高三化学下册综合能力测试题19

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.学习化学反应速率时,我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习,二者在许多方面都是极其相似的。下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是

()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中,用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比

D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol/(L·min)

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2

mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A.1

L溶液中含Ba2+、NQUOTE的总数是0.6NA

B.500

mL溶液中Ba2+的浓度是0.2

mol·L-1

C.500

mL溶液中NQUOTE的浓度是0.2

mol·L-1

D.1

L溶液中含有0.4NA个NQUOTE

3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是()A.X单质易与水反应

B.X形成的氧化物易与水反应生成酸

C.X易形成氧化物XO

D.XH4的稳定性比SiH4的低

4.下列离子方程式正确的是()A.常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：

Fe＋4H＋＋2NOQUOTE===Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C.在溶液中FeI2与氯气3∶4反应：

2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－

D.向Ba(OH)2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋SOQUOTE＋H＋＋NHQUOTE===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O

5.大部分口香糖以蔗糖作为甜味剂。某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液,在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

()A.蔗糖尚未水解

B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C.加热时间不够

D.煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸

6.某铁的“氧化物”样品,用5

mol·L-1盐酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56

L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是()A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7

7.同温、同压下,在三支同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2、②NO2和O2、③HCl和N2。现将三支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2

8.在一定温度下,固定容积的容器中加入amol

A和bmol

B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成nmol

C。则下列说法中不正确的是()A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-QUOTE)

C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动

第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9.(15分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零(1)Z在元素周期表中位于______族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是______(填元素符号)。(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______(填序号)。

a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______(填序号)。

a.m、nb.m、yc.n、y10.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于反应。(2)在小烧杯中加入20

mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈色,即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20

mL蒸馏水后,向烧杯中加入1

mL

FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置在暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这类实验可用来区别。(4)从乙烧杯中取少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可看到溶液红褐色逐渐变浅,最终又得到黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为,此反应属于反应。11.(15分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0

mol·L－1盐酸⑤浓硫酸⑥1.0

mol·L－1NaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5

mol·L－1

CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液(1)若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)____________。(2)提出合理假设

假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：________________________。

(2)设计实验方案并实验验证

步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。

步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量________溶液，充分振荡。若固体无明显变化，则假设________成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为________________________。

步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量__________________，振荡后静置。若溶液基本无色，则假设____________成立；若溶液呈________，则假设3成立。

(3)问题讨论

若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论)：_______________________________。

(3)拓展与延伸

有资料介绍“在含Fe2＋的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的＋3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式____________________________。12.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C＝C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：(1)写出下列反应的反应类型：①________，⑥________，⑧________。(2)反应②的化学方程式是________________________________。(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应序号)设计这一步反应的目的是______________________，物质E的结构简式是________________。(4)反应⑨的化学方程式：____________________________。(5)反应⑩的化学方程式：________________________________。参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】化学反应速率用通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,均取正值,B错误。2.【答案】C【解析】1

L溶液中Ba2+的物质的量为0.2

mol，NQUOTE的物质的量为0.4

mol，Ba2+和NQUOTE共0.6

mol，即0.6NA个且同种溶液的浓度与所取溶液的体积无关。A项对；Ba2+的浓度即为Ba(NO3)2的浓度，即0.2

mol·L-1，故B项对；NQUOTE的浓度为0.2

mol·L-1×2=0.4

mol·L-1，1

L溶液中有0.4NA个NQUOTE，故C错，D正确。3.【答案】D【解析】本题考查元素周期律。硅不易与水反应，A错；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，B错误；硅的氧化物以SiO2存在，C错；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。4.【答案】C【解析】本题考查离子方程式书写。A中应生成Fe3+，错误；B中生成物HClO会将CaSO3氧化为CaSO4，错误；D由于NH4HSO4过量，溶液显酸性，无NH3·H2O存在。5.【答案】D【解析】银镜反应必须在碱性、加热条件下才能进行，故D正确。6.【答案】D【解析】首先根据吸收氯气的量求出Fe2+的量为0.05

mol，总共消耗盐酸的物质的量为0.7

mol，根据电荷守恒，含Fe3+的量为0.7

mol－0.05×2

mol＝0.2

mol，所以组成为Fe5O7。7.【答案】B【解析】①NO不与H2O反应,则由反应3NO2+H2O2HNO3+NO知,3体积的NO2与H2O反应得到1体积的NO,此时剩余NO的体积与原来气体的体积比为QUOTE。②由反应4NO2+O2+2H2O4HNO3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量,则剩余O2与原来总体积的比为QUOTE。③N2不溶于水,HCl能够完全溶解于水,剩余气体体积为原来的一半。显然剩余气体关系为V1>V3>V2。8.【答案】D【解析】本题考查化学平衡。D固定容积的容器中充入惰性气体没改变反应体系的浓度,平衡不移动。9.【答案】（1）ⅣA（2）Na（3）①bc②电子层数相同，核电荷数Y>X（4）HN3＋NaOH===NaN3＋H2Oc(Na＋)＞c(NQUOTE)＞c(OH－)＞c(H＋)（5）abc(3分)【解析】(1)和(2)：W最高价氧化物的水化物能与其氢化物反应生成离子化合物，符合这一条件的只有N元素；X的焰色反应为黄色，该元素为Na元素；由于X为Na，故Y、Z均为第三周期，根据原子、离子半径的递变规律可判断，Y为Al，Al的氢氧化物可与强酸或强碱反应，NaOH可与酸及Al(OH)3反应；Z的正、负化合价的代数和为0，说明Z的化合价为＋4和－4，Z为Si元素，位于第三周期，ⅣA族。(3)判断金属性强弱主要有，最高价氧化物的水化物的碱性强弱；与水或酸反应的难易，以及置换反应等，故b、c合理。(4)由题意知，HN3为弱酸，与NaOH反应生成NaN3和水，NaN3属于强碱弱酸盐，NQUOTE水解生成HN3和OH－，溶液呈碱性，故离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(NQUOTE)＞c(OH－)＞c(H＋)。(5)Mg、Al均能与稀硫酸反应生成相应的盐和氢气，可测定H2体积y，据此可列出Mg、Al与氢气的关系；转化后固体为Al2O3和MgO，据n可列出Mg、Al与所得固体的关系，列出Mg与Al质量的关系，可通过方程式联立解出Mg、Al的质量，进一步求出含量。a、b、c均可。10.【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(1)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl复分解(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O复分解【解析】(1)氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和水，属于两种物质交换成分生成沉淀和水的反应，为复分解反应；(2)氢氧化铁胶体为红褐色；(3)能发生丁达尔效应是胶体的特性；(4)氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于两种物质交换成分生成水的反应，为复分解反应。11.【答案】(1)⑥、⑦、⑤、③、⑦【解析】由题可知三草酸合铁酸钾晶体K3

[Fe(C2O4)3]·3H2O加热有CO、CO2生成，由限选试剂可知检验CO只能采用与CuO反应并检验生成物种是否有Cu和CO2生成来判断。因此通入CuO前必须将气体干燥并确保无CO2存在，因此试剂顺序为⑥(除CO2)、⑦(判断CO2是否除净)、⑤(干燥)、③(氧化CO)、⑦(检验是否生成CO2)。(2)含有FeO和Fe

(2)CuSO4溶液

2Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuHCl1浅绿色

(3)取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1～2滴H2O2溶液，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立(其他合理答案均给分)【解析】

成立，FeO和HCl反应生成Fe2＋，溶液呈浅绿色。(1)产物中无三价形式的铁元素，只能是0价或正二价，所以假设3为：含有FeO和Fe。

(2)固体不溶物中含Fe、FeO或Fe和FeO混合物，由题中“限选试剂”“暗红色固体生成”等信息，加入的是CuSO4溶液，若无明显变化，则假设2成立。暗红色固体为Cu，则可确定发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。步骤2中所加CuSO4溶液过量，若假设1成立，生成物只有Cu，加过量HCl无现象。若假设3

(3)若