广西北海市高三化学上册达标监测试题及答案

广西北海市高三化学上册达标监测试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）题目：臭氧层被称为人类和生物的保护伞，下列能够破坏臭氧层的是（）A.氟氯烃B.氮气C.氧气D.甲烷答案：A解析：氟氯烃化合物是臭氧层破坏的主要原因，它们在平流层中受到紫外线照射会分解产生氯原子，氯原子与臭氧分子反应导致臭氧层破坏。题目：下列关于蛋白质的叙述，正确的是（）A.蛋白质中只含C、H、O、N四种元素B.所有蛋白质遇浓硝酸均变黄色C.麦芽糖完全水解后只生成一种有机物D.酒精浓度越高，消毒效果越好答案：C解析：蛋白质中除了C、H、O、N元素外，有的还含有S、P等元素；并非所有蛋白质遇浓硝酸都会变黄色，只有含有苯环的蛋白质才会发生显色反应；麦芽糖是二糖，完全水解后只生成葡萄糖一种有机物；医用酒精的浓度为75%，酒精浓度并不是越高消毒效果越好。题目：实验室中下列做法正确的是（）A.用苯萃取甲苯中的溴单质B.用碱石灰干燥氨气C.用浓硫酸干燥硫化氢气体D.配制FeCl₃溶液时应加少量氢氧化钠答案：B解析：苯与甲苯互溶，无法用苯萃取甲苯中的溴单质；碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥碱性或中性气体，如氨气；浓硫酸具有强氧化性，能与硫化氢发生氧化还原反应，因此不能用来干燥硫化氢；配制FeCl₃溶液时，为了防止铁离子水解，应加入少量盐酸而不是氢氧化钠。题目：下列有关化学与生活、科技的叙述中，正确的是（）A.米饭、鸡蛋白的主要成分均为碳水化合物B.涤纶属于合成高分子化合物C.活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的新冠病毒D.Fe(NH₄)[Fe(CN)₆]（俗称铁铁蓝）中铁元素只有一种化合价答案：B解析：米饭的主要成分是淀粉，属于碳水化合物，但鸡蛋白的主要成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，不属于碳水化合物；涤纶是人工合成的有机高分子材料；活性炭因其多孔性而具有吸附性，可以除去水中的异味，但不能杀死新冠病毒；Fe(NH₄)[Fe(CN)₆]中铁元素有两种化合价，分别为+2和+3。题目：下列说法正确的是（）A.复分解反应一定不是氧化还原反应B.置换反应不一定是氧化还原反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应答案：A解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价不变，因此一定不是氧化还原反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应前后元素的化合价一定发生变化，因此一定是氧化还原反应；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；分解反应也不一定是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳就不是氧化还原反应。二、多选题（每题4分）题目：下列关于化学与生活、科技的说法中，正确的有（）A.米饭、鸡蛋白的主要成分均为碳水化合物B.涤纶属于合成高分子化合物C.活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的新冠病毒D.Fe答案：B、D解析：A项中，米饭的主要成分是淀粉，属于碳水化合物，但鸡蛋白的主要成分是蛋白质，不是碳水化合物；C项中，活性炭因其多孔性结构能吸附异味，但不能杀死新冠病毒；B、D项描述均正确。题目：下列关于物质的转化，在给定条件下能实现的是（）A.NB.SC.CD.F答案：A、C、D解析：B项中，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能直接转化为三氧化硫；A、C、D项中的转化均可实现。题目：设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为B.2g氢气所含原子数目为C.1moD.90g葡萄糖（C6答案：A、D解析：A项中，2.4g镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，即0.2NA，但题目中说的是“失去的电子数目为0.1NA”，这里可能是题目的小错误，按照常规理解应为A项正确；B项中，2g氢气的物质的量为1mol，所含原子数目为2题目：下列说法正确的是（）A.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.Na2OC.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的共价键D.NH答案：A、B解析：C项中，氢键不是共价键，而是分子间作用力的一种；D项中，NH5（实际为三、填空题（每题3分）题目：在标准状况下，测得某气态烃的密度为1.25g/L，该烃的分子式为__________。答案：C₂H₄解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据密度公式，M=ρVₘ，代入数据得M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。由于烃仅由C、H组成，且相对分子质量为28，可推断为C₂H₄（乙烯）。题目：某金属氯化物MCl₂40.5g，含有0.600molCl⁻，则该氯化物的摩尔质量为__________，金属M的相对原子质量为__________。答案：135g/mol；64解析：根据氯离子物质的量计算MCl₂的物质的量，n(MCl₂)=0.5n(Cl⁻)=0.5×0.600mol=0.300mol。然后计算MCl₂的摩尔质量，M(MCl₂)=m/n=40.5g/0.300mol=135g/mol。金属M的相对原子质量为135-2×35.5=64。题目：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是__________（填序号）。A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.含有大量AlO₂⁻的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻C.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻、I⁻D.c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO⁻、SO₄²⁻、SCN⁻答案：B解析：A选项中，酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能共存；B选项中，所有离子均能在碱性溶液中稳定存在，可以共存；C选项中，酸性条件下I⁻能被NO₃⁻氧化，不能共存；D选项中，Fe³⁺与SCN⁻形成络合物，且ClO⁻具有强氧化性可能氧化SCN⁻，不能共存。题目：一定条件下，2.3gC₂H₆O与4.48L（标准状况）O₂恰好完全反应，生成2.7gH₂O和2.24L（标准状况）CO₂，还有物质X。则X的分子式为__________。答案：CO解析：首先计算反应物和生成物的物质的量。C₂H₆O的物质的量为0.05mol，O₂的物质的量为0.2mol，H₂O的物质的量为0.15mol，CO₂的物质的量为0.1mol。根据质量守恒和原子守恒，设X的分子式为CₓHₙOₘ，则有：0.05(2+6-m)=0.15×2+0.1×2，0.05×2=0.1×1+nx，0.05m=0.2×2-0.15-0.1m（O原子守恒）。解得x=1，n=0，m=1，故X的分子式为CO。题目：将2.4g碳和5.6g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成气体四、解答题（每题8分）题目1：（8分）

某化学兴趣小组为了测定某铜锌合金（不含其他杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：实验次数稀硫酸的用量/g剩余固体的质量/g第1次109.35第2次108.7第3次108.05第4次107.4第5次106.75第6次106.75（1）第____次实验后，合金中的锌已完全反应。（2）计算该合金中锌的质量分数。（写出计算过程）答案：（1）5

（2）解：由表格数据可知，第5次和第6次剩余固体的质量不再减少，说明第5次实验后，合金中的锌已完全反应。此时剩余固体为铜，质量为6.75g。合金中锌的质量=10g-6.75g=3.25g

合金中锌的质量分数=3.25g10题目2：（8分）

某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案：C解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明原混合气体中一定不含二氧化碳，因为二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，气体体积不会增大；②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明混合气体中一定含有一氧化碳，因为一氧化碳还原氧化铜后生成了二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。综上，原混合气体中一定含有CO和H2，可能含有题目3：（8分）

某无色气体可能含有CO2、CO（1）通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。（2）通过灼热的Cu（3）通过白色Cu（4）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断：原混合气体中一定含有____，一定没有____，可能含有____。答案：CO；H2解析：与题目2解析类似，通过赤热的炭层后气体体积增大，说明原混合气体中一定不含二氧化碳；通过灼热的五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

某研究小组为了探究温度对化学反应速率的影响，进行了以下实验：实验步骤：取两支洁净的试管，分别编号为A、B。向A试管中加入5mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液和2mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液（溶液呈无色）。向B试管中加入5mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液和2mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液，并用水浴加热至50℃。同时向A、B试管中加入2mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液，观察并记录溶液变浑浊所需的时间。实验现象：A试管中溶液变浑浊所需的时间明显长于B试管。（1）该实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响。（2）A试管中发生反应的离子方程式为：2H⁺+S₂O₃²⁻+SO₃²⁻=2S↓+2H₂O+SO₄²⁻。（3）该实验表明，在其他条件不变的情况下，升高温度可以加快化学反应速率。答案：（1）温度对化学反应速率的影响

（2）2H⁺+S₂O₃²⁻+SO₃²⁻=2S↓+2H₂O+SO₄²⁻

（3）加快题目2：（10分）

铁、铝、铜是日常生活中常见的金属，也是中学化学中的重要元素。（1）铁元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族。（2）铁、铝、铜三种金属中，能与氢氧化钠溶液反应的是铝。反应的离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。（3）向含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是铜。（4）工业上冶炼铝通常采用的方法是电解法。答案：（1）第四周期第VIII族

（2）铝；2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑

（3）铜

（4）电解法题目3：（10分）

某兴趣小组欲探究碳酸氢钠溶液与盐酸反应过程中的热效应，并测定反应速率。实验步骤：取两支洁净的试管，分别加入等体积、等浓度的碳酸氢钠溶液。向其中一支试管中滴加少量酚酞溶液，观察到溶液变红。向另