高一化学上册暑假提升讲义专题02 化学反应与能量（原卷版）

专题02化学反应与能量目录考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升学以致用：真题感知+提升专练，全面突破学业要求聚焦1.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。2.能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。3.能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，并初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。4.能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。5.能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。知识网络聚焦考点1化学反应与热能一.化学反应与热能的转化化石燃料燃烧会放出大量的热，除了燃烧，其它化学反应也伴随着放热或吸热现象。1.两条基本规律质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变。能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途经和能量的形式不同，但是体系包含的总能量不变。2.化学反应一定伴随有能量的变化，化学反应中能量变化主要表现为热量的变化，吸热或放热。3.放热反应和吸热反应化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气；⑤缓慢的氧化反应。(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；③以C、CO、H2为还原剂一些高温反应：CO2+C2CO；C+H2OCO+H2④盐类的水解【注意】有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。二.化学反应中能量变化的原因1.化学键与化学反应中能量变化的关系（1）化学键与能量的关系化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要释放能量。键能：标况下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量，单位（KJ·mol-1）氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。则：吸收总能量为：436+243=679KJ释放总能量为：431×2=862KJ反应中放出的热量：862-679=183KJ这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。（3）化学键与化学反应中能量变化的关系断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量；化学键的变化是化学反应中能量变化的主要原因。能量是守恒的，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。2.从物质储存化学能的角度理解化学反应过程中能量变化的关系（1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能量和生成物总能量相对大小。（2）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）以能量为纵坐标，画出放热反应和吸热反应的简单示意图反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量三．人类对能源的利用1．利用的三个阶段：eq\x(柴草时期)—树枝杂草↓eq\x(化石能源时期)—煤、石油、天然气↓eq\x(多能源结构时期)—太阳能、氢能、核能、风能、地热能等2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题(1)一是其短期内不可再生，储量有限；(2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。3．在燃料利用过程中，节能的主要环节：(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；(2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能量利用率。4．新能源(1)特点：资源丰富、__可以再生，对环境无污染__。(2)人们比较关注的新能源：__太阳__能、__风__能、地热能、海洋能和__氢__能等。考点2化学反应与电能一.化学能与电能的相互转化1.火力发电的能量转化关系化学能热能机械能电能火力发电的缺点：①化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费。②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境。2.原电池原电池是一种将化学能转化为电能的装置。(1)原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极(2)原电池的原理：原电池中电子的流动方向是从负极到正极；电流方向是从正极到负极。根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极ZnZn-2e-=Zn2+氧化反应Zn电子流出正极Cu2H++2e-=H2↑还原反应H+电子流入总反应：________Zn+2H+=Zn2++H2↑___________(3)组成原电池的条件：=1\*GB3①自发进行的氧化还原反应=2\*GB3②活泼性不同的两个电极=3\*GB3③闭合回路=4\*GB3④电解质溶液（熔融电解质）(4)原电池正、负极的判断(5)原电池原理的应用=1\*GB3①比较金属活动性强弱。一般作负极的金属比作正极的金属活泼。一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。=2\*GB3②金属的防护。使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。=3\*GB3③设计制作化学电源。化学能转化为电能。=4\*GB3④加快化学反应速率。自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。二．化学电源1.一次电池——锌锰干电池构造示意图工作原理负极锌筒锌被氧化，逐渐消耗电解质氯化铵糊正极石墨棒二氧化锰被还原特点放电后不能充电便于携带，价格低2.二次电池（充电电池）（1）常见类型：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等；（2）特点放电：化学能转化为电能；充电：电能转化为化学能。放电时发生的氧化还原反应，在充电时逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。3.燃料电池一种将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置特点：清洁、安全、高效；能量转化率可以达到80%以上；反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，供电量易于调节。电池装置起着类似于试管、烧杯等反应容器的作用。工作原理：利用原电池的工作原理将燃料(如H2)和氧化剂(如O2)分别在两个电极上反应所放出的化学能直接转化为电能。(实验装置如下)

氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分成酸性、碱性和中性三种。酸性碱性中性负极反应式2H2－4e－=4H＋2H2＋4OH－－4e－=4H2O2H2－4e－=4H＋正极反应式O2＋4H＋＋4e－=2H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－O2＋2H2O＋4e－=4OH－电池总反应式2H2＋O2=2H2O【注意】不是燃烧反应。燃料电池是化学能直接转化为电能，具有清洁、安全、高效的优点。燃料电池能量利用率可高达80%以上，但是说达到100%是错误的。三.电池回收废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，随意丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。考点3化学反应的速率一.化学反应速率1.通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。表达式v＝，式中各符号的表示意义：v——反应速率。Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L。Δt——反应时间，单位：min（分）、s（秒）、h（小时）。速率单位（常用）：mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1。【注意】应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有数值而没有方向；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不能用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能不同，但其意义相同，化学反应速率之比等于化学计量系数之比。2．化学反应速率的计算(1)定义式法利用公式v＝eq\f(Δc,Δt)计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或时间。(2)关系式法化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。3．反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。(1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。二.影响化学反应速率的因素1.内因（主要因素）化学反应速率的大小主要是由物质本身的性质决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。2.外界条件的影响（次要因素）其他条件不变时，改变某一条件：影响因素速率变化催化剂加快温度升高加快降低降低浓度增大加快减小降低压强(对有气体参加的反应)增大(缩小容器体积)加快减小(增大容器体积)降低3.其他影响因素：（1）如固体参加反应，增大固体表面积，反应速率增大。（2）反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。（3）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。考点4化学反应的限度一.可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2.特征：三同：相同条件，正、逆反应同时进行，反应物、生成物同时存在；反应不能进行完全，即任一反应物的转化率均小于100%。3.表示：化学方程式中用“⇌”表示。4.很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，视为“不可逆”反应。典型的可逆反应有：H2+I2⇌2HI，2SO2+O2⇌2SO3，SO2+H2O⇌H2SO3，NH3+H2O⇌NH3﹒H2O等。二.化学反应的限度1.化学反应平衡状态（1）化学平衡的建立：如在可逆反应2SO2+O22SO3中，反应进行之初SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，此时正反应速率v正最大，逆反应速率v逆为零。反应过程中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。最终在时刻t时反应物浓度不再改变，生成物浓度不再改变。正反应速率和逆反应速率相等。反应是否停止？反应并没有停止，动态平衡。（2）含义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生产物的浓度不在改变，此反应达到一种表面静止状态，我们称为化学平衡状态。2.化学平衡的特征：（1）逆：即化学平衡的研究对象是可逆反应。（2）动：即化学平衡是一种动态平衡，即v正＝v逆≠0，反应并未停止。（3）等：即v正＝v逆，同一物质的消耗速率与生成速率相等。（4）定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的浓度保持不变，各组分的百分含量保持不变。（5）变：化学平衡是在一定条件下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡可能会发生变化【总结】化学平衡状态时可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。三．化学反应条件的控制1．目的：eq\x(目的)——促进有利反应—eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(__加快反应速率__,__提高原料利用率__)))—eq\a\vs4\al(抑制有,害反应)—eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(减慢__有害反应__速率,减少甚至消除有害物质产生,控制__副反应__的发生)))2．化工生产中反应条件的调控：(1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的__成本__和__实际可能性__。(2)实例——合成氨生产条件的选择：eq\x(\a\al(合成氨,生产条,件选择))——400～500℃—eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(温度越低氨的产率越高,温度低反应速率小，达到,平衡需要的时间很长，生,产成本高)))—10～30MPa—eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(压强越大，氨的产率越高,压强越大，对动力和生产,设备的要求越高)))题型一\o"空气的成分及各成分的体积分数"化学反应与能量变化典例1（2023高一下·北京·学业考试）氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关典例2（23-24高一下·江苏·期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A典例3（23-24高一下·天津·期中）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是A．该电池的总反应为：B．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时从左侧电极室通过交换膜移向右侧题型二化学反应的速率与限度典例1（23-24高一下·北京·期中）下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片B．Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水C．石灰石与稀盐酸反应生成时，适当提高温度D．用固体分解制取时，添加少量典例2（23-24高一下·北京·期中）常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是A．的还原性与价碘元素有关B．时，的反应速率为C．时，有的发生分解D．时，反应达到了平衡状态典例3（23-24高一下·北京·期中）可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是①单位时间内生成nmol的同时生成2nmol②单位时间内生成nmol的同时生成2nmol③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④各气体的浓度不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦强化点一原电池电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写，以离子方程式形式表示。①书写步骤A.列物质，标得失：按照负极氧化反应，正极还原反应，判断电极反应物、生成物，标出电子得失。B.看环境，配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在，如酸性介质中，OH－不能存在，应生成水；碱性介质中，H＋不能存在，应生成水；电极反应式同样要遵循电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。C.两式加，验总式：正负极反应式相加，与总反应离子方程式验证。②常见介质常见介质注意事项中性溶液反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离酸性溶液反应物或生成物中均没有OH－碱性溶液反应物或生成物中均没有H＋水溶液不能出现O2－(2)利用总反应式书写电极反应式①根据总反应式，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。②确定介质的酸碱性或者其它特性。=3\*GB3③按照负极反应：还原剂-ne-=氧化产物正极反应：氧化剂+ne-=还原产物，书写电极反应式。=4\*GB3④书写技巧：若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。强化点二原电池原理的应用1．在原电池中，负极材料的金属性一定大于正极材料吗？一般原电池中负极材料的金属性大于正极材料，在特殊情况下也有特例，如Al－Mg－NaOH原电池中，Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极。2．如何利用Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag设计原电池？该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：氧化反应(负极反应)：Cu－2e－=Cu2＋。还原反应(正极反应)：2Ag＋＋2e－=2Ag。故Cu作负极，活泼性比Cu差的材料作正极，如Ag、C等，AgNO3溶液作电解质溶液。如图。【知识归纳总结】1．加快化学反应速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池可以加快反应速率。eq\x(原理)—eq\a\vs4\al(原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时,相互的干扰减小，使反应速率增大。)|eq\x(实例)—eq\a\vs4\al(实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成,原电池，加快反应速率。)2．比较金属活泼性强弱：两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。eq\x(原理)—eq\a\vs4\al(一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，,发生还原反应。)|eq\x(实例)—eq\a\vs4\al(有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，,B极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性A>B。)3．用于金属保护将被保护的金属与比其活泼的金属连接。eq\x(原理)eq\a\vs4\al(作原电池的正极的金属材料不参与反应)eq\x(实例)eq\a\vs4\al(要保护一个铁制的输水管道，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。)4．设计原电池(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂为电解质溶液中的阳离子(或在正极上被还原)。(2)步骤：以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu为例。步骤实例将反应拆分为电极反应负极反应Fe－2e－=Fe2＋正极反应Cu2＋＋2e－=Cu选择电极材料负极：较活泼金属，一般为发生氧化反应的金属Fe正极：活泼性弱于负极材料的金属或石墨Cu或C选择电解质一般为与负极反应的电解质CuSO4溶液画出装置图强化点三化学平衡状态的判断(1)原则“体系中一个变化的物理量到某一时刻不再变化”，这个物理量可作为平衡状态的“标志”。(2)等速标志v正＝v逆是化学平衡状态的本质特征，对于等速标志的理解，要注意以下两个方面的内容：①用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。②用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面：a.表示两个不同的方向；b.速率之比＝浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。(3)浓度标志反应混合物中各组分的浓度不变是平衡状态的宏观表现，可逆反应中各组分的物质的量、浓度、百分含量、气体的体积分数一定时，可逆反应达到平衡状态。(4)混合气体的平均相对分子质量(eq\x\to(M))标志①当反应物与生成物均为气体时：对于反应前后气体分子数不等的反应，eq\x\to(M)为定值可作为反应达到平衡状态的标志；对于反应前后气体分子数相等的反应，eq\x\to(M)为定值不能作为反应达到平衡状态的标志。②若有非气体参与，无论反应前后气体的分子数是否相等，eq\x\to(M)为定值一定可作为反应达到平衡状态的标志。(5)混合气体的密度(ρ)标志①当反应物与生成物均为气体时：在恒容条件下，无论反应前后气体分子数是否相等，ρ为定值，不能作为反应达到平衡状态的标志；在恒压条件下，对于反应前后气体分子数相等的反应，ρ为定值，不能作为反应达到平衡状态的标志，对于反应前后气体分子数不等的反应，ρ为定值，可作为反应达到平衡状态的标志。②当有非气体物质参与反应时：对于恒容体系，ρ为定值，可作为反应达到平衡状态的标志。(6)混合气体的压强标志因为恒容、恒温条件下，气体的物质的量n(g)越大则压强p就越大，则无论各成分是否均为气体，只需要考虑Δn(g)。对于Δn(g)＝0的反应，当p为定值时，不能作为反应达到平衡状态的标志；对于Δn(g)≠0的反应，当p为定值时，可作为反应达到平衡状态的标志。强化点四化学反应速率与限度的图像题解题通法化学反应速率与化学反应限度问题常以图像的形式出现在平面直角坐标系中，可能出现反应物的物质的量、浓度、压强、时间等因素。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三步来分析。(1)“一看”——看图像①看面，弄清楚横、纵轴所表示的含义；②看线，弄清楚线的走向和变化趋势；③看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；④看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)；⑤看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。(2)“二想”——想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。(3)“三判断”利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。真题感知1．（2023·湖北·高考真题）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油2．（2023·海南·高考真题）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是

A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的向a电极移动C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量3．（2022·湖南·高考真题）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池属于一次电池4．（2020·浙江·高考真题）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D．物质B的平衡转化率为20%5．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示提升专练1．（23-24高一下·北京·期中）下列反应属于吸热反应的是A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．乙醇的燃烧C．钠与水的反应 D．氢气与氯气的反应2．（23-24高一下·天津·期中）下列说法中不正确的是A．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应B．充电电池不能无限制地反复充电、放电C．铅酸蓄电池和锌锰酸性干电池都是可充电电池D．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池3．（23-24高一下·湖南长沙·期中）下列各装置中，能产生电流的是

AB

CD4．（23-24高一下·河南信阳·期中）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定足量碳酸钙固体与一定量稀盐酸反应生成的体积（已换算为标况下的体积）随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A．因反应放热，导致内的反应速率逐渐增大B．后，影响反应速率的主要外界因素是盐酸的浓度C．内，用盐酸的浓度变化表示该反应的速率为D．若向反应体系中加入适量氯化钠溶液，则曲线甲可能将变成曲线乙5．（23-24高一下·湖南·期中）一种原电池的简易装置如图所示，为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是A．银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动B．该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极C．铁是负极，电极反应式为D．理论上，当正极质量增加6.4g时，外电路转移电子数目为6．（23-24高一下·宁夏银川·期中）在一定条件下，将和一定量的B投入容积为的恒容密闭容器中，发生如下反应：。末测得容器中B、C、D的物质的量均为。下列叙述错误的是A．B．，C的平均反应速率为C．反应开始加入B的物质的量为D．时，A的物质的量浓度为7．（23-24高一下·宁夏银川·期中）臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。自然界中臭氧形成反应：的能量变化如图所示。在一体积固定的密闭容器中，充入一定量的氧气发生上述反应，经过一段时间，反应达到平衡状态，测得此时压强为起始时压强的。下列说法错误的是A．是化学变化B．达到平衡时，单位时间内，生成同时生成C．比稳定D．达到平衡状态时，的转化率是8．（23-24高一下·浙江·期中）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007A．图中表示变化的曲线是aB．A点处于化学平衡状态C．0~2s内平均速率D．恒容条件下，充入化学反应速率增大9．（23-24高一下·北京·期中）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。下列说法中不正确的是A．原电池放电时，负极发生反应的物质是ZnB．工作时，负极区溶液减小C．正极发生的反应是D．外电路中电子由流向Zn10．（23-24高一下·江苏连云港·期中）为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是A．金属做正极，钢铁做负极 B．极的电极反应式为C．过程中化学能转化为电能 D．将金属换成金属也能起到保护作用11．（23-24高一下·浙江·期中）如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．和反应生成吸收能量为180kJC．断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定D．和总能量比能量高12．（23-24高一下·湖南·期中）工业制硫酸的过程中，接触室中SO2催化氧化制SO3气体是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器中，反应过程中的部分数据见下表：反应时间/min04241.281.8100.9下列说法错误的是A．0~4min，O2的平均反应速率为B．往容器中充入Ne，压强增大，反应速率增大C．8min时，反应处于平衡状态D．当容器中SO3的体积分数不变时，表明反应达到平衡状态13．（23-24高一下·安徽合肥·期中）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52实验结果如图所示。下列说法错误的是A．实验Ⅰ对应图中曲线a，曲线的斜率大，反应速率快B．随着反应的不断进行。化学反应速率减慢，原因是硫酸浓度变小C．实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，可能是反应放热温度升高D．向实验Ⅱ中滴加少量硫酸铜溶液，产生氢气速率加快，最终生成氢气的体积相同14．（23-24高一下·甘肃白银·期中）可用于有