吉林省吉林市八校2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题（原卷版）

高一化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A.将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B.万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨C.燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程D.“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料2.下列化学用语或表述正确的是A.生石膏的化学式： B.的电子式：C.的结构式： D.中的共价键类型：非极性键3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中含有的H原子总数为B.与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为C.与足量反应，生成的分子总数为D.铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为4.，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.5.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。A.试剂a、试剂b分别溶液、NaOH溶液B.滤渣c的主要成分为、、和C.为了减少蒸发时的能耗，工业生产中常用溶液代替溶液D.不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol6.下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是A.用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3B.用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露C.用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和NO2D.用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO27.镁锰电池的结构如图所示，放电时总反应为，如果给镁锰电池充电，则会发生爆炸。下列说法错误的是A.负极为镁B.溶液中有自由移动的离子C.镁锰电池为一次电池D.工作时，电子由镁电极流出，经过溶液后进入石墨电极8.某化学兴趣小组用如图所示的简易量热计及盐酸与溶液来测定中和反应反应热，下列说法正确的是A.仪器a为纯铜搅拌器B.盐酸和溶液快速混合后，立即用温度计测量温度，测得初始温度为C.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度为D.计算反应热时，溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同9.TiCl4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TiO2制备TiCl4的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下：①②下列说法正确的是A.其他条件不变，增加TiO2(s)的量能加快反应①的正反应速率B.的焓变C.反应②中有非极性键的断裂和形成D.增大压强，反应①中活化分子百分数会增大10.下列离子方程式书写正确的是A.通入过量氨水中：B.氧化亚铁与足量稀硝酸反应：C.与NaOH溶液反应：D.氯气与石灰乳反应：11.是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是A.反应①②③均属于氧化还原反应B.若有完全转化为，理论上共需要消耗C.吸收塔内反应的化学方程式为D.浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了12.某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)探究和的酸性强弱，下列说法正确的是A.盛装的仪器为容量瓶 B.溶液a可选择饱和NaCl溶液C.③处试管内会产生白色沉淀 D.④处可用燃着的酒精灯处理尾气13.为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是实验序号反应温度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O褪色时间/sV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLⅠ20100.001100.100t1Ⅱ20100.00150.10V1t2Ⅲ40100.001100.10V2t3A.V1=5，V2=0B.实验Ⅲ中，0~t3s内的平均反应速率C.实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响D.反应的离子方程式为14.某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是A.合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止B.若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由和组成的混合物，则甲中共有1.6g铜片参与反应C.气体a和试剂b可选择和NaOH溶液D.乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应15.一种无排放的直接甲醛燃料电池能实现电能、氢气及甲酸盐共生，电池结构如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是A.甲醛发生了还原反应B.常温常压下，生成和消耗的的体积之比为1∶1C.放电时，正极区溶液pH会减小D.负极上的电极反应式为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.硫酸是重要的化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：请回答下列问题：（1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是___________(写一种即可)。（2）写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（3）实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入和发生反应生成。其他条件相同，的反应速率与温度的关系如图所示(已知温度会影响催化剂的活性)。由图可知，温度低于时，随着温度升高，反应速率___________(填“增大”或“减小”)。温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能是___________。17.电池许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在。（1）伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代。一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍NaCl溶液的纸板。伏打电池的正极为_____(填“a”或“b”)，若将银片换成_____(填标号)，则电流计中没有电子流过。A．陶瓷片B．锌片C．铜片D．镁片（2）1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示。放电时，负极的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)，正极上的电极反应式为_____。（3）镍镉电池(如图3)是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_____(填标号)。A.镍镉电池充电时，化学能转化为电能 B.放电时，负极发生了氧化反应C.电解质溶液为稀硫酸 D.镍镉电池为二次电池（4）近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4.该电池负极上的电极反应式为_____，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_____。18.某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。ⅰ．氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。请回答下列问题：（1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________；丁处倒置漏斗的作用是___________。（2）C→D过程中，三颈烧瓶中现象为___________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为___________。（3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。①锥形瓶中反应的离子方程式为___________。②烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________(填最简整数比)。19.乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。（1）已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下：化学键H—OC—OC—HC—C键能803463351414498348②；则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。（2）下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图__________(填“甲”或“乙”)。（3）加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为。在一定温度下，将和放入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为。①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。a．b．的消耗速率是的生成速率的3倍c．容器中气体的平均摩尔质量不变