6.3二氧化碳和一氧化碳

第页课题3二氧化碳和一氧化碳考点梳理：一、二氧化碳的性质和用途【实验探究】实验一：在烧杯内放两只高矮不同的燃着的蜡烛，将收集的一瓶二氧化碳缓缓倒入烧杯中。现象：________________________。结论：____________________________________。实验二：参考课本P118[实验6－5]，探究什么物质使石蕊溶液变红色。实验ⅠⅡⅢⅣ烘干第四朵花现象分析[例1]常用二氧化碳灭火的原因是()。A．它是一种能溶解水的气体 B．降温加压下它可以变成固体“干冰”C．它能与石灰水反应生成白色沉淀D．它不能燃烧也不能支持燃烧解析：二氧化碳能灭火是因为二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，能覆盖在燃烧的物体上，使燃烧的物体与空气隔绝。答案为D。【注意】1．石蕊是一种色素，遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色，能够检验溶液的酸碱性。2．澄清石灰水可用于检验CO2，但因为Ca(OH)2微溶于水，吸收CO2通常用NaOH溶液。【举一反三】1．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是()。A．灭火B．制干冰C．制化肥D．温室肥料2．将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中然后再加热，溶液颜色的变化是()。A．先变蓝，后变紫B．先变红，后变紫C．先变无色，后变红D．先变紫，后变红二、一氧化碳的化学性质和用途【举一反三】3．一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体。下列关于它的说法正确的是()。A．在炭火炉上放置一壶水就能防止一氧化碳中毒B．煤燃烧一定会发生一氧化碳中毒C．燃气热水器装在浴室内使用，不会产生一氧化碳，很安全D．碳不完全燃烧会产生一氧化碳，容易引起中毒4．欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是()。A．将混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水C．将混合气体通过灼热的CuOD．将混合气体通过灼热的炭层【注意】1．CO与空气混合遇火可能发生爆炸，因此，在点燃或加热CO前要验纯，以免发生爆炸。2．除去CO2中混有的少量CO，将混合气体通过灼热的CuO等金属氧化物；除去CO中的少量CO2，将混合气体通过澄清的石灰水或灼热的炭。三、CO2与环境【举一反三】5．温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是()。A．CO2能使干燥石蕊纸花变红B．CO2能使澄清石灰水变浑浊C．“低碳”是指较低的CO2排放D．温室效应为人类提供了适宜的生存温度6．“低碳城市”的理念贯穿在世博园的建设中。(1)“低碳城市”的建设减少了________(填化学式)气体的排放，能减缓气候变暖的速率。(2)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是__________________________；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________________________________________。(3)法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。(4)请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：____________________________。参考答案【实验探究】实验一：燃着的蜡烛从下到上依次熄灭CO2的密度比空气大；CO2既不能燃烧，也不支持燃烧实验二：纸花变红纸花不变色纸花不变色纸花变红纸花由红色变为紫色石蕊遇酸变红石蕊遇水不变色石蕊遇干燥CO2不变色CO2与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红碳酸加热分解，CO2逸出，石蕊恢复原色【举一反三】1．A2.B3.D4.C5.A6．(1)CO2