弱电解质的图像分析与电离常数计算

弱电解质的图像分析与电离常数计算1、浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：a点大于b点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D.当lgV/V0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）/c（R＋）减小2、常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是()A.由图可推测，H2X为弱酸B.滴加过程中发生的反应有：H2X＋OH－=HX－＋H2O，HX－＋OH－=X2－＋H2OC.水的电离程度：a点与b点大致相等D.若常温下Ka(HY)＝1.1×10－2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY＋X2－=H2X＋2Y－3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中，c(NH4+))/c(NH3·H2O)不断减小4、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+))＋c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中，c(NH4+))/c(NH3·H2O)不断减小5、常温下，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH的电离程度：c点大于d点B.ROH溶液由a点到b点时，c（R＋）/c（ROH）·c（H＋）变大C.pH＝10时，MOH和ROH溶液中，c(M＋)＞c(R＋)D.lgV/V0＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1∶106、常温时，有0.1mol·L－1的次磷酸H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol·L－1的氟硼酸HBF4溶液，两者起始体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.已知常温下，NH3·H2O电离常数Kb＝1.7×10－5mol/L,则NH4H2PO2溶液的pH>7B.NaH2PO2溶液显碱性的原因是H2PO2的电离程度大于其水解程度C.NaH2PO2溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO2)＋c(OH－)D.图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A7、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B.向NaClO溶液中通少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32C.图像中a、c两点处的溶液中c（R－）/c（HR）·c（OH－）相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度8、已知物质的电阻率与导电能力成反比，物质的电阻率越大，导电能力越弱。室温条件下，向20mL浓度均为0.1mol·L－1HA和CH3COOH的混合液中滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O，测得混合液的电阻率与加入NH3·H2O的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.HA是强酸B.室温条件下，等浓度的HA和CH3COOH溶液中c(H＋)前者小C.ab段发生的反应是HA＋NH3·H2O=NH4A＋H2OD.c点溶液中的溶质为NH4A和CH3COONH49、T℃时，向浓度均为1mol·L－1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：①HA的电离常数：Ka≈c2（H＋）/c（HA）；②pKa＝－lgKa。下列叙述错误的是()A.酸性：HA>HBB.a点对应的溶液中：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1C.T℃时，弱酸HB的pKa≈5D.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大10、25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中lgc（A－）/c（HA）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.25℃时，HA的电离常数为1.0×10－5.3B.A点对应溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c（A－）/c（HA）·c（OH－）一定增大11、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgeq\f(V,V0)的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A.常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)B.HC的电离度：a点＜b点C.当lgV/V0＝4时，三种溶液同时升高温度c（A－）/c（C－），减小D.当lgV/V0＝5时，HA溶液的pH为712、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.Kb2(H2NCH2CH2NH2)的数量级为10－8B.曲线G代表pH与lgc（H3NCH2CH2NH32＋）/c（H3NCH2CH2NH3＋）的变化关系C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D.0.01mol·L－1H2NCH2CH2NH2的电离度约为10%13、在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是()A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D．1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大14、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol·L－1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()A．HB的电离常数(Ka)数量级为10－3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度：b<aD．当lgc＝－7时，两种酸溶液均有pH＝715、25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()16、已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中c(R－)/c(HR)·c(OH－)保持不变(HR代表HClO或HF)17、常温下，向盛有10mL1mol·L－1NH2OH[NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－]的溶液中加水稀释，所得曲线如图所示[V/mL表示溶液的总体积]，已知：羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是()A．NH2OH的电离常数为10－9B．lgV＝5时，溶液pH<7C．用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在c(NH3OH＋)<c(NH2OH)D．稀释过程中，溶液中水的电离程度增大18、常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝cX/[cHClO＋cClO－]，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．次氯酸的电离方程式为HClO=H＋＋ClO－B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，δHClO/δClO－将减小19、常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D．氨水稀释过程中，cNH4+/cNH3·H2O不断减小20、室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是()A．M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)B．HA的电离常数约为10－4C．浓度均为0.1mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH＜7D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：P＞M21、H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2Oeq\o\al(2－,4)B．常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30D．pH从1.30～4.30时，cH2C2O4/cC2O42－先增大后减小22、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc＝－lgc，pKa＝－lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是()A．pH＝6.00时，c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)B．常温下，pKa1(H2A)＝5.30C．b点时，c2HA－/cH2A·cA2－＝104.50D．pH＝0.80～5.30时，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)先增大后减小23、(1)一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中cHSO3/cSO32＝___________。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10