2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷23

课时跟踪检测（二十一）溶液中粒子浓度大小的比较1．常温下0.1mol·L－1的下列溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]最大的是()A．NH4Al(SO4)2 B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4解析：选ANH3·H2O为弱碱，电离产生NHeq\o\al(＋,4)，但其电离程度很小，故[NHeq\o\al(＋,4)]很小；A、B、D三项中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，C项中Cl－对NHeq\o\al(＋,4)水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NHeq\o\al(＋,4)水解，故A项中[NHeq\o\al(＋,4)]最大。2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]B．[NHeq\o\al(＋,4)]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]C．[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＝[H＋]＝[OH－]D．[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]解析：选ANHeq\o\al(＋,4)少量发生水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如下关系式[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]，选项B、C、D错误，A正确。3．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()A．[CN－]>[Na＋]B．[CN－]>[HCN]C．[HCN]＋[CN－]＝0.2mol·L－1D．[CN－]＋[OH－]＝0.1mol·L－1解析：选CHCN的电离常数为6.0×10－10，说明HCN为弱酸。A项，0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，因此[Na＋]>[CN－]，错误；B项，因水解大于电离，因此[CN－]<[HCN]，错误；C项，根据物料守恒，[HCN]＋[CN－]＝0.2mol·L－1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因此有[CN－]＋[OH－]>0.1mol·L－1，错误。4．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na＋]>[HCOeq\o\al(－,3)]>[COeq\o\al(2－,3)]>[H2CO3]B．在0.1mol·L－1NaClO溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HClO]C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－]D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中[K＋]－[HCOO－]>[Na＋]－[CH3COO－]解析：选BA项，NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解大于电离，所以水解产生的[H2CO3]大于电离出的[COeq\o\al(2－,3)]，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH＝7不一定呈中性，[H＋]与[OH－]不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO－水解程度小于CH3COO－水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中[K＋]＝[Na＋]，[HCOO－]>[CH3COO－]，所以[K＋]－[HCOO－]<[Na＋]－[CH3COO－]，错误。5．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[H＋]D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋)＋[HS－]＋[H2S]解析：选C根据电荷守恒，pH＝7时，[H＋]＝[OH－]，则[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，[H＋]>[OH－]，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[H＋]，C项正确；根据质子守恒得，[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，H2S前少了系数，D项错误。6．已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中[H＋]>[OH－]，则下列关系一定正确的是()A．[Na＋]＝[HB－]＋2[B2－]＋[OH－]B．[Na＋]＝0.1mol·L－1≥[B2－]C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为[Na＋]>[HB－]>[B2－]>[OH－]>[H＋]解析：选B首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB=Na＋＋HB－，而HB－是否完全电离不能确定，由溶液中[H＋]>[OH－]可知，溶液中HB－的电离程度大于其水解程度。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H＋，错误；B项，[Na＋]＝0.1mol·L－1，属于元素守恒，但HB－不能确定是否完全电离，因此0.1mol·L－1≥[B2－]，正确；C项，该方程式是HB－的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，由题干知，[H＋]>[OH－]，错误。7．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得[Na＋]>[A－]，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．[A－]＋[HA]＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)解析：选A根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，因为[Na＋]>[A－]，所以[H＋]<[OH－]，溶液pH>7，A错，D正确；由[Na＋]>[A－]知A－的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。8.25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()A．a＝12.5时，混合溶液pH＝7B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C．P点时，[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]＝[OH－]D．K点时，[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝2[Na＋]解析：选DA项，当加入12.5mLCH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO－的水解而呈碱性，故pH>7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使[OH－]>[CH3COO－]，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。9．将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]>[A－]，则：(1)混合溶液中[A－]______[HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的[OH－]________0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的[H＋]。(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。解析：(1)将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于[Na＋]>[A－]，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得[HA]>[A－]。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，[HA]＋[A－]＝0.1mol·L－1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2mol·L－1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的[OH－]大于后者由水电离产生的[H＋]。(4)如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案：(1)<(2)＝(3)>(4)>10．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]②[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－]＞[H＋]③[NHeq\o\al(＋,4)]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]④[Cl－]＞[H＋]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－](Ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。(Ⅲ)若四种离子浓度关系有[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子时，[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－]＞[H＋]一定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]；若四种离子浓度关系有[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，根据溶液中电荷守恒，有[OH－]＝[H＋]，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)②①中性1．常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是()A．[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]D．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]>[H＋]解析：选ApH＝3的盐酸的浓度为10－3mol·L－1，而pH＝11的氨水的浓度大于10－3mol·L－1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－①；NH3·H2O(过量的)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－②。①式中[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，而溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]总是①、②两式电离出的[NHeq\o\al(＋,4)]之和，故[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]，又氨水过量溶液呈碱性，故[OH－]>[H＋]，NH3·H2O为弱电解质，电离的[OH－]一定小于[Cl－]。因此有[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。2．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14C．溶液中[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]D．溶液中[NH3·H2O]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＋[OH－]解析：选CNHeq\o\al(＋,4)水解促进了H2O的电离，溶液中的[H＋]即为H2O电离的[H＋]，A错；在25℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，故[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]，C正确；由物料守恒可知[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]，D错误。3．(安徽高考)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：[OH－]＞[Na＋]＝[NH3·H2O]B．加入10mL盐酸时：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]C．加入盐酸至溶液pH＝7时：[Cl－]＝[Na＋]D．加入20mL盐酸时：[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]解析：选BA项，NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中[Na＋]＞[NH3·H2O]。B项，当加入10mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中[Na＋]＝[Cl－]，根据电荷守恒式[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]可知[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]。C项，溶液pH＝7时，溶液中[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒式可知[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]。D项，加入20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O中和完，根据物料守恒有[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]。4.常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中[A－]＝0.1mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1mol·L－1，表明A－发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]C．1.0mol·L－1Na2CO3溶液中，[OH－]＝2[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H＋]＋[H2CO3]D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋[A2－]解析：选AA项，由于NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H＋可抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，故NH4HSO4>NH4Cl；又1mol(NH4)2SO4含有2mol的NHeq\o\al(＋,4)，A正确；B项，在酸性混合液中：[H＋]>[OH－]，又溶液中电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，故[Na＋]<[CH3COO－]，B项错误；C项，Na2CO3溶液中的质子守恒：[OH－]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H＋]＋2[H2CO3]，C项错误；D项，NaHA溶液中的电荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，D项错误。6．(四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.eq\f(KW,[H＋])＜1.0×10－7mol·L－1B．[Na＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]＋[H2CO3]C．[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]D．[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]解析：选C滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH＜7，则[H＋]＞1.0×10－7mol·L－1，常温下KW＝1.0×10－14，所以eq\f(KW,[H＋])＜1.0×10－7mol·L－1，A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]，因[Na＋]<[Cl－]，故C项错误；D项，开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3，故[Cl－]与[NHeq\o\al(＋,4)]都大于[HCOeq\o\al(－,3)]和[Na＋]，少量的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)发生水解，极少量的HCOeq\o\al(－,3)发生电离，所以[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]，D项正确。7．(江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：[Na＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,3)]C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：[Na＋]＝2([SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋[H2SO3])D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]解析：选DA选项，由电荷守恒知：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]，当[H＋]＝[OH－]时，上式变为[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]，所以错误；B选项，由电荷守恒知[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]＋[H＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]，由物料守恒知[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[SOeq\o\al(2－,3)]＋[H2SO3]，两者相减得[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]－[H2SO3]＋[OH－]，当[H＋]＝[OH－]时，上式变为[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H2SO3]＝[SOeq\o\al(2－,3)]，因此[NHeq\o\al(＋,4)]＜[SOeq\o\al(2－,3)]，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]＋[Cl－]，由物料守恒知，[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，两式相减得[H＋]＋[CH3COOH]＝[OH－]＋[Cl－]，当[H＋]＝[OH－]时，上式变为[CH3COOH]＝[Cl－]，而溶液中的[Na＋]＞[CH3COOH]，因此[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]，所以正确。8．(山东高考)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．b点所示溶液中[A－]＞[HA]解析：选DA．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]。9.在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式______________________。(2)该氢氧化钠溶液浓度为____________________。(3)在B点，a______12.5mL(填“<”“>”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前[NaOH]______[CH3COOH]，混合前酸中[H＋]和碱中的[OH－]的关系：[H＋]________[OH－]。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为__________________________________。解析：(1)该反应离子方程式为OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。(2)开始时NaOH溶液的pH＝13，[OH－]＝[NaOH]＝0.1mol·L－1。(3)a＝12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH＝7，则醋酸应过量，即a>12.5mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即[NaOH]<[CH3COOH]，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中[H＋]和碱中[OH－]的关系为[H＋]<[OH－]。(4)D点，溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸