7-2-3（基础小题快练）

第页1．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1解析：反应Ⅰ中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH<0，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故p2>p1，A错；反应Ⅱ中T1先达到平衡，说明T1>T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH<0，B错；反应Ⅳ中，若T2>T1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，ΔH>0，D错。答案：C2．在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是()A．图甲，p1>p2，a<3B．图甲，T1<T2，Q>0C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂解析：图甲从p1T1与p2T1两条曲线看，据“先拐先平，数值大”的方法得p1>p2，又因为p1>p2，且p1时Z的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a>3，故A项错误；同样方法可得T1<T2，T2温度高而Z的体积分数小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则Q<0，B项错误；由于恒温恒压条件下，通入Z气体使Z的浓度增大，X、Y的浓度减小，故v(逆)增大，v(正)减小，C项正确；a＝3时，使v(正)和v(逆)同等程度变化的条件有加入催化剂和增大压强，D项错误。答案：C3．下列反应中符合下图图象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)解析：根据图象可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率—压强图象可知，达到平衡后增大压强，v(逆)>v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。答案：B4．在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。eq\f(nH2,nN2)表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是()解析：随着eq\f(nH2,nN2)的增大，H2含量增多，H2的平衡转化率降低，A错误；随着eq\f(nH2,nN2)的增大，H2含量增多，混合气体的质量减小，B错误；随着eq\f(nH2,nN2)的增大，H2含量增多，N2的平衡转化率增大，C错误；随着eq\f(nH2,nN2)的增大，H2含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D正确。答案：D5．根据下列有关图象，说法正确的是()A．由图甲知，反应在T1，T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图乙知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图乙知，t3时采取降低反应温度的措施D．图丙在10L容器、850℃，反应到4min时，放出51.6kJ的热量解析：由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以ΔH<0，A错误；由图乙可知，反应自t3开始一直在向逆反应方向移动，所以t6时NH3的体积分数最小，B错误；由图乙可知，t3时如果降低温度，平衡向正反应方向移动，则v正>v逆，C错误；由图丙可知，反应进行到4min时，消耗的反应物的物质的量为0.12mol·L－1×10L＝1.2mol，所以放出的热量为51.6kJ，D正确。答案：D6．下列叙述与图象符合的是()A．达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．p2>p1，T1>T2C．该图象表示的化学方程式为2A=B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量解析：由题中图象可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定量的N