化学高考实验题

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【一】:高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题

一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（）

A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行

B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液

D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴

2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸

A．③⑤⑥B．③⑤

C．①②④D．①②③④⑤⑥

3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（）

A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色

B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解

C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀

4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）

A．用托盘天平称取8.84g食盐

B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液

C．用量筒量取12.12mL的盐酸

D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL

5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是

6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是

A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液

B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

C．先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液

D．先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

7．有以下四组物质：

①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液

②

③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体

④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（）

A．只有①③B．只有①②③

C．只有①③④D．全部

8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）

A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2

C．肯定没有HBr、H2S、HClD．以上结论均不正确

9．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）

A．KI保存在棕色试剂瓶中

B．波尔多液盛放在铁制容器中

C．氢氟酸保存在塑料瓶中

D．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中

10．下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是（）

A．SO2和H2SB．CH4和NH3

C．CO2和H2D．CH4和O2

11．都能用4mol/LNaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是

A．HCl和CO2B．NH3和CH4

C．SO2和COD．NO和HBr

12．下列实验能成功的是（）

A．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2

B．将白P放在敞口试管内加热，冷却得红P

C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3

D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS

13．下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（）

A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水

B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水

C．证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水

D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液

14．为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（）①通CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3溶液⑤过滤

15．下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（）

A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末

B．甲醇、乙醇和苯三种液体

C．甲苯、乙醇、CCl4三种液体

D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体

16．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（）

A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3

B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3

C．NaSO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3

D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水

17．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2（2）Ca(OH)2（3）Na2SiO3（4）CaCl2（5）Na2CO3

（6）NaAlO2（7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）

A．③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．③⑥

18．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（）

A．绿色变浅B．绿色变深

C．绿色变棕黄D．浅黄色加深

19．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（）

A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种

B．一定有N2，HCl和CO

C．一定有N2，CO和HCl至少有1种

D．一定有N2和CO，没有HCl

二、填空题

20．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。

（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_________；

（2）能用作干燥CO2气流的装置是____________；

（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是________；

（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________；

（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________；

（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。

21．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）________________。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_________。

22．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，

3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证

明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为

_______________________________________。

②中离子方程式为

_______________________________________。

（2）①中长导管的作用是

____________________________________________。

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是

____________________，要想得到纯净的产物，可用_________

试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是

_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。

（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气

体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形

瓶中的产物。

产生红棕色气体的原因是_化学高考实验题。

___________________________________。

该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因

并用相关的化学方程式表示：__________________。

（5

）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、

液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_____________________________。

b中的试剂是___________________________。

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。

23．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水

试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。

（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。

（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。a．视线与凹液面最低数相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲、乙管液面相平

24．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。

（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。

（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清

【二】:高考化学复习：失分实验简答题答题技巧总结

高考化学复习：失分最严重的实验简答题专项总结

在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了

考试的热点，且月考越热，大有占据全部实验之趋势。在这些实验试题中最难回答或是最不

好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答，要么回答的原理不

对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有

这些都成为了高三考试乃至该考失分的关键点。下面笔者就结合近几年的高考试题以及自己

多年的实际教学经验总结如下（有的是直接给出实验操作，有的是以试题的形式给出），希

望能给广大的高三学子以帮助。

1.实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）

答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）

试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。

（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注

水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，洗衣服面差不变，说明气密性良好。

（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定

量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）

2.在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说

明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2

溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

3.化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀

Na2SO4为例）

答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－

3次。

取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。

4.（1）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满

干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。该喷

泉的原理是________________。

（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的

方法。

_____________________________。

答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气

极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。

（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空

气，氨气与水接触，即发生喷泉。

5.引发铝热反应的操作是什么？

答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

6.常用的试纸有哪些？应如何使用？

答：（1）试纸种类：①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；②pH试纸：定量

（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；④淀粉

KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质；⑤醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。

（2）使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃

棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试

纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

（3）注意事项：①试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。②测溶液pH时，pH试纸不

能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

7.烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？

答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使

漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

8.只用一种试剂如何鉴别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液？

答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶

液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH

溶液，无明显变化的是稀H2SO4。

9.在如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。

（1）在试管里Ⅰ加入的试剂是。（2）在试管里Ⅱ加入的试剂

是。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞

紧塞子后的实验步骤

是。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：。

答：（1）稀硫酸和铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，

当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，

且外界空气不容易进入。

10.现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试

管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液

体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为

水（或苯）。

11.如何检查容量瓶是否漏液？

答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，

观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒

立过来，再检查是否漏水。

13.在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未

知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴

入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

14.滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。

答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，

若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。

15.焰色反应应如何操作？

答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，

观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。

16.如何进行结晶蒸发操作？

答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余

热蒸干剩余水分。

17.下列实验设计和结论相符的是（）

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得

到较纯净的FeCl3溶液

答案：B

18.下列有关实验的叙述，不正确的是

A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀

刚好溶解为止

C.配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

D.鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液

E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，

原因可能是NaOH量太少

F.进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液

的最高温度

G.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

H.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

J.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

K.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

答案：CDHIK

19.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出

现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药

品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品

吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+

氧化成Fe3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离

子存在(填离子符号)；

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子

存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实

验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红

色先变深，之后红色逐渐褪去。

红色变深的原因是(用离子方程式表示)：；