广东省2024年高中化学选择性模拟测试题六

PAGEPAGE17广东省2024年中学化学选择性模拟测试题（六）一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2汲取CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂2.《唐本草》和《本草图经》中记载:“绛矾,原来绿色,……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是()A.FeSO4·7H2O B.SC.Fe2O3 D.H2SO43.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2SFeS+2H+B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4H2OD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H24.某爱好小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O)。试验过程如下:下列说法不正确的是()A.为了加快酸溶速率,可将原料进行研磨并适当提高反应温度B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2C.萃取后,可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+D.萃取后,往水溶液中加入适量的Na2CO3,经过加热蒸发,可得到碳酸镁晶体5.下列有关有机化合物说法不正确的是()A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1,3-二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的全部碳原子肯定共平面6.探讨小组向恒容密闭容器中加入肯定量的固体A和气体B,发生反应:A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。已知Δc=c后-c前,下列示意图中,能正确表达该反应的有关物理量随时间变更的是()7.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是()A.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂B.电解饱和食盐水的阳极产物是H2C.图示转化反应都是氧化还原反应D.Cl2与过量的铁反应生成FeCl28.依据下列试验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳,并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨,再加入浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)9.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质,甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知:Q是地壳中含量最高的金属元素;向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀;丙气体溶于水,溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.元素非金属性:M>W>PB.丁是含有共价键的离子化合物C.P的氧化物的水化物肯定是强酸D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离10.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电实力最高的电池,如图为电池示意图,该电池工作时反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是()A.电极a为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过膜C.电池工作过程中,电极a旁边区域pH减小D.VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH-—22e-V2O5+2B2O3+11H2O二、单项选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。11.某抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是()A.元素的非金属性:W>Z>XB.Y的最高价氧化物的水化物是强酸C.W的最简洁氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D.Y、Z形成的化合物中,每个原子均满意8电子结构12.指甲花中的β-紫罗兰酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A的原料,其结构简式如图所示。下列有关β-紫罗兰酮的说法正确的是()A.β-紫罗兰酮的分子式为C13H18OB.分子中全部碳原子可能处于同一平面C.与足量的H2反应后,分子中只含1种官能团D.不能被酸性KMnO4溶液氧化13.已知三氧化硫的沸点为45℃,熔点为16.8℃,具有很强的氧化性和挥发性。如图是快速制备三氧化硫的试验装置图,其中装置Ⅰ和Ⅲ中都加入了金属铜,下列说法不正确的是()A.装置Ⅰ和Ⅲ都须要加热B.本试验制备三氧化硫(SO3)的原理为NO2+SO2NO+SO3C.连接反应器与尾气处理装置不宜运用橡胶管D.试验结束后,往反应器中滴加水,瓶内红棕色渐渐褪去14.碳呼吸电池被誉为变更世界的创新技术,设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如图所示。下列说法不正确的是()A.b极是多孔碳电极B.充电时,Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动C.随着反应的进行,碳呼吸电池中C2O4D.充电过程中碳呼吸电池每消耗1molAl,N极上可生成1.5xmolS单质15.PdMg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.上述甲烷化过程总反应可表示为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgOC.PdMg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐,接着一个新的加氢循环过程16.已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系,图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4A.曲线N表示Al3+的浓度变更B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中c(Cr3+)D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol·L-1,通过调整pH能实现两种元素的分别三、非选择题:包括必做题和选做题两部分,第17题～第19题为必做题,每个试题考生必需作答,第20题～第21题为选考题,考生依据要求作答。(一)必做题:共42分。17.(14分)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知:锶与镁位于同主族;锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水猛烈反应。Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2(1)写出由装置A制备N2的化学方程式:

。

(2)装置A中a导管的作用是。利用该套装置时,应先点燃装置A的酒精灯一段时间后,再点燃装置C的酒精灯,理由是

。

Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2,利用装置B从空气中提纯N2(已知:氧气可被连苯三酚溶液定量汲取)(3)写出装置B中的NaOH溶液中发生反应的离子方程式:。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是。

Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度(5)取ag该产品,向其中加入适量的水,将生成的气体全部通入浓硫酸中,利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度,该方法测得产品的纯度偏高,其缘由是。

经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为(用含相关字母的代数式表示)。

18.(14分)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣,其主要成分是MgCO3,还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质,工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图:已知:①MnO2不溶于稀硫酸。②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示:温度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.210.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6—(1)起先用到硫酸的质量分数为70%,密度为1.61g/cm3,则该硫酸溶液的物质的量浓度为。

(2)滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,还有。

(3)加入MgO后,加热煮沸的目的是

。

(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3,则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为。

(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤,这样既可得到CaSO4·2H2O,又防止。

(6)获得MgSO4·7H2O的操作2为、、过滤洗涤。

(7)已知起先硼镁泥样品的质量为ag,制取七水硫酸镁的质量为bg,据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗?若能,请写出表达式;若不能,请说明理由:(填“能”或“不能”),表达式(或理由)为

。

19.(14分)大气环境中NOx的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。回答下列问题:(1)该反应在常温下可以自发进行,则反应的ΔH(填“>”“=”或“<”)0,有利于提高NO平衡转化率的条件是(任写一条)。

(2)以上反应可分为如下四步反应历程,写出其中第三步的反应。第一步:2NO(NO)2其次步:C+(NO)2C(O)+N2O第三步:

第四步:2C(O)CO2+C(3)对比探讨活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C,通入NO使其浓度达到0.1mol·L-1。不同温度下,测得第2小时NO去除率如图所示:①据图分析,490℃以下,三种状况下反应的活化能最小的是(用a、b、c表示);CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好,其依据是

(写一条)。

②上述试验中,490℃时,若测得CaO/C对NO的去除率为60%,则可能实行的措施是(填字母)。

A.刚好分别出CO2 B.压缩体积C.恒容下,向体系中通入氮气 D.找寻更好的催化剂③490℃时的反应速率v(NO)=mol·L-1·h-1,该温度下此反应的平衡常数为121,则反应达平衡时NO的去除率为(保留两位有效数字)。

(二)选做题:共14分,请考生从给出的2道题中任选一道作答。20.[选修3《物质结构与性质》](14分)(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]、K4[Fe(CN)6]·3H2O等铁的协作物用途特别广泛。回答下列问题:(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为。

(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其缘由是

。

(3)协作物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的电负性从大到小的依次是。

(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配体为NCCH3和TCNE()。①NCCH3中碳原子的杂化方式是和。

②TCNE中第一电离能较大的是(填元素符号),分子中全部原子(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ键与π键的数目之比是。

(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成,Fe3C的晶胞结构如图所示:已知:1Å=10-10m,则Fe3C的密度为g·cm-3(列出计算式)。

21.[选修5《有机化学基础》](14分)PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一种合成路途如下:已知:R—CH3R—CNR—COOHR—CHCH2R—COOH+CO2回答下列问题:(1)B的官能团名称为,D的分子式为。

(2)①的反应类型为;反应②所需的试剂和条件是。

(3)H的结构简式为。

(4)⑤的化学方程式为。

(5)M与G互为同系物,M的相对分子质量比G大14;N是M的同分异构体,写出同时满意以下条件的N的结构简式:

(写两种,不考虑立体异构)。ⅰ.既能与FeCl3发生显色反应,又能发生水解反应和银镜反应;ⅱ.与NaOH溶液反应时,1molN能消耗4molNaOH;ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为1∶2∶2∶2∶1。参考答案1.ANa2O2汲取CO2生成O2和Na2CO3,Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂,故A正确;ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性,而不是还原性,故B错误;光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用光的全反射原理,与二氧化硅的硬度大小无关,故C错误;氨气易液化而汲取热量导致四周环境温度降低,所以氨气常用作制冷剂,与氨气易溶于水无关,故D错误。2.B由信息可知,绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物,即FeSO4·7H2O,加热发生氧化还原反应,Fe元素的化合价上升,S元素的化合价降低,Fe的氧化物只有氧化铁为红色,则“赤色”物质可能是Fe2O3,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气,三氧化硫与水结合可生成硫酸,不涉及的物质是S。3.DFe2(SO4)3溶液与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,故A错误;双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,故B错误;硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO42-+NH4++H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+NH3·H2O+H4.D废渣是固体,由于固体表面积越大,反应速率越快,反应温度越高,速率越快,所以为了加快酸溶速率,可将原料进行研磨并适当提高反应温度,故A正确;工业废渣主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物,加入40%稀H2SO4后,MgCO3、MgSiO3与稀硫酸反应产生MgSO4及H2SiO3沉淀,Fe的氧化物与稀硫酸反应产生可溶性的FeSO4、Fe2(SO4)3,SiO2与硫酸不能发生反应,所以滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2,故B正确;向过滤后的滤液中加入H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,加入有机萃取剂,得到Fe3+的有机萃取液,Mg2+存在于水溶液中,萃取后,若水中含有Fe3+,可依据Fe3+与SCN-反应变为红色溶液,用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+,故C正确;萃取后,往水溶液中加入适量的Na2CO3,溶液中含有MgSO4,两者反应产生MgCO3沉淀,MgCO3受热易分解,故应在较低温下干燥,得到碳酸镁晶体,故D错误。5.D苯环结构对称,苯甲醇中含有3种H,则苯环上的一氯代物有3种,故A正确;乙酸、乙醇易溶于水,且乙酸与碳酸钠反应,可生成二氧化碳气体,乙酸乙酯不溶于水,溶液分层,可鉴别,故B正确;1,3二异丙烯基苯中含有碳碳双键,具有烯烃的性质,可发生加成、氧化反应,苯环可发生取代反应,故C正确;企鹅酮中含有多个饱和碳原子,具有甲烷的结构特征,则全部的碳原子不行能在同一个平面上,故D不正确。6.A依据题目信息可知Δc(B)为负值,Δc(E)为正值,当反应达到平衡后单位时间内浓度不再变更,即ΔcΔt为0,且反应过程中B的化学计量数为2,E的化学计量数为1,所以ΔcΔ7.A石灰乳与Cl2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2,反应中氯元素化合价既上升又降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故A正确;阳极发生氧化反应,电解饱和食盐水的阳极产物是Cl2,故B错误;生成纯碱的反应不是氧化还原反应,元素的化合价都不变更,故C错误;氯气在点燃条件下可与铁反应,Cl2与过量的铁反应生成FeCl3,故D错误。8.B蔗糖含有碳、氢、氧三种元素,加入浓硫酸,浓硫酸具有脱水性,将蔗糖脱水变成碳,过程放热,碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫,浓硫酸表现强氧化性,故A正确;过氧化氢具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子可以催化过氧化氢分解,故B错误;浓硝酸具有强氧化性,能使铝表面形成致密的氧化膜,故C正确;含等浓度的碘离子和氯离子的溶液中加入硝酸银,先生成碘化银沉淀,说明碘化银的溶度积小,故D正确。9.BW、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质,甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物,Q是地壳中含量最高的金属元素,应为Al;向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀;丙气体溶于水,溶液呈碱性,应为NH3,则甲为AlCl3,c为Al,d为Cl2,丁为白烟,应为NH4Cl,可知乙为HCl,a为H2,b为N2,丙为NH3,则W为H元素,P为N元素,Q为Al元素,M为Cl元素。NH3中N为-3价,H为+1价,可知非金属性:N>H,故A错误;丁为NH4Cl,含有共价键和离子键,为离子化合物,故B正确;P为N元素,对应的酸可为硝酸、亚硝酸等,亚硝酸为弱酸,故C错误;丁为NH4Cl,水解呈酸性,可促进水的电离,故D错误。10.C电极a通入空气,则电极a为正极,故A正确;电极a的反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,负极反应式为2VB2+22OH-—22e-V2O5+2B2O3+11H2O,OH-须要向负极移动,因此选择性透过膜为阴离子透过膜,故B正确;依据B选项分析,电极a产生OH-,其旁边区域pH增大,故C不正确;依据电池总反应,负极反应式为2VB2+22OH--22e-V2O5+2B2O3+11H2O,故D正确。11.C由题图结构简式可知Y形成5个共价键,则Y原子最外层有5个电子,由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,则W是N,Y是P,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍,P最外层有5个电子,Z最外层电子数也是奇数,X最外层电子数为偶数,结合都是短周期元素,则Z是Cl,最外层有7个电子,所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6,原子序数比P小,则X是O元素。依据上述分析可知:W是N,X是O,Y是P,Z是Cl。元素的非金属性:O>N,即X>W,故A错误;Y是P,P的最高价氧化物的水化物是H3PO4,是弱酸,故B错误;W是N,Z是Cl,W的最简洁氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,反应产生的NH4Cl在室温下呈固态,因此可看到产生白烟现象,故C正确;Y是P,Z是Cl,两者可形成PCl3、PCl5,其中PCl3中每个原子均满意8电子结构,而PCl5中P原子不满意8电子结构,故D错误。12.C分子式应为C13H20O,故A错误;环上有一个碳原子连着2个甲基,所以分子中全部碳原子不行能处于同一平面,故B错误;分子中碳碳双键与氢气加成,变为饱和键,分子中羰基与足量的H2反应后,有羟基生成,故C正确;分子中含有碳碳双键,能被酸性KMnO4溶液氧化,故D错误。13.A装置Ⅰ内铜和浓硝酸反应制NO2不须要加热,Ⅲ内铜和浓硫酸反应制SO2须要加热,故A不正确;装置Ⅱ内SO2被NO2氧化为SO3,制备三氧化硫(SO3)的原理为NO2+SO2NO+SO3,故B正确;NO2、SO3具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故C正确;水会和红棕色的NO2反应生成硝酸和NO而褪色,故D正确。14.CM电极是阴极,则a极为外接电源的负极,应是铝电极,多孔碳电极为正极,故A正确;充电时,M电极是阴极,Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动,故B正确;多孔碳电极的电极反应式为6CO2+6e-3C2O42-,铝极反应为2Al-6e-+3C2O42-Al2(C2O4)15.B由题图可知,CO2和H2在PdMg/SiO2催化条件下生成甲烷和水,反应为CO2+4H2CH4+2H2O,A正确;由反应机理可知,CO2甲烷化反应的关键在于加氢,整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为Pd,B错误;催化剂可以加快反应速率,C正确;MgO与CO2结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后,又得到MgO,化学性质没有变更,接着参与新的加氢循环过程,D正确。16.D依据图像以及溶度积常数分析可知,pH相同时溶液中铝离子浓度小于铬离子浓度,所以曲线N表示Al3+的浓度变更,故A正确;依据图像分析可知,在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解,故B正确;在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中c(Cr3+)c(Al3+)=Ksp[Cr(OH)3]KspL-1≈4.8×10-3mol·L-1,因此不能通过调整pH实现两种元素的分别,故D错误。17.解析:Ⅰ.(1)NaNO2和NH4Cl反应制备N2,依据原子守恒还应有NaCl、H2O生成,反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。(2)装置A中a导管将分液漏斗上下相连,其作用是平衡气压,使液体顺当流下;锶与镁位于同主族,联想Mg的性质,空气中的CO2、O2等也能与锶反应,为防止装置中空气对产品纯度的影响,应先点燃装置A的酒精灯一段时间,利用生成的N2将装置内空气排尽,再点燃装置C的酒精灯。Ⅱ.(3)为防止锶与CO2、O2反应,则装置B中的NaOH溶液用于汲取CO2,反应的离子方程式为CO2+2OH-CO32-+H2O。(4)为防止氮化锶遇水猛烈反应,故N2与Sr反应前必需干燥,装置C中广口瓶用于除去N2中的HⅢ.(5)测定Sr3N2产品的纯度的原理为Sr3N2+6H2O3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,故浓硫酸增加的质量为NH3的质量,由于浓硫酸具有吸水性,会将NH3中的水蒸气一并汲取,导致NH3的质量偏高,从而使测得的产品纯度偏高。经改进后测得浓硫酸增重bg,依据N守恒,n(Sr3N2)=12n(NH3)=12×bg17g/mol=b34mol,则m(Sr3N2)=b34mol×292g/mol=答案:Ⅰ.(1)NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O(2)平衡气压,使液体顺当流下利用生成的N2将装置内空气排尽Ⅱ.(3)CO2+2OH-CO32-+HⅢ.(5)未将气体中的水蒸气除去,也被浓硫酸汲取引起增重(或其他合理答案)146b1718.解析:硼镁泥用足量硫酸酸浸溶解,得到含有Mg2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+以及SO42-的酸性溶液,由于MnO2、SiO2不与硫酸反应,硫酸钙属于微溶物,则过滤后滤渣A主要为MnO2、SiO2,还含有少量CaSO4·2H2O,向滤液中加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+,加入MgO调整溶液pH并煮沸,使Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,则滤渣B主要为氢氧化铁、氢氧化铝,依据溶解度表,CaSO4的溶解度基本不受温度影响,MgSO4·7H2O受温度影响较大,温度越高溶解度越大,对滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤,得到CaSO4·2H2O,则滤渣C主要为CaSO4·2H2O,再次对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,得到七水硫酸镁(MgSO4·(1)起先用到硫酸的质量分数为70%,密度为1.61g/cm3,则该硫酸溶液的物质的量浓度=1000ρwM=1000×70%×1.6198mol/L=11.5mol/L。(2)滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,还有MnO2、SiO2。(3)加入MgO的目的是沉淀Fe3+、Al3+,但Fe3+、Al3+易发生水解生成胶体,因此加热煮沸的目的是防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体,使之转化为沉淀而被分别。(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3,向滤液中加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+,则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+Cl-+2Fe3++H2O。(5)依据溶解度表,CaSO4的溶解度基本不受温度影响,MgSO4·7H2O受温度影响较大,温度越高溶解度越大,流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤,这样既可得到CaSO4·2H2O,又防止析出MgSO4·7H2答案:(1)11.5mol/L(2)SiO2、MnO2(3)防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体,使之转化为沉淀而被分别(4)ClO-+2Fe2++2H+Cl-+2Fe3++H2O(5)析出MgSO4·7H2O晶体(6)蒸发浓缩冷却结晶(7)不能加入MgO的量未知19.解析:(1)该反应在常温下可以自发进行,即ΔH-TΔS<0,综合考虑可知ΔH<0;有利于提高NO平衡转化率的条件即让平衡正向移动,方法为降温。(2)总反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),①2NO(NO)2、②C+(NO)2C(O)+N2O、④2C(O)CO2+C,依据盖斯定律,①+②+③+④得到总反应,③式等于总反应减去(①+②+④),为C+N2OC(O)+N2。(3)①由题图可知,490℃以下,CaO/C、La2O3/C和C去除NO效果最好的是a,反应速率最快的、反应的活化能最小的也是a;CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好,缘由是相同条件下,NO去除率更高(或在较低温度下NO去除的效果好,或纯碳的活化能高、反应速率慢);②依据图像可知,490℃时,NO的去除率是45%,现在的去除率为60%,刚好分别出CO2,会使平衡正向移动,但速率是减慢的,不肯定增加NO的去除率,A错误;压缩体积,增大了浓度,速率加快,可以增加NO的去除率,B正确;恒容下,向体系中通入氮气,增加生成物的浓度,平衡逆向移动,不能增加NO的去除率,C错误;不同的催化剂,催化效果不一样,故可以找寻更好的催化剂,提高NO的去除率,D正确。③依据图像,490℃时,NO的去除率是45%,NO的初始浓度为0.1mol·L-1,则转化浓度为0.045mol·L-1,v(NO)=ΔcΔt=0.045mol·L-12h=0.0225molC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起先(mol·L-1) 0.100变更(mol·L-1) 2x x x平衡(mol·L-1) 0.1-2x x x则平衡常数K=x2(0.1-2x答案:(1)<降温(2)C+