河南省2024年化学中考热点备考重难专题：在情景化中解决物质的检验与鉴别、分离与除杂（课件）

河南

化学在情景化中解决物质的检验

与鉴别、分离与除杂2024中考备考重难专题课件课件说明一、课件设计初衷

基于老师在总复习过程中对重难题型有较大的需求，难易结合化学学科的重难点，为此设计重难专题复习课件，助力高效课堂二、课件亮点1.对专题知识体系的构建侧重专题知识体系分解再构建，根据本区域近五年的中考真题提炼知识点,通过知识点讲授方法和技巧，并进一步形成对应体系，再让学生尝试应用已有体系中的方法与技巧去解决问题，在复习过程中构建自己的重难专题知识体系。会对难题进行分解，降低梯度，准确、高效攻克重难专题。2.过程性分析设置分步动画对方法讲解、解题步骤设置分步动画，按步骤播放，更清晰有条理。三、课件使用场景适用于中考二轮专题复习2任务一

鉴别厨房用品

巩固练习4任务二：饼干添钙活动31知识回顾知识回顾原理：利用物质(或离子)特有的性质(物理性质、化学性质)，对两种或两种以上物质进行区分，鉴别时只需出现不同现象即可。1.物理方法物质的鉴别你知道哪些物质可以通过颜色来鉴别吗？CuSO4

FeCl3

FeCl2

KMnO4蓝色溶液

黄色溶液

浅绿色溶液

紫红色溶液黑色固体

CuO、Fe3O4、C、Fe(铁粉)、MnO2Cu、Fe2O3红色固体有哪些物质可以通过闻气味的方法鉴别？C2H5OH、H2O、白酒、白醋根据所学知识，请你总结一下不溶于水、易溶于水的物质有什么。CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl不溶于水，Na2CO3易溶于水这些物质可以通过溶解性的不同进行鉴别回忆一下：什么物质溶解时吸热，什么物质溶解时放热？NH4NO3固体溶解时吸热，NaOH固体溶解时放热，这些物质可以通过溶解时的吸放热现象进行鉴别还有什么物理方法可以鉴别物质？利用是否有磁性：Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，而FeO不能被吸引【注意】不能用品尝的方法鉴别药品。2.化学方法(1)根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸进行鉴别。(2)利用不同离子发生反应时的现象不同，如观察是否产生沉淀或气体进行鉴别。3.物质的鉴别一般思路一看、二闻、三溶、四特殊尽量一步鉴别出物质1、分析物质成分2、寻找性质差异3、选择适用方法4、设计实验达到鉴别目的优先物理方法，后化学方法实验现象要明显实验方法要简便常见物质的鉴别请你将下列每组物质和鉴别方法匹配起来。硬水和软水

相互刻画

黄金和黄铜加入硝酸银溶液天然纤维和合成纤维

加入等量肥皂水

食盐水和蔗糖水加入稀盐酸氧化铜和二氧化锰加入稀盐酸食盐和小苏打点燃，闻气味有明显划痕的是黄金，无划痕或划痕较浅的是黄铜产生泡沫多、浮渣少的为软水，产生泡沫少、浮渣多的为硬水丝或毛：有烧焦羽毛气味，燃烧后残留物是黑褐色且能捏碎

，棉或麻：有烧纸气味有特殊气味，燃烧残留物是黑色或褐色硬块且不易捏碎的为合成纤维产生白色沉淀的是食盐水，无明显现象的是蔗糖水有气泡产生的是小苏打，无明显现象的是食盐固体溶解，溶液变为蓝色的是氧化铜，固体不溶解的是二氧化锰原理：根据物质的某一特性，一般通过实验的方法加以确定。1.气体的检验2.

离子的检验物质的检验如何检验氧气和二氧化碳？氧气特性：助燃性检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭可以检验二氧化碳吗？不可以，因为不支持燃烧的气体不止CO2，还有N2等二氧化碳特性：与氢氧化钙溶液反应时有白色沉淀生成检验方法：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊1.气体的检验你还记得初中化学哪些气体的检验方法？你能说出它们分别是利用各自的什么特性检验的吗？NH3：HCl：水蒸气：湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口，红色石蕊试纸变蓝通入滴有稀硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生白色沉淀

通入装有无水硫酸铜的U形管中，无水硫酸铜变为蓝色2.离子的检验你知道氢离子的检验有几种方法吗？检验氢离子可以转化为证明溶液显酸性，因此利用酸的通性进行检验。①指示剂法：加入紫色石蕊溶液，溶液变红②加入活泼金属：加入锌粉，有气泡产生③加入碳酸盐：加入Na2CO3溶液，有气泡产生④pH试纸法：用pH试纸，测得溶液的pH<7⑤加入金属氧化物：加入氧化铜，观察到固体溶解，溶液变为蓝色请你根据碱的性质总结一下检验OH-的方法。①指示剂法：滴加酚酞溶液，溶液变红②加入可溶性盐：加入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成③pH试纸法：用pH试纸，测得溶液的pH>7

根据碳酸根离子的什么特性可以将其检验呢？①与酸反应，有气泡产生②与氢氧化钙溶液反应有白色沉淀生成

加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝

加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生

加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生

你知道下列离子的检验方法吗？铵根离子：氯离子：硫酸根离子：适量的Ba(OH)2或Ca(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3或CaCO3沉淀，易于与溶液分离，且没有引入新的杂质，而且还增加了主要成分，可以选择。除去NaOH溶液中的Na2CO3时，可以选择的下列除杂试剂是？HCl、H2SO4、CaCl2、BaCl2、适量的Ba(OH)2、适量的Ca(OH)2与NaOH发生反应，消耗主要成分。与Na2CO3反应生成NaCl，引入新的杂质××✓物质的除杂1.除杂原则根据上页内容你能总结出哪些除杂时需要遵守的原则？(1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主成分)反应。(2)杂不增：在除去杂质的同时，不引入新的杂质。(3)易分离：除杂后生成的产物的状态要与被提纯物质的状态不同，方便除去。2.常见物质的除杂(1)气体的除杂除去O2或者CO中的CO2：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。为什么不用氢氧化钙溶液呢？此处浓硫酸的作用是什么？氢氧化钙是微溶物，吸收CO2的效果不明显，常用于二氧化碳的检验。浓硫酸的作用：通过浓硫酸将水蒸气吸收达到干燥气体(除去水蒸气)的目的。除了用浓硫酸干燥气体，还有那些物质可用于干燥气体？他们的适用条件是什么？浓硫酸：可以干燥酸性气体或者中性气体。酸性气体：CO2、SO2、HCl等；中性气体：H2、O2、CO、N2、CH4等。生石灰、碱石灰、NaOH固体：可以干燥碱性气体或者中性气体。碱性气体：NH3等；中性气体：H2、O2、CO、N2、CH4等。例如：除去Na2CO3中的CaCO3、除去Ca(OH)2中的CaO碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法可以达到目的。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不与水反应。(2)固体的除杂①当被提纯物质和杂质中只有一种可溶于水，或杂质可与水反应时，可选择用水溶解。通过过滤的方法除杂，再蒸发结晶。②当被提纯物质与杂质均可溶于水时，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶、冷却热饱和溶液得到提纯物质。例如：除去KNO3固体中的少量NaCl杂质KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，且温度越高，溶解度越大NaCl溶解度受温度变化的影响较小可通过降温结晶的方式将其提纯例如：除去BaSO4中的少量BaCO3

BaSO4

不溶于水、不溶于酸BaCO3

不溶于水、溶于酸可以根据两个物质的差异性将BaCO3除去，加入盐酸，待不再产生气泡之后，过滤、洗涤、烘干。③当两种物质均难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。(3)液体的除杂除去NaCl溶液中的Na2CO3(阳离子相同，阴离子不同)在该溶液中的杂质离子是

，只需要将

除去即可确定杂质离子选取除杂试剂选取除杂试剂：适量的BaCl2、CaCl2、HCl选取除杂试剂的原则：①与杂质离子不共存(Ba2+、Ca2+、H+)②不引入新的杂质离子(Cl-)分析成分性质差异选择除杂方法达到除杂目的除去NaOH中的Ca(OH)2(阳离子不同，阴离子相同)在该溶液中的杂质离子是Ca2+选取除杂试剂：适量的Na2CO3分析成分性质差异选择除杂方法达到除杂目的1.原理：运用物理方法或化学方法把混合物中的几种物质分开。2.物理方法判断：下列哪些混合物可以用过滤法分离？a.NaCl和Na2CO3的混合物b.AgCl和NaCl的混合物c.CaCO3和CaCl2的混合物

d.CaCl2和NaNO3的混合物答案：bc过滤法：适用于分离可溶于水和不溶于水的固体组成的固体混合物。物质的分离分离碳粉和铁粉有什么好的办法吗？用磁铁吸引，分离碳粉和铁粉。蒸馏法：分离沸点相差较大的液体混合物，多用于有机物的分离，比如石油的分馏。3.化学方法针对使用物理方法不能分离的混合物。加入适量HCl蒸发结晶滤液(NaCl)滤渣[Mg(OH)2]NaCl晶体加入适量HCl蒸发结晶MgCl2晶体MgCl2和NaCl的混合物足量氢氧化钠溶液过滤例如：分离MgCl2和NaCl我们的知识已经回顾完啦，下面就让我们应用我们所回顾的内容去完成任务吧！任务一：鉴别厨房用品厨房中的食盐和纯碱的包装袋都磨损严重无法区分，你能想办法辨别它们吗？食盐水溶液呈碱性纯碱如何通过实验验证你的猜想？物质的鉴别食盐NaCl纯碱Na2CO3请你根据碳酸钠的化学性质设计实验鉴别碳酸钠和氯化钠物质鉴别的一般思路1、分析物质成分2、寻找性质差异3、选择适用方法4、设计实验达到鉴别目的物理性质：白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水化学性质：未学过相关的化学反应1.与酸反应2.与氢氧化钡、

氢氧化钙反应3.与可溶性钙盐、

钡盐反应4.溶于水显碱性实验现象要明显实验方法要简便操作方法都简单，安全，实验现象也很明显操作现象结论实验一实验二实验三分别取两种待测样品于试管中，分别加入适量稀盐酸若有气泡冒出若无气泡冒出该物质为纯碱该物质为食盐分别取两种待测样品于试管中并配成溶液，分别滴入无色酚酞溶液若溶液由无色变为红色若溶液仍为无色该物质为纯碱该物质为食盐分别取两种待测样品于试管中并配成溶液，分别滴入澄清石灰水或氢氧化钡溶液(或者氯化钡/氯化钙)若有白色沉淀生成若无沉淀生成该物质为纯碱该物质为食盐请你根据HCl和NaOH的化学性质选择可用于鉴别的试剂名称洁厕灵厨房清洁剂功能有效清除污垢清洗油污有效成分HClNaOH妈妈网购了厨房油污净和洁厕灵的清洁剂套装，收到货时包装损毁字迹不清，你能帮她鉴别吗？1.与酸碱指示剂反应2.与碱反应3.与氢前金属反应4.与金属氧化物反应5.与盐反应1.与酸碱指示剂反应2.与酸反应3.与非金属氧化物反应4.与盐反应可用试剂：紫色石蕊试液

酚酞试液铁粉氧化铁碳酸钙氢氧化钙氯化镁二氧化碳稀硫酸反应无明显现象，不能用于鉴别盐酸氢氧化钠任务二：碳酸钙的检验、分离与除杂观察市售高钙饼干的配料表，钙元素主要来自哪里？人体是怎么消化吸收碳酸钙的？胃液的主要成分：HCl→2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O你知道有哪些生活中常见物质的主要成分是碳酸钙吗？你能设计实验验证他们吗？常见物质主要成分是碳酸钙的有：石灰石、大理石、鸡蛋壳、贝壳、水垢等取少量待测样品于试管中滴加少量稀盐酸若有气体生成，则其成分为碳酸盐请你判断一下这个实验方案是否可行？存在干扰因素稀盐酸+氢前金属→H2↑需要确定气体的成分1、分析物质成分2、寻找性质差异3、选择适用方法4、设计实验达到鉴别目的参考物质的鉴别一般思路碳酸钙物理性质：白色块状物

化学性质：与酸反应生成气体请你对上述实验方案进行改进取少量待测样品于试管中滴加少量稀盐酸收集生成的气体将其通入澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊，则证明该样品中的主要成分是碳酸钙物质的检验检验完物质的主要成分之后，我们如何用该物质得到纯度较高的碳酸钙？1、分析物质成分2、寻找性质差异3、选择适用方法4、设计实验达到检验目的找干扰、排干扰排除干扰项石灰石碳酸钙杂质二氧化硅等各种硅酸盐如何去除杂质呢？除杂思路石灰石碳酸钙杂质设计反应转化成状态与杂质不同的物质设计反应碳酸钙与杂质分离未学习过相关化学性质之前所了解的是将杂质的转化成与主要成分状态不同的物质，将主要成分转化成与杂质状态不同的物质是否也可以达到分离与除杂的目的？查阅资料：石灰石中的碳酸钙在高温条件下煅烧可发生分解，生成两种氧化物。CaCO3CaO＋CO2↑请你以此反应为起点，设计接下来的反应得到纯度较高的碳酸钙，写出涉及的化学方程式。CaO+H2O===

Ca(OH)2在整个过程中，除了添加试剂，还需要进行什么操作？怎么判断Ca(OH)2已经全部转化呢？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O石灰石高温生石灰CO2H2OCa(OH)2碳酸钙CaCO3