江苏省南京市鼓楼区重点达标名校2021-2022学年中考化学适应性模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列说法不正确的是A.钢铁生锈一一化学变化B.铜作导线一一物理性质C.生石灰溶于水一一物理变化D.汽油作燃料一一化学性质2.根据实践经验,下列课外实验不能成功的是()A.用活性炭将硬水软化B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂C.用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线,验证石墨的导电性D.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性3.某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为A.1.6g B.2g C.4.2g D.8.5g4.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是A.反应前后氢元素的化合价没有改变 B.n=3C.反应过程中原子种类发生了变化 D.该反应生成了两种单质5.下列微粒的结构示意图中,表示阴离子的是A. B. C. D.6.下列说法:①氧气、铁、金刚石、水都是常见的单质;②分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小;③生活中通过煮沸降低水的硬度;④用小苏打作发酵粉焙制糕点,碳酸钙作补钙剂;⑤用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品;⑥六大营养素中,糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质。其中正确的是A.③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.②④⑤⑥D.②③④⑥7.有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag,可能含有FeC.无色溶液中溶质总质量量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%8.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.10℃时,甲,乙的溶解度相等B.分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃,所得溶液的溶质质量分数相等C.30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水,所得溶液溶质质量分数为20%D.分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多9.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是A.该反应不遵循质量守恒定律B.反应前后原子种类相同原子数目不相同C.生成的丙和丁的分子个数比为2:1D.丙中C、H、O元素的质量比为3:1:410.如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是()A.该粒子有6个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子在化学变化中容易得到2个电子D.该粒子在化学变化中容易失去2个电子二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.用适当的化学用语表示:(1)3个氦原子_____;(2)五氧化二磷_____;

(3)标出H2S中硫元素的化合价_____;(4)硝酸钙中阳离子的符号_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1g•mL﹣1)_____mL.(计算结果保留一位小数)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。(写出计算过程)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.20℃时,在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾,充分溶解后,逐渐升温(不考虑水蒸发的影响),测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表:溶液温度/℃2030405060剩余固体质量/g38.424.26.100(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为_____。30℃时,所得溶液是硝酸钾的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中硝酸钾的质量分数为_____(结果保留到0.1%)温度从50℃升高到60℃过程中,溶液中硝酸钾的质量分数_____(填字母)。A变大B变小C不变D无法判断将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,下列方法能达到目的有_____(填字母)。a升温b降温c加适量硝酸钾d加适量水e恒温蒸发水某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液,实验时发现硝酸钾已结块,为了较快地溶解,合理的方法有_____(填字母)。A将硝酸钾研碎B用热水溶解C多加一些水D用玻璃棒搅拌14.室温约20℃时,取三小块大小相近的白磷,用滤纸吸去表面的水,编号A、B、C。将A放在石棉网上,B用纸松松地包起来,也放石棉网上,C放在铁片上。观察发现:A先冒白烟后起火燃烧,B最先起火燃烧。C只冒白烟未起火。分析上述现象异同的原因。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(化学式为CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。生石灰与水发生的反应属于放热反应这包干燥剂是否变质,成分是什么?猜想一:全部是CaO;猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;猜想三:全部是Ca(OH)2;猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含_____。继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有_____。为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下两种方案。另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于2支试管中,请你参与实验并完成表中空白。实验方案方案一方案二实验操作实验现象溶液由无色变为红色,则溶液的pH_____7(填“<”“>”或“﹦”)澄清溶液变浑浊

写出方案二发生的化学反应方程式_____。通过以上实验探究,得出猜想_____成立。16.天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:甲烷燃烧后生成哪些物质?含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝.甲:CO2、H2O;乙:CO、H2O;丙:NH3、CO2、H2O;

丁:CO2、CO、H2O.你认为______同学的猜想是错误的,理由是______.为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、E中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断______同学猜想成立,请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式______.A、B装置的顺序不能颠倒,其理由是______,C装置的作用是______;为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______.

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】

A、钢铁在潮湿的环境中生锈,属于缓慢氧化,有新物质产生,属于化学变化;故选项正确,但不符合题意;B、铜作导线,导电性属于物理性质;故选项正确,但不符合题意;C、生石灰溶于水产生氢氧化钙,属于化学变化;故选项错误,但符合题意;D、汽油作燃料,可燃性属于化学性质;故选项正确,但不符合题意;故选:C。2、A【解析】

解:A、活性炭具有吸附性,但不能除去水中的可溶性钙镁化合物,不能将硬水软化,故选项课外实验不能成功,符合题意。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂,可用酒精浸泡得到溶液,故选项课外实验能成功,不符合题意。C、6B铅笔芯中含有石墨,用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线,可验证石墨的导电性,故选项课外实验能成功,不符合题意。D、报纸的透气性好,而保鲜膜的透气性差,用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性,故选项课外实验能成功,不符合题意。故选A。3、B【解析】

38g过氧化氢溶液溶液中含有氢元素质量=,过氧化氢分解生成水和氧气,所以生成物水和溶液中本身的水含有氢元素,则这些水中氢元素质量=反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量,设水的质量为m,m×水中氢元素质量分数=4g,,求得m=36g,反应物质总质量=反应后水的质量+氧气质量,氧气质量=反应前物质总质量-反应后水的质量=38g-36g=2g,故选B。【点睛】此题关键在于氢元素反应前后质量不变,据此计算出水的质量,然后根据反应前后质量不变求得氧气的质量。4、B【解析】

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知,该反应的方程式为:CH4+H2OCO+3H2;【详解】A、由化学方程式可知,反应前后氢元素的化合价发生了变化,故错误;B、由化学方程式可知,n=3,故正确;C、化学反应过程中,原子的种类、数目及其质量均不改变,故错误;D、生成物一氧化碳属于化合物,故错误。故选B。5、B【解析】

根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答。【详解】A、质子数=核外电子数=6,为原子,故A选项错误。B、质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故B选项正确。C、质子数=核外电子数=10,为原子,故C选项错误。D、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故D选项错误。故选B。【点睛】明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。6、A【解析】

①氧气、铁、金刚石都是由一种元素组成的纯净物,属于单质;水是由两种元素组成的纯净物,属于化合物,选项错误;②分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔不一定大,原子之间间隔较也不一定小,微粒间的间隔与微粒本身的大小、物质的状态、温度、压强等多种因素有关,选项错误;③硬水是含可溶钙镁化合物较多的水,煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度,生活中通过煮沸降低水的硬度,选项正确;④小苏打即碳酸氢钠,可与酸类物质反应生成二氧化碳,使面蓬松,用小苏打作发酵粉焙制糕点;碳酸钙和胃酸(盐酸)反应生成易溶于水的氯化钙,而被人吸收,碳酸钙可作补钙剂,选项正确;⑤用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品,灼烧时,有烧焦羽毛气味的为羊毛,有烧纸气味的为纯棉,选项正确;⑥六大营养素中,糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质,选项正确。故选A。7、C【解析】A、取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,反应后溶液为无色,故样品中一定不含有铁,样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多,锌比镁生成的氢气少,故可能是锌与铝的混合物,故A错误;B、取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,反应后溶液为无色,故样品中一定不含有铁,故错误;C、参加反应的金属的质量为2.4g,金属可能是只有镁,铝铁混合物,铝锌混合物三种情况,硫酸的质量相等,放出氢气的质量为0.2g,故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等,故溶质的总质量都是12g,故正确;D、生成氢气的质量为0.2g,含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g,故硫酸的质量分数为=9.8%,故错误。故选C。8、D【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知,10℃时,甲、乙的溶解度相等。A正确;B、10℃时,甲、乙的溶解度相等,升高温度,溶解度增大,不会析出晶体,所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃,所得溶液的溶质质量分数相等。B正确;C、30℃时,甲物质的溶解度是60g,所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水,所得溶液溶质质量分数为。C正确;D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,饱和溶液的质量不能确定,所以析出固体质量也不能确定,故D错误。故选D。9、D【解析】

由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水,反应的方程式是:CO2+3H2CH3OH+H2O。【详解】A、该反应有新物质生成,属于化学反应,都遵循质量守恒定律,故A错误;B、由微粒的变化可知,反应前后原子种类、数目都不变。故B错误;C、由上述方程式可知,生成的丙和丁分子个数比为1:1,故C错误;D、丙为CH3OH,其中C、H、O元素的质量比=12:(1×4):16=3:1:4,故D正确。故选D。【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式,根据方程式的意义分析解答。10、C【解析】

A、原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,该粒子有16个质子,故选项说法不正确。B、结构示意图中弧线表示电子层,该粒子有3个电子层,故选项说法不正确。C、该粒子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到2个电子,故选项说法正确。D、由上述分析可知,该粒子在化学变化中容易得到2个电子,故选项说法不正确。故选:C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、3HeP2O5Ca2+【解析】

(1)元素符号前面的数字表示原子个数:3个氦原子:3He;(2)五氧化二磷:P2O5;(3)H2S中氢氢元素为+1价,设硫元素的化合价为x,则(+1)×+x=0,x=-2,表示为:;(4)硝酸钙中的阳离子是钙离子,带两个单位正电荷,符号为:Ca2+。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、160.5电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。【解析】

根据浓盐酸在稀释的过程中溶质的质量不变来计算加入水的质量,溶液pH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量。【详解】(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水的质量为200g-200g×7.3%37%=160.5g,(2)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.520g×x100g×7.3%40x=40%,介于35%到48%所以电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、31.6g饱和31.4%CbceABD【解析】

(1)由表格数据可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为70g-38.4g=31.6g;故填:31.6g;(2)由数据可知,30℃时,仍有未溶解的晶体存在,所以所得溶液为该温度下的饱和溶液,其中溶质的质量分数为:×100%=31.4%;故填:饱和;31.4%;(3)由表格数据可知,50℃和60℃时,晶体均已完全溶解,所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同;故填:C;(4)硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,所以将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法;故填:bce;(5)将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率;故填:ABD。14、白磷在空气中缓慢氧化生成五氧化二磷,放热,纸上的白磷因温度逐渐升高,达到着火点而燃烧;纸包的白磷因热量不易散失,最先达到着火点;铁片上的白磷因铁片吸热,热量散失,达不到着火点【解析】

试题分析:白磷在空气中缓慢氧化生成五氧化二磷,放热,纸上的白磷因温度逐渐升高,达到着火点而燃烧;纸包的白磷因热量不易散失,最先达到着火点;铁片上的白磷因铁片吸热,热量散失,达不到着火点考点:燃烧的条件五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、CaOCaCO3﹥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O四【解析】(1).CaO和水反应生成氢氧化钙,放出大量热,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含氧化钙;(2).CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有CaCO3(3).酚酞试液遇碱性溶液变红(4).二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,方程式为为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(5).酚酞试液变红证明有氢氧化钙,和盐酸反应有气泡证明有碳酸钙,和水混合不放热证明无氧化钙,所以固体是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。16、丙化学反应前后元素的种类不变丁4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O经过澄清石灰水时会携带水蒸气,影响水的检验除去二氧化碳,以免对一氧

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