山东省济南市济南二中2020-2021高一下学期期中考试化学试题

济南二中2020级高一下学期期中考试化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第4页至第6页。考试时间90分钟。第I卷(选择题，共60分)一、单项选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。)1.我国探月“嫦娥工程”已启动，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He，以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是A.含有3个质子，没有中子 B.1个3He原子的质量是3gC.He元素的相对原子质量是3 D.是4He的同位素【答案】D【解析】【分析】【详解】A．3He质子数为2，质量数为3，中子数为：32=1，故A错误；B．3He质量数为3，1mol3He原子的质量是3g，故B错误；C．3He质量数为3，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故C错误；D．3He和4He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；答案选D。2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源【答案】C【解析】【详解】A.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故A正确；

B.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C.蚕丝属于天然高分子材料，古代的蜡主要成分为植物油，属于酯类化合物，不是高分子材料，故C错误；

D.氢氧燃料电池能量转换率较高、无污染物排出，则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；

故选：C。3.治疗新冠肺炎使用的两种有效药物磷酸氯喹、瑞德西韦中都含有P元素。下列说法正确的是A.31P核外含有31个电子 B.29P的中子数为15C.29P、31P互为同素异形体 D.29P、31P的化学性质相同【答案】D【解析】【详解】A．元素符号左上角的数是质量数，故31P核外含有15个电子，A错误；B．中子数=质量数质子数，29P的中子数为14，B错误；C．29P、31P是磷元素的不同核素，二者互为同位素，C错误；D．29P、31P均是磷元素，化学性质相同，D正确；答案选D。4.短周期元素A、B、C在周期表的位置如图所示，已知三种元素最外层电子数之和为17，则下列说法错误的是A.A、B两种元素处在周期表的第15列B.C元素所在主族所有元素都是非金属元素C.B元素同主族的下一周期元素次外层含有18个电子D.C元素所在主族的第五周期元素原子序数为54【答案】D【解析】【分析】设A、B最外层电子数为x，C最外层电子数为x+2，则2x+x+2=17，解得：x=5，所以A为N，B为P，C为Cl。【详解】A．N、P位于VA族，VA族元素处在周期表的第15列，故A正确；B．Cl位于ⅦA族，ⅦA族元素都是非金属元素，故B正确；C．与P同主族的下一周期的元素为As，As的原子序数为33，其原子次外层含有18个电子，故C正确；D．Cl所在主族的第5周期元素为I，I的原子序数为53，故D错误；故选D。5.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(H元素除外)、第ⅡA族和第ⅥA族、第ⅦA族元素之间易形成离子键，据此分析作答。【详解】A．Na2O2、KOH、Na2SO4中都含有离子键和共价键，A项正确；B．氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，B项错误；C．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，C项错误；D．HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D项错误；答案选A。【点睛】离子键与共价键存在的规律如下：离子键存在于①活泼金属(指第IA族和第ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA族和第ⅦA族的元素)之间；②金属元素与酸根离子之间；(酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等)③铵跟离子(NH)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价键则形成于活泼非金属元素之间，学生要牢记这些规律，才能学以致用。6.下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．Cl是17号元素，原子核外电子排布是2、8、7，则氯原子的结构示意图为：，A错误；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素是质子数是6，中子数是6的C原子，其质量数是12，用原子符号表示为：，B错误；C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl之间以离子键结合，其电子式为，C正确；D．HCl是共价化合物，H、Cl原子之间以共价键结合，用电子式表示形成过程为：，D错误；故合理选项是C。7.M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是()A.F＞P＞M＞N＞E B.E＞N＞M＞P＞FC.P＞F＞N＞M＞E D.E＞P＞F＞M＞N【答案】A【解析】【详解】①M+N2+=N+M2+，可说明活泼性M＞N；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e=E，说明E为正极，活泼性N＞E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应，说明F为负极，活泼性F＞P，则四种金属的活泼性顺序为F＞P＞M＞N＞E，故答案选A。8.已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量【答案】C【解析】【详解】A．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B错误；C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C正确；D．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，故D错误；故答案选C。【点睛】若一个化学反应为吸热反应，只能说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能得出个别反应物或生成物之间能量的相对大小。9.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2min后，B的浓度减少0.6mol·L−1。下列说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.8mol·L−1·s−1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比是3∶2∶1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L−1·min−1D.在这2min内用B和C表示的反应速率数值相同【答案】B【解析】【详解】A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正确；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L•min)，该速率是平均速率，不是2min末的瞬时速率，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学上的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率。10.如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（）A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B.使用和不使用催化剂相比反应能量变化相同C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出510kJ能量【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，使用催化剂后降低了该反应所需的活化能，但反应物和生成物的状态没有改变，反应热不变，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A错误；B.使用和不使用催化剂相比，反应热不变，能量变化相同，故B正确；C.反应物化学键断裂吸收能量，由图可知，1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收419kJ能量，故C错误；D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)释放的能量为（510419）kJ=91kJ，故D错误；答案选B。11.观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。表中所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】该装置没有外接电源，是原电池装置。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量逐渐减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析判断。【详解】A．锌比铜活泼，即M极材料比N极活泼，不符合题意，故A不选；B．M极上放出氢气，M棒不会变粗，故B不选；C．锌比银活泼，即N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，M棒变粗，锌逐渐溶解，N棒变细，符合题意，故C选；D．锌比铁活泼，即M极材料比N极活泼，不符合题意，故D不选；故选C。12.下列各项中两个反应所属反应类型相同的是A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C.乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷【答案】B【解析】【分析】【详解】A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故A错误；B．乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故B正确；C．乙烯能使溴水褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故C错误；D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故D错误；故选B。13.下列物质反应后可生成BrCH2CH2Br的是A.乙烯和溴化氢加成B.乙烷和溴化氢光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中【答案】C【解析】【详解】A.乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，故A错误；B.乙烷和溴化氢光照下不发生反应，故B错误；C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，故C正确；D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中不发生反应，故D错误；答案选C。14.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A. B.C.CH2=CHCH=CH2 D.【答案】A【解析】【详解】A.同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称，和CH3CH2CH=CH2的分子式都是C4H8，二者结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B.CH3CH2CH=CH2分子式是C4H8，而分子式是C5H10，二者分子式不同，不能称为同分异构体，B错误；C.CH2=CHCH=CH2分子式是C4H6，二者分子式不同，因此不能称为同分异构体，C错误；D.CH3CH2CH=CH2分子式是C4H8，而的分子式是C5H10，二者分子式不同，不能称为同分异构体，D错误；故合理选项是A。15.根据下面的信息，下列叙述正确的是A.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)(气态水)吸收能量490kJB.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)(液态水)释放能量为245kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据图示可知1molH2(g)与0.5molO2(g)生成1molH2O(g)放出热量为930kJ(436kJ+249kJ)=245kJ，则2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)(气态水)放出热量为2×245kJ=490kJ，A错误；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少及物质的量多少有关，B错误；C．根据图示可知1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)(气态水)释放能量为245kJ，气态水变为液体水会放出热量，故1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)(液态水)释放能量大于245kJ，C错误；D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。2molH2、1molO2反应产生2molH2O蒸气放出热量，则说明2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低，D正确；故合理选项是D。16.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是A.原子半径：C>D>A B.单质的熔点：B>C，D>AC.最高正价：B>D=A>C D.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A【答案】B【解析】【分析】设A的质子数设a，则根据元素的位置可知，B、D、C的质子数分别是a+7、a+8、a+9，因此有a+7+a+9=4a，解得a=8，所以A、B、C、D分别是O元素、P元素、Cl元素、S元素。【详解】根据上述分析可知：A是O，B是P，C是Cl，D是S元素。A.同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径应该是D>C>A，A错误；B.固体单质的熔点高于气体的熔点，则单质的熔点：磷单质>氯气，硫单质>氧气，B正确；C.氧元素没有正化合价，C错误；D.元素的非金属性越强，其相应的简单的气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>P，O>S，则气态氢化物的稳定性：Cl>P，O>S，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表和元素周期律的应用。根据元素的位置及原子序数关系推断元素是解题关键。17.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是()A.乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上C.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D.乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A【解析】【详解】乙烯的结构简式为CH2＝CH2。乙烯分子中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。不正确的是A；答案为A。18.一定温度下，在体积为4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列能说明反应已达平衡状态的是A.v(A)=2v(B)B.相同时间内消耗nmolA，同时生成nmolCC.容器内压强不随时间的变化而变化D.混合气体的密度不随时间的变化而变化【答案】C【解析】【分析】由题图可知，A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增多，为生成物，从开始到t1时刻，，，，又化学计量数之比等于物质的转化量之比，故反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)。【详解】A．v(A)=2v(B)没有说明反应速率的方向，不能说明该反应已达平衡状态，故A错误；B．相同时间内消耗nmolA，同时生成nmolC，均表示正反应速率，不能说明该反应已经达到平衡状态，故B错误；C．容器内压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D．反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明该反应已经达到平衡状态，故D错误；故选C。19.一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”．关于这种燃料电池的说法不正确的是（）A.通入空气的一极为正极B.H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C.电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D.电池的正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【答案】B【解析】【详解】A．正极上得电子发生还原反应,所以通入氧化剂空气的电极为正极，A正确；B．燃料电池并非是将热能转化为电能，而是燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，发生的总反应与燃烧反应相同，但能量的转化与燃烧反应不同，B错误；C．该反应中有二氧化碳生成，如果用非碱性溶液作电解液，二氧化碳气体会造成内部的压强增大，有安全隐患，所以用碱性物质作电解质溶液，C正确；D．用碱液作电解液，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；D正确；正确选项B。20.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.升高温度可使该反应的逆反应速率降低【答案】D【解析】【分析】【详解】A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B．使用高效催化剂可同等程度提高正逆反应速率，故B正确；C．反应达到平衡后，正逆反应速率相等且保持不变，所以NO的反应速率保持恒定，故C正确；D．升高温度，正逆反应速率均加快，故D错误。故选D。第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、填空题(本部分共有4个小题，共40分)21.(1)将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：A．互为同素异形体的是__________________；B．互为同分异构体的是_________________；C．属于同位素的是______________________；D．属于同一种化合物的是_____________；(2)某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。(3)有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8种微粒中共有________种核素，共________种元素。②互为同位素的是________________。③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。【答案】①.②④②.①③③.⑥④.⑤⑦⑤.2⑥.R2O5⑦.6⑧.5⑨.11H、12H、13H⑩.14C⑪.14N⑫.14C⑬.16O【解析】【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，同分异构体是分子式相同结构不同的物质，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素。原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数质子数。一般情况下，元素的最高化合价和主族序数有关，且主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8。【详解】（1）A．②红磷与白磷都是由磷元素形成的不同单质，故互为同素异形体；④金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；B．①正丁烷与异丁烷，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体；③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体；C．⑥16O与18O二者质子数都是8，前者中子数为8，后者中子数为10，属于同位素；D．⑤冰与水是水的不同状态，分子式相同、结构相同属于同种物质；⑦干冰与二氧化碳是二氧化碳的不同状态，分子式相同、结构相同，属于同种物质；故本题答案是：②④；①③；⑥；⑤⑦；（2）主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，某元素最高正化合价为+6，所以最低负价为2价；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则最低负价为3，最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为：R2O5，故答案为：2；R2O5；（3）①、11H、12H、13H都属于氢元素，14C属于碳元素，14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2，都属于氯元素，共有6种核素，5种元素，因此，本题正确答案是：6；5；②、11H、12H、13H都属于氢元素，质子数相同而中子数不同，互为同位素，本题答案为：11H、12H、13H；③、原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是14C和14N，14C中中子数146=8，16O的中子数=168=8，二者中子数相同，本题答案是：14C；14N。14C；16O。【点睛】化合价的规律是除第1周期外，同周期从左到右，主族元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1，特别注意氟无正价，氧无+6价。此为易错点。22.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_____。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。【答案】①.②.S2

>

O2>

Na+③.离子化合物④.⑤.Al(OH)3

+

NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：F为Cl元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2

>

O2>

Na+，故答案为：S2

>

O2>

Na+；(3)根据上述分析可知：A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；

(4)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：；

(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Na最高价氧化物对应水化物NaOH,两者能发生中和反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3

+

NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O，故答案：Al(OH)3

+

NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O。23.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(g)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）t1时，CO2正、逆反应速率的大小关系：v正____(填“>”“<”或“=”)v逆。（2）4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____。（3）由图可知，达到平衡时，n(CO2)：n(CO)=____。（4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(填序号)。①降低温度②减小铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持容积不变，充入He使体系压强增大（5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填序号)。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化【答案】（1）＞（2）0.125mol∙L1∙min1（3）2：5（4）ac（5）bd【解析】【小问1详解】根据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此v正＞v逆；【小问2详解】根据图象可知，4分钟内CO的平均反应速率，v(CO)==0.125mol∙L1∙min1；【小问3详解】由图象可知，达平衡时CO2和CO的物质的量分别为：0.2mol和0.5mol，故n(CO2)：n(CO)=2