陕西省西安市5校联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末检测(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，请考生核对条形码信息，并将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，请立即停止答题，将答题卡交回。第I卷(选择题)本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1.已知：①CH3OH的燃烧热为；②中和热为；③下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.2.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是()A.该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B.1molCO(g)和2molH2(g)断键放出能量419kJC.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大3.下列实验不能达到对应实验目的的是ABCD测定H2O2催化生成O2的反应速率在光照条件下制取纯净的一氯甲烷验证Fe3+与反应是可逆反应测定中和反应的反应热A.A B.B C.C D.D4.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.，则充分分解后放出的热量C.由“”可知，白磷比红磷稳定D.同温同压下，反应在光照和点燃条件的不同5.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①②的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④混合气体的体积不再变化A.①②③ B.②④ C.②③ D.③④6.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH>0。下列说法错误的是A.当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态B.加水，水的浓度不变，平衡不移动C.将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色D.向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深7.对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂；A.①② B.②⑤ C.③④ D.④⑥8.下列实验操作会导致实验结果偏低的是A.配制480mL1mol·L-1NaOH，用托盘天平称取19.2gNaOH固体B.用酸式滴定管量取浓H2SO4配制100mL1mol·L-1H2SO4，读数时先平视后俯视C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线D.用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留9.已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由浓度均为0.01mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是A.a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5mol·L-1B.b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()C.c点时混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)D.c点时混合溶液中：pH=710.下列实验操作及现象表述错误的是A.向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成B.向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈C.向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D.在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅。11.室温下，通过下列实验探究0.0100Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.0100Na2C2O4溶液pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积0.0100HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积0.0200CaCl2溶液，出现白色沉淀。已知室温时，下列说法不正确是A.0.0100Na2C2O4溶液中满足：B.实验2滴加盐酸过程中：C.实验2所得的溶液中：D.实验3所得上层清液中12.为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2，下列说法正确的是A.锌块发生还原反应而被腐蚀B.船体与海水中的NaCl等发生反应C.正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.该抵御措施称为牺牲阳极的阴极保护法13.下列装置不能形成原电池的是A. B. C. D.14.等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是ABCDA.A B.B C.C D.D15.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是A.电池工作时H＋移向负极B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液C.甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋D.电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2第II卷(非选择题)本卷均为必考题，共52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。16.二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。（1）CO2的电子式是________________。（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H="+116.5"kJ·mol-1③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________；（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－905kJ·mol-1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为______________，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：____________________。图1图2（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。（5）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________（结果保留2位有效数字）。17.乙烯产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。I．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：直接脱氢：氧化脱氢：（1）已知键能，，生成1mol碳碳π键放出的能量为_______________kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为______________。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，维持初始压强，，发生上述两个反应。2.5min时，，，则用的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为_______；反应一段时间后，和的消耗速率比小于2：1的原因为__________________。II．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：①②保持压强为20kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下和的转化率如下图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。（3）表示转化率的曲线是_____________(填“m”或“n”)。（4）随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是_______________。（5）时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数__________。18.回答下列问题：（1）某次实验中将含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为______。（2）下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH4Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸钡⑧纯醋酸，其中能导电的是_____，属于强电解质的是_____，属于非电解质的是_____。（3）用离子方程式表示泡沫灭火器工作原理_____。（4）某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，则此时温度T____25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a＞b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现____。A.稀硫酸B.金属钠C.将纯水加热煮沸D.氨气（5）25℃，pH=13的NaOH与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为______。（6）将pH=9的Ba(OH)2稀释1000倍后，c(OH-)约为c(Ba2+)的_____倍。19.某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________。(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_____