高一化学上册暑假提升讲义第09讲 水的电离 溶液的酸碱性与pH（解析版）

第09讲水的电离溶液的酸碱性与pH模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1．认识水的电离平衡，了解水的离子积常数；能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。2．认识溶液的酸碱性与pH的关系，学会计算溶液的pH。3．能正确测定溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。一．水的电离水分子电离过程：可知：纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H＋和OH－。水是一种极弱的电解质。1．电离方程式：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。2．电离常数K电离＝__eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)__。3．特点：eq\x(难)—极难电离，常温下1L水只有1×10－7mol电离eq\x(逆)—是可逆过程eq\x(等)—电离出c(H＋)＝c(OH－)eq\x(吸)—是吸热过程二．水的离子积常数1．含义电离前后水的物质的量可看作常数，K电离•c（H2O）=c(H＋)•c(OH－)，其中K电离与c（H2O）的积仍为常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW。2．表达式KW=c(H＋)•c(OH－)KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。3．影响因素t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5（1）25℃时，KW=1×10－14。不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于稀的电解质水溶液。（2）水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，KW增大。（水的电离是吸热过程。)4．适用范围KW不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于稀的电解质水溶液。二．溶液的酸碱性与pH1．溶液呈酸碱性的本质溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性本质25℃c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)＞10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)＜10－7mol·L－1①任何电解质溶液中，H＋与OH－总是共存，但不能大量共存。②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等。③溶液的酸、碱性主要在于c(H＋)与c(OH－)的相对大小。2．溶液酸碱性的一种表示——pH（1）pH计算公式：pH＝－lg_c(H＋)。（2）溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系意义pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液适用范围1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－13．溶液酸碱性的测定方法pH试纸测定操作使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH类别广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸pH计测量pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～144．溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH＝－lgc(OH－)②常温下：pH＋pOH＝14①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能用蒸馏水润湿，否则会把溶液进行稀释，记录数据时只能是整数。②若测具有漂白性的溶液(如氯水)的pH不能用pH试纸，改用pH计。4．酸碱稀释时pH变化的规律稀释前pH稀释100倍后pH无限稀释HCl2pH＝4pH接近7，小于7CH3COOH2pH＜4NaOH12pH＝10pH接近7，大于7NH3·H2O12pH＞10三．水电离出的c(H＋)与c(OH—)的计算（1）对于酸溶液，通常溶液的c(H＋)等于酸电离的c(H＋)，水电离出的c(OH—)(水)＝c(H＋)(水)＝EQ\f(1.0×10－14,c(酸))。（2）对于碱溶液，通常溶液的c(OH—)等于碱电离的c(OH—)，水电离出的c(H＋)(水)＝c(OH—)(水)＝EQ\f(1.0×10－14,c(碱))。一．影响水电离的因素条件改变平衡移动溶液中的水电离的溶液的酸碱性Kwc(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)促进水的电离升高温度向右增大增大增大增大中性变大加钠向右减小增大增大增大碱性不变电解NaCl向右减小增大增大增大碱性不变电解CuSO4向右增大减小增大增大酸性不变加NH4Cl向右增大减小增大增大酸性不变加Na2CO3向右减小增大增大增大碱性不变抑制水的电离加入酸向左增大减小减小减小酸性不变加入碱向左减小增大减小减小碱性不变降低温度向左减小减小减小减小中性变小【注意】理解Kw应注意的几个问题：（1）Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。（2）Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，Kw增大，如100℃，Kw＝5.5×10－13。但是在室温下，Kw为1.0×10－14。（3）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。二．溶液pH的计算【问题探究】1．常温时，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合液的pH一定等于7吗？不一定。如果一种是强酸，另一种是强碱，则混合后呈中性，pH＝7；如果一种是强酸，另一种是弱碱，则混合后碱过量，混合液呈碱性，pH>7；如果一种是弱酸，另一种是强碱，则混合后酸过量，混合液呈酸性，pH<7。2．等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液，加水稀释到pH都为12，所需水的体积一样多吗？不一样多。因为NaOH为强碱，稀释时c(OH－)与溶液体积成反比，即稀释10倍就可以使pH从13变为12；而NH3·H2O为弱碱，在稀释时，随着水的加入，不仅使c(OH－)减小，而且影响氨水的电离平衡，从而使c(OH－)不是成倍数地减少，即氨水pH从13变为12，要稀释10倍以上。【知识归纳总结】1．单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。2．混合溶液的计算(常温下)溶液类型相关计算两种强酸混合eq\a\vs4\al(强酸：c1H＋强酸：c2H＋)⇒c(H＋)＝eq\f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)⇒pH巧记：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3两种强碱混合eq\a\vs4\al(强碱：c1OH－强碱：c2OH－)⇒c(OH－)＝eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)⇒c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)⇒pH巧记：若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3酸碱混合恰好完全反应呈中性pH＝7酸过量c(H＋)＝eq\f(c1H＋V1－c2OH－V2,V1＋V2)⇒pH碱过量c(OH－)＝eq\f(c2OH－V2－c1H＋V1,V1＋V2)⇒c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)⇒pH三．酸(或碱)溶液稀释后pH的计算及大小比较【问题探究】对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，均稀释到原溶液体积的10n倍(a＋n<7)，试写出稀释后溶液的pH或范围。稀释到原溶液体积的10n倍，强酸溶液的pH就增大n个单位，即稀释后强酸溶液的pH＝a＋n，弱酸溶液的pH范围：a＜pH＜a＋n。【知识归纳总结】酸碱溶液稀释时pH的变化可用数轴表示。①强酸、弱酸溶液的稀释：②强碱、弱碱溶液的稀释：③变化趋势：对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)物质的量会不断增多。考点一：水的电离1．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期末）下列操作可以使水的离子积常数增大的是A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体C．加热 D．滴入少量NaOH溶液【答案】C【解析】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。2．（23-24高二上·河南开封·期中）水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是A．水的电离是放热过程 B．水的电离度C．在35℃时，纯水中 D．纯水中随着温度的升高而增大【答案】D【解析】A．水的电离是吸热过程，故A错误；B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水的电离度，故B错误；C．在35℃时，纯水中，故C错误；D．水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，纯水中随着温度的升高而增大，故D正确；故选D。3．（22-23高二下·青海海南·期末）在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6mol/L。下列说法中正确的是A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14【答案】B【解析】A．NaCl稀溶液中，水的电离不受影响，溶液显示中性，故A错误；B．NaCl溶液显示中性，c(H+)和c(OH-)是相等的，故B正确；C．NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，故C错误；D．某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)为1×10−6mol/L，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)，所以该NaCl溶液中Kw=1×10−12，故D错误；故选：B。4．（23-24高二上·四川成都·期中）室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表）如图，下列有关说法错误的是A．图②代表强酸在水中的电离情况B．两种酸溶液中均存在电离平衡：C．两种酸溶液中由水电离出的D．若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，【答案】D【分析】由图可知，图①中存在水合氢离子、酸根离子和一元酸分子，说明一元酸在溶液中部分电离，所以图①代表弱酸在水中的电离情况；图②中只存在水合氢离子和酸根离子，说明一元酸在溶液中完全电离，所以图②代表强酸在水中的电离情况。【解析】A．由分析可知，图②代表强酸在水中的电离情况，A正确；B．由图可知，两种酸溶液中均存在水的电离平衡：，B正确；C．两种酸溶液中，酸电离出的氢离子都抑制水的电离，则溶液中由水电离出的c(H+)<10−7mol/L，C正确；D．由分析知图①代表弱酸在水中的电离情况，若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，，D错误；故选D。5．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A．100℃时，蒸馏水中，B．25℃时，纯水中，C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，D．值随温度升高而增大【答案】A【解析】A．25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100℃时，，A错误；B．25℃时，纯水中，水的离子积常数，B正确；C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C正确；D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D正确；故选A。考点二：溶液的酸碱性与pH6．（23-24高一下·上海·期中）下列说法错误的是A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸【答案】D【解析】A．根据可知，无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等，A正确；B．的溶液一定呈中性，常温下，升温促进水的电离，降温抑制水的电离，故的溶液不一定呈中性，常温时的溶液呈中性，B正确；C．HClO在光照或加热的条件下可以分解，2HClO2HCl＋O2↑，一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，生成盐酸，酸性增强、pH减小，C正确；D．测定某溶液pH若用蒸馏水润湿pH试纸、会稀释溶液，则测定某溶液pH应选用干燥的pH试纸，D不正确；答案选D。7．（23-24高二下·上海杨浦·期中）下列溶液一定呈中性的是A．的溶液B．的溶液C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液D．紫色石蕊试液不变色【答案】B【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故B正确；C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故C错误；D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5—8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，故D错误；故选B。8．（23-24高二上·河北沧州·期中）某溶液中，该溶液呈A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断【答案】B【解析】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。9．（23-24高二上·江西南昌·期末）下列有关说法不正确的是A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的B．，的溶液，水电离出的C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性D．，用试纸测得某氯水的为5【答案】D【解析】A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故pH还是为3，A正确；B．的溶液，，，溶液中的氢离子是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，故水电离出的，B正确；C．任何温度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈碱性；只要，溶液呈中性，C正确；D．氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得氯水的pH，D错误；故选D。1．（23-24高二上·四川广安·阶段练习）下列水溶液一定呈酸性的是A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．pH=5的溶液C．含有H+的溶液 D．遇酚酞显无色的溶液【答案】A【解析】A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，A符合题意；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，若某温度下KW=10-10，此时pH=5的溶液为中性，B不符合题意；C．虽然水的电离非常微弱，但水可以电离出H+和OH-，因此任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，C不符合题意；D．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，D不符合题意；故选A。2．（23-24高二上·江苏无锡·阶段练习）室温下，两种不同浓度的NaOH溶液，pH分别为14和10.将这两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)为A．1×(10－14+10－10)mol·L－1 B．mol·L－1C．2×10－10mol·L－1 D．2×10－14mol·L－1【答案】D【解析】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。室温下，pH为14即c(H+)为1×10-14mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1mol/L；pH为10即c(H+)为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)=mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-14mol/L，故答案选D。3．（23-24高二上·江苏南京·期中）由水电离出来的的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【分析】酸、碱都会抑制水的电离，由水电离产生的的溶液，可能为酸或碱溶液；【解析】A．酸溶液中Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能共存；碱溶液中、Fe2+分别与OH-反应，则不能共存，A错误；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，且离子均为无色，B正确；C．酸溶液中发生反应生成水和二氧化碳，不能共存；碱溶液中、分别与OH-反应，则不能共存，C错误；D．高锰酸根离子的溶液为紫红色，D错误；故选B。4．（23-24高二上·上海·期末）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起c向d的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化【答案】D【分析】在abc这条曲线上的任意一点都为水电离的平衡点，在相同温度下KW都相等，据此回答。【解析】A．温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，A错误；B．b点(H+)=c(OH-)=1.0×10-6，故KW=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12，B错误；C．a点溶液中c(H+)>c(OH-)，可能是酸溶液、盐溶液等，C错误；D．稀释不会引起水的离子积的改变，溶液向中性靠近，该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化，D正确；故选D。5．（23-24高二上·浙江杭州·期末）水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是A．水的电离是吸热的B．在时，纯水中C．水的电离程度D．纯水中随着温度的升高而降低【答案】A【解析】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，A正确；B．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c(H+)=c(OH-)，故B错误；C．水的电离与温度有关，由于水的电离吸热，故升高温度促进水的电离，则水的电离程度25℃＜35℃，故C错误；D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c(H+)随温度的升高而增大，故A错误；本题选A。6．（23-24高二上·广东云浮·阶段练习）已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而减小 B．时，c(H+)>c(OH-)C．向蒸馏水中加入溶液，增大 D．加入少量固体CuSO4，水的电离平衡正向移动【答案】D【解析】A．水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故c(H+)随着温度的升高而增大，A错误；B．任何温度下，纯水中c(H+)=c(OH-)，B错误；C．Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw不变，C错误；D．加入少量固体CuSO4，铜离子水解，促进水的电离平衡正向移动，D正确；故选D。7．（22-23高二上·北京延庆·期末）常温时，下列溶液中，的是A．0.1mol/L B．的溶液C．的醋酸 D．0.01mol/L氨水【答案】C【解析】A．由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c(H+)=0.2mol/L，A不合题意；B．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，B不合题意；C．的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，C符合题意；D．NH3‧H2O是弱碱，0.01mol/L氨水溶液呈碱性，无法计算出H+浓度，但不可能为10-2mol/L，D不合题意；故答案为：C。8．（22-23高二上·广东广州·阶段练习）25℃时，下列溶液pH一定小于7的是A．滴加酚酞后，溶液不变红B．等体积0.1mol/LHNO3和0.1mol/L氨水溶液混合C．pH=9的NaOH溶液加水稀释到原体积的1000倍D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合【答案】B【解析】A．酚酞的变色范围是PH8.210.0，因此即使酚酞不变色，其PH也不一定是小于7，A项错误；B．等体积和氨水溶液反应，得到硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，因此溶液PH一定小于7，B项正确；C．NaOH是碱，碱溶液的PH大于7，即使加水稀释到原体积的1000倍PH也不会小于7，C项错误；D．PH=3是说明含氢离子0.001mol/l，同样PH=11的氢氧化钠，含氢氧根离子0.001mol/l,等体积混合，所以酸碱中和，呈中性，即PH=7，D项错误；答案选B。9．（22-23高二上·重庆大足·阶段练习）下列叙述正确的是A．纯水的，说明加热可导致水呈酸性B．的盐酸与的氨水等体积混合后C．的番茄汁中是的牛奶中的100倍D．的溶液稀释100倍，其【答案】C【解析】A．水的电离过程吸热，升温到95℃时电离程度增大，使c(H＋)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，但水电离出的c(H＋)=c(OH-)，则水仍呈中性，A错误；B．的盐酸中，的氨水中，故等体积混合时，HCl与已经电离的恰好反应，但大部分未电离，反应后大量剩余，溶液显碱性，即，B错误；C．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6mol·L-1，则pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，C正确；D．NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，D错误；故选C。10．（23-24高二上·浙江·期中）下列有关说法不正确的是A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5B．任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性C．25℃，的NaOH溶液，由水电离出的D．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的【答案】A【解析】A．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误；B．任何温度下，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就显中性，c(H+)＞c(OH-)，溶液就显酸性，c(OH-)＞c(H+)，溶液就显碱性，故B正确；C．碱溶液中氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，由可得，，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，所以，故C正确；D．因为醋酸是弱电解，存在，加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，则和的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则中混合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变为原来的一半，所以混合后氢离子浓度不变，溶液的pH=3，故D正确；故选A。11．（23-24高二上·新疆乌鲁木齐·期末）常温下，下列说法正确的是A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3D．将的醋酸溶液稀释100倍后，【答案】D【解析】A．将pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7mol/L+10—8mol/L=1.1×10—7mol/L，则溶液的pH小于7，故A错误；B．将pH为8的氢氧化钠溶液稀释1000倍后，溶液中氢氧根离子浓度为10—7mol/L+10—9mol/L=1.01×10—7mol/L，则溶液的pH大于7，故B错误；C．盐酸溶液为恒沸液，加热蒸发时氯化氢和水以相同比例挥发，所以无法用热蒸发的方法将pH为2的盐酸溶液变为pH为3的盐酸溶液，故C错误；D．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度的变化倍数小于稀释倍数，则醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH小于5，故D正确；故选D。12．（23-24高二上·山东东营·阶段练习）按要求回答问题：（1）已知某温度下纯水的。①的溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。②该温度下，的盐酸的。该温度下，的溶液的。③该温度下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则。（2）某温度下测得纯水中，则此时；该温度下向纯水中加盐酸使，则此时。【答案】（1）碱性1119:11（2）【解析】（1）①纯水中的c(H+)=c(OH-)，pH=6，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1，水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12，pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1，c(OH-)==1×10-5mol•L-1，c(OH-)>c(H+)，故溶液呈碱性；②0.1mol•L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol•L-1，pH=1；的溶液的c(OH-)=0.1mol•L-1，则c(H+)==1×10-11mol•L-1，pH=11；③该温度下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，说明硫酸过量，则反应后溶液中，得；（2）纯水中的c(H+)=c(OH-)，则；则此时Kw=c(H+)•c(OH-)=，向纯水中加盐酸使，则此时=。13．（23-24高二上·甘肃兰州·期中）Ⅰ.在水的电离平衡中，和的关系如图所示：（1）下列说法正确的是(填字母)。a．图中A、B、D三点处的大小关系：b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动c．AB线上任意点的溶液均呈中性d．图中温度（2）①在温度下，pH=2的溶液中由水电离的。②保持温度不变，将pH=11的KOH溶液L与pH=2的溶液L混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则。③温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则(填“>”“=”或“<”)。Ⅱ.已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HCOOHHCN电离平衡常数、回答下列问题：（3）常温下碳酸的电离常数，，试