1.3.4氧化还原反应(配平)课件高一上学期化学人教版

如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到6e-失去6e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到5e-失去5e-错对双线桥描述：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同元素不同价态之间发生反应，元素的化合价“只靠拢，不交叉”4.价态归中律理解：1.价态间就近转移2.反应前后有相同价态，能不变就不变H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原最低价最高价中间价中间价【学习评价二】请用双线桥描述下列反应的电子转移：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应第四课时氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）

还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低

氧化剂1、已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【学习任务一】氧化还原反应的简单计算DCu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O请你配平下列方程式电子守恒原则原子守恒原则电荷守恒原则【学习任务一】氧化还原反应方程式配平即反应前后原子的种类和个数相等。得失电子守恒，即化合价升降总数相等。即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等。×2×1SO2+H2SS

+H2O标变价列升降令相等定系数查守恒24+4-201231个硫原子价态降低2个硫原子价态升高化合价升降数目相等原子守恒、电荷守恒配平技巧：正向法配平步骤：2高温高压催化剂×20+5+2+2注意有一部分氮元素价态不变8423×3易错警醒：该反应中，HNO3前面系数应为：

变价的氮原子数+没有变价的氮原子数3326+2配平技巧：逆向法Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO+H2OCu2S＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。

以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数做为一个整体，再用一般方法进行配平。【策略】Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体配平技巧：整体配平法(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____KMnO4＋___HCl===____KCl+____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O4111236213513333216225【学习评价一】8(5)______FeS2＋______O2===______Fe2O3＋______SO242118(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____KMnO4＋___HCl===____KCl+____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O41112216225【学习评价一】8(3)______FeS2＋______O2===______Fe2O3＋______SO242118【学习评价二】

+7+3+2+5【学习任务二】离子方程式配平52×2×5256523电荷守恒原则配平步骤：①先配平氧化还原部分②再按原子守恒和电荷守恒配平其他

□Cr3++□Na2O2+□OH-□CrO42-+□Na++□H2O配平离子方程式配平步骤：①先配平氧化还原部分②再按原子个数守恒和电荷守恒配平其他166613234262【学习评价二】缺项配平法（通常是氧化还原式的离子反应）某些氧化还原反应中反应物或生成物没有完全给出缺的项通常为：

1.酸性条件下：

离子方程式中只能出现H