湖北省枣阳市清潭中学2022年中考化学押题试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO32．EHPB（化学式C12H16O3）是合成治疗高血压药物的中间体，下列有关EHPB的说法正确的是A．由31个元素组成B．属于无机化合物C．一个分子中含有8个氢分子D．分子中碳、氢、氧原子的个数比为12：16：33．根据你所学化学知识判断，下列说法不正确的是A．用加入熟石灰研磨，依据有无氨味产生来鉴别氯化铵和尿素两种化肥B．通过使用脱硫煤、集中供暖的方法减少二氧化硫的排放，减缓酸雨现象C．磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素都属于复合肥料D．用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛、还是棉4．下列属于复合肥的是（）A．Ca（H2PO4）2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．（NH4）2SO45．甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如下图所示(“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．H2SO4CuSO4Cu(OH)2B．CaOCa(OH)2CaCO3C．Fe3O4CO2H2OD．NaClNaNO3KNO36．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I）。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是（）A．M表示甲物质的溶解度曲线B．图I中乙形成的可能是饱和溶液C．图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同D．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小7．下列有关实验现象的描述，正确的是()A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体8．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠9．下列天于碳及其化合物说法正确的是（）A．金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同B．一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末去除C．一氧化碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同D．一氧化碳转化为二氧化碳，只能通过与氧气反应实现10．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．蜡烛用来照明B．用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘C．用镁粉制作烟花D．氮气用作保护气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：海水密度（g/mL）硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是______。往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于______（填“硬水”或“软水”）。海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是______溶液。海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是______（填标号）。A各种盐的溶解度减小B海水中溴化钠的质量分数不变C析出粗盐中氯化钠的质量分数增大可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水_____克，所得溶液的溶质质量分数是__。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理．填写下表空格中的化学式．氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2_____ZnCl2FeCl2_____思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据_____顺序归纳整理的．为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成．请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：_____．我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜1，溶液显酸性；碱溶液pH＞1，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH＝1、pH＜1、pH＞1．设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液甲同学1410乙同学159结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：_____．评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是_____同学．14．二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性质相似。玻璃（含二氧化硅）瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其化学方程式为_____________；常温下，硅酸（H2SiO3）和硅酸钠均为白色固体；硅酸钠有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠与盐酸发生复分解反应有沉淀生成，其化学方程式为______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。M

（NaN3纯度测定）精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2，反应中放出大量的热。检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。A．100mLB．1LC．2L计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。16．某化学小组经查阅资料发现：镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应，还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣，设计了如下实验方案进行探究：活动一：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量的气泡和白色不溶物。（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象。则该气体为_____。（2）同学们对白色不溶物做出如下猜测：（猜想假设）①白色不溶物可能是Mg(OH)2；②白色不溶物可能是MgCO3；③白色不溶物可能是_____。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分。（查阅资料）①碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。请写出MgCO3加热分解的化学方程式：_____。（进行实验）操作现象结论①取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量的_____。观察到_____白色固体一定含有MgCO3②称取一定量白色不溶物，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量_____白色固体只含有MgCO3（反思评价）同学们通过计算发现上述结论不正确，原因_____，他们通过讨论对上述实验又进行了改进，则该装置的正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应均能完全进行）：加热不溶物产生的气体→_____(填装置序号)

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。故选C。2、D【解析】

A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项错误；B、该物质是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误；C、分子是由原子构成的，一个EHPB分子中含有16个氢原子，不含氢分子，故选项错误；D、由化学式可知，EHPB分子中碳、氢、氧原子的个数比为12：16：3，故选项正确。故选D。3、C【解析】

A、氯化铵和尿素两种化肥分别加入熟石灰研磨，氯化铵能产生氨气，有刺激性气味，而尿素不能，依据有无氨味产生来鉴别氯化铵和尿素两种化肥；不符合题意；B、通过使用脱硫煤、集中供暖的方法减少二氧化硫的排放，同时减缓酸雨现象，因为二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一；不符合题意；C、尿素（CO(NH2)2）中只含有氮元素，不属于复合肥料；符合题意；D、分别燃烧羊毛和棉，羊毛产生烧焦羽毛的味道，而棉没有，用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛、还是棉；不符合题意；故选：C。4、C【解析】

A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误；B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误；C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确；。D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误。故选C。5、D【解析】

A、硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故选项正确，但不符合题意；B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；C、四氧化三铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项正确，但不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能转为硝酸钾；故选项错误，但符合题意；故选：D。6、D【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线；B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确；C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确；D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误；【详解】A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），甲物质没有完全溶解，说明该温度下甲物质的溶解度小，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线，正确但不符合题意，故选项错误；B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确，因为乙可能恰好饱和，也可能不饱和，正确但不符合题意，故选项错误；C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确，因为乙溶液中的溶质和溶剂不变，正确但不符合题意，故选项错误；D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误，还可能不变，错误符合题意，故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。7、D【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。故选D。8、D【解析】试题分析：A碳酸钙B氯化钠均不发生变化。C．浓盐酸有挥发性，溶液质量会减少。D．氢氧化钠有潮解性，能吸收空气中的水蒸气；且还能与空气中的二氧化碳反应；质量会增加。所以应选D项。考点：常见的物质9、C【解析】

A、金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项A不正确；B、一氧化碳中的杂质二氧化碳，通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜粉末反应生成二氧化碳，要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，将混合气体通过炽热的碳层，故选项B不正确；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一氧化碳与二氧化碳的性质不同，是由于其分子构成不同，故选项C正确；D、一氧化碳转化为二氧化碳，既能通过与氧气反应实现，还能用一氧化碳与金属氧化物反应得到二氧化碳，故选项D不正确。故选：C。【点睛】本题考查的是碳和碳的氧化物之间的转化，对所学知识必须熟练掌握，才能进行解答。10、B【解析】

A、蜡烛用来照明时，需要蜡烛燃烧，有二氧化碳等新的物质生成，发生了化学变化，石蜡可燃烧是石蜡的化学性质；B、用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘，酒精将碘溶解，只是物质的充分混合，没有新的物质生成，是物理变化，碘能溶于酒精是物理性质；C、镁的燃烧，生成氧化镁，是化学变化，用镁粉制作烟花利用了镁能燃烧的化学性质；D、氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小硬水CaSO4C置换反应【解析】

（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小；（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于硬水；（3）由表中数据可知海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出，最先析出的是硫酸钙，海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。（4）A浓缩过程中硫酸钙的析出量在不断减少，说明硫酸钙溶解度在不断增大，故A错误；B浓缩过程中，有溶质不断析出，溶剂质量在减小，海水质量不断减小，溴化钠没有析出，海水中溴化钠的质量分数变大，故B错误；C海水中盐类析出时，氯化钠的质量较大，析出粗盐中氯化钠的质量分数增大，故C正确。故选C；（5）将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所属的基本反应类型为置换反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5024%【解析】

KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，即20℃时，达到饱和状态条件下，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，所以此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得溶液的溶质质量分数是＝。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AlCl3CuCl2金属活动性顺序Cl-Na+H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓或2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O等盐溶液可以为中性、酸性、碱性甲【解析】试题分析：（1）；表格中的各种物质为氯化物，由两种元素组成，其中一种元素为氯元素，氯化物中氯元素化合价为-1，根据化合价书写化学式即可；根据表格可知，金属元素的排列是按照金属活动性顺序强弱进行排列的。（2）中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以钠离子和氯离子不发生变化。（3）氢氧化镁和稀盐酸反应，产生氯化镁和水；或碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁等；利用酸碱盐的化学性质进行分析。（4）结论：通过表格中数据可知，盐溶液可呈酸性，碱性或中性；测定溶液pH时，用蒸馏水润湿试纸，测得的值会不准确。故甲同学的数据准确。考点：溶液酸碱度及其测定方法，复分解反应。14、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓【解析】

二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性质相似。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，其化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；常温下，硅酸（H2SiO3）和硅酸钠均为白色固体；硅酸钠有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，硅酸钠与盐酸发生复分解反应有沉淀生成，其化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）2NaN32Na+3N2↑（2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3（4）不变（5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去N2中的水蒸气（7）A（8）92.86%【解析】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN3Na+3N2↑；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3，氨气的水溶液氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠的含量，需要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3；（