中学化学教案

———中学化学教案板书设计中学化学教案10[教学目标]1、通过试验的察看与分析，知道浓盐酸的物理性质，掌握盐酸的重要化学性质及用途。认得盐酸在日常生活中和生产中的作用。2、提高学生察看本领、分析归纳本领和试验基本操作本领。[课前准备]仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、稀盐酸、铁钉、锈铁钉[教学过程]一、板书课题师：同学们，今日我们一起学习《盐酸》。（板书课题）二、出示目标投影出示学习目标（见上）师：为了实现上述目标，下面我们一起进行学习探究。三、自学引导（投影）自学引导：请同学们认真阅读课本内容，了解盐酸的构成，物理性质、化学物质以及盐酸的`用途。并利用老师供应的药品和仪器进行试验，10分钟后完成相关内容。四、学生先学1．学生阅读、思考，老师巡察，保证每位学生都集中精力学习。2．提问。①盐酸是色，具有气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是由于。②人的胃液中含有，少量可帮忙消化。它能使紫色的石蕊试液变，无色的酚酞试液。③将生锈的铁钉放入盐酸中，察看到的现象为，反应的化学方程式为。④试验室制取二氧化碳的化学方程式为。⑤归纳出盐酸的化学性质有：⑥依据盐酸的性质，分析推断它有哪些用途：稀盐酸用于除；试验室用稀盐酸制、气体等。五、后教（一）讨论、归纳。1．出示一瓶浓盐酸，让学生讨论，为什么要密封保管？为什么用棕色瓶保管？让学生了解盐酸的构成以及浓盐酸的物理性质。2．提问：能通过蒸发的方法，将稀盐酸变为浓盐酸吗？3．总结盐酸的物理性质和化学性质。（二）引导试验探究1．投影出示：请同学们按课本中的试验内容进行小组试验，并记录试验现象，写出有关化学方程式。6分钟后进行沟通。试验内容现象结论酚酞试液、石蕊试液分别滴入稀盐酸中镁锌铜分别放入稀盐酸中氧化铜、铁锈分别放入稀盐酸中盐酸与石灰石作用2．学生探究，老师巡察，对学生进行个别引导。3．指名学生边演示，边口述试验步骤和现象，老师引导，其它同学更正。（三）练习、点拨六、课堂小结1．学生回顾：2．老师总结：本节课通过同学们试验探究，总结了盐酸的物理性质和化学性质，这些性质决议了在工农业生产中有紧要应用。以上就是依据福建招考要求为大家共享中学化学教案，希望大家认真阅读，提高我们的学科知识与教学本领。中学化学教案11一、教学设计思路（一）教材分析本课题包含氧气的性质和化学反应两部分。第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。第二部分通过试验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。依据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，沟通和讨论──生活中的化学反应。（二）学生分析第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，老师要引导学生渐渐学会认得物质的一般方法。第二，学生对试验探究还刚起步，所以，学生对试验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不绝引导下，渐渐加强、提高和掌握。第三，学生对试验现象的察看还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过察看程序，对试验的察看和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。第四，引导学生联系生活，学以致用。依据学生认得上的特点，在第一课时的教学中，突出了试验，让学生有了感性认得，为加强效果，并对试验作了肯定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过试验探究和讨论沟通，认得氧气的化学性质；启发和引导学生通过对试验信息的分析，认得化学变动及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会察看试验和试验探究方法，初步学会运用察看、试验等方法取得信息。二、教案课题氧气授课人学校教学目标知识目标1.认得氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。2.认得化学反应中的能量变动及一些化学反应现象。3.认得化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。本领目标1.培养学生对试验的察看、分析推断本领及动手试验本领。2.学会察看试验现象，会分析试验信息并从中归纳得出结论。3.培养学生对试验现象描述及表达本领。情感价值观1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。2.养成实事求是，敬重科学，敬重事物发展规律的科学态度。3.渐渐树立“性质决议用途”“用途体现性质”的辩证观点。重点氧气的化学性质难点1.培养学生的探究意识。2.培养学生自动察看、思维、动手试验本领、语言表达的完整和准确性。3.培养学生由浅到深，由简单到多而杂渐渐认得物质的本领。4.培养学生对知识与生活紧密联系的意识。教学方法启发引导，讨论归纳，科学试验探究方法仪器、药品多媒体课件、视频呈现台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。老师活动学生活动设计意图先播放影片，然后将几段不同内容的影片作为图片陈设并定格。问：看了这段影片，大家联想到什么物质影片介绍的是有关氧气用途，其用途是由性质决议的，这节课我们就来研究氧气的性质。［电子板书］课题2氧气纷纷带着奇怪心观看，思考并回答：氧气。引导学生从熟识的生活走进课堂，激发学生的学习兴趣。活动一如何区别空气和氧气？问：你们桌面上没有标签的两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢用眼看、用鼻子闻能区分吗叙述：在刚才的试验中，氧气可使带火星木条复燃，但它在空气中则会熄灭，而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。［电子板书］试验方案：1.用两支带火星木条分别插入两瓶中；2.用两支燃着木条分别插入两瓶中。结论：1.氧气可使带火星木条复燃；2.木条燃烧越旺，说明氧气越多。叙述：我们就用这瓶氧气来研究它的性质；首先我们来研究它的物理性质。思考得出结果：不能。本身试验，并得出结论：使带火星木条复燃的是氧气或使木条燃烧更旺的是氧气。学生通过自身感受，激起对氧气性质探究的欲望。活动二察看并描述氧气的物理性质提问：物理性质包含哪些方面呢叙述：这些都是不经过化学变动而表现出来的性质。现在你们一起先来描述氧气的色、态、味。［电子板书］一、氧气的性质1.物理性质（通常状态下）颜色（无色）、状态（气体）、气味（无味）、密度（1.429g/L）、熔点（—218℃）、沸点（—183℃）、溶水性（？）［多媒体］呈现氧气的三态图及氧气瓶提问：氧气能不能溶于水确定：能，并加以分析，然后设问：这样描述你们是不是觉得范围太大，不太确实我们可不行用是否易溶于水来描述它回忆并回答：色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性。描述：无色、无味的气体。观看并对氧气物理性质有肯定的感性认得。学生各抒己见：能，由于鱼儿要生存需要氧气。学生思考并认同。引导学生研究物质从物理性质入手，从简单开始，让学生渐渐形成认得物质的方法；培养学生树立科学研究的严谨态度。活动三氧气是否易溶于水从学生中选择一个设计方案（上次探究活动已布置了的探究题）［电子板书］探究程序1.氧气是否易溶于水（提出问题）2.氧气不易溶于水氧气易溶于水（作出假设）3.将大量水倒入氧气瓶中并振荡，用带火星木条插入瓶中，看是否复燃。（设计方案，进行探究）4.复燃──不易溶；不复燃──易溶（得出结论）演示试验，并提示学生注意察看、分析以得出结论。［电子板书］氧气不易溶于水增补说明：氧气不易溶于水，但不是肯定不溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气，这对水中动物生存有侧紧要意义。学生初步掌握科学的试验探究步骤。学生通过对试验的察看得出结果：现象：复燃结论：氧气不易溶于水。使学生加深对试验探究的意识，熟识探究程序，使学生养成从试验到分析再到结论的习惯。活动四硫在空气中、氧中燃烧现象设问：氧气能不能支持其他物质燃烧［电子板书］试验：硫加热后在空气中、纯氧中反应的现象。［多媒体］以木炭燃烧试验的视频为例介绍察看程序。［电子板书］察看程序：反应物质的色、态、味，反应条件和操作，反应生成的物质的色、态、味及跟随显现的现象，特殊生成物质的检验。使用视频呈现台（请一位学生上台与老师一起搭配演示试验以作对比）演示试验：硫在空气中、纯氧中反应的现象。［电子板书］打出试验的具体内容及步骤，并激励学生，看谁收集的试验信息多确定并讲解：硫燃烧生成的气作叫二氧化硫（化学式为SO2），它是污染空气的重要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，请同学们最好不要燃放它。［电子板书］现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生光亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量。叙述：面我们学了文字表达式表达磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，我们同样可写出硫燃烧的文字表达式。［电子板书］反应物是硫、氧气，生成的.是二氧化硫，文字表达式：硫＋氧气点燃二氧化硫，左边是反应物，右边是生成物，中心用箭头连接，并注意条件是点燃。［电子板书］为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同它说明白什么（提示：可从氧气含量去分析），总结并打出电子板书。［电子板书］物质在空气中燃烧，实际上是物质与空气中氧气反应，由于空气中氧气含量较少，所以在空气中燃烧不如在氧气中猛烈。1.它说明白氧气含量越高，燃烧越猛烈。2.也说明白氮气不支持燃烧。学生被激起探究欲望。学生初步掌握察看试验的程序。学生代表上讲台，与老师一起搭配做试验。学生通过察看后，乐观描述试验现象。学生在老师的提示下，一起叙述反应物、生成物及硫燃烧反应的文字表达式。开动脑筋回忆并思考，可能的回答：空气中氧气含量低，氧气支持物质燃烧，氮气不支持燃烧。通过实例让学生初步掌握察看试验的程序，并掌握试验探究的方法步骤。活动五铁丝在氧气中燃烧呈现铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗铁丝在氧气中也能燃烧吗［电子板书］铁丝加热后在空气中、氧气中现象。［电子板书］试验具体内容及步骤（使用视频呈现台）演示试验：铁丝加热后在空气中、氧气中现象。增补说明：铁丝燃烧生成的物质叫四氧化三铁（化学式为Fe3O4）。［电子板书］铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应生成一种黑色固体物质。问：一起说说反应前、后物质及反应的文字表达式？问：为什么要放一些细沙呢确定并总结：为了防止燃烧过程中溅落下来的熔渣把集气瓶炸裂。问：为什么硫燃烧不需要铺细沙呢问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中反应，我们可总结出氧气有哪些性质呢总结并打出电子板书［电子板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越猛烈。请同学们说说你所知道的氧气支持燃烧的例子。过渡：氧气的性质决议用途，用途体现氧气的性质，再次播放有关氧气用途的影片。学生代表上讲台与老师一起做对比演示试验。参照试验具体内容来察看、分析。并描述所察看到的现象。然后一起回答，老师打出电子板书］反应前物质：铁、氧气反应后的物质：四氧化三铁，文字表达式：铁＋氧气点燃四氧化三铁。思考，各抒己见。回答：生成的二氧化硫是气体。学生间相互讨论，并得出可能的结果。讨论并乐观发言。讨论，回答：航天航空、气焊、气割等。通过探究试验，让学生从感性认得上升到理性思考，培养学生对试验的察看和描述做到系统、全面和深入。课题2氧气一、氧气的性质1.氧气的物理性质（通常情形下）颜色状态气味密度熔点沸点溶水性（是否易溶于水）无色气体无味1.429g/L—218℃—183℃不易溶于水2.氧气的化学性质氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越猛烈点评本课题依据学生实际情况，结合教学目标分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反应，介绍了化学反应的基本概念。该课对教材进行了特别好地分析，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念，重视学生科学探究的设计和试验本领的培养。在实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，学生的各方面本领也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目标也得到较好体现。本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进行分析后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。本节课的特点是能从学生已有经验启程，依据九班级学生的年龄特点及认知本领，充分利用试验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习乐观性。象在各个知识点的学习上，也多用试验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合试验及生活例子来加以巩固提高。中学化学教案12一、教学目标1、知识与技能知道空气中氧气含量测定的原理，初步形成基本的化学试验技能，能设计和完成简单的化学试验。2、过程与方法通过学生参加试验设计，并对试验结果加以察看分析，体验科学探究的意义和基本过程。3、情感态度与价值观加强学生对科学知识的奇怪心和探究欲，提高学习化学的浓厚兴趣。通过分组讨论试验方案，共享试验成绩，发展学生擅长协作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二、教学策略本节课总的教学策略是创设教学情景，通过体验式教学法讨论法、探究式教学法、试验教学法、学生自主学习法等多种方法相结合，为学生创设更多的学习空间，让学生更可能多地体验到知识的产生、发展，从而变被动学习为自动学习，掌握科学的学习方法。三、教学过程导课：谜语导入，提出探究问题老师先请学生猜一个谜语：一物各处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无味道，没它活不久。学生回答：是空气。老师引出今日研究的课题与空气有关，然后提问学生：空气就在我们身边，如何用学过的知识证明他们的存在？由于这些知识是学生生活中能亲自感悟到的问题，所以有特别高的乐观性，学生乐观回答问题：给车胎打气；风；空玻璃瓶在盛满水的水槽中侧立时，有气泡冒出；树叶飘落下来，等等。老师引出探究性问题:从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸汽。那么，空气中氧气约莫占空气体积的多少呢？让我们一起探究：设计试验，测定空气中氧气的体积分数。学生分成6个活动小组，依据已有的知识和经验，充分想象，分析和推理，能自动地或在老师的启发下对问题可能的答案大胆的提出假设。学生开始试验探究（一）提出问题：空气中氧气约莫占空气体积的多少？（二）做出料想与假设：空气中氧气约占空气体积的1/5、（三）设计试验方案：学生进行自主探究，分组设计试验，预期试验结果。学生分小组讨论，设计试验依据的原理是什么，老师给以适时地方拨、引导，共同得出试验原理。1、试验原理：可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，集气瓶中气体减少，减少的体积等于消耗掉的氧气的体积，容器中的压强下降，水被沿导管吸入集气瓶，进来水的体积等于减少的氧气的体积”。2、选择试验药品：学生大胆想象，可选木炭，铁丝，硫磺，蜡烛，红磷，白磷等。每个小组各选择一种物质进行讨论，猜测试验能否成功。老师和学生一起讨论沟通。学生小组发言：1组：我们认为选木炭不行，通过查阅资料知道木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。2组：我们认为选铁丝不行行，铁丝在空气中不会燃烧。3组：我们认为选硫磺不行行，通过查阅资料知道硫磺燃烧生成二氧化硫气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。4组：我们认为选蜡烛不行行，通过查阅资料知道蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。5组：我们认为选红磷可行，红磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。6组：我们认为选白磷可行，通过查阅资料知道白磷比红磷容易燃烧，白磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。老师和学生一起沟通总结：同学们分析地特别好，我们选的药品是白磷和红磷，没有选铁丝，是由于铁丝不会燃烧，也没有选木炭、硫磺和蜡烛，原因是他们都生成气体，装置内压强基本不变。老师进一步引导，假如我们选了这些物质，有没有更好的方法来实现我们的预期试验现象呢？同学们乐观思考并讨论。有的小组提出，能不能将生成的气体汲取处理呢？老师和学生一起讨论。老师提示：生成的气体二氧化碳和二氧化硫可以被氢氧化钙或氢氧化钠溶液汲取，学生想到了，可以在装置中事先放入少量的氢氧化钠溶液，把烧杯中的水换成稀氢氧化钠溶液，就可以察看到明显的现象了，同学们恍然大悟，原来生成物是气体也可以用来测定空气中氧气的含量啊！3、确定试验装置：学生本身选择试验仪器，并组装好试验装置。老师鼓舞学生在课本上所给试验装置的基础上进行改进，有创新，有超出，大胆提出本身的想法，设计出不同的试验装置，培养学生的求异精神。小组间相互沟通，讨论设计出比较简单且现象明显的试验装置。老师给以适当的点拨。试验步骤：学生本身依照所选药品、试验装置设计试验步骤。通过小组间沟通、集思广益，初步设计出试验方案，老师在帮忙提示、充分、完善，使试验设计科学，可行性强，最终订立出如下探究方案第1、2小组订立试验方案如下；选择合适的药品：红磷水选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯试验步骤①检查装置的气密性。②燃烧匙内装满红磷，将橡皮管上的止水夹加紧。③将燃烧匙内的红磷在酒精灯火焰上点燃，快速伸入集气瓶内，塞进橡皮塞。④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入水中，打开止水夹。⑤认真察看试验现象。第3、4小组订立方案如下：选择合适的药品：白磷热水选择仪器：带支管的试管、气球、胶塞、水槽、铁架台、铁夹、烧杯试验步骤：①将气球系在支管处，将支管分成五等份②取适量的.白磷放在试管底部，塞好橡胶塞③将盛有热水的烧杯放在铁架台上，并把试管固定在铁夹上，下部接触热水，加热白磷。④等试管冷却后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下胶塞第5、6小组订立方案如下：选择合适的药品：蜡烛氢氧化钠溶液选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯、氢氧化钠溶液试验步骤：①检查装置的气密性。②燃烧匙内装好一支蜡烛，将橡皮管上的止水夹加紧，在集气瓶内放少量的氢氧化钠溶液。③将燃烧匙内的蜡烛点燃，快速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入烧杯的液体中，打开止水夹。⑤认真察看试验现象。4、学生试验学生记录试验现象：以小组为单位汇报试验现象①1、2小组：红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；②3、4小组：白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，试管内液面上升，约占试管内空气体积的1／５；③5、6小组：蜡烛燃烧发出黄色火焰，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；5、试验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5，剩余的气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5、营造沟通平台，共享探究成绩。（四）反思与评价：学生通过本次探究试验知道了，选择药品要只与氧气反应，生产物可以是固体，也可以是气体，若生成气体，要将气体进行汲取处理，同时要保证装置的气密性良好。（五）表达与沟通：有的小组试验中看到进入的水少于1/5,有的学生急于想把本身的体验和发现告知同学，也有的学生急于想知道本身失误所在,这时，老师就给学生营造一个沟通的氛围，使他们在沟通中取长补短，共同进步，找出显现各种现象的原因。这样学生在试验操作时的注意点：如a.燃烧匙中的药品为什么要装满？b.红磷、白磷和蜡烛点燃后为什么快速伸入集气瓶中，盖紧橡皮塞？c.为什么等集气瓶冷却到室温时，打开止水夹？等等有了更深刻的理解。（六）师生共同小结四、教学体会以上就是依据福建招考要求为大家共享中学化学教案，希望大家认真阅读，提高我们的学科知识与教学本领。中学化学教案131、知识与技能：1、了解使用氢气、自然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。2、认得新能源开发的紧要性。2、过程与方法：1、通过酸雨危害的模拟试验来培养学生的探究本领。2、通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工本领。3、通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。3、情感态度和价值观：1、通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。2、通过试验和讨论来培养擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。新课程标准中要求学生：认得燃料完全燃烧的紧要性，了解使用氢气、自然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；认得新能源开发的紧要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷（自然气、沼气）、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料；调查本地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九班级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容重要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上重要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的重要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最终了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应当知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料；2、在化石燃料中，自然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有紧要意义。了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认得新能源开发紧要性。燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条（如铁、铝等），小石头粒教学步骤学生活动设计老师活动设计设计意图引导探究探究煤的燃烧形成的酸雨。从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸猜测二氧化硫形成酸雨。引导复习煤的知识引入酸雨的形成。试验探究分组进行有关酸雨的探究试验，并开展讨论P140的“讨论”。引导试验，组织讨论。引导学生总结发言。探究酸雨的危害。引导探究从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。探究汽车用燃料的燃烧。总结归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。引导从燃烧的反应总结归纳。了解燃料对环境的影响。引导探究从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。引导从酒精的制备、性质来探究酒精。探究乙醇。引导探究说出应用的例子及优点。引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。探究乙醇作燃料的情况。引导探究回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。引导从氢气的性质制备来探究。探究氢气。讨论从掌握的知识分组讨论P143的“讨论”组织开展讨论。引导学生总结发言。确定选择使用的燃料。引导探究从掌握的知识描述知道的新能源。引导描述新能源。认得开发新能源的紧要性。中学化学教案14一、教学目标（1）理解质量守恒定律的含义，并学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的本领。（3）能从微观的角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因二、教学重点通过试验探究认得质量守恒定律。三、教学难点从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。四、教学准备制作多媒体课件，内容是科学探究的过程及其质量守恒定律的.微观过程；白磷、细沙、锥形瓶、玻璃管、气球、塞子、酒精灯、镊子、天平（带砝码）、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、碳酸钠、稀盐酸、药匙、镁带、石棉网、坩埚钳等。五、教学过程复习：请同学们写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧。（2）氯酸钾受热分解。提问：我们推断是否发生化学变动的依据是什么？回答：有新的物质生成。提出问题：那么物质发生化学前后，物质的总质量是否转变呢？请同学们提出你们的料想。提出料想：1、化学反应后，物质的总质量变大。2、化学反应后，物质的总质量不变。3、化学反应后，物质的总质量变小。过渡：这节课我们就来研究一下化学反应前后各物质质量之和的关系。那么我们重要使用的仪器是什么呢？学生回答：托盘天平。叙述：特别正确。下面我们就用托盘天平来证明一下上述我们提出的料想。科学探究1：白磷燃烧前后质量的测定试验步骤：1、将装有少量白磷并铺有细沙的锥形瓶放在托盘天平上称量。2、加热玻璃管使白磷燃烧（砝码不用取下），注意察看反应现象。3、冷却后第二次称量，察看天平是否平衡。现象：1、白磷燃烧产生大量白烟，放热。2、气球先鼓起后瘪下。3、天平仍平衡。文字表达式:磷+氧气，点燃，五氧化二磷。结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。思考：1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球为什么会显现这种变动？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？回答：1、防止集气瓶底炸裂。2、引燃白磷。3、反应放出的热使瓶内气体膨胀。4、不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。科学探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定试验步骤：1、将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1～2分钟（砝码不用取下），注意察看铁钉及溶液的变动。3、再将烧杯放在托盘天平上第二次称量，察看天平是否平衡。现象：1、铁钉表面有红色物质生成。2、溶液颜色由蓝色变成浅绿色。3、天平仍平衡。文字表达式：硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜。结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量中学化学教案15教学目标了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。本领培养：通过氧气化学性质的试验，培养学生察看、分析及语言表达本领。科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。科学品质：通过氧气化学性质的试验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。科学方法：通过试验探讨氧气的化学性质。重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对试验现象的准确描述。教学过程老师活动学生活动设计意图[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方氧气对于人类的生活有着至关紧要的联系，是我们和其他动物生存所必需的元素。倾听回答：人和动物呼吸，急救病人。倾听激发兴趣。[提问]氧气具有哪些性质呢？在化学研究中，我们通常遵从一个系统的程序来研究某种物质。这个程序包含首先对其物理性质和化学性质进行认真研究，然后依据这些性质来探究该物质的各种用途。思考、料想设疑创设情境。初步了解研究物质的程序。[提问]什么是物理性质？物理性质包含什么内容？回答：不经过化学变动表现出来的性质。复习旧知识为学习新知识打好基础。[呈现]一瓶氧气[讨论提纲]1、说出氧气的色态2、氧气有气味吗？3、依据已知信息，我们得出以下结论：氧气的密度高于空气的.密度。4、在一个容积为1升的水中，只有30毫升的氧气能溶解其中。这说明氧气在水中的溶解性较低。[讲解]假如我们转变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必必需注明在通常情形下。察看、讨论，一位学生回答（别的学生增补）1、氧气是无色的气体2、氧气是无味的（闻气味）3、氧气比空气重4、氧气不易溶解于水领悟培养学生的面容本领和语言表达本领。学习闻气味的方法。[板书]一、物理性质1、在通常情形下氧气是无色、无味气体2、比空气略重3、不易溶解于水4、氧气液态氧、固态氧无色、淡蓝色、淡蓝色[课堂练习]1、在通常情形下，氧气是无色无味的气体，不易溶解于水，比空气略重。2、液态氧为淡蓝色，由气态氧变为液态氧属于物理变动。[提问]什么是化学性质？氧气具有与多种物质发生化学反应的特性，本试验将通过研究氧气的化学性质来验证这一点。看课本第14页、记录做课堂练习回答：经过化学变动表现出来的性质。思考、料想加深记忆及时反馈复习提问，引出新知识。加强学生的求知欲[板书]二、氧气的化学性质1、氧气与带火星的木条反应[演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中[察看提纲]1将一根带有火星的木条插入氧气瓶中，会产生什么样的现象？。[讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气？[讲解]我们可以利用上述试验来检验一个集气瓶中是否是氧气记录察看、记录。现象：带火星的木条复燃。说明：氧气能支持燃烧设疑问。培养学生的察看本领。学会检验氧气的简便方法[板书]2、氧气与硫反应[演示]呈现硫粉[察看题纲]1、察看硫粉的外观和颜色。2、点燃硫粉后察看在空气中产生的现象。3、将点燃的硫粉伸入纯洁氧气中察看到的现象。4、推断生成物是否具有气味。[讨论题]这种气体对空气有污染吗？这种气体被称为二氧化硫，在近年，我国禁止燃放鞭炮的原因是由于燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫气体，严重污染环境。因此，我们必需树立保护环境的意识，从自身做起，为保护环境作出贡献。思考、料想。察看并记录。硫粉为一种呈淡黄色的固体，当点燃时，在空气中产生的火焰呈现出浅蓝色。而在纯洁的氧气环境下燃烧时，火焰则呈现出光亮的蓝紫色。此过程会产生一种具有刺激性气味的化合物作为生成物。讨论并回答：有倾听[提问]怎样写出硫和氧气反应的