四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题

2022级高二(上)第三次教学质量监测化学试题1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题(共42分，每题3分，每小题只有一个选项最符合题意)1.下列物质属于弱电解质的是A.CH3COOH B.KOH C.NH4Cl D.CH3COONa2.关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是A电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极B.Cu是正极反应物，得到电子C.烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作D.稀H2SO4仅作离子导体3.常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确是A.该反应的△H>0B.温度升高，活化分子百分数增大C.反应达到平衡时，v(NO)=v(N2)D.使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率4.下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是A.图1探究固体表面积对反应速率的影响B.图2铁制品表面镀铜C.图3制备无水D.图4用溶液滴定待测液5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+B.无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-C.pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、COD.由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：NH、NO、HCO、SO6.下列关于中和滴定实验的说法错误的是A.图1所示操作可排尽滴定管内气泡B.图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸C.图3所示滴定管读数为5.6mLD.图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化7.室温时，关于1mL1.0×10−2mol·L−1NaOH溶液的说法不正确的是A.此溶液的pH=12B.此溶液中，由水电离出的c(OH－)=1.0×10−12mol·L−1C.将此溶液加水稀释至100mL，所得溶液pH=10D.将此溶液与9mL1.0×10−3mol·L−1盐酸混合，所得溶液pH=118.室温时，下列溶液中的离子浓度关系，正确的是A.0.1mol·L−1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c()B.0.1mol·L−1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H+)>c()>c(OH－)C.pH>7的HCN、NaCN混合溶液：c(CN－)>c(Na+)D.0.1mol·L−1NH4Cl溶液和0.1mol·L−1NH3·H2O相比，c()前者大于后者9.下列对生产生活中的原理描述不准确的是选项事实解释A用纯碱去除厨房油污，碱性条件有利于油脂水解BFeCl3溶液蒸干后得到Fe(OH)3升温以及生成的HCl挥发，使得正向移动C用Al2(SO4)3作净水剂Al3+和天然水中的水解相互促进，生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用BaSO4作内服造影剂胃液中高浓度的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内A.A B.B C.C D.D10.在2L恒容密闭容器中投入2molCO和。进行反应：。在相同的时间段(5min)内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.化学平衡常数：B.a点，C.d点等于a点D.50℃时，该反应的化学平衡常数11.已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. B.C. D.12.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是A.质子流动方向Y→X B.负极区有硫酸生成C.正极反应物为SO2 D.离子导体为O2-13.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是A.阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=CuB.阳极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.恰好电解完时，加入一定量的Cu(NO3)2可恢复到原浓度D.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为0.05mol14.25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是A.a点溶液中水电离出的小于B.温度升高，c点溶液的pH减小C.滴定过程，溶液中不变D.25℃时，的数量级为二、非选择题(共58分)15.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180kJ•mol-1II.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH2请回答下列问题：（1）若CO燃烧热(ΔH3)为-283.5kJ•mol-1，则反应II的ΔH2=_______kJ•mol-1。（2）若在恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应II，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变 D.v正(N2)=2v逆(CO)（3）CO和NO2也可发生类似于反应II的变化，热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH4＜0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如表：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol•L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol•L-100150.220.250.25①0～5min内，v正(CO2)=_______mol•L-1•min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L•mol-1。②其他条件不变，升高温度，混合气体的密度______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。③20min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此时v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。16.现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。（1）醋酸钠溶液呈碱性原因：_______。(化学用语)（2）盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式_______。（3）有关0.1mol•L-1CH3COOH溶液的叙述不正确的是_______。a.与同浓度盐酸溶液的导电性不相同b.常温下，等浓度等体积CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH＜7c.向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，c(H+)减小d.向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固体，c(CH3COO-)增大e.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是_______。（5）室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。①H3PO4的电离平衡常数Ka1=_______。②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)_______c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)(填“＞”“＜”“=”)。17.实验小组对硫代硫酸钠(Na2S2O3)进行探究。I.硫代硫酸钠的制备。实验室将SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液中可制得Na2S2O3，装置如图：（1）用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2-+H2OHS-+OH-、_______。（2）为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，则理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为_______。Ⅱ.测定样品纯度。步骤①：准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。步骤②：取25.00mL上述溶液注入锥形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用0.05mol•L-1标准碘溶液滴定已知：2S2O+=S4O(无色)+2I-，回答下列问题：（3）步骤②中滴定终点的现象为_______。（4）实验数据如表，产品中Na2S2O3的质量分数为_______(精确到0.1%)。滴定次数滴定前/mL滴定后/mL第一次0.1019.90第二次0.2520.25第三次0.0020.20（5）下列操作会使样品纯度偏小的是_______。A.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视B.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出C.滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗18.电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：（1）如上图所示的电池，Fe作_______极(填“正”或“负”)。盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成，盐桥中的往_______(填“Fe”或“石墨”)电极移动。（2）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：。①放电时，负极，则正极电极反应为_______。②充电时，阴极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。（3）甲烷燃料电池工作的示意图如下，其中A为铜电极，B为铁电极，C、D均为石墨电极。工作一段时间后，甲池中消耗甲烷0.05mol。①乙池溶液的质量_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。②丙池中C电极析出的气体在标准状况下的体积为_______L。19.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol•L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。（2）“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液