2019-2020年初中化学九年级上册沪教版巩固辅导七十

2019-2020年初中化学九年级上册沪教版巩固辅导七十

第1题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癣：A、盐酸显酸性,氯化钠溶液显中性,都不能使酚酸试液变红，所以不能用滴加无色酚酸溶液的方法脸证NaQ溶

液中混有色,故A*;

B、铁丝浸入CuSC)4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于锢,铜丝浸入AgNC)3溶液中，铜丝表面有银折出，

说明金属铜的活动性大于银,从而速出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；

C、稀硫瞬细氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足

量的稀硫酸中，故C错误；

D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错

庆.

SK®:B.

【分析］A、根据盐酸显酸性,氯化钠溶液显中性,都不能使酚酸试液变红进行解答；

B、根据铁丝浸入CuSC)4溶液，铁丝表面会有福忻出，说明金属铁的活动性大于铜,锢丝浸AAgNC)3溶液中，铜丝表面有银折

出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；

C、根据稀硫酸能氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也育飒铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；

D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答.

第2题【单选题】

下列说法正确的是()

A、汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物

B、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

C、生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点

D、经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、汽油放置在空气中没有燃烧是因为没有达到着火点，所以不能燃烧,故A错误;B、铁制品生锈产生的铁锈是

T疏松多孔的物质，它的主要成分是氧化铁，故B错误;

&生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤,是为了使温度达到煤的着火点,故C正确；

D、钢球会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜，所以不能经常用钢丝球洗刷铝锅,故D错误.

8S^：C.

【分析】A、根据可燃物燃烧的条件进行分析；

B、根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析；

&领可燃物燃烧的条件进行分析；

D、根据钢球会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜进行分析.

第3题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、生石灰能水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与二M化碳反应生成碳酸钙淀和水，不但能B杂质除去,

也励原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸

反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、H2s。4能与过量CuOl分末反应生成硫酸铜和水,再过滤即可f故选项所采取的方法错误.

D、碳酸钠能与过量氯化钢溶液反应生成碳酸钗沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化银（过量的），不符合除杂

原则,故选项所采取的方法错误.

蝇：B.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

第4题【单选题】

被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（）

A、钛镇记忆合金

B、硬铝

C、铝合金

D、白铜

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、钛镶记忆合金具有形状记忆效应的合金,被广泛用于做人造卫星和宇亩司法部船的天线，水暖系统、防火门和

电路断电的处动控制开关以及牙齿矫正等医疗材料.B、硬铝强度和硬度好,主要用于火箭、飞机、轮船等制造业.

C、不同的铝合金用途不同,防锈铝合金可用于管道、容器、轻载零件及制品.

D、白铜是铜镇合金，光泽好，耐磨、耐腐蚀、易加工,可用来制钱币、代替银做饰品.

【分析】根据各种合金的主要性能来选择.

第5题【单选题】

对金属、酸、碱、盐的应用，叙述错误的是（）

硫酸用于蓄电池

NaOH改良酸性土壤

农业用NaCI选种子

钛合金制人造骨

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,所以不能用于改良酸性土壤，错误；

C、盐溶液的密度比水的大,农业用NaCI选种子,正确；

D、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性,可以用于制造人造骨,正确；

故答案为：B

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可.

第6题【单选题】

2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是（）

A、15.0%

B、5.0%

C、10.0%

D、16.0%

【答案】：

B

【解析】：

①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大,则消耗盐酸的质量为x,

Mg+2HCI=MgCI2+H2T

2473

2.4gx

24/73=2.4g/x,

薛得:x=7.3g,

则该盐酸的质量分数为：7.3g/50gx10096=14.6%;

②如果全是Fe,此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y,

Fe+2HCI==FeCI2+H2t

5673

2.4gy

56/73=2.4g/y,

癣得:y=3.1g,

则该盐酸的质量分数为：3.1g/50gxi00%=6.2%.

所以盐酸质量分数在6.2麻014.6%之间.

腌B.

＞第7题【单选题】

将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如

图所示，下列说法错误的是（）

氢

气

的

质

量

g

0tlt2时间S

A、反应结束后镁一定有剩余

B、反应消耗盐酸的总质量一定相等

C、0-tl时段，产生氢气的质量镁比铁大

D、0-t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

【答案】：

D

【解析】：

【弊答】癣：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等,那么根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得

多，已知根据”等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余,那么故A说法正确；B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参

加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确；

C、由图可知，0-h时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方,即镁的比铁的多，故说法正确；

D、0-12时段产生的氢气相等，而反应中生成氧气质量相等，根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故说法错误.

故选项为：D.

【分析】根据题意"将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中“，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速

率和生成氢气的质量,由此可推出金属活动性顺序,并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题.

第8题【单选题】

下列图示，不能正确反映化学反应原理的是（）

B、0稀盐酸的届量向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应

c、0氮氧化钠溶满席量向混有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

Hi/g

MgF-

D、°磕酸等质量的镁、名

吕、锌与等质量，等质量分数的硫酸溶液反应

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，随着氧化钙的加

入，氢氧化钙的溶解度减小，最终不变，故图象能正确反映化学反应原理.

B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7;翡化钠与稀盐酸反应生成氯化斶n水，至恰好完全反应,pH=7,故图象能正确反映化

学反应原理.

C、混有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化

铜沉淀，所以T始不产生沉淀；故图象不能正确反映化学反应原理.

D、等质量的镁、铝、锌与等质量、等质量分数的硫酸溶液，它们的活动性顺序是镁、铝、锌，至完全反应,反应时间有短到

长的顺序为镁、铝、锌；由于硫酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等,故图象能正确反映化学反应原理.

：c.

【分析】A、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判

断.B、根据氢氧化钠溶液显碱性,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化蹄I水，进行分析判断.C、根据混有硫酸的硫酸铜溶液中

逐醐口入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化桐沉淀，进行分析判断.

D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,金属的活动性越强,反应速率越快,反应时间短，进行分析判断.本题是一道

图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程,注意分析坐段表示的

意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象.

第9题【单选题】

某校化学兴趣小组的同学按照下图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是（）

A、铁丝表面有红色氧化铁附着

B、铁丝光亮，没有变化

C、试管中的液面无变化

D、试管内液面上升

【答案】：

【解析】：

【解答】在对实验现象进行描述时，要对新物质的颜色状态描述准确，故A错误;如图所示装置符合铁制品生锈的条件，故铁丝

表面应有红色物质附着,故B错误;铁丝生锈的过程会消耗空气，使试管内空气减少气压变小，试管内液面升高,故C错误.

【分析】该题考查了金属锈蚀的条件及其防护

第10题【单选题】

向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和AL充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的

)

A、滤液中一定含有Al"+、Ag"+

B、滤液中一定含有FeA2+>AgA+

C、滤渣中一定含有Fe

D、滤渣中一定含有Ag

【答案】：

D

【解析】：

【解答】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al>Fe>Ag,向AgNC>3溶液中加入一颉量的Fe和Al的混合粉末，铝首先

与硝酸银溶液反应，铝反应完成时,铁与硝酸银反应.由于溶液显浅球色,说明了铝全部反应,铁也参加了反应.由此可知：

由上述分析可知，滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3,可能含有AgNO3,故A、B错误.滤渣中一定含有Ag可能含

有Fe.

故答案为：D.

【分想】向AgNO3溶液中加入和Al,AI先反应后Fe反应；得到遍物浅绿色滤液,则滤液中T有A|3+、Fe2+,

可能含Ag+;港渣中一定含有Ag,可能含Fe.

第11题【单选题】

如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置,下列有关说法中正确的是(

A、该实验开始时应先通CO一段时间，再加热

B、该反应属于置换反应

C、该实验设计合理，没有任何缺陷

D、该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同

【答案】：

A

【解析】：

【分析】一氧化碳的化学性质是:可燃性、还原性和毒性.本题主要考查了一氧化碳的还原性，操作步骤是：先通入一氧化

碳；再给玻璃管加热；反应完成后先停止加热；再继续通入T化碳直到玻璃管冷却.因为一氧化碳有毒，因此一氧化碳在做

还原剂时，一定要有尾气处理装置.

【解答】A、实验开始时应先通CO一段时间，再加热，是为了赶出装置内的空气，避免发生爆炸，故选项正确；

B、一氧化碳和氧化铁都是化合物,因此不是置换反应,故选项错误；

*本实验没有尾气处理装置，有缺陷,故选项错误；

D、COS原CuO时，加热即可，不需要高温,故选项错误；

蝇A

【点评】本考点考查了一氧化碳的化学性质和对实验的评价,要充分利用气体本身的性质，记忆操作步骤、崛和结论，当然

不同的气体做还原剂时,反应的条件和现象会有不同.本考点在中考中经常出现,主要出现在选择题和实验题中・

第12题【单选题】

小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是()

A、Na<substyle="line-height:22px;">2CO<substyle="line-height:22px;">3->NaCI^NaNO<sub

style="line-height:22px;”>3玲NaOH

B、C玲CO玲CO<substyle="line-height:22px;”>2玲Na<substyle="line-height:22px;">2CO<sub

style="line-height:22px;">3

C、Cu玲CuO玲CuSOvsubstyle="line-height:22px;”>4玲Cu(OH)<substyle="line-height:22px;">2

D、CaCO<substyle="line-height:22px;”>3玲CaO玲Ca(OH)<substyle="line-height:22px;”>2玲NaOH

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠转化

为NaOH,假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐,氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，

该反应不能实现，故选项正确；

B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，在一畲件下都

能一步转化，故选项错误；

C、铜在空气中加热生成氧化铜,氧化桐与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,

在一〜件下都能一步转化，故选项错误；

D、碳酸钙1哥温分解生成氧化钙和二«化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢

氧化钠，在一季件下都能一步转化，故选项错误；

否：A.

【分析］一步反应实现即所涉及物质只发生f反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质,分析能否只通过f反应

而实现转化即可.

第13题【单选题】

下列有关金属及合金的说法中正确的是()

A、合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B、在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C、"真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D、铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

【答案】：

B

【解析】：

【弊答】解：A、合金是指在属中加热焙合其它金属期E金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属,故选

项错误；

B、生活生产中使用的金属多数是合金材料,现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金,故选项正

确；

C、"真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼,在高温下也不易反应,故选项错误；

D、桐在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应,生成球色的铜锈碱式碳酸铜,故说法错

误；

【分析】A.合金是指在一种金属中加热络合其它金属南E金属而形成的具有金属特性的物质；

B.合金与组成它的成分相比，一般具有烙点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点;

C.根据黄金的化学性质稳定分析；

D.铜的化学性质:在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应.

＞第14题【单选题】

小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面

高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（）

A、装置I的铁钉一侧的液面一定会上升

B、装置I、II中的铁钉都被腐蚀

C、装置III中的铁钉几乎没被腐蚀

D、比较铁钉一侧的液面，装置II比装置I的高

【答案】：

D

【解析】：

【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是

寿丁的3Mz.

【解答】A、铁钉生锈能^耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压,而使液面上升,故AJS述正确；

B、在I和n中铁钉都与水和氧气接触,并且盐溶液和酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；

C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；

D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置口比装置I的低，故D描述不正确.

腌D.

【点评】熟练掌握掌握铁生锈的条件和促进铁生锈的因素,能够根具体的环境来解释得出现象的原因.

＞第15题【填空题】

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠.因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，

所以难以区分.请你设计一个实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论...

A、取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金

B、取少量样品浸入硝酸银溶液中（或硫酸铜溶液），若表面有其他物质出现，则该样品是假黄金；

无变化的为黄金

【答案】：

【第1空】取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧,变成黑色的是黄铜,不变色的是黄金

【第2空】取少量样品浸入硝酸银溶液中（或硫酸铜溶液）,若表面有其他物质出现，则该样品是假黄金；无变化的为黄金

【解析】：

【解答】解：鉴别黄金的真假，应该依据所掺杂金属的物理性质和化学性质与黄金的差异.如密度、熔点等；或者依据与酸的

反应、与氧气等的反应等.依据所掺杂金属与黄金性质的差SU,设计检验方案.

答案：方案一：取黄金样品，用天平称其质量,用量筒测算体积,然后计算其密度，与黄金密度对照，若密度差值较大,则为

金（物理方法）

方案二:取少量样品，比较它们的硬度,硬度大的是黄铜,硬度小的是黄金（物理方法）

方案三：取少量样品浸入稀盐酸中（或稀硫酸），若有气体产生,则该样品为假黄金;若没有气体产生,则样品为黄金（化学

方法）

方案四：取少量样品,放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜,不变色的是黄金

方案五:取少量样品浸入硝酸银溶液中（或硫酸铜溶液），若表面有其他物质出现,则该样品是假黄金；无变化的为黄金.

【分析】黄金和黄铜虽然颜色相同，但所含的物质不同.黄金是金，而黄铜是铜锌合金，所以根据金和锡锌的性质不同我们可

以区别这两种物质.

＞第16题【填空题】

2015年3月22日是第二十三届“世界水日"，主题是"水与可持续发展根据如图回答问题.

空气中的

潮湿铁钉

C1D

①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是（填名称）.

②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是.

③C,D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比

C,D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：.

A、氧气

B、滤去不溶性杂质、吸附一些可溶性杂质

C、氧气的浓度

【答案】：

【第1空】氧气

【第2空】逢去不溶性杂质、吸附一些可溶性杂质

【第3空】氧气的浓度

【解析】：

【解答】解：①试管2中气体的体积较小，是氧气；故填：氧气；②活性炭具有吸附性，可以除去水中一些可溶性杂质，同时活

性炭层还能起到过谑层的作用，滤掉一些不溶性杂质.故答室为：滤去不溶性杂质、吸附一些可溶性杂质;③CfflD相比较,不

同之处是C处氧气浓度大，故生锈所需时间比D短，所以表面有铁锈生成,说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关.故填：氧气的浓

度.【分忻】根据水的电解、净水的原理、金属的锈蚀条件的探究来分析.

＞第17题【解答题】

我国目前常用的1元，5角，1角硬币各是用相应合金制造的，这些合金具有什么性质.（答3点）

【答案】：

硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点氤色泽美观

【解析】：

【解答】解：由于硬币作为商业贸易的流通的一种货币,所以必须具备硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等优

点.故答衰为：硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观.

【分析】用来铸造硬币的合金必须具备硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等优点.

＞第18题【实验探究题】

某学习小组用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数.

实验前，先将铜锌合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：

【第1空】除去合金表面的氧化膜

实验操作步骤有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不

再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性.上述再进

行的操作顺序是(填序号)；

【第1空】®®o)ax2)

若实验用锌铜合金的质量为ag,与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质

量分数，还缺少的一个数据是；

A、反应前加入稀硫酸的体积

B、反应前加入稀硫酸的质量分数

C、实验前反应装置中空气的体积

D、实验条件下氢气的密度

D

B中发生反应的化学方程式为.

【第1空】Zn+H2so4=ZnS04+H2T

小明同学认为该装置还可以用来测定石灰石中碳酸钙的质量分数.

①在实验中，若没有植物油，测定结果会(填"偏大""偏小"或"不变")；

②下列操作中，下列情况不影响测定结果的是(填字母).

A.实验前试管中有空气

B.实验中水准管口有水溢出

C.读数时量气管和水准管液面不相平

D.实验后生成的气体在试管中仍有滞留.

【第1空】版h

【第2空】A

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜；(2)要根据排开液体的体积来测定生

成氧气的体积,首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置,最后可以对剩余固体进行处理,所以是

⑤®①@②；(3)要求氢气的质量,除了知道氧气的体积，还需要知道氧气的密度，故选：D;(4)锌和硫酸反应生成硫酸

mu氢气,为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；(5)①MftiKe与;!KSJS,所以中,若没物油，测定结

果会偏小；

②A.实验前试管中有空气，不会影响二氧化碳的收集,故A正确；

B.实验中水准管口有水溢出，会影响二氧化碳体积的判断，故B错误；

C.读数时量气管和水准管液面不相平,会影响二氧化碳体积的判断，故C错误;

D.实验后生成的气体在试管中仍有滞留，二氧化碳的体积减小，故D错误.

as^：A.

故答案为：(1)除去合金表面的氧化膜；(2)⑤©①®②；(3)D;(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；(5)偏小，A.

【分析】(1)根据实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜进行分析;(2)要根据排开液体的体积

来测定生成氧气的体积,首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置,最后可以对剩余固体进行处

理；注意『的方法；(3)要求氢气的质量,除了知道氢气的体积,还需要知道氢气的密度；(4)根据锌和硫酸反应生成硫

酸锌和氢气进行分析；(5)①®据二«化碳会与水反应进行分析;②据实验操作产生的影响进行分析.

*第19题【综合题】

根据要求填空：

请用化学符号表示：

①2个镁原子;

②人体中含量最多的金属元素.

③氧化铝中铝元素显+3价.

A、2Mg

B、Ca

【第1空】2Mg

【第2空】Ca

【第3空】葛2。3

金属与人类的生活、生产密切相关.

①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的性.

②铁生锈是铁与空气中的水和发生化学反应的结果.请写出一种常见的防锈措施.

③"中东有石油，中国有稀土."如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，钵原子核内质子数为

A\u5bfc\u7535

B\u6c27\u6cl4

C\u5237\u6cb9\u6f06\u7b49

D、58

【第1空】导电

【第2空】氧气

【第3空】刷油漆等

【第4空】58

自然界存在"碳循环"和"氧循环”.

①自然界消耗C02的主要途径是.

②含碳化合物的燃烧都会产生C02,丙烷(C3H8)是家用瓶装液化气的主要成分之一，写出丙烷

完全燃烧的化学方程式.

③为减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入(填"沙子"或"生石灰")做固硫剂.

A\u690d\u7269\u7684\u5149\u5408\u4f5c\u7528

C\u751f\u7万3\u7070

【第1空】植物的光合作用

【第2空】C3H8+5。2点燃3CO2+4H2O

【第3空】生石灰

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，

故2个镁原子表示为：2Mg.②人体中含量最多的金属元素是钙元素,其元素符号为：Ca.③由化合价的表示方法，在其化学

式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元羲显+3价可表示为：K2。3.(2)①金属

桐被广泛用作导线,主要利用铜的导电性.②铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；为了防止钢

铁的锈蚀,人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等薄盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气

和水.③根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元春的原子序数为58;根据原子序数=核电荷数=质子数,则铀原子核内质

子数为58.(3)①自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用.②含碳化合物的燃烧都会产生C02,丙烷(C3H8)

完全燃烧生成二«化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5。2点燃3CO2+4H2O.③燥然饶过程中能生成二氧化硫，M

化硫能污染环境,生石灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气.故答案为：(1)①2Mg;(DCa;③K

2。3；(2)①^电；②氧气；刷油漆等;@58;(3)①ffi物的光合作用；②C3H8+5。2点燃3CO2+4H2O;③生石灰.

【分析】(1)①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.②人体

中含量最多的金属元素是钙元素,写出其元素符号即可.③化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表

示，正负号在前，数字在后.(2)①根据铜具有良好的导电性进行分析解答.②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品

与氧气和水隔绝可以防止生锈.③fS据图中元表周期表可以获得的信息:元春符号左边的数字表示原子序数.(3)①根据自然

界消耗CO?的主要途径进行分析解答.②含碳化合物的燃烧都会产生CO2,丙烷(C3H8)完全燃烧生成二氧化碳和水，写出

反应的化学方程式即可,③煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫能污染环境,能与氧化钙反应.

＞第20题【综合题】

人类的生活和生产都离不开金属材料.

铁生锈的条件是：铁与空气和_____直接接触.

A\u6c34

【第1空】水

根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是.

A\u55b7\u6f06

【第1空】侬

某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶

液是溶液和溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式.

A\u6c2Au5316\u9541

B\u786b\u9178\u94dc

C、Fe+CuS04<\\/sub>=FeS04<\\/sub>+Cu

【第1空】氯化镁

【第2空】EKS

【第3空】Fe+CuSC）4=FeSC）4+Cu

【答案】：

【解析】：

【弊答】解：（1）铁生锈的条件是铁与空F0水同时接触，故答案为：水；（2）常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷

漆，故答案为：喷漆；（3）可把打磨过的铁丝分别插入氨化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯

化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺^为：镁）铁>铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁;硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.【分析】（1）根据铁生锈的条件分析，铁

与空气和水同时接触.（2）根据防止金属生锈的方法通常是把金属和空气或水隔绝分析；（3）根据金属与盐溶液反应的规

律，结合"三取中"的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜、铝的盐溶液进行反应.

>第21题【综合题】

我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边.

下列食物中，能提供丰富蛋白质的是（填字母序号）.

A、牛奶

B、大米

C、蔬菜

A

下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是（填字母序号）

A、棉布围裙

B、塑料保鲜膜

C、晶体硅电池板

B

我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能.

【第1空】乳化

为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的C02新循环体系:

根据上述关系图，下列说法正确的是（填序号）.

①化学变化中元素种类不变②光能或电能可以转化为化学能

③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源

【第1空】®（2X3>@

足球是世界第一运动，运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含

的运动饮料（填六大营养素之一）.为维护足球场地草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾

属于肥.

【第1空】利溢

【第2空】复合

江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收，延长饼干的保质期.

【第1空】水和氧气

焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式

表示反应原理.

【第1空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

在高温环境下，用H2和FeCI2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的

化学方程式.

【第1空】FeCI2+H2高温Fe+2HCI

测草木灰（主要成分是K2c03）的水溶液的酸碱性，可选用（填序号）.

a.紫色石蕊试液b.pH试纸c.酚献试液.

【第1空】abc

【答案】：

【解析】：

【除答】癣：（1）牛奶中富含蛋白质，大米中富含;图分，糜属于糖类，蔬菜中富含维生素，故选：A;（2）棉布围裙是用

棉花纤维制的，不是合成材料；塑料保鲜膜是一种塑料,是合成材料；晶体硅电池板不是合成材料；B;（3）洗涤剂清洗餐具

上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，故填：乳化；（4）根据化学变化的原理及质量守恒定律可知，化学变化中元羲种类

是不变的；根据反应的示意图可知，水在光可电的作用下可转化成氢气，说明光能或电能可以转化为化学能；作为无机物的二

氧化碳可以转化为有机燃料,有机燃料燃烧生成二«化碳,说明无机物和有机物可以相互转化；反应说明二氧化碳的作用也很

大，也是一种重要的资源；①©②④；（5）运动大量出汗后要补充无机盐;硝酸钾中含有■和钾两种营养表,属于复合肥，故

填：无机盐；复合肥；（6）在食品包装袋中放铁粉袋，是因为铁粉可以吸收水份和氧气，可以破坏食物变质的条件，从而延

长食品的保质期；水和氧气；（7）因为铁能与硫酸铜反应生成红色的铜,所以用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线,实际是作标

记，其反应原理是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故填:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;（8）用H2和FeCI2反应，可以生碎米铁和

一种易溶于水显强酸性的气体,根据质量守恒定律可知此气体为氯化氢,反应的化学方程式为：FeCI2+H2鱼遢Fe+2HCI,

故填：FeCl2+H2量遢Fe+2HCI;（9）紫色石蕊试液、pH试纸、酚酶式液都能够测出溶液的酸碱性，故选：abc;

【分析】（1）根据食物中含有的营养素分析；（2）根据材料的分类知识分析；（3）根据洗涤剂的乳化作用分析；（4）根据

关系图原理及各物质的作用分析;（5）根据运动大量出汗后要补充无机盐分析;根据化I巴的分类知识分析；（6）根据铁粉的

作用分析；（7）根据化学方程式的书写方法分析；（8）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法分析；（9）根据测溶液

酸碱性的方法分析；

>第22题【综合题】

铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属.

铝能制成铝箔是因为铝具有良好的性；

A\u5ef6\115c55

【第1空】蛔

在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是（填元素符号）

A、AIZnFeCu

【第1空】AIZnFeCu

任写出一个稀盐酸能与上述金属能发生反应的化学方程式

AZn+2HCI\u2550ZnCI2<Vsub>+H2<Vsub>\u2191

【第1空】Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性；故答案为：延展；（2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、

Mg、ALZn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,利用此表的信息，金属活动性JI酹由强到弱的顺序依次是Al

ZnFeCu;故答案为:AlZnFeCu;（3）在金属活动性顺^中,只神在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，例如金属锌

和盐酸反应生成氧化锌和氢气，反应的化学方程式Zn+2HCI=ZnCl2+H2t.故答窠为：Zn+2HQ=ZnCl2+H2t.【分析】

（1）金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性.（2）在金属活动性顺序中，位于