1-3.2025版53A 新高考版化学 练习册(5)含答案

1_3.2025版53A新高考版化学练习册(5)专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性五年高考考点过关练考点1弱电解质的电离平衡1.(2020北京,11,3分)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是()A.该溶液中CH3COO-数目为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO答案C2.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在答案D3.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(AC.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4答案B4.(2022广东,17,14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的体积为mL。

(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是。

(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根据表中信息,补充数据:a=,b=。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:。③由实验Ⅱ～Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)n(查阅资料获悉:一定条件下,按n(NaAc)n(对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。(ⅰ)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol·L-1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

(ⅱ)用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1mLⅡ,测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符,方案可行。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

答案(1)5(2)C(3)①3.0033.00②正Ⅰ是Ⅱ浓度的十倍,但pH变化小于1(4)0.1104(5)用20.00mL该HAc溶液和V1(6)HF:雕刻玻璃(或H2CO3:生产碳酸饮料,或H3PO4:生产磷肥等,合理即可)考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定5.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00mL时,pH=12.3答案C6.(2023山东,8～10题)一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROHCH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入mgROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL。(1)(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是()A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管(2)(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是()A.c(V2-VC.0.5c(V(3)(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是()A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大答案(1)C(2)A(3)B7.(2023湖南,12,3分)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)V下列说法错误的是()A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的电离程度:a<b<c<d答案D考法强化练考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2H5++NH3NH4++N2H4N2H4+CH3COOHN2H5+下列酸性强弱顺序正确的是()A.N2H5+>N2C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H答案D2.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸答案B3.(2019天津,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)·D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C考法2中和滴定原理的迁移应用5.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是()A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)答案C6.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用0.01000mol下列说法正确的是()A.该水样中c(CO32-)=0.01molB.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HCO3D.曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H答案C7.(2023浙江6月选考,20,节选)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{[Al2(OH)aClb]m,a=1～5}。已知:②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量,盐基度=aa请回答:(4)测定产品的盐基度。Cl-的定量测定:称取一定量样品,配成溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,调pH=6.5～10.5,滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀),30秒内不褪色。平行测试3次,平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L-1。①产品的盐基度为。

②测定Cl-过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果,原因是。答案①0.7000②pH过低,CrO42-转化为Cr2O728.(2020浙江1月选考,27,4分)为测定FeC2O4·2H2O(M=180g·mol-1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300g样品,定容至250mL。取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知:3MnO4-+5FeC2O4·2H2O+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是%(保留小数点后一位);写出简要计算过程:。

答案95.20.100三年模拟考点强化练考点1弱电解质的电离平衡1.(2024届河北衡水二中三调,16)用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下。根据下表中数据得出的结论错误的是()①②③浓度/(mol/L)0.00100.01000.0200pH3.883.383.32A.根据①可知:醋酸是弱酸B.根据①②可知c(H+):②①=10C.根据②③可知水电离的c(H+):②>③D.将③加水稀释至浓度与①相同,醋酸的电离度增大,Ka增大答案D2.(2024届陕西宝鸡二检,14)人体血液中存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示A.曲线Ⅰ表示lgc(B.a点→b点的过程中,水的电离程度逐渐增大C.当pH增大时,c(D.当c(H2CO3)=c(HCO3-)时,c(HP答案C3.(双选)(2023山东临沂二模,15)联氨(N2H4)是二元弱碱,联氨溶液中存在:N2H4+H2ON2H5N2H5++H2ON225℃时,溶液中lgc(X)与pH的关系如图所示(X表示含氮微粒,已知lg2=0.3)。下列说法错误的是()A.Kb1B.M点溶液中pH=0.3C.水的电离程度:P>N>MD.N2H5Cl溶液中:c(Cl-)>c(N2H5+)答案CD考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定4.(2023江西万年中学一模,16)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图1中,中和等体积的两种酸,消耗等浓度的NaOH溶液体积:Ⅰ>ⅡC.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点D.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性答案D5.(2024届福建福州质检一,10)室温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和HA(Ka=10-3)的混合溶液中,测得混合溶液的pH随滴加的V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点时,c(Cl-)>c(A-)>c(HA)B.b点时,c(Cl-)=0.05mol·L-1C.c点时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.a→d过程中,水的电离程度大小关系为c>b>a>d答案B6.(2023山东聊城三模,14)H2A为二元弱酸,常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中,溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知:δ(HA-)=c(HA.曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线B.滴定时,可用甲基橙作指示剂C.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5D.n点对应的溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(A2-)-c(H2A)答案C7.(2023北京朝阳三模,12)室温下,向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol·L-1盐酸,滴定曲线如图,其中p、q为滴定终点,下列分析正确的是()A.p→q,选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时溶液由红色变为无色B.由滴定数据可知,原纯碱中n(C.p点pH>7的主要原因:CO32-+H2OHCOD.q点溶液中:c(Na+)=0.215mol·L-1答案B考法综合练考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.(2024届安徽宿松一模,13,改编)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小C.HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.20℃时,0.01mol·L-1HR溶液的pH=2.8答案B2.(2024届四川德阳五中开学考,14)T℃时,向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB的溶液中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH,所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知:HA的电离常数Ka=c(H+)c下列叙述错误的是()A.酸性:HA>HBB.将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数后,HB溶液的pH更大C.T℃时,弱酸HB的pKa≈5D.a点对应的溶液中:c(HA)=0.1mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1答案B3.(2024届山西部分学校第一次月考,16,节选)某学习小组为探究H2SO3与HClO的酸性强弱开展下列实验,所用装置如图所示。回答下列问题:(1)仪器a的名称为。

(2)装置C的作用是。

(3)装置D中盛放的试剂是。(填“酸性KMnO4溶液”“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”),该装置的作用是,发生反应的离子方程式为。

(4)通过装置E、F中的现象:,可证明H2SO3的酸性强于HClO。用pH试纸测定等浓度的NaHSO3溶液和NaClO溶液的pH,(填“能”或“不能”)判断H2SO3与HClO的酸性强弱。

答案(1)分液漏斗(2)使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体(3)酸性KMnO4溶液除去过量的SO2气体5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO4(4)E中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀不能考法2中和滴定原理的迁移应用4.(2023湖南娄底四模,6)某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)的纯度(杂质不参与反应):称取wg胆矾样品溶于蒸馏水,加入足量KI溶液,充分反应后,过滤。把滤液配制成250mL溶液,准确量取配制的溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加2滴X溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。有关反应如下:2Cu2++4I-2CuI↓+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62A.X溶液为甲基橙溶液B.滴加Na2S2O3溶液时选择滴定管如图所示C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗D.胆矾纯度为250cV答案D5.(2023江苏扬州三模,14,节选)(3)测定软锰矿中MnO2含量的方法如下:步骤1:称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中,加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。步骤2:待反应完全后加入少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液22.00mL。已知:I2+S2O32-I-+S4计算软锰矿中MnO2的质量分数,写出计算过程(结果保留两位小数)。

答案63.80%6.(2024届河南开封高级中学质检一,18)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定,还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知:①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉淀;②溶液中同时存在Cl-和CrO42-③AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-。Ⅰ.准备标准溶液准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。Ⅱ.滴定待测溶液a.取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入1mL5%K2CrO4溶液。c.边晃动锥形瓶边用AgNO3标准溶液滴定,当接近终点时,半滴半滴地滴入AgNO3溶液,并用力摇晃。记下滴定终点时消耗AgNO3标准溶液的体积。d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表。实验序号123消耗AgNO3标准溶液体积/mL20.4520.0219.98e.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3基准物配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

(2)滴定终点的现象是。(3)计算所消耗的AgNO3标准溶液平均体积为mL,测得c(Cl-)=mol·L-1。(4)若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl-),待测液的pH不宜超过7.2,理由是。

(5)下列关于实验的说法合理的是。

A.为使终点现象更加明显,可改加1mL10%K2CrO4溶液B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下C.若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果偏高D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高答案(1)250mL棕色容量瓶、胶头滴管(2)滴入最后半滴AgNO3溶液时,锥形瓶中出现砖红色沉淀,且半分钟内该沉淀不溶解(3)20.000.0800(4)若溶液pH过大,NH4+会生成NH3·H(5)BCD专题十七实验方案的设计与评价五年高考考点过关练考点1制备实验方案的设计与评价1.(2023全国乙,9,6分)下列装置可以用于相应实验的是()答案D2.(2021全国甲,9,6分)实验室制备下列气体的方法可行的是()气体方法A.氨气加热氯化铵固体B.二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C.硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D.氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物答案D3.(2021福建,7,4分)利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是()答案D4.(2021海南,3,2分)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂),能实现的是()选项气体abAH2S稀H2SO4FeSBO2H2O2溶液MnO2CNO2浓HNO3铁片DNH3浓氨水CaO答案B5.(2023湖北,8,3分)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃),实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃),其反应原理:下列说法错误的是()A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69℃C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度答案B6.(2023海南,11,4分)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项AB目的检验1-氯丁烷中氯元素检验SO4操作选项CD目的制备检验醛基用的Cu(OH)2制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O操作答案A7.(2023湖北,13,3分)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下:红磷(s)无色液体与P4(g)白磷(s)下列操作错误的是()A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质B.将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气C.从a口通入冷凝水,升温使红磷转化D.冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集答案C8.(2023福建,12,14分)某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。Ⅰ.由TiCl4水解制备TiO2(实验装置如图A,夹持装置省略):滴入TiCl4,边搅拌边加热,使混合液升温至80℃,保温3小时。离心分离白色沉淀(TiO2·xH2O)并洗涤,煅烧制得TiO2。(1)装置A中冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。

(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCl4水解生成的胶体主要成分为(填化学式)。

(3)判断TiO2·xH2O沉淀是否洗涤干净,可使用的检验试剂有。

Ⅱ.由TiO2制备TiN并测定产率(实验装置如下图,夹持装置省略)。(4)装置C中试剂X为。

(5)装置D中反应生成TiN、N2和H2O,该反应的化学方程式为。(6)装置E的作用是。

(7)实验中部分操作如下:a.反应前,称取0.800gTiO2样品;b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞;c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞;d.打开管式炉加热开关,加热至800℃左右;e.关闭管式炉加热开关,待装置冷却;f.反应后,称得瓷舟中固体质量为0.656g。①正确的操作顺序为a→→→→→f(填标号)。

②TiN的产率为。

答案(1)b(2)Ti(OH)4(3)AgNO3溶液(4)碱石灰(或其他合理答案)(5)6TiO2+8NH36TiN+N2+12H2O(6)吸收氨气和水蒸气(7)①bdec②80.0%考点2探究性实验方案的设计与评价9.(2023河北,9,3分)由下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A.Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝氧化性:Cl2>I2B.CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚C.SO2通入品红溶液中,溶液褪色SO2具有氧化性D.NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红氨水显碱性答案C10.(2023重庆,8,3分)下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是()选项实验操作现象结论A向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体氧化性:NiO(OH)>Fe(OH)3B向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4C乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯发生了加成反应D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀(Ag3PO4)Na2HPO4发生了水解反应答案A11.(2023江苏,11,3分)室温下,探究0.1mol·L-1FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是()选项探究目的实验方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化BFe2+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液,观察溶液颜色变化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况答案B12.(2023新课标,11,6分)根据实验操作及现象,下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀此样品中含有SOC将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案C13.(2023辽宁,13,3分)某小组进行实验,向10mL蒸馏水中加入0.4gI2,充分振荡,溶液呈浅棕色,再加入0.2g锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失,溶液褪色。已知I3-选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应:I2+I-I3C紫黑色晶体消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应答案D14.(2023浙江1月选考,16,3分)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体溶液先变成红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案D15.(2022湖南,13,4分)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀依据上述实验现象,结论不合理的是()A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个实验说明SO32-答案D16.(2022北京,13,3分)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置序号电解质溶液实验现象①0.1mol·L-1CuSO4+少量H2SO4溶液阴极表面产生无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验,电解液中有Fe2+②0.1mol·L-1CuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验,电解液中无Fe元素下列分析不正确的是()A.①中气体减少,推测是由于溶液中c(H+)减小,且Cu覆盖铁电极,阻碍H+与铁接触B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应:Fe+2H+Fe2++H2↑、Fe+Cu2+Fe2++CuC.随阴极析出铜,推测②中溶液c(Cu2+)减小,Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu缓慢析出,镀层更致密答案C考法强化练考法1制备实验综合题的解题策略1.(2023河北,15,15分)配合物Na3[Co(NO2)6](M=404g/mol)在分析化学中用于K+的鉴定,其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下:①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸馏水,搅拌溶解。②磁力搅拌下加入5.0gCo(NO3)2·6H2O,从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后,再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束,滤去固体。③在滤液中加入95%乙醇,静置40分钟。固液分离后,依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品,称重。已知:ⅰ.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃;ⅱ.NaNO2的溶解度数据如下表。温度/℃20304050溶解度/(g/100gH2O)84.591.698.4104.1回答下列问题:(1)仪器a的名称是,使用前应。

(2)Na3[Co(NO2)6]中钴的化合价是,制备该配合物的化学方程式为。

(3)步骤①中,用热蒸馏水的目的是。

(4)步骤③中,用乙醚洗涤固体产品的作用是。

(5)已知:2K++Na++[Co(NO2)6]3-K2Na[Co(NO2)6]↓(亮黄色)足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀,产品纯度为%。

(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是将铂丝用盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时,用铂丝蘸取样品在酒精灯外焰上灼烧,。

答案(1)分液漏斗检漏(2)+312NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3COOH2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O(3)增加NaNO2的溶解度(4)加速产品干燥(5)80.0(6)透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若呈紫色则含钾元素2.(2023全国甲,27,14分)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制备:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O具体步骤如下:Ⅰ.称取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2·6H2O后,将溶液温度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL浓氨水,搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。Ⅲ.加热至55～60℃反应20min。冷却,过滤。Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中,趁热过滤。Ⅴ.滤液转入烧杯,加入4mL浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是。加快NH4Cl溶解的操作有。

(2)步骤Ⅱ中,将温度降至10℃以下以避免、;可选用降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处:。(4)步骤Ⅳ中,趁热过滤,除掉的不溶物主要为。

(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

答案(1)锥形瓶搅拌、加热(2)NH3逸出H2O2分解冷水或冰水(浴)(3)玻璃棒末端未斜靠在三层滤纸的一边;漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁(4)活性炭(5)增大Cl-浓度,有利于钴配合物结晶析出3.(2023新课标,28,14分)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:相关信息列表如下:物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如图所示,实验步骤为:①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3·6H2O,边搅拌边加热,至固体全部溶解。②停止加热,待沸腾平息后加入2.0g安息香,加热回流45～60min。③加入50mL水,煮沸后冷却,有黄色固体析出。④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶1.6g。回答下列问题:(1)仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。

(2)仪器B的名称是;冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(3)实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是。

(4)在本实验中,FeCl3为氧化剂且过量,其还原产物为;某同学尝试改进本实验:采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理由:。

(5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外,另一主要作用是防止。

(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品,可用重结晶的方法进一步提纯。

a.热水b.乙酸c.冷水d.乙醇(7)本实验的产率最接近于(填标号)。

a.85%b.80%c.75%d.70%答案(1)油(2)球形冷凝管a(3)防止暴沸(4)FeCl2可行,空气中的O2可将Fe2+氧化为Fe3+,从而实现催化循环(5)FeCl3水解(6)a(7)b4.(2023湖南,15,14分)金属Ni对H2有强吸附作用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应。将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性显著提高。已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下:步骤1:雷尼Ni的制备Ni/Al合金颗粒雷尼Ni混合物雷尼Ni悬浮液步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程。回答下列问题:(1)操作(a)中,反应的离子方程式是;

(2)操作(d)中,判断雷尼Ni被水洗净的方法是;

(3)操作(e)中,下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是;

A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷(4)向集气管中充入H2时,三通阀的孔路位置如下图所示;发生氢化反应时,集气管向装置Ⅱ供气,此时孔路位置需调节为;

(5)仪器M的名称是;

(6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间,目的是;

(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下,可能导致的后果是;

(8)判断氢化反应完全的现象是。

答案(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(2)取最后一次洗涤液,利用pH试纸测定pH,若洗涤液呈中性,则洗涤干净(3)C(4)B(5)恒压分液(滴液)漏斗(6)将装置中空气排出,防止雷尼Ni自燃(7)倒吸(8)装置Ⅰ中集气管液面高度不再变化5.(2023江苏,16,15分)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O,其实验过程可表示为(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体,生成MgSO3,反应为Mg(OH)2+H2SO3MgSO3+2H2O其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有(填序号)。

A.水浴加热氧化镁浆料B.加快搅拌速率C.降低通入SO2气体的速率D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2(2)在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。已知MgSO3的溶解度为0.57g(20℃),O2氧化溶液中SO32-的离子方程式为;在其他条件相同时,以负载钴的分子筛为催化剂,浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图1所示。在pH=6～8范围内,pH增大,浆料中MgSO3(3)制取MgSO4·H2O晶体。在如图2所示的实验装置中,搅拌下,使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应。MgSO3浆料与H2SO4溶液的加料方式是;

补充完整制取MgSO4·H2O晶体的实验方案:向含有少量Fe3+、Al3+的MgSO4溶液中,。

[已知:Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀;室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O,MgSO4·7H2O在150～170℃下干燥得到MgSO4·H2O,实验中需要使用MgO粉末。]答案(1)Ksp[Mg(OH)2]·Ka1(H2SO6.(2023辽宁,17,13分)2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃,加入25mL噻吩,反应至钠砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应30min。Ⅳ.水解。恢复至室温,加入70mL水,搅拌30min;加盐酸调pH至4～6,继续反应2h,分液;用水洗涤有机相,二次分液。Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品17.92g。回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。

a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是。

(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。

(4)步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷的四氢呋喃溶液的方法是。

(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。

(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称);无水MgSO4的作用为。

(7)产品的产率为(用Na计算,精确至0.1%)。

答案(1)c(2)吡咯可以形成分子间氢键,而噻吩不能形成分子间氢键(3)(4)向烧瓶中缓慢滴入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,并不断搅拌(5)与水解产生的NaOH反应,提高转化率(6)球形冷凝管、分液漏斗去除有机相中少量的水(7)70.0%考法2定量分析实验综合题的解题策略7.(2022湖南,15,12分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案:可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水。步骤1.BaCl2·2H2O的制备按如图所示装置进行实验,得到BaCl2溶液,经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定①称取产品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加热至近沸;②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.4660g。回答下列问题:(1)Ⅰ是制取气体的装置,在试剂a过量并微热时,发生主要反应的化学方程式为;

(2)Ⅱ中b仪器的作用是,Ⅲ中的试剂应选用;

(3)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是;(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液,原因是;

(5)在过滤操作中,下列仪器不需要用到的是(填名称);

(6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。

答案(1)HCl或氯化氢NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑(2)防倒吸CuSO4溶液(3)静置一段时间,向上层清液中滴加稀硫酸,无白色沉淀生成(4)使Ba2+完全沉淀(5)锥形瓶(6)97.6%或0.9768.(2022河北,14,14分)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量,设计实验如下:①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水;锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液,并预加0.30mL0.01000mol·L-1的碘标准溶液,搅拌。②以0.2L·min-1流速通氮气,再加入过量磷酸,加热并保持微沸,同时用碘标准溶液滴定,至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验,消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量Na2SO3替代香菇样品,重复上述步骤,测得SO2的平均回收率为95%。已知:Ka1(H3PO4)=7.1×10回答下列问题:(1)装置图中仪器a、b的名称分别为、。

(2)三颈烧瓶适宜的规格为(填标号)。

A.250mLB.500mLC.1000mL(3)解释加入H3PO4能够生成SO2的原因。(4)滴定管在使用前需要、洗涤、润洗;滴定终点时溶液的颜色为;滴定反应的离子方程式为。

(5)若先加磷酸再通氮气,会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg-1(以SO2计,结果保留三位有效数字)。

答案(1)球形冷凝管酸式滴定管(2)C(3)2H3PO4+SO32-2H2PO4-+H2SO3,生成的H2SO3在加热条件下分解为SO2和H2O,SO2逸出,溶液中c(H2SO3)减小,促进平衡2H3PO4+SO32-2H2P(4)检验其是否漏水蓝色I2+SO2+2H2O2I-+4H++SO429.(2020天津,15,17分)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:Ⅰ.甲方案实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2实验步骤:(1)判断SO42-(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

(4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=mol·L-1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.乙方案实验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑实验步骤:①按下图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为。

(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。

a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下ρ(H2)=dg·L-1,则c(CuSO4)=mol·L-1(列出计算表达式)。

(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:(填“是”或“否”)。

答案(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)坩埚(4)40w(5)偏低(6)检查装置气密性(7)b(8)a6510.(2022山东,18,12分)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:(1)实验开始先通N2。一段时间后,先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。

(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O,为测定n值进行如下实验:实验Ⅰ:称取m1g样品,用足量稀硫酸溶解后,用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O72-转化为Cr3+实验Ⅱ:另取m1g样品,利用上述装置与足量SOCl2反应后,固体质量为m2g,则n=;下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A.样品中含少量FeO杂质B.样品与SOCl2反应时失水不充分C.实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置,根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似,与CCl4互溶,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧(填序号),先馏出的物质为。

答案(1)aFeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl冷凝并回收利用SOCl2(2)m1-11.(2022辽宁,18,12分)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备H2O2原理及装置如下:已知:H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式为。

(2)装置B应为(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打开活塞,控温45℃。一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞,继续反应一段时间。关闭电源和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸馏,得产品。

(4)装置F的作用为。

(5)反应过程中,控温45℃的原因为。

(6)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为。

(7)取2.50g产品,加蒸馏水定容至100mL,摇匀。取20.00mL于锥形瓶中,用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果,产品中H2O2质量分数为。

答案(1)Zn+2H+Zn2++H2↑(2)②(3)a、bc、d(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(5)适当升温加快反应速率,同时防止温度过高H2O2分解(或适当升温提高催化剂活性,合理即可)(6)H2+O2H2O2(7)17%三年模拟考点强化练考点1制备实验方案的设计与评价1.(2024届河北衡水中学一调,7)下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2,能达到实验目的的是()A.用装置甲制NO气体B.用装置乙收集NO气体C.用装置丙进行NO的尾气吸收D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体答案B2.(2024届江苏高邮10月月考,3)COCl2俗名光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,遇水迅速水解,生成HCl。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成,化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl。下列做法不合理的是()AB制备O2干燥O2CD制备COCl2吸收尾气中的氯化氢答案D3.(2024届河南安阳一中月考三,11)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,易溶于水,在碱性溶液中比较稳定,遇酸时放出ClO2(ClO2易溶于水,在温度过高、浓度过大时易发生分解)。下图是由ClO2与H2O2、NaOH制备NaClO2的实验装置(夹持装置略去)。下列说法错误的是()A.通入空气的目的之一是防止ClO2浓度过大发生分解B.装置A中H2O2作氧化剂C.装置C的冷水对反应液进行冷却,并防止温度过高ClO2和H2O2分解D.装置D中NaOH溶液吸收未反应的ClO2,防止污染空气答案B4.(2024届湖北黄冈9月调研,9)实验室可以利用下图装置制备溴苯。已知:溴苯及苯的沸点分别是154℃和80.1℃,温度过高易发生副反应生成二溴苯等。反应原理为+Br2+HBrΔH<0下列说法错误的是()A.恒压滴液漏斗中的液体滴入速率不能过大B.装置A可以用直形冷凝管代替C.反应过程中,需要用加热装置不断加热三颈烧瓶D.装置B既可以吸收HBr气体,又可以防倒吸答案C考点2探究性实验方案的设计与评价5.(2023山西太原、大同二模,4)下列实验操作或装置能达到目的的是(夹持装置已略)()AB检验1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液生成1-丁烯验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)CD制备NaHCO3证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色答案A6.(2024届北京海淀期中,14)兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因,进行如下实验。序号操作试剂a试剂b现象①0.2mol/LFeCl3溶液蒸馏水溶液为黄色②0.2mol/LFeCl3溶液2mol/L盐酸溶液为浅黄色③0.2mol/LFe(NO3)3溶液蒸馏水溶液为浅黄色④0.2mol/LFe(NO3)3溶液2mol/L硝酸溶液接近无色下列说法不正确的是()A.②中的溶液颜色比①中的浅,主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动B.由③④可知,Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关C.由以上实验可推知,FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关D.由以上实验可推知,导致②③溶液均为浅黄色的原因相同答案D7.(2024届辽宁沈阳120中学质检二,5)实验探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法正确的是()A.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性B.Y中产生的白色沉淀是BaSO3C.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2D.若将Fe(NO3)3换成氨水,Y中不能产生白色沉淀答案C8.(2024届重庆巴蜀中学月考三,7)下列实验中,对应的操作、现象以及结论都正确的是()选项操作现象结论A将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中,一段时间后取溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀产生铁未被腐蚀,已破损的镀层锌仍能起到保护的作用B向含0.1molFeI2的溶液中通入1molCl2,再滴加淀粉溶液溶液变蓝色还原性:I->Fe2+C向CH2CHCHO溶液中滴加溴水溴水褪色CH2CHCHO中含有碳碳双键D将乙醇、浓硫酸在170℃条件下产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色有乙烯生成答案A考法综合练考法1制备实验综合题的解题策略1.(2023黑龙江大庆一模,17)某化学小组用下列装置(夹持装置已略去)制备氨基甲酸铵(H2NCOONH4),其反应原理为2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH<0。已知:氨基甲酸铵难溶于四氯化碳,易水解生成碳酸氢铵,受热易分解生成尿素。试回答下列问题:(1)装置C中仪器m的名称是;装置F中橡皮管的作用是。

(2)装置A是制备氨气的简易装置,装置B中盛放的试剂为。

(3)反应时,为了提高氨基甲酸铵的产量,仪器m应放置在(填“热水浴”或“冷水浴”)中;装置C中浸有稀硫酸的棉花的作用是。

(4)装置F中利用盐酸和石灰石制CO2,则装置E、D的作用分别是。

(5)实验制备过程中,为了提高氨基甲酸铵纯度,请提出合理措施:(写两条)。

答案(1)三颈烧瓶平衡气压,便于液体顺利流下(2)碱石灰(3)冷水浴吸收氨气,防止污染空气(4)除去挥发出来的HCl、干燥CO2(5)试剂和仪器尽量避免与水接触;控制适宜温度,以防分解2.(2023海南海口一模,17,节选)MnS(难溶于水)可应用于太阳能电池,实验室可利用如图所示装置制备MnS。回答下列问题:(2)Y、Z两种试剂最恰当的成分是(填字母)。

A.稀硫酸、FeSB.盐酸、FeSC.硝酸、CuS(3)通入X的目的是赶走装置中的空气,并使装置A中的H2S进入装置B中反应,则X可以是(填化学式,任写1种)。

(4)上述实验装置中存在一个明显的缺陷,改正的方法是。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为。理论上讲,从装置B中反应后的混合物中分离出MnS的操作是、、干燥。

答案(2)A(3)CO2或N2等(合理即可)(4)在装置B后增加尾气处理装置(合理即可)(5)H2S+(CH3COO)2MnMnS↓+2CH3COOH过滤洗涤考法2定量分析实验综合题的解题策略3.(2024届四川梓潼中学开学考,26)碱式氯化铜[Cux(OH)yClz·mH2O]是重要的农药、医药中间体,还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。某化学兴趣小组为测定某品牌药品碱式氯化铜的组成,设计了如下两种方案:方案一:滴定法取样品4.650g用适量酸溶解后配成100mL溶液,用标准AgNO3溶液滴定Cl-,用EDTA标准溶液(pH=4.42)滴定Cu2+。(1)溶解样品所用酸的化学式为。配制样品溶液时,所需实验仪器有:分析天平、烧杯、玻璃棒、,其中玻璃棒的作用是。

(2)滴定过程中,盛装EDTA标准溶液的仪器名称是。实验测得样品中n(Cu2+)∶n(Cl-)=2∶1,则x∶y=。

方案二:热分解法(3)准确称取ag样品装入石英玻璃管中,实验时A、B、C装置的连接顺序依次是,为了准确测定碱式氯化铜的组成,C中应放入的药品是。

(4)实验过程中需缓缓通N2,实验开始前通入N2的目的是。B中可观察到的现象是。

(5)实验结束后A中固体由绿色变为黑色,测得A中质量减少bg,B中质量增加cg,C中质量增加dg。碱式氯化铜样品中Cu的质量分数计算式为。

答案(1)HNO3100mL容量瓶、胶头滴管在溶解时起搅拌作用,在移液时起引流作用(2)酸式滴定管2∶3(3)ACB无水氯化钙(4)排出装置内的空气,防止空气中的水蒸气进入C装置,干扰实验有白色沉淀生成(5)64(4.(2024届天津耀华中学开学考,15)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。Ⅰ.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:①装置D的名称为。

②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2,其目的为。④实验证明气体产物中含有CO,依据的实验现象为。

(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处玻璃管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为。

(3)依据(1)和(2)中结论,可知A处玻璃管中发生反应的化学方程式为。Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下。步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V2mL。(4)步骤3中加入锌粉的目的为。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为(列出计算式即可,不必化简);若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

答案(1)①(球形)干燥管②agfbchi(或ih)de(或ed)bc③排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸④C处玻璃管中固体由黑变红,其后装置中澄清石灰水变浑浊(2)取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成(合理即可)(3)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(4)将Fe3+还原为Fe2+(5)525.(2024届山东青岛期初调研,18)高锰酸钾法测定钙盐中钙的含量。KMnO4易氧化水中微量有机化合物、空气中尘埃等,还原得到的MnO2能加速KMnO4自身的分解得到MnO2和O2,因此不能用直接法配制准确浓度的KMnO4标准溶液。1.高锰酸钾溶液的配制称取一定质量的KMnO4固体置于1000mL烧杯中,加入500mL去离子水溶解。盖上表面皿,煮沸20～30min。冷却后倒入棕色细口瓶,暗处放置7～10d。用玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤除去MnO2沉淀。2.高锰酸钾溶液的标定称取质量均为0.201g的3份Na2C2O4固体作为基准物,置于锥形瓶中,加去离子水溶解。加入稀硫酸,小心加热至75～85℃,趁热用KMnO4溶液滴定。滴定终点平均消耗KMnO4溶液30.00mL。3.试样中钙含量的测定称取质量均为0.200g的钙盐试样。利用Ca2+与C2O42-反应生成难溶沉淀,沉淀经过滤、洗涤后溶于稀硫酸,然后用KMnO4回答下列问题:(1)KMnO4溶液自身分解的离子方程式为。不能用滤纸代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤的原因是。

(2)选作标定标准溶液基准物的原则为(答两条)。小心加热至75～85℃的目的是。

(3)在沉淀Ca2+的操作中须控制好溶液的pH,酸度过高会导致沉淀不完全,酸度过低会生成氢氧化钙或碱式草酸钙。采用均相沉淀法,并控制试液的pH为3.5～4.5,可得到晶粒粗大的CaC2O4沉淀,晶粒粗大的优点是。洗涤沉淀的操作为。试样中钙的质量分数为。

(4)下列仪器在上述实验中用到的有(填标号)。

答案(1)4MnO4-+2H2O4MnO2↓+4OH-+3O2↑(2)化学性质稳定、不易潮解或风化、具有较大的相对分子质量、与被标定物可完全反应(答两条即可)加快反应速率并防止草酸受热分解(3)沉淀表面吸附的杂质少,并易于过滤和洗涤向漏斗中加水将沉淀浸没,待水滤出,重复操作2～3次25%(4)ABEF微专题探究实验综合题的解题策略1.(2023湖北,18,14分)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题:(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图,仪器A的名称为,装置B的作用为。

(2)铜与过量H2O2反应的探究如下:实验②中Cu溶解的离子方程式为;产生的气体为。比较实验①和②,从氧化还原角度说明H+的作用是。

(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物,提纯干燥后的X在惰性氛围下加热,mgX完全分解为ng黑色氧化物Y,nm=5(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后,调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知:2Cu2++4I-2CuI↓+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62-)标志滴定终点的现象是答案(1)具支试管防倒吸(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2OO2增强过氧化氢的氧化性(3)CuO2(4)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时,溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复96.0%2.(2024届福建南平一中10月月考,12)三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体,熔点为83℃,易潮解,易升华,能溶于水但不易水解,高温下能被氧气氧化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示,其中锥形瓶内装有CCl4,其沸点为76.8℃。实验前先加热装置A,产生气体的化学方程式为,实验过程中需持续产生该气体,该气体的作用为。

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物,配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中元素电负性大小顺序为。

(3)装置D中还会生成光气(COCl2),D中反应的化学方程式为。

(4)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:(写一点即可)。

(5)为进一步探究CrCl3的性质,某同学取试管若干支,分别加入10滴0.1mol·L-1CrCl3溶液,并用4滴2mol·L-1H2SO4溶液酸化,再分别加入不同滴数的0.1mo