宁夏贺兰县景博中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题

PAGE9-宁夏贺兰县景博中学2024-2025学年高二化学上学期其次次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A．-746kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-386kJ·mol-1D．+746kJ·mol-12．现有两个热化学方程式：(l)+H2(g)=(l)ΔH>0①(l)+2H2(g)=(l)ΔH<0②下列说法正确的是()A．反应①②中都存在：ΔS>0B．反应①肯定不能自发进行C．在通常状况下，①②都能自发进行D．反应②高温时可自发进行3．臭氧是志向的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的推断正确的是()ABCD上升温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅变更x，则x为c(O2)4．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应正确的是()A．负极反应为Zn－2e－=Zn2＋B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－=Zn(OH)2＋2H＋C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－=2MnOOHD．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－5．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a>b>c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的()A．HC的电离度最大B．HA溶液酸性最强C．HB溶液的pH最小D．和同种金属反应，起先时速率相同6．100℃时,水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸溶液的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为()A．10 B．12 C．13 D．14下列性质中，不能说明NH3·H2O是弱电解质的是()A．常温时，氯化铵溶液显酸性B．在相同温度下，同物质的量浓度的NH3·H2O溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱C．10mL1mol•L-1NH3·H2O溶液与100mL0.1mol•L-1HCl溶液恰好完全反应D．常温时，0.1mol•L-1NH3·H2O溶液的pH＜138．对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A．由水电离产生的c(H＋)＝1×10-2mol/LB．与pH＝2的硫酸溶液相比，醋酸溶液中H+浓度更大C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加水稀释时c(CH3COO-）/c(CH3COOH)增大9．室温下，pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别实行下列措施，下列有关叙述正确的是()A．加水稀释10倍后,两溶液的pH均增大相同值B．上升相同温度后,两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后,两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多10以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 ()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.11．下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()A．NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+B．AlCl3溶液:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C．Na2CO3溶液:CO32-+H2OHCO3-+OH-D．NaHCO3溶液:HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣12．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42﹣B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32﹣、NH4+、NO3﹣C．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42-D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl-、K+13．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、10、9，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的依次是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX14．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的依次排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO315．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是()A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO316．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)17．25℃时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（）A．肯定存在3c（Na+）＝c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3） B．肯定存在c（Na+）+c（H+）＝c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣） C．若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）时，溶液呈碱性，则有c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）时，溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）18．下列几种状况，对中和滴定结果无影响的是()A.滴定管用水冲洗后即注入标准液B.锥形瓶里有少量的水C.滴定前标准液在“0”刻度以上D.滴定管尖端未充溢液体19．.试验：①向盛有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液试管中加1mL0.2mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的（）A．滤液b中不含有Mg2+B．试验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C．②中颜色变更说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)20．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．加热蒸干CuSO4溶液得不到原溶液D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同二、填空题（本题包括5道小题，共58分）21．（12分）25℃时，HA的电离常数是1.75×10-5，按要求回答下列问题。（1）用水稀释0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将___________移动（填“向右”、“向左”或“不”），HA的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c(OH-)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）写出①Na3PO4的电荷守恒②NaH2PO4的物料守恒③Na2HPO4的质子守恒④比较Na2HPO4离子浓度大小（3）.氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题:①通入Cl2(g)的电极是________(填“正”或“负”)极。

②通入Al(s)的电极是________(填“正”或“负”)极。

③电子从________(填“Al”或“Cl2”)极流向________极(填“正”或“负”)。

④每消耗8.1gAl(s),电路中通过的电子数目为________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

22．（10分）化学平衡常数（K）、电离常数(Ka)、水解常数（Kh）、水的离子积常数（Kw）和溶度积常数(Ksp)都是推断物质性质或变更的重要常数。（1）上述常数随着温度上升，肯定增大的是。（2）C(s)+CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式K=。（3）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,则反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是。（4）弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为_________。（5）25℃时，将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=__________。23．（12分）某化学课外小组测定某草酸溶液的浓度，并用所测草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，进行了如下试验：=1\*GB3①配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液；②取草酸溶液10.00mL，用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果用去氢氧化钠溶液20.00mL；③取未知浓度的高锰酸钾溶液25.00mL，滴入几滴稀硫酸酸化，用测定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液50.00mL。回答下列问题：（1）配制标准氢氧化钠溶液时，需用下列哪些仪器：_________________。A．容量瓶B．碱式滴定管C．量筒D．烧杯E．胶头滴管F．玻璃棒

（2）②中滴定试验应选择___________作指示剂。（3）③中量取25.00mL高锰酸钾溶液所用的仪器是_________________。（4）③中滴定终点的现象是______________________________________。（5）高锰酸钾溶液的浓度是____________mol/L。（6）本试验中，若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得高锰酸钾溶液浓度___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。24．（12分）甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。（1）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝－128.1kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_____________________________________。（2）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。A．CO2和H2的转化率相等B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂（3）不同温度下，将1.0molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10L的恒容密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变更状况如下图所示：①T1_______T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_______K2。②在温度、容积不变的状况下，向该密闭容器中再通入1.0molCH4和2.4molH2O(g)，达到新平衡时，CH4的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。25．（14分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种甲醇燃料电池是采纳铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中干脆加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题：已知电池放电时发生的化学反应方程式：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O（1）在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子，此电池的（2）负极发生的反应是_______________________________________________发生了什么反应______________；正极发生的反应是_______________________________________________发生了什么反应(2)电解液中的H＋向________极移动；向外电路释放电子的电极是________极。(3)比起干脆燃烧燃料产生电力，运用燃料电池有很多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_________________________________________。参考答案和评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每