1991年全国统一高考化学试卷

1991年全国统一高考化学试卷

一、选择题（每小题1分，共io分.每小题只有一个选项符合题意）

1.（1分）（2010•广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述

论断正确的是（）

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为（m+n）Wg

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

2.（1分）（2015春•内蒙古校级期末）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，

其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，

它们的熔点从高到低的顺序是（）

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

3.（1分）（2014秋•青岛校级期中）下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中

毒的气体是（）

A.SO2B.CO2C.NO2D.CO

4.（1分）下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）

A.冰晶石B.光卤石C.萤石D.高岭石

5.（1分）用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（）

A.使用较多的生石灰B.加入较多的焦炭

C.加入较多的硅铁D.掺入含磷较高的废钢

6.（1分）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（）

A.只能降低水中的永久硬度

B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度

C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度

D.可把部分Mg?+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度

7.（1分）用下列方法来制备溶胶：①0.5摩/升BaC12溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振

荡；②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中，边加边振荡：③把1毫升水

玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中，用力振荡.可行的是（）

A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③

8.（1分）（2013秋•珠海校级期末）为了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的

条件下加入一种试剂，这种试剂是（）

A.NH3«H2OB.NaOHC.Na2c03D.MgCOs

9.（1分）（2012秋•郑州校级期末）限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、

Na2s04五种溶液.应选用（）

A.烧碱溶液B.盐酸C.氨水D.氯化钢溶液

10.（1分）（2014秋♦邛竦市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列

描述正确的是（）

A.其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈

B.其原子半径比钾离子半径小

C.其碳酸盐易溶于水

D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

二、选择题（每小题2分，共30分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包

括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只

要选错一个，该小题就为0分.）

11.（2分）（2013秋•清流县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确

的是（）

A.Imol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B.NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7

C.28g氮气所含的原子数目为NA

D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

12.（2分）（2014秋•宜宾校级期中）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）

A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期IIIA族的元素

C.原子最外电子层排布为2s22P6的元素

D.原子最外电子层排布为3s23P5的元素

13.（2分）（2014春•台江区校级期末）下列说法中正确的是（）

A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

14.（2分）（2007•宿迁二模）反应：X（气）+3Y（气）W2Z（气）+热量，在不同温度、

不同压强（Pi>P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）

A.TB.TC.TD.T

15.（2分）（2010•长春一模）在四种化合物①NaHCCh、②Al（OH）3、③（NH4）2S、

ClhCOOH

I

④NH?中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）

A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④

16.（2分）（2010春•黄州区校级期中）下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）

A.二氧化硫通入氢硫酸中

B.氯气通入NaOH溶液中

C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中

D.硫化氢通入溟水中

17.（2分）四种不含结晶水的固体：①NaHCCh、②NH4HCO3、③Cu（NO3）2、④KNO3,

各取1摩在高温下（100°（:以上）加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为（）

A.③，②下①遍B.②〉③④C.②>③>①>①D.③下②〉④

18.（2分）将固体NFUI置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固）-NH3

（气）+HI（气）2Hl（气）=H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时口2]=0.5摩/升，[HI]=4

摩/升，则NH3的浓度为（）

A.3.5摩/升B.4摩/升C.4.5摩/升D.5摩/升

19.（2分）（2013秋•绍兴期末）已知一种皿+]=1'10一3摩/升的酸和一种[OH[=1X1（）-3摩/

升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是（）

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

20.（2分）（2012春•泗县校级期末）甲、乙、丙三种溶液中各含有一一种X-（X一为C「、

Br或I）,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明

显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（）

A.Br\Cl\rB.Cl\I\BrC.I\Br\ClD.Br\l\Cl-

21.（2分）（2013秋•西华县校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（：

A.NH4+>NO3、A”ClB.Na+、AIO2、K+>NO3

C.MnO/、K+、SO42\Na+D.K+,SO42\HCOs\Na+

22.（2分）（2012春•上海校级期中）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1

价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中，正确的是（）

A.NaH在水中显酸性

B.NaH中氢离子的电子层排布与氯原子的相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大

D.NaH中氢离子可被还原成氢气

23.（2分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2\SC^一及泥沙，可将粗盐

溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加

过量Na2c03溶液，⑤加过量BaC12溶液.正确的操作顺序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

24.（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2s个

B.氯气跟水反应：C12+H2O=2H++C1+C10

C.钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OK+H2个

D.硫酸铜溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba2++SO42=BaS04xk

25.（2分）（2010秋•营口期末）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解.当

电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积

变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）

A.27毫克B.54毫克C.108毫克D.216毫克

三、选择题（每小题3分，共15分.每小题只有一个选项符合题意.）

26.（3分）（2012♦临清市校级模拟）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）

溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cn?,则此溶液的物质的量浓度为（）

AV,dR1000V・d

-MV+2240-MV+2240

C1000V・d吸口MW

-MV+2240-2240（V+0.1）d

27.（3分）（2012春•内蒙古校级期末）实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,

可知其中乙烯的质量百分比为（）

A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%

28.（3分）（2013秋•平顶山期末）用O.lmol/L的Na2s03溶液30mL，恰好将2x103molXO4

一还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

29.（3分）（2011春•成都期中）某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302。）；而甲经

水解可得丙，1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4C12）.由此推断甲的结构简式为

（）

A.C1CH2cH20HB.OHC-O-CH2CIC.CH2CICHOD.HOCH2CH2OH

30.（3分）（2013秋・琼山区校级期末）将0.2摩/升CH3coOK与0.1摩/升盐酸等体积混和

后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（）

A.ICH3COO-]=[C1']=[H+]>[CH3COOH]B.[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]

C.LCH3C00]>LCl-]>LH+]>LCH3COOH]D.[CH3COO-]>[Cl]>[CH3COOH]>IH+]

四、（本题共有2小题，共10分）

31.（6分）（2012秋•怀集县校级月考）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现

用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步：

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

（B）把50毫升碘水和15毫升CC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；

（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；

（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

（H）静置，分层.

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）

玲玲玲A->G玲玲E玲F

（2）上述（E）步骤的操作中应注意

上述（G）步骤操作的目的是

（3）能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是

（4）下列物质，不能作为从滨水中萃取浪的溶剂的是

（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷.

32.（4分）水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水

蒸气.请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2.

（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）

混和气玲接接接接

（2）确认混和气中含有H2的实验现象是；其理由是.

五、（本题共有8小题，共23分）

33.（2分）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是:

34.（2分）配平下列化学方程式：

□（NH4）2Pta6=DPt+NH4Cl+OHat+DN2t

35.（2分）（2012秋•南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：

①HNO3②H2s04③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3coONa⑦KC1⑧NH4CL溶液

pH值由小到大的顺序是（填写编号）.

36.（2分）在80℃时，纯水的pH值小于7,为什么？

37.（2分）若A是分子量为128的嫌,则其分子式只可能是或.若

A是易升华的片状晶体，则其结构简式为.

38.（4分）有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式.C式是1990

年公开报导的第1000万种新化合物.则化合物C中的碳原子数是,分子式

是,若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构式中没有-CH3

基团.请写出D可能的结构简式.（任意一种，填入上列D方框中）

L>

39.（3分）把A1C13溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方

程式表示，并配以必要的文字说明）

40.（5分）（2012春•彭州市校级月考）以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的

合成苯酚的方法可简单表示为：

军硝化＞小琏酸亚麻酸轴＞军磺酸钠图体烧碱O00P由般）＞

①②③

f恭酚钠（及盐和水）*一笨酚

④

（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式：

（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由.

六、（本题共有2小题，共12分）

41.（5分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和

Mg?+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为

1度.水中的Ca2+和Mg?+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg?+都以等物质

的量完全反应.

（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y

溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准.

（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶

液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少？

42.（8分）（2013秋•杨浦区校级期末）常温下，一种烷烧A和一种单烯煌B组成混合气体,

A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多.

（1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混合气体

中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB

（2）120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的

压强时，体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.

1991年全国统一高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题1分，共io分.每小题只有一个选项符合题意）

1.（1分）（2010•广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述

论断正确的是（）

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为（m+n）Wg

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系.

专题：压轴题；原子组成与结构专题.

分析"A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的」之比；

12

B、无法计算该元素的相对原子质量；

C^若碳原子质量为Wg,此原子的质量为工（m+n）Wg；

12

D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断.

解答：解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质

量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；

B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算

该元素的相对原子质量，故B错误；

C、该核素的相对原子质量为m+n,该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳-

12质量的工■所得的比值，所以该核素的质量为上（m+n）Wg,故C错误；

1212

D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致

无法判断，故D错误；

故选A.

点评：本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，难度

不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法.

2.（1分）（2015春•内蒙古校级期末）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，

其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，

它们的熔点从高到低的顺序是（）

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.

专题：化学键与晶体结构.

分析：根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越

大，物质的熔点越高.

解答：解：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高.①金刚石、（2）

晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C-C<C-Si<Si-Si,所以键能大小

为：c-C键能〉C-Si键能＞Si-Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石〉碳化硅〉

晶体硅.

故选A.

点评：本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大,

物质的熔点越高.

3.（1分）（2014秋•青岛校级期中）下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中

毒的气体是（）

A.SO2B.CO2C.NO2D.CO

考点：碳族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；酶的

结构和性质.

专题：元素及其化合物；糖类与蛋白质专题.

分析：A、根据二氧化硫的中毒原理；

B、根据二氧化碳虽不供给人类呼吸，但无毒.

C、根据二氧化氮的中毒原理；

D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒.

解答：解：A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、

肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息.SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从

而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变.故A错误；

B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒，故B错误；

C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道；故C错误：

D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；

故选：D.

点评：本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够

与血红蛋白结合，从而引起中毒.

4.（1分）下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）

A.冰晶石B.光卤石C.萤石D.高岭石

考点：金属冶炼的一般原理.

专题：金属概论与碱元素.

分析：根据各物质的成分是否含有镁元素，从而确定选项.

解答：解：A、冰晶石的化学式为Na3AlF6,不含镁元素，故A错误；

B、光卤石的化学式为KC1.MgC12.6H2O,含镁元素，故B正确；

C、萤石的化学式为CaF2,不含镁元素，故C错误；

D、高岭石的化学式为A14[Si40io]・（OH）8,不含镁元素，故D错误；

故选B.

点评：本题考查了金属的冶炼，只有明确各物质的成分，才能正确解答本题，很多学生在学

习时不注意物质的俗名，造成做题时容易出错.

5.（1分）用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（）

A.使用较多的生石灰B.加入较多的焦炭

C.加入较多的硅铁D.掺入含磷较高的废钢

考点：二氧化硫的污染及治理.

专题：氧族元素.

分析：根据炼钢的目的及加入各物质的作用分析.

解答：解：炼钢的目的是降低生铁中碳的含量，除去P、S等有害元素，调整硅、镭、铭等

合金元素的含量.

A、加入较多的生石灰是为了除硫，FeS+CaO='皿CaS+FeO,故A正确.

B、加入较多的焦炭与炼钢的目的相违背，故B错误.

吉源

C、加硅的目的是脱氧，2FeO+Si用1m2Fe+SiO2故C错误.

D、掺入含磷较高的废钢与炼钢的目的相违背，故D错误.

故选A.

点评：本题考查了炼钢时除硫剂的选择，根据元素的性质选择相应的试剂，运用化学知识解

决生产生活实际问题，让化学知识为生产生活服务.

6.(1分)用石灰纯碱法软化硬水时.，加入石灰的作用是()

A.只能降低水中的永久硬度

B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度

C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度

D.可把部分Mg?+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：所谓硬水，是指含有较多量的Ca2+和Mg?+的水.当它们以酸式碳酸盐形式存在时所

引起的硬度，称为暂时硬度；而以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为

永久硬度，用煮沸法可降低暂时硬度.加石灰水也可以：Ca(OH)2+Ca(HCO3)

2=2CaCO3j+2H2O,2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=2CaCO3j+Mg(OH)2U+2H2O,

石灰水也可以跟硫酸镁或氯化镁起反应：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+CaSO4；

MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+CaC12,这样，就把部分Mg?+所形成的永久硬度

转变为Ca?+形成的永久硬度.

解答：解：A.以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为永久硬度，加入石灰水

只能降低Mg2+所形成的永久硬度，但转变为Ca?+形成的永久硬度，故A错误；

B.加石灰水发生：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3J+2H2O,2Ca(OH)2+Mg

(HCO3)2=2CaCO3j+Mg(OH)2J+2H2O,只能降低暂时硬度，不能降低永久硬

度,故B错误；

C.加石灰水发生：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+CaSO4；MgCh+Ca(OH)

2=Mg(OH)2j+CaC12,把部分Mg?+所形成的永久硬度转变为Ca?+形成的永久硬度,

故C错误；

D.由C分析可知，加石灰水把部分Mg?+所形成的永久硬度转变为Ca?+形成的永久

硬度，故D正确.

故选D.

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，题目中所用的石灰纯碱法指的

是纯碱最终除去由Ca?+形成的永久硬度.

CaSO4+Na2cO3=CaCO3j+Na2so4；CaCh+Na2cO3=CaCO3j+2NaCl,石灰纯碱法

是软化水的方法之一，当然是暂时硬度和永久硬度均可降低，但题目只问"石灰"起的

作用而不是“石灰和纯碱”共同起了什么作用.所以B是迷惑项.由此可知审题要仔细,

要有观察能力，阅读能力，还要有能够集中注意力的自控能力.

7.（1分）用下列方法来制备溶胶：①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振

荡；②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中，边加边振荡；③把1毫升水

玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中，用力振荡.可行的是（）

A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③

考点：制备实验方案的设计；胶体的应用.

专题：溶液和胶体专题.

分析：①操作，能生成BaSCU沉淀，并得不到胶体，②③是可行的.

解答：解：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求：

①中H2s04溶液浓度太大，只会生成BaSCM沉淀，得不到BaSCM胶体；

②是制备Fe（OH）3胶体的正确方法，可行；

③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸，硅酸难溶于水，易形成胶状物，可行.

故选C.

点评：本题考查胶体的制备方案的设计，题目难度不大，注意相关基础知识的积累.

8.（1分）（2013秋•珠海校级期末）为了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的

条件下加入一种试剂，这种试剂是（）

A.NH3«H2OB.NaOHC.NazCChD.MgCCh

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂.

专题：几种重要的金属及其化合物.

分析：除杂的原则：不增加新的杂质；被提纯的物质不能减少；操作简便，除去MgC12酸性

溶液中的Fe3+,可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答.

解答：解：A.除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成

氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故A错误；

B.除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成

氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故B错误；

3++

C.Fe3+水解溶液显酸性，Fe+3H2O^Fe（OH）3+3H,在加热搅拌的条件下加入碳

酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的

水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠

离子，故C错误；

D.Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O#Fe（OH）3+3H+,在加热搅拌的条件下加入碳

酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的

水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质

转化为纯净物，故D正确；

故选D.

点评：本题主要考查了除杂的试剂的选择，解答须依据除杂的原则，注意三价铁离子的去除,

常通过对水解平衡的影响角度解答，题目不难.

9.（1分）（2012秋•郑州校级期末）限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、

Na2s04五种溶液.应选用（）

A.烧碱溶液B.盐酸C.氨水D.氯化铁溶液

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

专题：压轴题；物质检验鉴别题.

分析：五种溶液阳离子均为Na+,因此应考虑阴离子的鉴别；选择盐酸，当产生有臭鸡蛋气

味的是Na2S,产生淡黄色沉淀的是Na2s2O3,产生无色无味气体的是Na2co3,先有

白色沉淀，继而沉淀又消失的是NaA102,无明显变化的是Na2s04.

解答：解：A.加入烧碱溶液，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故A错误；

B.加入盐酸，产生有臭鸡蛋气味的是Na2S,产生淡黄色沉淀的是Na2s2O3,产生无

色无味气体的是Na2co3,先有白色沉淀，继而沉淀又消失的是NaA102,无明显变化

的是Na2s04,可鉴别，故B正确；

C.加入氨水，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故C错误；

D.加入氯化钢溶液，无法鉴别Na2c03和Na2so4溶液，二者都产生沉淀，故D错

误.

故选B.

点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意从阴离子的鉴别的角度入手，易错点

为D项，注意常见物质的性质以及检验方法.

10.（1分）（2014秋•邛蛛市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列

描述正确的是（）

A.其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈

B.其原子半径比钾离子半径小

C.其碳酸盐易溶于水

D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

考点：原子结构与元素周期律的关系.

专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题.

分析：先判断该元素所属的主族，再根据元素周期律判断选项正误.

解答：解：由某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，根据主族元素的族序数=其最外

层电子数，电子层数=周期数，所以该元素属第五周期第IA族，原子序数大于钠钾,

化学性质与钠钾相似.同一主族元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强；原子

半径逐渐增大；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强；碳酸钠易溶于水，根据其

性质的相似性，该元素的碳酸盐也易溶于水.

A、主族元素由上到下，金属性增强.所以跟水反应比钠剧烈，故A错：

B、同一主族元素的原子，离子半径，由上到下变大，故B错；

C、碳酸钠易溶于水，根据其性质的相似性，该元素的碳酸盐也易溶于水，故C正确;

D、其氢氧化物和氢氧钠相似，也使氢氧化铝溶解，故D错.

故选C

点评：元素金属性强弱的比较：

1根据金属元素与水或酸反应的难易程度判断；

2根据金属单质与盐溶液的置换反应判断；

3根据最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断；

4根据原电池的正负极判断；

5根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱判断.

二、选择题（每小题2分，共30分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包

括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只

要选错一个，该小题就为0分.）

II.（2分）（2013秋•清流县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确

的是（）

A.Imol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B.NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7

C.28g氮气所含的原子数目为NA

D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

考点：阿伏加德罗常数.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A、NA个即为ImoLm=nxM；

B、NA个即为ImoL利用m=nxM来计算质量比；

C、氮气为双原子构成的分子；

D、标准状况下，Vm=22.4L/mol,V=nxVm.

解答：解：A、NA个即为Imol,由m=nxM可知，Imol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量

相等，故A正确；

B、NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于lmolx32g/mol：1molx28g/mol=8：7,

故B正确；

C、氮气的物质的量为28g=1mol,所含的原子数目为2NA,故C错误；

28g/mol

D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子，其物质的量为0.5moL则体积为

0.5molx22.4L/mol=l1.2L,故D正确；

故选C.

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质和存在条件

是否标准状态以及物质的聚集状态等问题，解答此类题目时，常从以上几个角度考虑.

12.（2分）（2014秋•宜宾校级期中）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）

A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期WA族的元素

C.原子最外电子层排布为2s22P6的元素

D.原子最外电子层排布为3s23P5的元素

考点：原子结构与元素的性质；元素周期律的作用.

专题：氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题.

分析：先根据信息，推出各元素：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期

表中第三周期IDA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22P6的元素是岚，原子最

外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱；

解答：解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期DIA族

的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22P6的元素是就,原子最外电子层排布为3s23P5

的元素是氯，

A是氮元素，B是铝元素，C是锐元素，D是氯元素.筑为稀有气体元素，很稳定，

铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更

容易得电子，所以电子氧化性最强.

故选D.

点评：本题考查了核外电子排布规律的有关知识，难度不大，需要注意的是未成对电子根据

轨道式来判断，比较方便，一目了然.

13.（2分）（2014春•台江区校级期末）下列说法中正确的是（）

A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

考点：键能、键长、键角及其应用；微粒半径大小的比较.

专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构.

分析：A、根据键能、键长与分子稳定性的关系分析；

B、根据原子得失电子的难易与其最外层电子的关系分析；

C、根据化合价的变化判断：

D、根据电子层结构相同的不同离子，离子半径与核电荷数的关系分析；

解答：解：A、分子中键能越大，键越短，则分子越稳定，故A错误.

B、失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子，故B错误.

C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，如果得电子，则该元素被还原，如

果失电子，则该元素被氧化，故C错误.

D、电子子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小，故D正确.

故选D.

点评：本题考查了键能、键长与分子稳定性的关系、离子半径与核电荷数的关系（电子子层

结构相同的不同离子）等知识点，侧重考查学生对这些问题的辨别能力，要注意的是:

元素由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，失电子难的原子获得电子的能

力不一定强.

14.（2分）（2007•宿迁二模）反应：X（气）+3Y（气）U2Z（气）+热量，在不同温度、

不同压强（Pi>P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.

专题：化学平衡专题.

分析：由方程式X（气）+3Y（气）az（气）+热量，可知：反应放热，升高温度平衡向

逆反应方向移动，

反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向

正反应方向移动，以此判断生成物Z的百分含量的变化.

解答：解：由方程式X（气）+3Y（气）皿（气）+热量，可知：反应放热，升高温度平

衡向逆反应方向移动，则生成物Z的百分含量减小，可排除A、B选项；

反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向

正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，又Pi>P2,则C正确，D错误.

故选C.

点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意从化学方程式的反应热以及化

学计量数关系判断外界条件对平衡移动的影响.

15.（2分）（2010•长春一模）在四种化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、

ClljCOOH

④NH?中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）

A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④

考点：镁、铝的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.

专题：几种重要的金属及其化合物.

分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：

①两性物质：AI2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；

②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2Po4等；

③弱酸的镀盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CC）3、NH4HCO3、CH3COONH4

等；

④某些具有两性的金属：Zn、Al等；

⑤某些非金属：Si、S等;

⑥其它一些物质.如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；

b、个别酸性氧化物SiO2；

c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；

d、具有氧化性酸：浓H2so4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应.以此解答本题.

解答：解：①、NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故①

正确；

②、Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成AF+离子，又能与碱反应

生成A1O2一离子，②正确；

③、（NH4）2s属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成H2s气体，又能与碱反应，生

成NH3,故③正确；

CH:COOH

④、是氨基酸，有酸性基-COOH,能与碱反应；有碱性基-NH2,能

与酸反应，故④正确；

故选D.

点评：本题考查物质的性质，明确物质的组成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，注

意在平时的学习中对基础知识的积累和规律归纳.

16.（2分）（2010春•黄州区校级期中）下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）

A.二氧化硫通入氢硫酸中

B.氯气通入NaOH溶液中

C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中

D.硫化氢通入滨水中

考点：氧化还原反应；氯气的化学性质：二氧化硫的化学性质；硫化氢.

专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物.

分析：从化合价变化的角度分析，通入的气体物质只作为氧化剂，则反应前后该气体物质所

含元素的化合价降低.

解答：解：A、二氧化硫通入氢硫酸中，二氧化硫中S元素的化合价降低，只做氧化剂，故

A正确；

B、氯气通入NaOH溶液中，发生反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl元素的

化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；

C、少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中，发生反应为：Cb+2Fe2+=2Fe3+,Cl元素的化

合价只降低，氯气为氧化剂，故C正确；

D、硫化氢通入淡水中，发生反应为：Br2+H2s=2HBr+S,S元素化合价升高，硫化氢

为还原剂，故D错误.

故选AC.

点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从化合价的变化的角度分析氧化剂、

还原剂等概念.

17.（2分）四种不含结晶水的固体：①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu（NO3）2、④KNO3,

各取1摩在高温下（100℃以上）加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为（）

A.③>②>①>④B.②,③国>④C.②④》①D.③下②》④

2

考点：化学方程式的有关计算；筱盐：含氮物质的综合应用.

专题：氮族元素.

分析：写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断.

解生.A

,解：各物质分解的方程式分别为：①2NaHCO3Na2cO3+CO2个+H2O个

②NH4HCO3△NH3个+H2O个+CO2个

③Cu(NO3)2△CUO+2NO2个+02个,2NO2(部分)=N2O4,

④2KNO3=2=KNO2+O2个

各取1摩在高温下（100℃以上）加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为

②①〉④.

故选B.

点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写.

18.（2分）将固体NHd置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NHU（固）-NH3

（气）+HI（气）2Hl（气）=H2（气）+12（气）当反应达到平衡时口2]=0.5摩/升，[HI]=4

摩/升，则NH3的浓度为（）

A.3.5摩/升-B.4摩/升C.4.5摩/升,D.5摩/升

考点：化学平衡的计算.

专题：化学平衡专题.

分析：NH4分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，

12来自HI的分解，根据12为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度.

解答：解：反应达到平衡时间=0.5摩/升，根据2Hl（气）=H2（气）+12（气）可知，HI

分解的浓度为2x0.5摩/升=1摩/升，

反应达到平衡时[HI]=4摩/升，所以平衡时N