2019年初中化学九年级下册第九单元 金属鲁教版复习特训六十一

2019年精选初中化学九年级下册第九单元金属鲁教版复习特训六十一

第1题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,CO2能与足量澄清的石灰水反应生成嬲钙沉淀和水，氧气不与澄清的石灰水反应,再干燥,能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.B.过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，应在进行

过滤,故选项所采取的方法错误.

C、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.

D、铁粉能被磁铁吸引，献不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

趣：B.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质,同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

第2题【单选题】

下列图象对应叙述关系正确的是（）

剩余

固体

的质

0

里g

0加NaOH溶液质量g0反应时间，t

A、向pH=3的溶液中加水

B,一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C、向H2SO4和CuS04混合溶液中加NaOH溶液

D、煨烧一定质量的石灰石

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,向pH=3的溶液中不断加水，酸性会减弱,pH会增大，但不能超过7,故此选项错误.

B、随着反应的进行,氢气质量增加，当稀盐酸完全反应时,氢气的质量不再增加，故此选项错误.

C、该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后,NaOH再与CuSO4s应,才出现沉淀；故此选项正确.

D、燃烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质,固体的质量不菖罐零，故此选项错误.

婕C

3折；A、溶液的pH<7,溶液显酸性,并且越小酸性越强；pH=3的溶液显酸性,加水时酸性减弱,pH增大，pH接近7但

不会等于7.

B、金属锌与稀盐酸反应:Zn+H2s。4=ZnSO4+H2T,随着反应的进行,氧气质量增加，当稀盐酸完全反应时，氧气的质量不

再改变.

+2+

C、向H2s。4和CuSO湄合液中;育力口NaOH溶液时，两^^NaOH^gJ^,皈的:H+OH=H2O.Cu+2OH'

=Cu(0H)21；因Cu(OH为能与酸反应,故该过程先发生酸碱中和反应,酸完全反应后,NaOH再与CuSO病应，才出现沉

淀.

D、tg烧一的石灰石，需要高温，因此需要一段时间后才能发生如下反应:CaCC>3逼造CaO+CO2t,剩余质量减少,

但还有CaO剩余,故不能为0.本题是过程与图婀合题，是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过

程并自约合图象分析问题

第3题【单选题】

下列实验现象表述正确的是()?

A、向"铜绿"中滴加稀盐酸，产生红棕色气体

B、氯化钢溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀

C、铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟

D、氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、"铜球”是碱式碳酸铜的俗称,与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，向"铜球"中滴加稀盐酸,产生无色气

体，故选项说法错误；

B,氯化物溶液与稀硫酸反应生成硫酸银白色沉淀,故选项说法错误；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误;

D、氨气的水溶液显碱性,氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝,故选项说法正确；

婕：D.

［分析］A、“铜绿”是*国:碳酸铜的俗称,与盐酸反应生成氯化铜、水和二M化碳，据此进行分析判断；

B.氯化物溶液与稀硫酸反应生成硫酸银白色沉淀,据此进行分析判断；

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

D、根据碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,进行分析判断.

第4题【单选题】

铁是我们生活中常见的金属，下面有关铁的认识符合实际的是（）

A、把铁矿石炼成铁是一个很简单的过程

B、生铁和钢是纯净物

C、铁在干燥的空气中不易生锈

D、人体缺铁会引起骨质疏松

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、把铁矿石炼成铁是化学变化,不是一个很简单的过程，错误；

B、生铁和钢是铁的合金，属于混合物,错误;

C、铁在干燥的空气中不易生锈，正确；

D、人体缺铁会^起贫血，错误；

aj^c.

【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁矿石;台法成铁是化学变化；生铁和钢是铁的合金；铁在与水和氧气并存时易生锈；

铁是血红蛋白的主要成分，据此解答.

第5题【单选题】

金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列关于金属的说法正确的是（）

A、金属都是银白色的

B、人类使用金属铝的年代早于铜、铁

C、"真金不怕火炼"表明金在高温条件下很难与氧气反应

D、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,金属大都是银白色的，有的金属显其他的颜色,例如铜为紫红色的，故A错误；

B、人类使用金属铝的年代晚于铜、铁，故B错误;

C、"真金不怕火炼"表明金在高温条件下很难与氧气反应,故C正确；

D、铁锈的主要成分氧化铁,不能与氯化钠反应,所以，将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,不可除去其表面的铁锈.故D错误.

【分析】A、根据金属的颜色分析；

B、根据人类使用金属的顺序分析；

C、根据金的性质分析；

D.根据铁锈的主要成分及性质分析.

>第6题【单选题】

近日网络上出现了"不锈钢水壶中的钵会让人智力低下”等传言，对此，国家食品安全专家钟凯作出了

解答."不锈钢材质中的镒含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强”，钟凯指出，

食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，如果

这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题."其实，人体本身就需要一些微量元素镒元素，而且

对镒有一定耐受能力，几乎不会缺，也不会多.”钟凯解释，镒是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，

在骨骼健康、抗氧化、代谢调节等方面发挥重要作用.

阅读以上信息判断下列说法正确的是

①不锈钢是纯净物

②不锈钢属于合金

③合金不能与强酸、强碱反应

④合金比纯金属稳定

⑤镒是人类必不可少的微量元素

⑥人体中缺乏铁、钙、镭等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入

Aa0a0CaEI¥

B、②③⑥

C>②④⑤

D、③④⑥

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解:①不锈钢中含有铁和碳等物质，属于混合物.故错误；

②不锈钢是铁的合金，故正确.

③合金也能与强酸、强碱反应,故错误；

④合金状态下，金属的惰性会增强，故合金比纯金属稳定，故正确；

醛元素是人体需要的一种微量元素,故正确；

,、钙、铸等都是人体需要的微量元素,缺乏会^发多种疾病，但摄入过多也会对身体不利，故错误;

SC®：C

【分析］根据题目信息及已有知识分析解答;

>第7题【单选题】

有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（N03）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，

X表面有气泡冒出，Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A、Z>Y>X

B、Y>X>Z

C、X>Y>Z

D、X>Z>Y

【答案】：

B

【解析】：

【解答】活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物中置换出来.因此Y投入X（N03）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y

>X;分别将X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出，Z无变化,说明X>H>Z.综上Y>X>Z.选B.

>第8题【单选题】

能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）

A、用一氧化碳还原氧化铁

B、等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应反：“学⑻〃

C、镁在氧气中燃烧

气

体

的

£

、

"(

D、等质量、等质量分数的双氧水完全分解,

【答案】：

D

【解析】：

【解答】试题分忻:A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后氧化铁失去氧，则固体的质量应减少，2F符合题意

B.镁的活动性比锌强,反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应,镁生成氢气的质量比锌

多，B不符合题意

C,镁在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为2A/g+O、点燃2Af£O,参加反应的镁与氧气的质量比为（24x2）:

32=3:2,反应后镁减少的质量ttM气减少的质量多，坏符合题意

D、二氧化镒在过氧化氢的分解反应中作催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量,D符合题意

故答案为：D.

【分析】A、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析

B,根据等质量的镁和锌与酸反应，镁生成的氧气多分析

C,根据镁和氧气点燃生成氧化镁的方程式分析

D、根据催化剂的概念分析

第9题【单选题】

根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）

A、用钢丝球洗刷铝制炊具

B、用肥皂水区分硬水和软水

C、用燃烧的方法区分棉花和羊毛

D、用过的菜刀用抹布擦干防止生锈

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，故A错误；B、硬水加入肥皂水不易产生泡

法，软水加入8喉水容易产生气泡，可用月巴皂水区分硬水和软水,故B正确；

C、棉花属于纤维素,羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热,有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，故C正确；

D、钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触,用过的菜刀用抹布擦干防止生锈，故D正确.

婕：A.

【分析】A、根据铝表面有一层致密的氧化铝薄膜进行分析；

B、根据硬水加N隔水不易产生泡沫，软水加入JEM水容易产生气泡分析；

C、棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区SU；

D、根据防止金属生锈的方法分析.

＞第10题【多选题】

下列实验现象描述正确的是（）

A、硫酸镀和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生

B、铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色

C、点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味

D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量

【答案】：

A.D

【解析】：

【解答】A,硫酸镒属于核态氮肥,熟石灰具有碱性,混合研磨，有刺激性气味气体产生,故选项说法正确；

B、铜的金属活动性比铝弱，铜丝插入硫酸铝溶液中，不反应而无明显变化,故选项说法^误；

C、点燃棉线，有烧纸的气味,故选项说法错误;

D、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量，故选项说法正确；

睚：AD.

【分析】A、钱态题8日与碱性物质混合后能放出有剌激性气味的氨气，进行分析判断；

B,根据金属的化学性质进行分析判断；

C、根据棉线燃烧的现象进行分析判断；

D、根据硫在氧气中燃烧的赐进行分析判断.

＞第11题【填空题】

把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，

生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.这三种金属的活动性顺序为;假如X、Y、Z都是+2价

金属，则相对原子质量由大到小的顺序为.

【答案】:

【第1空】Y>X>Z

【第2空】Z>Y>X

【解析】：

【解答】金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中朝越陡，根据坐标可以看出，最陡的是Y,最鼓的时Z,所以其活动性为Y

>X>Z,Z反应生成的氢气质量最少,贝!1Z的相对原子质量最大,X生成的氢气质量最大,贝！JX的相对原子质量最小，故其相对

原子质量关系为Z>Y>X.【分析】金属与酸反应图像的判断，根据金属活动性顺序判断所用时间的多少，根据方程式计算判

断一氢气的多少.

>第12题【填空题】

化学与生活息息相关。（1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是（填序号，下

同），属于有机合成材料的是.

A,”料衽B.棉布围裙C.K制筷子D.不然钢炊具

（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭

的_______性。（3）人们通过食物获取各种营养。①鸡蛋中富含的营养素是。②为了防止甲状腺肿

大,人体必须摄入适量的元素。

【答案】：

【第1空】D

【第2空】A

【第3空】吸附

【第4空】蛋白质

【第5空】碘

【解析】：

【解答】(1)厨房用品中的不锈钢炊具属于金属材料,选D;塑料盆属于有机合成材料,选A.

(2)房屋装修后，可在室内放一些活1物来吸收装修邮释放出的甲醛、不等有毒气体,这是利用活性炭的吸附性.

(3)①鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；

②为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的碘元素.

【分析】纯金属和合金都属于金属材料;

食物中的营养素有蛋白质、糖类、脂肪、水分、维生素和无机盐.

＞第13题【填空题】

回答下列问题：

(1)天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，充满氮气的目的是;

(2)在非供暖期，铁制供暖设备中仍需注满水，目的是原理是请再写出一个日常生活中

防止铁生锈的办法.

【答案】：

【第1空】防止管道内空气与天然气混合引起爆炸

【第2空】隔绝氧气，防止生锈

【第3空】铁在潮湿空气中易生锈，注满水可以隔绝空气

【第4空】刷漆等(合理就即可)

【解析】：

【癣答】(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷具有可燃性，与氧气或空气混合时点燃有可能会发生爆炸，天然气在第一次通过

管道输送到用户时，必须在管道内注满运气，其目的是排净管道内的空气防止爆炸的发生.

(2)铁在潮湿空气中易生锈，相取暖期,铁制供暖设备中注满水，能使铁与氧气隔绝，防止生锈；在金属制品表面刷漆、涂

油等能隔绝氧气好水，能防止防锈.

故答案为：(1)防止管道内空气与天然气混合引起爆炸；

(2)隔绝氧气，防止生锈；铁在潮湿空气中易生锈，注满水可以隔绝空气;刷漆等(合理就即可).

［曲］(1)领可燃性气体与氧粉空飞合例有可能炸进的析他.

(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈.

＞第14题【填空题】

我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。

上述材料中属于有机合成材料的是，属于金属材料的是(写一种即可)。

【第1空】聚酰亚胺塑料

【第2空】尚速钢或钛合金或铝合金

飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是•

【第1空】抗腐蚀性能好(或密度小、硬度大等)

在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种

氧化物。该反应的化学方程式为,反应基本类型是。

【第1空】2AI+Fe2O32Fe+AI2O3

【第2空】

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)聚酰亚胺塑料是一#塑料，塑料属于有机合成材料;高速钢、钛合金、铝合金含有金属,属于金属材料;(2)

钛、铝合金能用做飞机夕医,说明它们的抗腐蚀性诩好、密度小、硬度大；(3)铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化

铝,化学方程式为2AI+Fe2C)3度遍2Fe+AI2O3；该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另TMt合物，属于置换反

应.

【分析］(1)根据合成材料包括合成株胶,合磁干维和塑料，金属材料包括纯金属和合金

(2)根据合金具有抗腐蚀性密,硬度大,熔点低的特点分析

(3)根据铝和氧化铁在高温下生成铁和氧化铝.根据反应的特点判断反应的类型

＞第15题【填空题】

A、②④

B、将Ag片放入CuS04＜Vsub＞溶液中

C、将Fe片放入CuS04＜Vsub＞溶液中

D、无明显现象

E、铁的表面附着红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

F、铁＞铜＞银

G、Fe+CuSO4＜Vsub＞=FeSO4＜Vsub＞+Cu

【答案】：

【第1空】®@

【第2空】将AgnjfcACuS04溶液中

【第3空】将Fe片放入CuSCU溶液中

【第4空】无明显飕

【第5空】铁的表面附着红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

【第陞】铁＞铜＞银

【第7空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】：

【解答】解：①中锢和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序;②铁可以和硫酸铜溶液反应,而银

不能和硫酸铜溶液反应，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银

的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较;④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出

这三种金属的活动性顺序；根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为②④，

故答案为

选②方案

实验步骤现象结论及化学方程式

①将Ag片放入CuSOzj溶液中①无明显现象因此三者的活动性：铁〉

②铁的表面附着红色固胴＞银

②将Fe片放入CuSC）4溶液中

体析出，溶液由蓝色变化学方程式：

为浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

选④方案

实验步骤现象结论及峥方矛甄

①将Cu片放入FeSC＞4溶液中①无明显现象因此三者的活动性：铁〉

②铁的表面附着银白色胴＞银

②将Cu片放入AgN03溶液中

固体析出，溶液由无色化学方程式：

变为蓝色

Cu+2AgNO3=

Cu（NO3）2+2Ag

【分析】根据金属活动性顺序可知铁、铜、银三种金属的活动性，结合金属活动性顺序的应用可以推测实验方案的设计是否合

理，然后作出选择即可.

＞第16题【解答题】

电线

纯雨片

金属材料在生活、生产中应用十分广泛。①②

图①是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质。（答出一点即可）

解:导电性（或延展性）

图②中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？得到什么结论？

解:目的是比较黄铜和铜的硬度，结论是黄铜的硬度比铜大

请你举一实例说明合金的用途比纯金属更广泛。

解:医疗器械、炊具、反应釜等都是用不锈钢，而不用纯铁，因不锈钢的抗腐蚀性优于纯铁（其它合理答案均可）

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)图1金属做电线利用了金属的导电性和延展性；(2)纯铜的硬度小于合金的硬度,所以用两块金属片互相刻划，

比较硬度,会在纯铜片上有明显的划痕；(3)纯铁易被锈蚀,医疗器魄炊具、反应釜等都是用不锈钢，而不用纯铁,因为不

锈钢的抗腐蚀性优于纯铁.【分析】根据金属的物理性质和用途分析，金属都有导电性和延展性；根据合金的性质分析，合金

的鲍比纯例?,顺广泛.

>第17题【实验探究题】

小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铭.好奇的小聪想探究铭(Cr)与常

见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加.

【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu,请你在横线上填

写对应金属的元素符号.

【作出猜想】猜想猜想；猜想.你的猜想是

LCr>Fe>Cu;2.Fe>Cu>Cr3

【第1空】Fe

【第2空】Cu

【第3空】Fe>Cr>Cu

y丫片

也h,<tdvalign='<tdvalign="top">^y-'<tdvalign=“top”>实验现象

<tdvalign二"top,铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色<tdvalign二"top”>铭片表面产生气泡较快，溶液变

成为蓝色<tdvalign="top"></tbody></table>【结论与解释】①小聪得到的结论是猜想正确.②

实验前用砂纸打磨金属片的目的是.

【第1空】嗣片表面不产生气泡

【第2空】1

【第3空】除去金属表面的物质

【知识运用】

将铭片投入FeSO4溶液中，反应(填〃能〃或〃不能〃)进行.若能进行，请你写出反应的化学方程

式.

【第1空】能

【第空】

2Cr+FeSO4=CrSO4+Fe

【答案】：

【解析】：

解:【知识回放；金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.

故填:Fe;Cu.

【作出猜想】铭可能比铁活泼，也可能不如铜活泼,也可能介于铁和铜之间.

故填:Fe>Cr>Cu.

【设计与实验】

铁片表面产生气腹慢，馅片表面产生气蛔快，说明格比铁活泼；铜不除稀硫酸反应，所以铜片表面不产生气泡.

故填：铜片表面不产生气泡.

【结论与癣释】(1)由分析可知，猜想1正确.故填：1.(2)因为金属暴露在空气时,能和空气中的物质发生反应,所以实

睑前应该用砂纸打磨除去生成的物质.故填：除去金属表面的物质.

[知识运用]

因为铭比铁活泼，所以铭肯飒硫酸亚铁反应，化学方0；为：Cr+FeS04=CrS04+Fe.

故填：能；Cr+FeSO4=CrSO4+Fe.

答宾：

【SKR回放】Fe;Cu.

【作出3W®]Fe>Cr>Cu.

【设计与实验】

实验赌2^S3

实验J/g;

J/仙y»><

操作嫌一祐依假/

圆一祐依他d

实验

铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色馅片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色桐片表面不产生气泡

现象

【结论与解释】(1)1；(2)除去金属表面的物质；

【知用】能;Cr+FeS04=CrS04+Fe.

【分析】活膜为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu;

根据金属能否与稀硫酸反应、反应的快慢可以判断金属的活动性；比较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换

出来.

>第18题【实验探究题】

不锈钢材料中含有的金属铝(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，为了解金属铭与常见金属铝、铜

在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小娟与小涛分别进行了如下探究活动.

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

猜想一：CrAlCu；猜想二：AlCrCu；猜想三：AlCuCr.

【实验和探究】

¥回冥回。3回胃®回巨2画%团者回回含H§¥!3ql3用酶酒^"国咨'-g"回电回«§06回回&士回«0囱％"q""q®i.ae[rq£Y®3§9®i%[3<table

border="l"cellpadding="O"cellspacing="0"xtbody><tdstyle="width:192px;">a®0e3l3ae-¥eaH<td

style="width:192px;">a®0e?l?lf[?l<'e±i<td

，，,

style="width:192px;">©§£4[Z0土回回台"《合回回生!3ae"-4-|aq®ii%l33回1系0a0¥5-0e'e[?)[?]5-0aena5；5005-0;

台回回5°06"回咨'J6”回自jaq§[36[3[弟士回13羽”团学《36回(羽回¥就回史”-爸ISC®伯,W"回找回击飞回(：辞§。'团出°”363沱%[33

回爸'公。3团爸「曲回(^。§9''团史°''史3沱%回9%"出团鼾%回美。工36』23回回〃，回白回21%回省，，回£03史回美回回史团%«回飞士iqiajiaeEp

ae"|3C«[3T%回旬回U,回0«6回黄团团点”U'[3ae''回©”国◎团2ali|0«巨回”。回©，，ri%-crSO4i%RlT%iaaRE^”qEEia[3i^-：ae[3iq”R^%(3±

9</tbodyx/table>

【第1空】二

【第2空】Cr+H2SO4=CrSO4+H2T

小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置

关系.则他选用的三种药品可能是.

【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：

①通过;

②通过.

【第1空】ALCrSCU溶液、Cu

【第2空】金属与酸反应比较

[第3空]金属与盐溶液反应比较

【答案】：无

【解析】：

【解答】癣：

【实验和探究】

根据实甄a象：铝片表面产生的气泡较快；铝片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；

由题中信息可知，铭能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚格(CrSO4)溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量

守恒定律配平为：Cr+H2SO4=€rSO4+H2t；

(2)如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐

溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序.故可选择:ALCrSO4、Cu或Ab(S04)3、5CUSO4等；

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应百・

故答案为：

【实验与探究】(1)二；Cr+H2so4女出04+出1；

(2)ALCrS04溶液、Cu;

【总结与归纳】

①酸匕版；

②盐溶液

【分析】【猜想和假设】根据铝和铜的金属活动性铝的强，再将铝加入出现三种情况：(1)Cr、Al、Cu;(2)ALCr、Cu;

(3)ALCu、.

【实验和探究】根据所学金属活动顺序可知前不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题.根据题中现象，写化学方

程式进行.

(2)根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐.

【归纳】根据金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱.

>第19题【实验探究题】

全国各地进行新农村建设，宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯-太阳能路灯是利用太阳能进行照明

的装置.太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成・

太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是（填序号）•

①原子②分子③离子

A\u2460

【第1空】①

蓄电池白天将能转化为能储存，晚上把化学能转化成光能•

A\u592a\u9633

B\u5316\u5b66

【第1空】太阳

【第2空】化学

在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是（填序号）•

A、硅电池板

B、铝合金灯柱

C、塑料灯罩

D、钢质防盗螺丝

太阳倭

灯具电池板

A2AI+3CuS04<Vsub>\u25503Cu+AI2<Vsub>\uff08S04<Vsub>\uff093<Vsub>

B\u6c22\u6cl4

CCu\uff080H\uff092<Vsub>

【第1空】2AI+3CUSO4=3CU+AI2（S04）3

【第2空】氧气

【第3空】CU（OH）2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）金刚石是由原子直接构成的，故硅是由硅原子直接构成的；故答宾为：①；（2）蓄电池白天将太阳能转化

为化学能储存，晚上把化学能转化成光能；故答案为：太阳；化学；（3）A.硅电池板属于无机年金属材料；B.铝合金灯柱

属于金属材料；

C.塑料灯置属于有机合成材料;

D.钢质防盗螺丝属于金属材料.

会塞为：C.（4）眯与液了g磁铝,的化学7^5：为：2AI+3CUSO4=3CU+AI2（S04）3；

故填：2AI+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；②因为氯化铜是强酸弱碱盐,水解出了H+,使溶液呈现酸性.铝在酸性环境下产

生了氢气，由于氢离子物肖耗，所以同时使溶液中的氢氧根离子浓度增大,而铜离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀，

即铝表面的蓝色絮状沉淀为氢氧化铜沉淀；故填：氧气；Cu（0H）2.

【分析】（1）根据已有的知识进行分析，金刚石是由原子直接构成的；（2）根据太阳能路灯的自缰转化进行分析；（3）根据

已有的材料的类别进行分析解答即可，有机合成材料包括合成楹胶、合成纤维和塑料，据此解答；（4）铝与硫酸铜溶液反应生

成了遍和硫酸铝，可以据此写出该反应的化学方程式；

因为氯化铜是强陵弱碱盐，水解出了H+,使溶液呈现酸性.铝在酸性环境下产生了氧气，同时使溶液中的氢氧根离子浓度增

大，而使铜离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化嗣沉淀,可以据此解答该题.

>第20题【综合题】

人类社会的发展来不开金属，请依据所学知识填空.

"沙里淘金"说明金在自然界中主要以形式存在（填"单质"或"化合物"），你认为其中的原因是

A\u5355\u8d28

B\u91dl\u7684\u5316\u5b66\u6027\u8d28\u7a33\u5b9a

【第1空】单质

【第2空】金的惊性质稳定

下列不属于合金的是（填字母序号）.

A、硬铝

B^铁

C、不锈钢

D、焊锡

人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的

事情，由此可知，利用金属的早晚主要和有关.

A\u91dl\u5c5e\u7684\u6d3b\u52a8\u6027\u987a\u5e8f\uff08\u6216\u51b6\u70bc\u7684\u96be\u6613\

u7a0b\u5ea6\uff09

【第1空】金属的活动性顺序(或台炼的难易程度)

将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明

显现象，则滤渣中可能含有的物质是(填化学式)，一定发生的反应的化学方程式是.

A、Cu

BFe+2AgN03<Vsub>=Fe\uff08N03<Vsub>\uff092<Vsub>+2Ag

【第1空】Cu

【第2空】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，真金不怕火煤,说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧

气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；故填：单质；金的化学性质稳定；(2)A.硬铝属于铝的合金；B.铁是

单质,不属于合金；

C.不锈钢是铁的合金；

D.焊锡是锡和铅的合金.

故选B;(3)金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼,；彼准度越大,开发和利用的时间越

晚；故填：金属的活动性顺序(或台域的难易程度)；(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝

酸银反应生成硝酸亚铁和银,当硝酸银完全被叫既，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产

生，说明滤渣中一定不含有铁,一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁；故填：Cu;

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag.

【分析】(1)从元素的存在形式与其化学性质间的联系角度回答；(2)合金是由两种或两种以上的金属与3E金属经T方法

所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，不能形成合金，依据合金的定义作答;(3)根据金属的开发和大规

模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大,开发和利用的时间越晚进行解答；(4)根据金属活动性

顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，力QAT量的铁粉，则铁能与硝酸

假反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,向滤渣中滴力口稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有

铁，一定含有银，可能含有铜；注液中一定含有的溶质是硝酸亚铁进行分析.

>第21题【综合题】

金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的性.

A\u5bfc\u70ed

【第1空】导热

金属锌可以提取AgN03废水中的银，这是因为锌的活动性比银.

A\u5f3a

【第1空】强

将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是（写

符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是.

A、FeA2<\Vsup>A+<\Vsup>

B\u78b3

【第1空】Fe2+

【第2空】碳

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）铁和铝的导热性能都很好;（2）在金属活动性顺序中，抖眩前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置

涣出来，故锌的金属活动性比银强；（3）正二价亚铁离子Fe2+显浅景色.将生铁投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是铁

表面有气泡冒出溶液由无色变成粉色，生铁中的碳和盐酸不反应,故底部残留的黑色不容物是碳.

故答案为：导热性；强；Fe2+;碳.

【分析】（1）金属具有优良的导热性；（2）根据金属的活动性顺序分析；（3）根据生铁的成分分析.

>第22题【综合题】

根据要求填空：

铁能与稀硫酸反应生成氢气，该反应的化学方程式为.

AFe+H2<Vsub>SO4<Vsub>=FeSO4<Vsub>+H2<\/sub>\u2191

【第1空】Fe+H2so4=FeSO4+H2t

实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量Mn02粉末作剂，反应前后Mn02的质量和

都没有发生变化.

A\u50ac\u5316

B\u5316\u5b66\u6027\u8d28

【第1空】幽t

【第2空】俏牲®I

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氧气.该反应的化学方程式为：Fe+H2so4=FeSC)4+H2T.(2)由催化剂

的概念和特点可知：实验室分解过氧化氢溶液制氧气时,通常加入少量MnOz粉末作催化剂，反应前后Mn02的质量和化学性

质都没有发生变化.

故答堂为：(1)Fe+H2s04=FeSC)4+H2t(2)催化；化学性质

【分析】(1)只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则，就肯绢出正确的化学方程式.(2)只有

熟悉催化剂的概念和特点,才能正确解答本小题.

>第23题【综合题】

人的生活离不开化学，请用化学知识回答下列问题：

多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是,

会造成酸雨的是.

A、C02<\\/sub>

B、S02<\Vsub>

【第1空】C02

【第2空】S02

铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应，故铁表面要做涂油、刷漆等防锈蚀措施.

A\u6c27\u6cl4\u3001\u6c34

【第1空】氧气水

广州食品药品监管局网站公布2013年第一季度餐饮食品抽验结果.其中一项结果为44.04%的大米制品

抽检产品发现镉超标.

①这里的镉是指(填字母)

A.原子B.离子C.单质D.元素

②已知镉(Cd)在化合物中通常为+2价.镉在金属活动顺序表中排在氢的前面，写出镉与盐酸反应的

化学方程式.

A、D

BCd+2HCI\u2550CdCI2<Vsub>+H2<\/sub>\u2191

【第1空】D

【第2空】Cd+2HCI=CdCI2+H2T

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）二氧化碳能引起温室效应、二氧化硫