四川省遂宁市大英县江平初中达标名校2022年中考化学四模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳2．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．加热液体C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体3．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）A．226.4克 B．222.8克 C．172.8克 D．无法计算4．下列过程中发生了化学变化的是（）A．干冰升华 B．石墨在一定条件下转化为金刚石C．用洗涤剂去除油污 D．石油的分馏5．下列物质中，属于化合物的是（）A．水 B．食盐水 C．氮气 D．红磷6．下列各组物质在pH=1的溶液中呈无色，且能够大量共存的一组是（）A．NaNO3K2SO4HClB．NaNO3Na2CO3NH4ClC．FeSO4NaClCaCl2D．MgCl2KOHZnSO47．如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是A．实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B．实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C．a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D．管口小气球的使用体现实验绿色化8．高温下氢气与四氯化硅反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．以上都不是9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参与B．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物10．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属11．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞cC．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶D．c物质可能是熟石灰12．下列符号中，能表示两个氢分子的是()A．2H B．H2 C．2H2 D．2H2O二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．联系已学的化学知识,回答下列问题。（1）空气中能供给呼吸的气体是________。（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭,其灭火原理是________。（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因________(用化学方程式表示)。14．一定条件下，xgCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH4与O2的化学计量数之比为_____，其反应的化学方程式为_____。15．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸时有气泡产生。（1）写出反应后所得溶液中含有的金属阳离子_____。（2）反应前后溶液质量如何变化_____？请用化学方程式解释。_____（写一个即可）16．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：106g上述溶液中所含溶质量为g；106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m则m＝；该反应的化学方程式为。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：A硫在氧气中燃烧B验证质量守恒定律C蒸发食盐水D用木炭还原氧化铜（1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。（2）B实验中系在玻璃管上的气球作用是_____。（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。（4）D实验中酒精灯加网罩的作用_____。18．下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。B装置中仪器X的名称：____________。若用装置A制取氧气，收集较纯净的氧气选择的收集装置是____，若用装置D收集氧气，验满的方法是______。写出此装置制取氧气的化学方程式：___________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置从B、C中选择，最佳的是___(填字母序号)，理由是_________________________（写出一条即可）。若用装有浓硫酸的F装置干燥氢气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：CaCO3中钙元素的质量分数为________。若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_______。如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？______

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

氧气大约占空气体积的21%，氮气大约占空气体积的78%，稀有气体大约占空气体积的0.94%，二氧化碳大约占空气体积的0.03%。故选D。【点睛】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。2、A【解析】

A、稀释浓硫酸，酸入水且搅拌，选项A正确；B、加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过其体积的三分之一，选项B不正确；C、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项C不正确；D、称量氢氧化钠腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，选项D不正确。故选A。3、B【解析】设硫酸根的质量为，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则，=172.8g所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。点睛：已知Mg→MgSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。4、B【解析】

A、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

B、石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质金刚石生成，属于化学变化，故选项正确。

C、用洗涤剂去除油污，只是植物油分散成无数细小的液滴，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、石油的分馏，是利用石油中各成分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。5、A【解析】

根据化合为含两种及以上元素组成的纯净物进行解答。【详解】A、水的化学式为H2O，为含两种元素的化合物，故A选项符合题意；B、食盐水为溶液属于混合物，故B选项不符合题意；C、氮气化学式为N2，为只含一种元素的单质，故C选项不符合题意；D、红磷化学式为P，为只含一种元素的单质，故D选项不符合题意。故选A。6、A【解析】

根据溶液为无色及pH=1即溶液显酸性进行分析解答。【详解】A、此选项中NaNO3K2SO4HCl均为无色，且相互之间不反应，与酸能共存，故A选项正确，符合题意；B、由于溶液显酸性，则Na2CO3与酸会反应生成CO2，即不共存，故B选项不符合题意；C、FeSO4在溶液中使溶液显浅绿色，故C选项不符合题意；D、KOH与酸不共存，且KOH与MgCl2

、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D选项不符合题意。故选A。【点睛】本题考查学生对常见沉淀的掌握及酸碱盐综合知识的掌握。试题突破口在于溶液无色及pH=1。7、C【解析】本题主要考查燃烧与燃烧的条件；绿色化学．可根据燃烧的条件和图示条件分析空气中的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧说明需要氧气。故A正确B、同样的条件下a燃烧而b不燃烧，说明需要的温度不同,故B正确C、a处白磷燃着是与氧气反应生成五氧化二磷。故C错误D、管口小气球能收集生成的五氧化二磷。不污染空气。故D正确8、B【解析】

A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故A错；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，故B正确；C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故C错；D、该反应属于置换反应，故D错。故选：B。9、D【解析】

A、有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与；故选项错误；B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子；故选项错误；C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳；故选项错误；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；故选：D。10、A【解析】

A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物，故选项推理正确。A、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数为1的原子不一定是金属元素，如氢的最外层电子数为1，但属于非金属元素，故说法错误。故选：A。【点睛】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．11、B【解析】

A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。故选B。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。12、C【解析】

A.2H表示两个氢原子；B.H2表示一个氢分子是由两个氢原子构成的；C.2H2表示两个氢分子；D.2H2O表示两个水分子。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、氧气隔绝氧气【解析】

（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气，化学式是：O2；

（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因是铁的活动性大于铜，能将其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）。

故答为：（1）O2；（2）隔绝氧气；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。14、3∶5【解析】

CO和CO2的混合气体10.0g，且混合气体中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为：10.0g×36%＝3.6g，由质量守恒定律可知，反应物甲烷中也含有3.6g碳元素，则甲烷的质量为：3.6g÷＝4.8g；又因为参加反应的氧气质量为16.0g，则参加反应的甲烷与氧气的化学计量数之比为：∶＝3∶5。由质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：4.8g+16.0g﹣10.0g＝10.8g，则该化学反应中，甲烷、氧气、水的化学计量数之比为：∶∶＝3∶5∶6。根据题意，该反应的化学方程式为：。【点睛】本题的难点是：由反应中各物质的质量，求出各物质的化学计量数之比，方法就是将物质的质量除以该物质相对分子质量所得数值相比。15、Al3+、Fe2+变小[或]【解析】

（1）金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，所以铁可以置换出铜和银，但不能置换出铝，铁可以与稀硫酸反应生成氢气，但是单质铜和银不能与稀硫酸反应；根据题目信息，反应后的固体中加入稀硫酸有气泡，则说明铁有剩余，那铁与硝酸铜和硝酸银反应，将铜离子和银离子置换为金属单质，生成了硝酸亚铁，而硝酸铝不与铁反应，仍在溶液中，所以含有金属阳离子为铝离子和亚铁离子，离子符号为Al3+、Fe2+；（2）铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，银的相对原子质量为108，可以看到硝酸铜和硝酸银变为硝酸亚铁后，相对分子质量减少，所以反应后溶液质量减小；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，书写任意一个化学方程式即可，[或]。16、（1）10.6g；（2）4.4g（3）（4）1.83Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑【解析】试题分析：（1）该溶液溶质质量为106×10％=10.6g；（2）由碳酸钠质量10.6g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学反应方程式可计算出生成二氧化碳质量为4.4g；解：设最多生成二氧化碳的质量为x,则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6gx106/10.6g=44/xx=4.4g（3）由碳酸钠质量为10.6g再据Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl可计算出消耗的氯化氢为3.6g即盐酸的质量为3.65g÷10％=36.5g，则从消耗盐酸36.5g起，开始有二氧化碳产生，该反应生成了8.4g碳酸氢钠，再据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳可知，再消耗36.5g盐酸则碳酸氢钠完全反应即总共消耗36.5g+36.5g=73g盐酸的时候完成反应生成4.4g二氧化碳。（4）由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量总和不变，所以可计算出水的质量为1.8g；31.8gNa2CO3中钠元素的质量为13.8g，23.4gNaCl中钠元素是9.2g，由元素守恒可知X为碳酸氢钠，写出各反应物、生成物，配平，可得方程式：3Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑考点：质量守恒定律，化学方程式的计算三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、吸收反应生成的有污染性的二氧化硫气体缓冲压强较多量固体集中火焰，提高温度【解析】

（1）硫燃烧生成污染性气体二氧化硫，A实验中集气瓶内水的作用是吸收反应生成的有污染性的二氧化硫气体。（2）红磷燃烧产生大量的热，