山东省济南高新区四校联考2021-2022学年中考化学模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收B．空气中约占总体积0.97%的稀有气体可制成多种用途的电光源C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%2．如表实验中所用试剂或方法正确的是选择实验目的所用试剂或方法A检验某天然水是硬水还是软水pH试纸B鉴别羊毛与合成纤维点燃，闻气味C除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2加入足量铁粉，充分反应后过滤D除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳通氧气，点燃A．A B．B C．C D．D3．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，则根据该实验结论错误的是A．X由四种元素组成B．X是化合物C．X中有水D．X不稳定4．T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤5．根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是A．过期报刊 B．废荧光灯管 C．果皮 D．废旧衣物6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．泥土7．下列实验现象的描述，正确的是A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气B．木炭在氧气中燃烧发出白光C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟8．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是A．CO气体（CO2）：通过石灰水B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤D．KCl粉末（MnO2）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干9．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的是选项物质杂质除去杂质所选试剂、方法A一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液B铜粉铁粉足量稀盐酸，过滤CFeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤DCaCO3CaO适量稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D10．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是A．酚酞溶液和浓氨水B．酚酞溶液和pH>7的溶液C．石蕊溶液和浓硫酸D．石蕊溶液和浓盐酸11．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水12．物质名称与化学式都正确的是（）A．氧化二氮：N2O B．碳酸：CO3 C．碳酸氢铵：NH4HCO3 D．氯化钾：KCl213．如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）A．溶液中Na+数目大于OH-数目B．溶液中H2O数目大于OH-数目C．溶液中H2O数目大于H+数目D．溶液中OH-数目大于H+数目14．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是A．水是由氢元素和氧元素组成的B．生活中可通过煮沸降低水的硬度C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:115．某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A．1.6g B．2g C．4.2g D．8.5g二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有________产生，②溶液逐渐变为______________，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，此物质可能是________。请写出反应的化学方程式_________________________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）如图所示，三个实验均和水有关。①请指出实验A中过滤操作的两处错误：_____________、____________。②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。③实验C，滴加水后能看到U形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。下列分析正确的是（填序号）_____。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：①下列说法一定正确的是______________。A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C常温下，乙易溶于水D从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，___________，然后过滤。18．（8分）某实验室欲配制一定溶质质量分数的溶液，现实验室只有含少量的固体药品.如图所示为和的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是______的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.将提纯的方法是______.小明用提纯后的固体配制100g溶质质量分数为5%的溶液，其操作步骤是：计算、_____、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是______.①固体仍然不纯；②溶解前，烧杯中有水;③量取水时，俯视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出.将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：该化肥中含有什么物质？经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨_____含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．产生白色沉淀，沉淀不溶解没有_____存在（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加__________有Cl﹣（实验结论）若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：_____．步骤（2）、（3）中的反应方程式_____、_____．若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_____（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：_____．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；B、空气中约占总体积0.94%的稀有气体可制成多种用途的电光源，故B错误；C、用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品，故C正确；D、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源小于全球水量的1%，是有限的，故D错误。故选C。2、B【解析】

A、检验某天然水是硬水还是软水，应该用肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之，为硬水；pH试纸用来测溶液的酸碱度，选项错误；B、鉴别羊毛与合成纤维，点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为合成纤维，选项正确；C、铁的活动性比铜的强，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，如加入足量铁粉，充分反应后过滤，则所得溶液为氯化亚铁溶液，选项错误；D、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳气体中少量的一氧化碳点燃，选项错误。故选B。3、C【解析】

据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，可知：A.X由氮、氢、氧、碳四种元素组成，选项正确；B.X是化合物，选项正确；C.X是由四种元素组成的纯净物，没有水，选项错误；D.X在稍加热条件下就分解，说明X物质不稳定，选项正确。故选C。4、D【解析】

由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确；故选：D。5、B【解析】

有害垃圾是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害性。废荧光灯管随意乱扔，会严重的污染环境，属于有害垃圾。过期报刊、废旧衣物属于可回收垃圾。果皮属于其它垃圾。故选B。6、A【解析】

蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项正确。面粉、豆油、泥土均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B、C、D选项错误。故选：A。7、B【解析】

A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。

C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

故选：B。【点睛】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。8、B【解析】

A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。故选：B。【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。9、D【解析】

A、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方法正确；B、铜粉不能和稀盐酸反应，铁粉和足量稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜粉，方法正确；C、CuSO4和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁，方法正确；D、CaCO3、CaO都和稀盐酸反应，主要成分和杂质都除去，方法错误。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。10、A【解析】

A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；B、pH>7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意；C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。故选A。11、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。12、C【解析】

A、N2O的名称是一氧化二氮，错误；B、碳酸的化学式是H2CO3，错误；C、碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，正确；D、氯化钾的化学式是KCl，错误。故选C。13、D【解析】

通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以此溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。

故选：D。14、D【解析】A.水是由氢元素和氧元素组成的，正确；B.煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中可通过煮沸降低水的硬度，正确；C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，正确；D.水通电分解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，故错误。故选D。15、B【解析】

38g过氧化氢溶液溶液中含有氢元素质量=，过氧化氢分解生成水和氧气，所以生成物水和溶液中本身的水含有氢元素，则这些水中氢元素质量=反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量，设水的质量为m，m×水中氢元素质量分数=4g，，求得m=36g，反应物质总质量=反应后水的质量+氧气质量，氧气质量=反应前物质总质量-反应后水的质量=38g-36g=2g，故选B。【点睛】此题关键在于氢元素反应前后质量不变，据此计算出水的质量，然后根据反应前后质量不变求得氧气的质量。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、气泡浅绿色碳Fe+H2SO4

==FeSO4

+H2↑【解析】生铁是铁的合金，除铁外，还含有碳。把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故能观察到铁的表面产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色。由于生铁中含有碳，故烧杯中含有黑色的残渣。反应的化学方程式表示为：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、未使用玻璃棒引流漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁右边AC不饱和100gBC冷却结晶【解析】

（1）①实验A中过滤操作的两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。②实验B能说明二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为。③氢氧化钠溶于水放出热量，实验C中滴加水后，锥形瓶内气压增大，能看到U形管中右边液面升高。（2）A、海水属于溶液，进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；B、在蒸发池中，溶剂水不断减少，氯化钠会析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，说法错误；C、在蒸发池中，海水中，水不断蒸发，质量逐渐减少，说法正确；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误；故填：AC。（3）①室温下氯化钠溶解度约为36g，则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则，x=100g，故需要蒸馏水100g。（4）A、溶解度比较需要指定某一温度，说法错误；B、t1℃时，甲乙溶解度相等，此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，说法正确；C、0℃时乙溶解度为20g，故常温下，乙溶解度大于20g，易溶于水，说法正确；D、甲乙溶液的状态不确定，从t2℃降至t1℃，不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出，说法错误；故填：BC。②甲溶解度随温度降低而减小，并影响比较显著，甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤。18、饱和降温结晶称量①②100【解析】

（1）50℃时，的溶解度是85.5g，故50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是的饱和溶液。（2）的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。（3）配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解。所配溶液中溶质质量分数偏小，可能是固体的质量偏少，或水的质量偏多，①固体仍然不纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；②溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；③量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。故填①②。（4）配制溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x，