2022年四川省宜宾市南溪区中考化学模拟预测题含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.空气中化学性质比较活泼,且能支持燃烧的是A.N2B.CO2C.O2D.H22.下列说法:①氧气、铁、金刚石、水都是常见的单质;②分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小;③生活中通过煮沸降低水的硬度;④用小苏打作发酵粉焙制糕点,碳酸钙作补钙剂;⑤用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品;⑥六大营养素中,糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质。其中正确的是A.③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.②④⑤⑥D.②③④⑥3.下列物质的转化通过一步反应可实现的是A.S→SO3 B.Fe→Fe2(SO4)3C.Na2CO3→NaOH D.KCl→K2CO34.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是A.制取气体时,一般先在容器中装入固体药品,然后再检查该套装置的气密性B.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管C.稀释浓硫酸时,先把浓硫酸倒入烧杯中,后沿器壁缓慢注入水,边加边搅拌D.加热试管时,先使试管均匀受热,后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热5.有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag,可能含有FeC.无色溶液中溶质总质量量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%6.生活离不开化学.下表是一些食物的pH,胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0~4.4

3.5~4.5

6.3~6.6

6.8~8.0

A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥7.下列实验操作或方法可行的是()实验目的实验操作A除去CO2中少量CO通入导管点燃B除去SO2中的少量HCl气体先后通过饱和NaHSO3溶液和浓硫酸C分离MnO2和KCL固体加足量水溶解,过滤,干燥D配制100mL0.9%的生理盐水计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取,加入到100mL蒸馏水中溶解,贴标签贮存A.A B.B C.C D.D8.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g;B.t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,C溶液中溶质的质量分数保持不变;C.在t2℃,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同;D.要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。9.20°C时,向100g水中不断加入固体甲(a或b)或改变温度,得到相应的溶液①~③(如图1)。下列说法不正确的是()A.①中溶质与溶剂的质量比为1:5B.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示C.只有②中的溶液为饱和溶液D.①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①10.下列实验现象的描述不正确的是:A.电解水时,正极产生氧气负极产生氢气B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟C.镁和稀盐酸反应产生无色气体,放出热量D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,根据图回答下列问题40℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液降温到_____℃,它们的溶质质量分数相等。40℃时,将30g甲物质加到50g水中,所得溶液中溶质的质量分数是_____40℃时,将70g乙的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需加水的质量_____三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.如图为某品牌钙片标签上的部分文字。(主要原料)碳酸钙、维生素D补钙每片含钙(以Ca计)500mg、维生素D100ug每日一次,每次一片2.5g/片(1)该钙片中含碳酸钙的质量分数为__。按照青少年每天需要补充的钙元素标准,小明除了正常饮食吸收60%的钙元素外,其余的由服用该钙片补充,则对于青少年来说,钙的每日供给量标准为__g。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示,按要求填空。A点时,该溶液的溶质质量分数为_______________________。A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。在40℃时,M物质的溶解度为___________g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是_______________________。14.化学知识在生活、生产中有着广泛的应用。根据所学知识回答下列问题(1)扑灭森林大火时可以设置隔离带,其原理是_____。(2)铝的抗腐蚀性能好,因为_____。(3)可以用_____判断当地的自来水是硬水还是软水。(4)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_____有关。(5)青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物,该物质中H、O两种元素的质量比为_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。(查阅资料)(1).蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH(2).蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物(3).白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝(提出问题)蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?(猜想与假设)猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是____。(实验探究)(1).探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7(填“>、<或=”),证明蚁酸溶液呈酸性。(2).探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置,并观察现象。(现象与结论)实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。(1)写出E中发生的反应的化学方程式____;(2)通过对实验现象的分析,上述猜想____正确。(实验反思)(3)从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是____。(拓展应用)(4)人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是____。ANaOH溶液B食醋C食盐水D肥皂水16.某化学小组经查阅资料发现:镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应,还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣,设计了如下实验方案进行探究:活动一:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量的气泡和白色不溶物。(1)收集并点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯,无现象。则该气体为_____。(2)同学们对白色不溶物做出如下猜测:(猜想假设)①白色不溶物可能是Mg(OH)2;②白色不溶物可能是MgCO3;③白色不溶物可能是_____。活动二:设计定量实验确定白色不溶物成分。(查阅资料)①碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。请写出MgCO3加热分解的化学方程式:_____。(进行实验)操作现象结论①取反应结束洗净后的白色不溶物,加入足量的_____。观察到_____白色固体一定含有MgCO3②称取一定量白色不溶物,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,分别称量装置反应前后的质量_____白色固体只含有MgCO3(反思评价)同学们通过计算发现上述结论不正确,原因_____,他们通过讨论对上述实验又进行了改进,则该装置的正确连接顺序(装置可重复使用且每步反应均能完全进行):加热不溶物产生的气体→_____(填装置序号)

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】

能支持燃烧说明该物质具有助燃性。【详解】A、氮气是空气中含量最多的气体,但是化学性质稳定,不支持燃烧。A错误;B、二氧化碳的化学性质比较活泼,但是不具有助燃性。B错误;C、氧气在空气中约占空气体积的21%,且化学性质比较活泼,支持燃烧,具有助燃性。C正确;D、空气中不包括氢气这种气体,而且氢气不具有助燃性。D错误。故选C。2、A【解析】

①氧气、铁、金刚石都是由一种元素组成的纯净物,属于单质;水是由两种元素组成的纯净物,属于化合物,选项错误;②分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔不一定大,原子之间间隔较也不一定小,微粒间的间隔与微粒本身的大小、物质的状态、温度、压强等多种因素有关,选项错误;③硬水是含可溶钙镁化合物较多的水,煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度,生活中通过煮沸降低水的硬度,选项正确;④小苏打即碳酸氢钠,可与酸类物质反应生成二氧化碳,使面蓬松,用小苏打作发酵粉焙制糕点;碳酸钙和胃酸(盐酸)反应生成易溶于水的氯化钙,而被人吸收,碳酸钙可作补钙剂,选项正确;⑤用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品,灼烧时,有烧焦羽毛气味的为羊毛,有烧纸气味的为纯棉,选项正确;⑥六大营养素中,糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质,选项正确。故选A。3、C【解析】

A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能转化一步反应得到三氧化硫,故选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,不能一步反应生成硫酸铁,转化不能由一步反应实现,故选项错误。C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,转化能由一步反应实现,故选项正确。D、氯化钾转化为碳酸钾,假设能实现,对应的反应物应为碳酸银,碳酸银难溶于水,不能发生复分解反应,转化不能由一步反应实现,故选项错误。故选:C。4、D【解析】

A、实验室制取气体时,组装好装置后,应在向容器中装入药品前检查装置气密性,然后再装入药品,以避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部分仪器而浪费药品,故选项说法错误。B、加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂,故选项说法错误。C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法错误。D、加热试管时,先使试管均匀受热,后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热,以防止试管受热不均匀造成试管炸裂,故选项说法正确。故选:D。【点睛】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.5、C【解析】A、取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,反应后溶液为无色,故样品中一定不含有铁,样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多,锌比镁生成的氢气少,故可能是锌与铝的混合物,故A错误;B、取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,反应后溶液为无色,故样品中一定不含有铁,故错误;C、参加反应的金属的质量为2.4g,金属可能是只有镁,铝铁混合物,铝锌混合物三种情况,硫酸的质量相等,放出氢气的质量为0.2g,故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等,故溶质的总质量都是12g,故正确;D、生成氢气的质量为0.2g,含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g,故硫酸的质量分数为=9.8%,故错误。故选C。6、D【解析】

胃酸过多的人,比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物,碱性的食物的pH值会大于7。故选D。7、B【解析】

A、除去CO2中少量CO,CO的量少,不能点燃,故选项A不符合题意;B、除去SO2中的少量HCl气体,先通过饱和NaHSO3溶液,HCl与NaHSO3反应,再通过浓硫酸干燥,故选项B符合题意;C、分离MnO2和KCL固体,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到二氧化锰,氯化钾在滤液中,要进行蒸发,故选项C不符合题意;D、配制100mL0.9%的生理盐水,称量出所需氯化钠的质量应加入到99.1mL蒸馏水中溶解,贴标签贮存,故选项D不符合题意。故选:B。【点睛】本题考查的是除杂、混合物的分离;除杂要分清楚物质、杂质的性质以及除杂的方法,综合进行判断、解答。8、C【解析】

A、由于在t1℃时,A的溶解度是30g,即在100克水中最多溶解30克A,则在50克水中最多溶解15克A,即在t1℃时,A的65克饱和溶液中含有溶剂50克,故A正确;B、由于C的溶解度随温度的降低而增大,因此将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但C溶液中溶质的质量分数保持不变,故B正确;C、由于在t2℃时,A和B的溶解度相等,但是由于两者是否处于饱和状态无法确定,所以质量分数是否相等无法确定。故C错误;D、由于B的溶解度受温度的影响很小,因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体,故D正确;故选C。9、C【解析】

A、①中溶质与溶剂的质量比=20g:100g=1:5故正确;B、甲的溶解度曲线可用图2中的a表示,因为升温到40℃,固体全部溶解,故正确;C、40°C时,物质甲的溶解度为40g,只有②中的溶液为饱和溶液错误,因为③恰好饱和,故错误;D、①~③中溶液溶质质量③>②>①,溶剂质量相等,故溶质质量分数③>②>①,故正确;故选:C。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。10、A【解析】

A、电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,属于实验结论,不是实验现象,符合题意;B、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不符合题意;C、镁和稀盐酸反应放出热量,产生无色气体,不符合题意;D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,不符合题意。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、2033.3%30g【解析】

(1)20℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以40℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液降温到20℃,它们的溶质质量分数相等;(2)40℃时,甲物质的溶解度是50g,所以将30g甲物质加到50g水中,所得溶液中溶质的质量分数是×100%≈33.3%;(3)40℃时,乙物质的溶解度是40g,所以将70g乙的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需加水的质量。故答案为(1)20;(2)33.3%;(3)30g。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、50%1.25【解析】

(1)每片钙片中含钙的质量为:500mg=0.5g,所以每片钙片中含碳酸钙的质量为:;该钙片中碳酸钙的质量分数=;(2)由题意可知,小明除了正常饮食吸收60%的钙元素外,其余的由服用该钙片补充,则钙片补充的钙元素的质量分数是:1﹣60%=40%,每片钙片含钙的质量为0.5g,所以钙的每日供给量标准。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、50%C160降温结晶【解析】本题考查了固体溶解度,结晶的方法,饱和溶液与不饱和溶液的判定,溶质的质量分数计算等。(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知,A点时,该溶液的质量为100g,溶液中的M质量为(100g-50g)=50g,该溶液的溶质质量分数=×100%=50%;(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大,A点对应的溶液中存在未溶解的M,A点对应的溶液是饱和溶液;当温度上升到40℃,溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好完全溶解,B点对应的溶液是饱和溶液;当温度上升到60℃时,溶液的质量不增加,C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是C;(3)根据曲线关系图可知,在40℃时,80gM物质与50g水形成饱和溶液,则40℃时,M物质的溶解度为160g;根据曲线关系图可知,M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是降温结晶。14、清除可燃物在常温下,铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜肥皂水压强11:40【解析】

(1)根据灭火的原理来分析;(2)根据金属的性质来分析;(3)根据物质的检验方法来分析;(4)根据影响气体溶解度的因素来分析;(5)根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。【详解】(1)扑灭森林大火时可以设置隔离带,其原理是清除可燃物;故填:清除可燃物;(2)在常温下,铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,对内部结构起到了保护作用,所以铝的抗腐蚀性能好,故填:在常温下,铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜;(3)要检验该自来水是硬水还是软水,可以用肥皂水来鉴别,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水。故填:肥皂水;(4)汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,打开汽水瓶盖,瓶内压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故汽水会自动喷出来;故填:压强;(5)青蒿素中氢、氧两种元素的质量(1×22):(16×5)=11:40;故填:11:40。【点评】主要考查了气体的溶解度的影响因素。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律)<Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理)D【解析】

[猜想与假设]根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,反应物甲酸中含有氢元素,则甲酸分解后的生成物中也一定含有氢元素,猜想③分解产物不含氢元素,不符合质量守恒定律,故猜想③是错误的;[实验探究](1)蚁酸溶液显酸性,故蚁酸溶液的pH值小于7;[现象与结论](1)E中试剂是澄清石灰水,用于检验二氧化碳,澄清石灰水变浑浊,发生反应的方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(2)A中无水硫酸铜变蓝,说明蚁酸分解的产物中含有水,D中黑色粉末变红,E中澄清石灰水变浑浊,是因

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