贵州省罗甸弘伟学校2025届高三化学第三轮冲刺训练题一

PAGEPAGE20贵州省罗甸弘伟学校2025届高三化学第三轮冲刺训练题一(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避开蛋白质变性 B．体积分数为75%的酒精的水溶液可以杀灭病毒 C．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，它与过氧乙酸均具有强氧化性可以杀灭病毒D．制造医用口罩的熔喷布以聚丙烯树脂为原料，合成聚丙烯的丙烯主要来源于石油分馏8.科学家通过试验发觉环己烷在肯定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是（）A．①②两步反应都属于加成反应 B．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 C．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．环己烯的一氯代物有3种（不考虑立体异构）9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA B．1molYb（镱）中含有的中子数为104NA C．6gCH3COOH与足量CH3CH2OH发生酯化反应断裂C﹣O键的数目为0.1NA D．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中，所得溶液呈中性，则溶液中CH3COO﹣的数目为NA10.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图所示的方法爱护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（）A．钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．钢管旁边土壤的pH小于金属棒旁边土壤 C．金属棒M比铁活泼，其作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．也可以外接直流电源爱护钢管，钢管与电源负极相连，金属棒M可更换为协助阳极11.下列试验装置（包括试验装置中试剂）、现象和结论均正确的选项为（）选项试验装置与试验现象结论A关闭弹簧夹，微热圆底烧瓶，长直导管口出现气泡装置气密性良好B装置Ⅲ中出现浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应C先关闭右侧活塞，打开左侧活塞充入Cl2，长颈漏斗中液面上升，后关闭左侧活塞打开右侧活塞，长颈漏斗液面下降。Cl2短暂储存并再利用D连接装置后检查装置气密性，再打开真空泵，调好真空度，接通冷凝水，接收瓶中持续得到液体该装置可用于减压蒸馏，实现化合物的提纯A．A B．B C．C D．D12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大且位于不同主族，它们组成一种团簇分子如图所示。X、M的周期序数分别与该元素的族序数相等，Y是地壳中含量最多的元素。则下列说法中，不正确的一项是（）A．简洁离子半径：Y＜M＜Z B．X与Y形成的分子中可以存在非极性键 C．Z的单质可以在CO2中燃烧 D．M与Y形成的化合物具有两性13.离子平衡是重要的动态平衡理论，娴熟驾驭该理论有助于我们理解和解决许多与生产和生活相关的化学问题。请同学们探讨下列分析与推断，其中不正确的个数为：①在相同温度下，通过醋酸溶液的导电性比盐酸弱，证明醋酸是弱电解质②在t℃时，某NaOH溶液浓度为1×10﹣6mol•L﹣1，其pH可能为8③难溶物硫化镉（CdS）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，将q点CdS溶液在T1温度下蒸发水，该点将移向p点，并保持在p点直至蒸干④向0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，平衡向左移动，且溶液中c（H+）不变⑤常温时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，的值不断增大A．5个 B．4个 C．3个 D．2个二．非选择题（共58分。本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第35～36题为选考题，考生依据要求作答。）26．（14分）2024年诺贝尔化学奖授予在锂电池方面做出卓越贡献的三位化学家。陆地锂资源总量远不能满意锂远景市场需求，探讨从海水中提取锂及其化合物技术非常必要。海水中提取碳酸锂一种工艺流程如图1。已知：①海水中某些离子浓度如表：离子Li+Mg2+Ca2+Mn2+Cl﹣浓度（mol•L﹣1）0.1130.0490.0010.0100.501②碳酸锂的溶解度：温度（℃）01030507090溶解度（g/L）1.541.431.251.080.910.83③几种难溶电解质的溶度积（25℃）：物质Li2CO3MgCO3MnCO3CaCO3Mg（OH）2Ksp2.5×10﹣26.8×10﹣62.3×10﹣112.8×10﹣96×10﹣10请回答下列问题：（1）精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、。（写化学式）（2）用HCl调pH为4～5的目的是。（3）二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10﹣4mol•L﹣1，应限制pH为。（4）沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如表：序号沉淀质量（g）LiCO3含量（%）锂回收率（%）①0.9：2.010.0992.3677.67②1.0：2.010.9790.1982.46③1.1：2.011.4589.3785.27④1.2：2.012.1484.8285.85综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应依据（填序号）中CO32﹣与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。高纯Li2CO3是制造特斯拉电池的原料之一，沉锂获得的Li2CO3粗品经碳化分解可获得高纯Li2CO3，详细过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后过滤；②加热滤液获得高纯Li2CO3．写出②反应中的离子方程式：。探讨表明，反应②中，温度限制在50℃时Li2CO3产率很低；随着反应温度上升，Li2CO3产率明显增加。其缘由除了温度上升反应速率加快以外，还可能是。（请写出两条）（6）工业上可用制得的Li2CO3接着生产金属锂，工艺流程如图2所示。步骤②中电解熔融氯化锂生产锂时须要在无氧环境下操作，但阳极产生的氯气中会混有少量氧气，缘由是。27．（14分）丙烯（C3H6）是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量改变如图1，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应。已知：主反应v正＝k正•p（C3H8），v逆＝k逆p（C3H6）•p（H2），其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，p为体系中各组分的分压。（1）下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H＝kJ•mol﹣1。物质H2CH4C2H4△H/kJ•mol﹣1﹣285.8﹣890.3﹣1411.0主反应丙烷脱氢制丙烯的过程中，欲使丙烯的平衡产率提高，应实行的措施是。A．上升温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）在T1、T2、T3不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC3H8，起先时容器的压强分别为p1、p2、p3，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的改变关系如图2所示。①T3时，以压强表示的化学平衡常数Kp＝。（用含p3的字母表示）②A、B、D三点中，k正﹣k逆值最大的是。③A、B、C、D四点中，v逆最大的是。（3）丙烷和氢气的混合气体以肯定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有甲烷、乙烯、丙烷、丙烯、氢气等。在不同的反应温度下进行反应，1小时的时候丙烯的产率和选择性如图3所示。已知：丙烯的选择性＝×100%，乙烯的选择性＝×100%①575℃时，乙烯的产率为。②随温度上升，丙烯的产率上升的缘由可能为。③595℃以后，丙烯的选择性降低的缘由可能为。27．（15分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂。迄今为止，已经发觉有3000多种难降解的有机化合物可以在紫外线的照耀下通过纳米TiO2而快速降解。制取纳米TiO2的方法许多。Ⅰ．氢氧火焰水解法制备TiO2：（1）氢氧火焰水解法是指将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，该过程中化学反应方程式为：；Ⅱ．以钛酸酯Ti（OR）4为原料制备纳米TiO2的步骤如图1。①组装装置如图2所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti（OC4H9）4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到TiO2溶胶；③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质外的大部分有机溶剂，遇水猛烈水解；Ti（OH）4不稳定，易脱水生成TiO2。回答下列问题：（2）仪器c的作用是。（3）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，上述制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有。（4）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为，图2所示试验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是。（填序号即可）（5）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入肯定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+，待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol•L﹣1NH4Fe（SO4）2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol•L﹣1NH4Fe（SO4）2溶液的平均值为20.00mL（已知：Ti3++Fe3++H2O═TiO2++Fe2++2H+）。①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是。②滴定时所用的指示剂为。（填字母即可）a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液d．淀粉溶液滴定终点的现象是。③样品中TiO2的质量分数为%。35．[化学一选修3:物质结构与性质](15分)B、O、S、Se、Fe的单质及其化合物在生产生活中具备重要用途。回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子核外有种不同空间运动状态的电子。Se2Cl2为深红棕色的剧毒液体，其分子中每个原子均满意8e﹣稳定结构，Se的杂化轨道类型为，该分子的空间构型为。A．直线形B．锯齿形C．环形D．四面体形（2）氧族元素能够形成多种含氧酸，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7），则1mol焦硫酸中含σ键的数目为，SeO32﹣中的键角比SO32﹣的键角。（填“大”或“小”）（3）NaBH4在有机反应中被认为是“万能还原剂”，其中所含元素电负性由大到小的依次，已知若有d轨道参与杂化，能大大提中学心原子的成键实力，分析BF3、SiF4水解产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4﹣后者生成SiF62﹣的缘由。（4）有机铁肥[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中存在的化学键有。（填字母）A．离子键B．金属键C．配位键D．σ键E．π键（5）Fe3O4晶体中，O2﹣的重复排列方式如图所示，该晶体中存在着由O2﹣围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号O2﹣围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号O2﹣围成）。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为，Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为ρg/cm3，则该晶胞参数a＝nm．（写出计算表达式）36．[化学—选修5:有机化学基础](15分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经图所示合成路途进行制备。已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：（1）官能团﹣SH的名称为巯基，﹣SH干脆连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为，D分子中含氧官能团的名称为。（2）写出下列反应类型：A→C，E→F。（3）F生成G的化学方程式为。（4）下列关于D的说法正确的是。（填标号）A．分子式为C10H7O3FSB．分子中有2个手性碳原子C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为。（6）已知有机化合物K（）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路途。【答案解析】7.解析：A项：温度过高时会使蛋白质变性，故抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避开蛋白质变性，保持疫苗的活性，故A正确；B项：医用酒精是75%的酒精，酒精并不是浓度越高消毒效果越好，故B正确；C项：氯气和氢氧化钠溶液反应能制得84消毒液，故84消毒液的主要成分是NaClO，过氧乙酸均具有强氧化性可以杀灭病毒，故C正确；D项：项：石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯等，不是分馏得到，故D错误。答案：D。8.解析：A项：加成反应产物中原子个数大于反应物中原子个数，苯比环己烯少4个氢原子、环己烯比环己烷少2个氢原子，所以①②都不是加成反应，故A错误；B项：己烷和环己烯、苯都不含亲水基，所以环己烷、环己烯和苯都不易溶于水，但易溶于乙醇，故B错误；C项：含有碳碳双键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烯中含有碳碳不饱和键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D项：环己烯含有3种H，则环己烯的一氯代物有3种，故D正确。答案：D。9.解析：A项：13.8gNO2气体的物质的量n＝＝0.3mol，而依据NO2与水反应的化学方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，当反应掉3molNO2时转移2mol电子，故0.3molNO2转移0.2mol电子，即0.2NA个，故A正确；B项：1个Yb（镱）含有中子数为：174﹣70＝104，则1molYb（镱）中含有的中子数为104NA，故B正确；C项：6g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于0.1NA，故C错误；D项：由电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），又因为1molCH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c（OH﹣）＝c（H+），c（CH3COO﹣）＝c（Na+），n（CH3COO﹣）＝n（Na+），溶液中含CH3COO﹣数目为NA，故D正确。答案：C。10.解析：A项：由于发生吸氧腐蚀，故正极上氧气放电，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正确；B项：该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管旁边土壤的pH会上升，故钢管旁边土壤的pH大于金属棒旁边土壤，故B错误；C项：金属棒M比铁活泼，M作负极失电子，Fe为正极，则铁被爱护，所以M作用是作为损耗阳极材料和传递电流，故C正确；D项：用外加电源的负极爱护法时，被爱护的金属做阴极，故钢管应接电源的负极，金属棒M可更换为协助阳极，故D正确。答案：B。11.解析：A项：关闭弹簧夹，微热圆底烧瓶，视察长直导管内液柱的高度，一段时间内液柱的高度不变，则气密性良好，故A错误；B项：苯和溴水不反应，不能制备溴苯，应选液溴，故B错误；C项：食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置及操作可短暂储存氯气并再利用，故C正确；D项：蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计水银球在支管口处、冷凝水应下进上出，故D错误；答案：C。12.解析：依据分析可知，X为H，Y为O，Z为Mg，M为Al元素。A项：电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简洁离子半径：Y＞Z＞M，故A错误；B项：H、O形成的双氧水分子中含有O﹣O非极性键，故B正确；C项：Mg单质可以在CO2中燃烧生成MgO和C，故C正确；D项：O、Al形成的化合物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，故D正确；答案：A。13.解析：①离子浓度也影响溶液导电性，没有指出浓度，无法通过溶液导电性推断CH3COOH是否为弱电解质，故①错误；②在t℃时，若KW＝1×10﹣14，某NaOH溶液浓度为1×10﹣6mol•L﹣1，c（H+）＝mol/L＝1×10﹣8mol/L，溶液的pH＝8，故②正确；③q点c（Cd2+）•c（S2﹣）＜Ksp（CdS），没有达到饱和，Op线上各点c（Cd2+）＝c（S2﹣），将q点CdS溶液在T1温度下蒸发水，当c（Cd2+）•c（S2﹣）＝Ksp（CdS）时达到p点，即达到饱和状态，之后再蒸发会不断析出CdS沉淀，所以会保持在p点直至蒸干，故③正确；④向0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，CH3COO﹣的浓度增大，电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向着逆向移动，溶液中c（H+）减小，故④错误；⑤常温时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c（NH4+）不断增大，＝的值不断减小，故⑤错误；结合分析可知，错误的个数为3，故选：C。26.解析：（1）制备提纯Li+，则Mn2+、Mg2+和Ca2+均为杂质离子，精制除杂阶段调整pH为10，主要除去Mg2+、Mn2+和Ca2+，分别形成MgCO3、MnCO3和CaCO3，故答案为：MnCO3、CaCO3；（2）用HCl调pH为4～5，此时溶液为酸性，溶液中存在过量的Na2CO3，可以除去过量的Na2CO3，防止蒸发浓缩时Li2CO3和Na2CO3析出，故答案为：除去过量的Na2CO3，防止蒸发浓缩时Li2CO3（或Li2CO3和Na2CO3）析出；（3）二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10﹣4mol/L，则此时溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣3mol/L，所以限制溶液pH＝11，故答案为：11；（4）要求尽可能高的回收Li+，在高回收率相差不大状况下，再考虑运用较少的纯碱，综合考虑应按③投入纯碱参与反应，故答案为：③；（5）沉锂获得的Li2CO3粗品经碳化分解可获得高纯Li2CO3，详细过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后过滤；②加热滤液获得高纯Li2CO3．②反应中的离子方程式2Li++2HCO3﹣Li2CO3↓+CO2↑+H2O；探讨表明，反应②中，温度限制在50℃时Li2CO3产率很低；随着反应温度上升，Li2CO3产率明显增加。其缘由除了温度上升反应速率加快以外，还可能是，故答案为：2Li++2HCO3﹣Li2CO3↓+CO2↑+H2O；该温度下，Li2CO3的溶解度更小，可以增加产率（回收率），或Li2CO3分解吸热，上升温度有利于分解反应的发生；（6）步骤②中电解熔融氯化锂生产锂时须要在无氧环境下操作，但阳极产生的氯气中会混有少量氧气，缘由是加热蒸干LiCl溶液时，少量LiCl水解生成LiOH，加热时生成Li2O，电解时产生阳极便产生O2，故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，少量LiCl水解生成LiOH，加热时生成Li2O，电解时产生阳极便产生O2。答案:（1）MnCO3、CaCO3除去过量的Na2CO3，防止蒸发浓缩时Li2CO3（或Li2CO3和Na2CO3）析出11③2Li++2HCO3﹣Li2CO3↓+CO2↑+H2O该温度下，Li2CO3的溶解度更小，可以增加产率（回收率），或Li2CO3分解吸热，上升温度有利于分解反应的发生加热蒸干LiCl溶液时，少量LiCl水解生成LiOH，加热时生成Li2O，电解时产生阳极便产生O227.解析：（1）方法一：i．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝﹣285.8kJ/mol，ii．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2＝﹣890.3kJ/mol，iii．C2H4（g）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3＝﹣1411.0kJ/mol，iv．C3H8（g）═C2H4（g）+CH4（g）△H4＝+81.3kJ/mol，v．C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H5＝+124.3kJ/mol，所求反应为：C3H6（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l），该反应可由iv﹣v+ii+iii﹣i得到，依据盖斯定律，该反应的焓变为△H＝△H4﹣△H5+△H2+△H3﹣△H1＝﹣2058.5kJ/mol，方法二：丙烷制备乙烯为：C3H8（g）═C2H4（g）+CH4（g），其焓变为△H＝+81.3kJ/mol＝△cHm（C3H8）﹣△cHm（C2H4）﹣△cHm（CH4），可得△cHm（C3H8）＝（81.3﹣890.3﹣1411.0）kJ/mol＝﹣2220kJ/mol，丙烷脱氢制备丙烯为：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g），其焓变为△H＝+124.3kJ/mol＝△cHm（C3H8）﹣△cHm（C3H6）﹣△cHm（H2），可得△cHm（C3H6）＝（﹣2220+285.8﹣124.3）kJ/mol＝﹣2058.5kJ/mol，丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，反应为吸热反应，上升温度、降低压强均有利于反应正向进行，所以欲使丙烯的平衡产率提高，应实行的措施是上升温度，降低压强，故答案为：﹣2058.5；A、D；（2）①主反应为：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g），起始（mol）100平衡（mol）0.50.50.5起先时体系压强为p3，平衡时体系压强应为p＝1.5p3，则平衡时p（C3H8）＝p（C3H6）＝p（H2）＝，所以Kp＝＝＝，故答案为：；②k正、k逆与温度有关，温度越高，k正、k逆越大，由于吸热有助于反应正向进行，所以温度较高的对应高的C3H8转化率，依据图象，温度TA＞TB＞TD，所以A、B、D三点中，k正﹣k逆值最大的是：A，故答案为：A；③温度越高，化学反应速率越大，同时升温促进C3H8转化率提高，依据图象，A、B、C、D四点中，v逆最大要在A和C里面考虑，而反应速率同时还与浓度有关，随着反应进行，同温度下，产物浓度增大，则v逆增大，所以C的v逆更大，故答案为：C；（3）①依据图象，575℃时，丙烯的产率为0.25，丙烯的选择性为0.85，设反应平衡时有xmolC3H6，ymolC2H4，发生的反应有：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g），平衡（mol）mxC3H8（g）═C2H4（g）+CH4（g）平衡（mol）my＝0.25，＝0.85，则，所以乙烯的产率为×100%＝＝4.4%，故答案为：4.4%；②随温度上升，丙烯的产率上升，可以考虑为温度上升，反应速率加快，导致相同时间内丙烯的产率渐渐增高，或者反应吸热，平衡正向移动，导致丙烯的产率渐渐增高，也可以认为温度上升，催化剂对主反应的活性或选择性更大，导致相同时间内丙烯的产率渐渐增高，故答案为：温度上升，反应速率加快，导致相同时间内丙烯的产率渐渐增高（或温度上升，反应吸热，平衡正向移动，导致丙烯的产率渐渐增高，或温度上升，催化剂对主反应的活性或选择性更大，导致相同时间内丙烯的产率渐渐增高）；③595℃以后，丙烯的选择性降低，从催化剂角度考虑为温度上升，催化剂对副反应的活性或选择性更大，从反应自身角度考虑，可以认为是温度上升，主反应正向移动的程度不如副反应大，故答案为：温度上升，催化剂对副反应的活性或选择性更大（或温度上升，主反应正向移动的程度不如副反应大）。答案：（1）﹣2058.5A、D①②A③C①4.4%，②温度上升，反应速率加快，导致相同时间内丙烯的产率渐渐增高（或温度上升，反应吸热，平衡正向移动，导致丙烯的产率渐渐增高，或温度上升，催化剂对主反应的活性或选择性更大，导致相同时间内丙烯的产率渐渐增高）；③温度上升，催化剂对副反应的活性或选择性更大（或温度上升，主反应正向移动的程度不如副反应大）。28.解析：（1）高温条件下，TiCl4水解生成二氧化钛和氯化氢，化学反应式为TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，故答案为：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl；（2）仪器c为恒压漏斗，其作用是平衡漏斗和烧瓶中气压，便于漏斗中液体顺当滴下，还可以限制液体的流量和流速，故答案为：平衡气压，使液体顺当流下，限制液体的流量和流速；（3）为减慢水解反应速率，还可用含有20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加，故答案为：用含有20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；（4）Ti（OC4H9）4发生水解生成TiO2和丁醇，方程式为Ti（OC4H9）4+2H2O＝TiO2+4C4H9OH，灼烧二氧化钛凝胶，应在坩埚中进行，故答案为：Ti（OC4H9）4+2H2O＝TiO2+4C4H9OH；a；（5）①加入铝，可与TiO2+反应生成Ti3+，与酸反应生成氢气，避开Ti3+被氧化，故答案为：与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化；②用NH4Fe（SO4）2溶液滴定，含有铁离子，可用KSCN做指示剂，滴定终点溶液盐酸变为红色，故答案为：b；最终一滴液体滴下时，溶液变为红色，且30s之内不复原原色；③关系式TiO2～Ti3+～Fe3+～NH4Fe（SO4）2，n（NH4Fe（SO4）2）＝0.1000mol•L﹣l×0.02L＝0.002mol，则n（TiO2）＝0.00200mol，m（TiO2）＝0.00200mol×80g/mol＝0.16g00，则质量分数为＝80.00%，故答案为：80.00。答案：（1）TiCl4+2H2OTiO2+4HCl（2）平衡气压，使液体顺当流下，限制液体的流量和流速；（3）用含有20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；（4）Ti（OC4H9）4+2H2O＝TiO2+4C4H9OH；a；（5）①与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化；②b；最终一滴液体滴下时，溶液变为红色，且30s之内不复原原色；③80.00。35.解析：（1）Se的基态原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，所以基态硒原子核外有18种不同空间运动状态的电子，Se2Cl2分子中每个原子均满意8e﹣稳定结构，Se的价电子对数为4，可推断Se为sp3杂化，其空间结构为锯齿形，故答案为：18；sp3；B；（2）两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7），为，单键为σ键，双键中1根为σ键，所以1mol焦硫酸中含σ键的数目为10mol，SeO32﹣和SO32﹣的的结构均为三角锥形，S的电负性比Se大，电子对更靠近S，则SO32﹣的键角更大，故答案为：10mol；小；（3）同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，H的电负性大于B，B的电负性大于Na，所以三者电负性大小依次为：H＞B＞Na，若