安徽省安庆九一六学校2024-2025学年高二化学下学期5月月考试题

PAGEPAGE3安徽省安庆九一六学校2024-2025学年高二化学下学期5月月考试题一、单选题(共18小题，每题4分共72分)1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必需通过化学反应才能实现C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．镀锡的钢铁器件既能增加美观，又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2．下列金属防护的方法不正确的是A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．在铁制水管表面镀一层锌防止生锈D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈3．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A．加入少量ZnCl2固体 B．加入少量CuSO4固体C．加入少量水 D．用98％的浓硫酸代替稀硫酸4．下列说法正确的是()A．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加B．手机、电脑中运用的锂电池属于一次电池C．二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D．燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能5．下列说法正确的是A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能干脆转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝6．阿波罗宇宙飞船上运用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A．此电池能发出蓝色火焰B．氢氧燃料电池的能量利用效率与干脆燃烧氢气相同C．工作时，电解液的pH不断减小D．电极反应为：负极2H2＋4OH－－4e－＝4H2O；正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－7．下列冶炼金属的方法错误的是（）A．电解溶液制钠 B．高温加热制汞C．高温下用还原制铁 D．高温下用还原制铜8．某爱好小组设计如下图微型试验装置。试验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发觉电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl−Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极旁边溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e−=2Cl−D．断开K1，闭合K2时，石墨电极做正极9．下列说法中正确的是：()A．镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．化学电池的反应基础是氧化还原反应C．氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D．银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O）放电时，负极上发生反应的是Ag10．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．2.5mol·L－1 D．4mol·L－111．近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：下列关于该电池的说法不正确的是（）A．通入乙醇的一极为负极B．正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2OC．负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋D．随着反应的进行，溶液的酸性保持不变12．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关推断正确的是()A.a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变13．下列金属防腐的措施中，运用牺牲阳极的阴极爱护法的是()A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极14．原电池中负极发生的是A．氧化还原反应B．氧化反应 C．还原反应 D．置换反应15．某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A．锌片作正极B．盐酸作为电解质溶液C．电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片16．下列图示的装置属于原电池的是()A.①②⑥⑧ B．③④⑤⑦C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧17.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)=BaSO4(s)＋2HCl(aq)ΔH<0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)＋2NO↑(g)＋4H2O(l)ΔH<018．有关电化学学问的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中肯定是银作正极C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池二、填空题（每空2分，共28分）19．（10分）下图两个试验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把电能转化为化学能的装置是________（填“甲”或“乙”）（2）铁电极腐蚀更严峻的装置是_______（填“甲”或“乙”）（3）②电极上的电极反应式为______________③电极上的电极反应式为________（4）写出装置甲反应的离子方程式________20.（10分）利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计了如图所示的原电池。回答下列问题：(1)该原电池的负极材料是________，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)正极上出现的现象是_____________________________________________。(3)在外电路中，电子从________(填写电极材料)极流向________极21．（8分）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，试验起先时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：①电解池中在X极旁边视察到的现象是________。②检验Y电极上电极反应产物的方法是________。（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①Y电极的材料是_______，②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g。

参考答案选择题答案1-5CBBAC6-10DADBD11-15DCABB16-18CAD19.甲乙2H++2e-＝H2↑