2022届江苏省五校高考压轴卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.在一个2L的密闭容器中，发生反应：2S03(g)l2S02(g)+02(g)-Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.0〜8nlin内y(S03)=0.025mol/(L•min)

B.8min时，v逆(S02)=2rIE(02)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(SO3)的变化如图中a

2.用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定40mLO.lmol-L-1H2sO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述错误的是()

4第二反应

c(SOj)MHSOi)/终点

勺便一反应终点

iw^x:

20406080100

MNaOH溶液)/mL

A.Ka2(H2so3)的数量级为1(厂8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

2-++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

3.室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

验证浓硫酸具有强氧化性B.

碱石灰

/二氧化硫干燥、收集并吸收多余的SO2验证乙焕的还原性

4邛-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

A.*紫罗兰酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.linol中间体X最多能与2m01%发生加成反应

C.维生素Al易溶于NaOH溶液

D.伊紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

5.下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.澳苯中溶解的溟可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆研溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

7.下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实胎现柒结论

反应后含氧的气

A常温下.将CH4与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL浓度均为Q1mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH£

的NfeCl?和CuC1溶液

C加热NKHCOj固体，在试管口放一石蕊试纸,变蓝NH,HC()3溶液

小片湿洞的红色石蕊试纸显减性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

8.司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是

OH

13(b)

O^X^YCHOH3CCif

4又J50%NaOH(aq)(帚：，兄内画:；.<°了丫弑

：H3\PrOH,回流\乂/C%

°vEtOH,70,Cu

acd

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为C14H14O3

C.Imold最多能与4m0IH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

9.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnCh晶体滴加一滴浓盐酸后，立

即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16H(：l=2KCl+5C12T+2MnCh+8H2O

淀粉KIFeCbKSCN

NaBr------KMnO,+液盐酸

湿润蓝色石蕊试纸缪幺NaOH+的除

对实验现象的“解释或结论”正确的是(

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：C12>BF2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性:Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

10.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧

化锌，步骤如图:

25%MK酸HjOXaq)ZnOQZa怡羯NHJKXM«1)

JI1JJ^___^

I-*|—法]―曲铁]-»[>»W|—>|Rff|­»[HOH)e|上玛话.Zap]

I1I

Fe(OH)>CM气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

7.(xx第一中学2

开始沉淀5.4022模拟检测)2.34.7

0

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是()

A.“酸浸，，中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1〜4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3-Zm(OH)2co3I+3CO2T+H2O

11.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2cCh溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2c。3溶液体积与溶液中-lgc(CO3>)的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10QKsp(CaCO3)=3X1O-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)•c(SO4")=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)|^?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.该Na2cO3溶液的浓度为Imol/L

D.相同实验条件下，若将NazCCh溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

12.JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFs,放电过程反应式

为xLi+Li-*CoO2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCo02

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

13.(实验中学2022模拟检测)下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

14.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶

B溶液中一定含有Fe2+

液呈红色

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入

C酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

硅酸钠溶液，溶液变浑浊

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得气一定是制得的乙烯使酸性

D

体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BD.D

15.下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）

A.纯碱与盐酸B.NaOH与AlCb溶液

C.Cu与硫单质D.Fe与浓硫酸

16.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选

实验现象结论

项

1

将铜粉加入1.0molLFe2（SO4）3溶液变蓝，有黑色固

A金属铁比铜活泼

溶液中体出现

集气瓶中产生大量白

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速

B烟，瓶内有黑色颗粒CO2具有氧化性

伸入集满CO2的集气瓶

产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

C

反应后滴加KSCN溶液红色F*

用珀埸钳夹住一小块用砂纸仔

熔化后的液态铝滴落

D细打磨过的铝箔在酒精灯上加金属铝的熔点较低

下来

热

A.AD.D

17.利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

)

T1

z.yil\fTj-A

A.浓盐酸、高镒酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

18.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

除去KNO3固体中混杂的NaCl在水中的溶解度受温度影响

D重结晶

NaCl大

A.AB.BC.CD.D

19.（衡水中学2022模拟检测）工业上将氨气和空气的混合气体通过柏铐合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL

氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

20.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol,这些气体恰

好能被500mL2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为（已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6mo】D.0.8mol

21.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA,A?-的物质的量分数3(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=1.9时,c(Na+)<c(HA)+2c(A2')

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A>)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中学2022模拟检测)2

22.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素

的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原

子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下

(A~I)均为有机物):

r-----------HOH

已知：a.RCH-1+RCHCHORCH-CHCHO

，I

'......................'R'

b.?"-H20RCHORCHO

RCH—O-H：*

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为;F的官能团名称为»

(2)反应②的类型是oD-E所需试剂、条件分别是、.

(3)G的结构简式为。

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是(写出结构简式)。

CHOHCH.CHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：

A反应试剂,B…反应试剂”目标产物。

反应条件反应条件a

24、(12分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酸(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应

试剂及条件略去)：

co：

RCOOH

Mg

已知：R—>BrpH

乙醛i)RCH

ii)H:O

R

请按要求回答下列问题:

(1)A的分子式：;B—A的反应类型：。

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：。

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：。

MgC0>

(4)已知：E->->XoX有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙醛

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香烧D为原料，合成有机物Y：◎一X：CH3的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

25、(12分)I.四澳化钛(TiBn)可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiOz+C+2Br2高温TiBm+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

TiO2和碳粉

（D检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

_______O

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馆法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一（填仪器名称）。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醛和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349C时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCOj稀盐酸'孽、过渡-滤液氨水和双条水、冰浴,过虑白色结晶

<3）----------------

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性（填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是一。

（4）步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349C时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

26、（10分）二氯化二硫（S2CI2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2a2,进一步氯化得SC12-

S2c12、SCI2、S的某些性质如下:

物质水溶姓密度/(g,cm1)熔点/七沸点/七

遇水即水解生成HCl、SOz、S1.687-80

S2CI2135.6

SCI,苏于水且剧然反应1.621-7859t时分解

一

s—)12.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量S2CI2.

（1）仪器M的名称是

（2）实验室中用高铳酸钾与浓盐酸制取CL的化学方程式为

（3）欲得到较纯净的S2CI2,上述仪器装置的连接顺序为e-_Tf（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一。

（4）S2cL粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从S2a2粗品中提纯S2cL的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物S2a2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000moHJ的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为一（用含有m的式子表示）。

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3（饱和溶液）=Na2s2O5（晶体）+出0（1）

(1)如图装置中仪器A的名称是一。A中发生反应的化学方程式为一。仪器E的作用是一。

(2)F中盛装的试剂是一«

II.探究Na2s2O5的还原性

(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

DL测定Na2s2O5样品的纯度。

(4)将10.OgNa2s2。5样品溶解在蒸播水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2sCh标准液滴定至终点，消耗Na2s溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为一%(保留一位小数)，若在滴定终点时，俯视读数Na2sCh标准液的体积，会导致Na2s样品的纯度

一。(填“偏高”、“偏低”)

28、(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化

剂与还原剂物质的量之比为一。

(2)KMnO/CaCCh浆液可协同脱硫，在反应中MnCh-被还原为MntV，

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为—o

②加入CaCO3的作用是—o

③KMnCHCaCCh浆液中KMnCh与CaCCh最合适的物质的量之比为一»

(3)利用NaClOi/HzCh酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,

n(H2O2)/n(NaClO2)^溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:

♦so法除率—SO1去除率

*NO去除率-*•NO去除率

J_________।_________।_________

2468

mHQiMNaCIOD

图a

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是一。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时

反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是一。

（

-£CH2-CH2—CH—CH2a’的两种单体A和B合成PC塑料

29、(10分)用合成EPR橡胶

CH3

CH3O

<H-E<>-0-y-0-<XH,>其合成路线如下:

CH,

已知：①RCOORi+R20H岑普〉RCOOR2+RIOH

②（CH3）2C=CHCH3+H2O2催化制>4乙L'HCH+H2°

OH

③6

回答下列问题：

⑴F的结构简式为,反应ni的反应类型为o

(2)C的名称为。

(3)写出反应IV的化学方程式：.

(4)从下列选项中选择试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。(填字母)

A.氯化铁溶液B.浓溟水C.酸性KMnO』溶液

(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3.

()

(6)以丙烯和丙酮为原料合成I,无机试剂任选，写出合成路线

)

(H3C)2HC()—C—(XH(CH32

(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

,、0.4mol、:

A、0〜8min内v(zSO3)=---------------=0.025mo!/(zL*min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(S()3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO?)二P正(SO2)=2。正(。2),选项B正确;

C、8min时，n(S0。不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，S(h的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

2、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s(It溶液，由于H2s是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)时，此时pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)19,即

C(H+)=10-7.(xx第一中学2022模拟检测,19mol/L,贝!JH2s。3的Ka2=c(5O32-)c(H+)=c(H+),所以H2s。3的

c(WSO3-)-

Ka2=lxlOFx、第一中学2。22模拟检测〉19,Ka2(H2s。3)的数量级为103故A正确；

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s。3,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SCh?•会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3》故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HSO3-)=C(SO32-),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO3〉)，由于

2

c(HSOy)=c(SO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Ka2的表达式分析解答。

3、B

【答案解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙快气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙烘

的还原性验证，故D错误；

故选B。

4、A

【答案解析】

A.0-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnCh溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3mol出发生加成反应，故B错误；

C.维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.p-紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选A。

5、B

【答案解析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；

B.澳苯与四氯化碳互溶，则漠苯中溶解的澳不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，可用酸性高钛酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选B。

6、A

【答案解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1-1-6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于20,则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【题目详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误；

D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选A。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

7、D

【答案解析】

A.CH4和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCL和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH”的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢核受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选Do

8、C

【答案解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为CHHI6O3,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【答案点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

9、D

【答案解析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明C12分别与KI、NaBr作用生成L、Bn,可证明氧化性:C12>h,C12>Br2,无法证明k与

之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C1,D项正确；

答案选D。

10、C

【答案解析】

粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢镂沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的+与HCO3-反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2»

【题目详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Z/+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的+与HCCh-反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2,发生的离子反应为2Zn+4HCO3—Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

11,D

【答案解析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4),A项正确；

2

B.CaSO4(s)+CO3(aq)|§”CaCChGHSCh/aq)的化学平衡常数

K=c(S(V)=c(S(V)xc(Ca2+)=yCaSOJ="KT6

=3xlO3,B项正确;

222+-9

-c(CO3)-c(CO3)xc(Ca)-Ksp(CaCO3)-3xl0

22

C.依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)[jgfCaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl(p,每消耗imolC(V•会生成Imol

SO?",在CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO4%)等于Na2cO3溶液的浓度，设Na2cCh溶液的浓度为Imol/L,贝！J

c(SO42)=lmoL<L,根据K=5mi=3xl()3可得溶液中c(CO32-)=,xl0-3,jgc(c()32-)=3.5,与图像相符，C项正

c(CO/)3

确;

D.依据题意可知，起始CaSO』的物质的量为0.02mol,相同实验条件下，若将Na2co3溶液的浓度改为原浓度的2倍,

c(SO『)

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根据K=3x103可得溶液

2

c(CO3)

2

中C(CO3")=§xl(y3,jgc(CO33)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误;

答案选D。

12、B

【答案解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoC)2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e-=Li,净增的质量为析出锂的质量，"(口)=二「；=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

13、A

【答案解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是A。

14、A

【答案解析】

A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK

和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故A正确；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，

故B错误；

C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HC1,HC1与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，

故C错误；

DCH50H与浓硫酸混合后加热到170。制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能够使酸性高镒酸钾溶

液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误。

故选A。

15、D

【答案解析】

A.纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A错误；

B.NaOH与A1CL溶液反应时，NaOH少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH过量生成偏铝酸钠、氯化钠，反应不

受温度影响，故B错误；

C.Cu与硫单质在加热条件下反应只能生成硫化亚铜，故C错误；

D.常温下浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温度有关，故