配位键的强度有大有小，有的配合物较稳定，有的配合物较不稳定。通常情况，较稳定的配合物可以转化为稳定性更强的配合物H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。⇌硫酸四氨合铜的形成实验实验3-4：制备[Fe(SCN)n]3-n课本P97KSCN溶液棕黄色

FeCl3溶液血红色溶液应用：鉴别溶液中是否存在Fe3+；因硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术…………Fe3++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)5

+SCN-Fe(SCN)6+硫氰化铁配离子的颜色硫氰化铁配离子的形成实验实验分析及有关离子方程式三价铁离子跟硫氰酸根离子(SCN-)形成配离子的颜色，而Fe2+跟SCN-不显红色在一定条件下，

配位键比较稳定，配离子(内界)不易发生电离。K3[Fe(CN)6]的电离方程式:K3[Fe(CN)6]=3K++

[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-与Fe3+性质不一样。结论:向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，观察实验现象。二氨合银离子的形成实验常见配合物的形成实验实验步骤配合物滴加AgNO3溶液