1998年全国统一高考化学试卷

1998年全国统一高考化学试卷

一、解答题（共5小题，满分15分）

1.（3分）（2013秋•小店区校级期中）1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有

毒成份主要是（）

A.HOCH2cHOHCH20HB.CH3OH

C.CH3COOCH2CH3D.CH3COOH

2.（3分）（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀

硫酸，沉淀又溶解的是（）

A.Na2SiO3B.BaChC.FeChD.NaAlCh

3.（3分）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（）

A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气

B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

D.大理石与浓硫酸反应制备CO2

4.（3分）（2013•广东校级学业考试）起固定氮作用的化学反应是（）

A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢钱和硫酸镀

5.（3分）（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现

欲配制lmol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸储水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）

（）

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分.每小题有一个或两个选项符合题

意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个

且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6.（3分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（IC1）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水

反应的最初生成物是（）

A.HI和HC1OB.HC1和HIOC.HC1O3和HIOD.HC1O和HIO

7.（3分）（2010•灵璧县校级模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层

电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的

化学式可表示为（）

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

8.（3分）（2012秋•沙坡头区校级月考）反应4NH3（气）+502（气）一必NO（气）+6H2O

（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化

正确的是（）

A.NO：0.001摩/升B.H2O：0.002摩/升

C.NH3：0.002摩/升D.02：0.00125摩/升

9.（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小

的是（）

-

Ac（OH）口（NH3-H2O）

C（NH3-H2O）C（OH"）

C.c（H+）和c（OH）的乘积D.OH-的物质的量

10.（3分）（2010秋•邯郸期末）下列关于铜电极的叙述正确的是（）

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、02时铜作阳极

11.（3分）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓

度应满足的关系是（）

A.LM+]>[OH]>[A]>[H+]B.[M+]>[A]>[H+]>[OH]C.LM+]>[A]>[OH]>

[H+]D.[M+]+[H+]=[OH]+[A]

12.（3分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A.光气（COC12）B.六氟化硫C.二氟化敬D.三氟化硼

13.（3分）下列叙述正确的是（）

A.同主族金属的原子半径越大熔点越高

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

14.（3分）（2014秋•盐湖区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三

价铁生成的是（）

A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜

15.（3分）（2012秋♦原平市校级期中）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶

液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HC1溶液④40毫升0.30摩/

升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子.分子总数的大

小顺序是（）

A.①>②>③>④>⑤B.②>9>③>④>⑤c.②，③〉④国〉

⑤D.⑤>@>③，②〉①

16.（3分）（2015秋•郴州校级月考）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

17.（3分）（2005•白山一模）下列反应的离子方程式正确的是（）

2+

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca+2C1O-+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1O

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3U+3NH4+

三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）

18.（4分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得

混和液的pH=ll,则强酸与强碱的体积比是（）

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

19.（4分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲.乙两个容器中，分别都充有等物质的量

的SO2和02,在相同温度下发生反应：2so2+O2U2SO3,并达到平衡.在这过程中，甲容

器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2

的转化率（）

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断

20.（4分）（2015•衡水模拟）由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与

足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）

A.锌B.铁C.铝D.镁

21.（4分）（2010•淄博一模）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐

酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）

A.」一摩/升B.一摩/升

22.422400

C.------------摩/升D.—1Q00ab—摩/升

22400+36.5a22400+36.5a

22.（4分）（2012秋•焦作期末）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为

1.06克/毫升）用伯电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电

解，则此时溶液中应符合的关系是

NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）

0.062（6.2%）19152

①

0.062(6.2%)15219

②

0.042(4.2%)1.29.4

③

④0.042(4.2%)9.41.2

()

A.①B.②C.③D.④

23.（4分）（2013秋•南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,

在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）==4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变,

混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是（）

A.2B.3C.4D.5

24.（4分）（2014春•道里区校级期末）1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙

烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：

4＞是9环用

示，C、嫄子都末画出

据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体

数目是（）

A.4B.5C.6D.7

25.（4分）（2011秋•西山区校级期中）白藜芦醇

泛存在于食物（例如桑根.花生.尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性.能够跟1摩尔该化

合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）

A.1摩尔1摩尔B.3.5摩尔7摩尔C.3.5摩尔6摩尔D.6摩尔7摩尔

四、解答题（共2小题，满分17分）

26.（6分）（2012秋•开原市校级月考）A〜D是中学化学实验中常见的儿种温度计装置示

（1）请从①〜⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A-C下的空

格中（多选要倒扣分）

①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯

②电石跟水反应制乙烘

③分离苯和硝基苯的混和物

④苯和嗅的取代反应

⑤石油分储装置

⑥浓硫酸和二氧化锌混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是

27.（11分）（2008♦天心区校级模拟）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气

的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器.800

毫升烧杯.100毫升量筒.短颈玻璃漏斗.铜网.铝锌合金样品.浓盐酸（密度1.19克/毫

升）.水.按图示装置进行实验，回答下列问题.（设合金样品完全反应，产生的气体体积不

超过100毫升）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样

品上面.

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

（图中铁架台和

铁夹没有画出）

五、（本题包括3小题，共17分）

28.（4分）高镒酸钾和氢溟酸溶液可以发生下列反应：KMnCM+HBr玲Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中还原剂是.若消耗0」摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是一

摩尔.

29.（6分）下图①-11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空

白.

（1）①、③、④的化学式分别是.

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是

30.（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实

验，它是错酸钿的简称.若知：①在GBO中，错处于其最高价态②在GBO中，祕的价

态与秘跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中秘具有最外层8电子稳定

结构③GBO可看作是由错和钿两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的

化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同.请填空：

（1）楮和钿的元素符号分别是和.

（2）GBO晶体的化学式是.

（3）GBO晶体中所含钿氧化物的化学式是.

六、（本题包括3小题，共18分）

31.（6分）（2012秋•亭湖区校级期中）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁）,

它是一种有机酸

，①cc1t介/CQ1②HQ.③QcH3

（。箕H心皿将中间体⑴!输

HC-COOH

H4-COOH

注:G）O■是环己基

ZNH-CH2

是0派呢基-CH、CHz

盐.（u）心舒宁结构式中间的图点•表示形端

（1）心舒宁的分子式为

（2）中间体（I）的结构简式是.

（3）反应①〜⑤中属于加成反应的是（填反应代号）.

（4）如果将⑤.⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）

32.（6分）（2011秋•岳麓区校级期末）请认真阅读下列3个反应:

①0△

②弱碱置氧化）

独£以H=

1,2-二苯乙烯

利用这些反应，按以下步骤可以从某煌A合成一种染料中间体DSD

酸.件己略美飞0sHHo/^SD酸

请写出A.B.C.D的结构简式.

33.（6分）（2015春•滕州市校级期末）某种ABS工程树脂，由丙烯牌（CH2=CHCN,符

号A）.1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2,符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2,符号S）

按一定配比共聚而得.

（1）A.B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是.

（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a.b.c为正整数），则原料中A和B

的物质的量之比是（用a.b.c表示）.

七、（本题包括2小题，共15分）

34.（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0CaO=56.0CaO2=72.0过氧化钙是一种安

全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水.为分析某过氧化物样品

的组成，进行了如下实验.

①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO.02和H2O,得到的02在标准状况

下的体积为33.6毫升.

②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解.然后将溶液中的

Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4

溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液.化学方程式如下：

5CaC2O4+2KMnO4+8H2sO4=K2so4+2MnSO4+5CaSO4+1OCO2个+8H2O

（1）写出CaO2受热分解的化学方程式.

（2）计算样品中的CaO2的质量分数.

（3）计算样品中的CaO2・xH2。的x值.

35.（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.520.935.731.0

100℃17524639.156.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计.）

⑴取23.4克NaCl和40.4克KNO3,加70.0克H2。，加热溶解.在100℃时蒸发掉50.0

克H2O,维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m禹温）.将滤液冷却至10℃,待

充分结晶后，过滤.计算所得晶体的质量（m低温）.

（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KC1,同样进行如上实验.10℃时析出的晶体是

（写化学式）.100℃和10℃得到的晶体质量（m*没和向低温）分别是多少？

1998年全国统一高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、解答题（共5小题，满分15分）

1.（3分）（2013秋•小店区校级期中）1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有

毒成份主要是（）

A.HOCH2CHOHCH2OHB.CH30H

C.CH3COOCH2CH3D.CH3COOH

考点：醇类简介.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：根据工业酒精中含有甲醉，甲醇有毒，进行分析解答.

解答：解：严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，

甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡.

故选B.

点评：本题主要考查了工业酒精、甲醇的知识，难度不大，加深对甲醇的毒性的认识，严禁

用工业酒精配制饮用酒.

2.（3分）（2014秋•河西区校级月考•）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀

硫酸，沉淀又溶解的是（）

A.Na2SiO3B.BaChC.FeChD.NaAlO?

考点：镁、铝的重要化合物.

专题：推断题；几种重要的金属及其化合物.

分析：先判断硫酸与各选项物质是否发生反应，若反应是否有白色沉淀生成，再判断白色沉

淀是否溶于硫酸，据此解答.

解答：解析：A、Na2SiO3与H2s04反应：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3,生成HzSiCh

白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A错误：

B、BaC12与H2SO4反应：BaC12+H2so4=BaSO4j+2HCl,生成BaSCM白色沉淀，不

溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B错误；

C、FeC13与H2s04不反应，不产生白色沉淀现象，故C错误；

D、NaA102与H2s04反应：2NaA102+H2so4+2H2O=2Al（OH）3j+Na2so4,生成

Al（OH）3白色沉淀，继续滴加稀硫酸，

Al（OH）3又与H2so4反应：2Al（OH）3+3H2so4=A12（S04）3+6H2O,沉淀溶解，

故D正确；

故选D.

点评：现象是反应的体现，关键是清楚物质的性质及物质间的反应，注重基础知识的积累.

3.（3分）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（）

A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气

B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S02

D.大理石与浓硫酸反应制备C02

考点：常见气体制备原理及装置选择.

专题：实验评价题.

分析:A.根据稀硝酸的性质分析；

B.根据氯化氢的性质分析；

C.根据浓硫酸和亚硫酸钠的性质分析；

D.根据硫酸钙的性质分析；

解答：解:A.硝酸有强氧化性，自身被还原成氮的化合物，所以得不到氢气，故A错误.

B.氯化氢极易溶于水，所以得不到氯化氢气体，故B错误.

C.亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，浓硫酸虽有强氧化性，但不能氧化二氧化

硫,故C正确.

D.大理石和浓硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故D

错误.

故选C.

点评：本题考查了常见气体的制备原理，实验室用盐酸和大理石反应制取二氧化碳，不用稀

硫酸和大理石反应制取二氧化碳，原因就是大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在

大理石表面阻止了进一步的反应.

4.（3分）（2013•广东校级学业考试）起固定氮作用的化学反应是（）

A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢钱和硫酸接

考点：氮的固定.

专题：压轴题；氮族元素.

分析：根据氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物来思考分析.

解答：解：A.氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，故A正确；

B.氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，

故B错误；

C.氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故

c错误；

D.氮元素由化合态的氨气转变为化合态的钱盐，不是游离态转化为化合态，故D错

误；

故选A.

点评：本题考查的是基本概念及对基本概念的理解，属于容易题，但是如果不能掌握基本概

念，解答本类题目就会出错.

5.（3分）（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现

欲配制lmol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸储水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）

（）

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3

考点：物质的量浓度的相关计算.

专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题.

分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶

液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸储水的体积比.

解合：解：60gNaOH的物质的量为：-6°居=1.5mol,

40g/mol

则该NaOH溶液的物质的量浓度为：L5moi=5mol/L,

0.3L

欲配制lmol/L的NaOH溶液，设需5moi/L的NaOH溶液的体积为xL,蒸储水的体

积为yL,

忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L,

溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

则有：xLx5mol/L=（x+y）Lxlmol/L,

解之得：x：y=l：4,

故选A.

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的

运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键.

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分.每小题有一个或两个选项符合题

意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个

且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6.（3分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（IC1）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水

反应的最初生成物是（）

A.HI和HC1OB.HCI和HIOC.HC1O?和HIOD.HC1O和HI0

考点：氯、澳、碘及其化合物的综合应用.

专题：卤族元素.

分析：卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合

价，反应原理为水解反应.

解答：解：IC1中I元素的化合价为+1价，C1元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水

解反应，反应方程式为：

IC1+H2O=HC1+HIO,生成物为HC1和HI0,

故选B.

点评：本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质

相似.

7.（3分）（2010•灵璧县校级模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层

电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的

化学式可表示为（）

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

考点：原子结构与元素周期律的关系.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系.

解答：解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，

则X原子可能是硅原子（2,8,4）或锂原子（2,1）,

Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，

则Y原子可能是锂原子（2,1）或氢原子（1）,

则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4,LiH(氢原子得到电子，生成金属氢

化物，中学阶段很少涉及)，

Y位于X的前一周期，不可能为SiH4,

故选A.

点评：本题考查原子结构与化合价关系，明确原子结构中每层电子数的关系来推断元素是解

答的关键，难度不大.

8.(3分)(2012秋•沙坡头区校级月考)反应4NH3(气)+502(气)14N0(气)+6H2O

(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化

正确的是()

A.NO：0.001摩/升B.H2O：0.002摩/升

C.NH3：0.002摩/升D.02：0.00125摩/升

考点：反应速率的定量表示方法.

专题：化学反应速率专题.

分析：Xn

先根据率为丫二4与—计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，

AtAt

化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答.

解答：解：解：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则用NH3表示的化学反应速率为V(NH3)

△n0.12inol

二△仁—K__=---四-----0.(X)lmole(L*s)-1

AtAt60s

A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V(NO)=V(NH3)=0.001mol*

(L・s)”,所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故A正确；

B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V(H2O)=0V(NH3)=0.0015mol*

4

(L«s)所以NO平均每秒钟浓度变化为0.0015摩/升，故B错误；

C、因V(NH3)=0.001mol*(L«s)所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001摩/

升，故C错误；

D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V(02)W(NH3)=0.00125mol*

4

(L«s)),所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125摩/升，故D正确；

故选：AD.

点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应

速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比.

9.(3分)(2013秋•白城期末)用水稀释O.lmol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小

的是()

c(OR-)c(NH3-H2O)

A・----------------B・--------------------------

c(NH3-H20)C(OH-)

C.c(H+)和c(OH)的乘积D.OH的物质的量

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3.H2OUOH-+NH4+可知,

n(OH)增大，但溶液的体积增大的多，则c(OHD减小，加水促进电离，则n

(NH3.H20)减少.

解答：解：A、由NH3.H2OUOH+NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3.H2O)减少，n

(OH)增大，；(0H)增大,故A错误；

c(NH3'H20)

B、由NH3.H2OUOH'NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3.H2O)减少，n(OH

c(NH<HoO)

')增大，------二一~减小，故B正确；

c(0H)

C、因加水稀释时，温度不变，则c(H+)和c(OH)的乘积不变，故C错误；

D、由NH3.H2OUOH+NH4+可知，加水促进电离，OPT的物质的量增大，故D错

误：

故选：B.

点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓

度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答.

10.(3分)(2010秋•邯郸期末)下列关于铜电极的叙述正确的是()

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、02时铜作阳极

考点：原电池和电解池的工作原理.

专题：电化学专题.

分析：A.原电池中活泼金属为负极，较不活泼金属为正极；

B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极；

C.电镀时，镀层金属作阳极；

D.电解稀硫酸制H2.02时，电极材料为惰性电极材料•.

解答：解：A.铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为负极，较不活泼的铜为正极，故A正确;

B.电解法精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；

C.电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属为阴极，故C正确；

D.电解稀硫酸制H2.02时，电极材料为惰性电极材料，如用活性电极做阳极，则

不会在阳极生成氧气，故D错误.

故选AC.

点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，注意电解材料的选择和电极反

应.

11.(3分)等体积等浓度的M0H强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓

度应满足的关系是()

A.|M+]>[0H]>[A]>[H+]B.[M+]>[A]>[H+]>[OH]C.[M+]>[A]>[OH]>

[H+]D.[M+]+[H+]=[0H]+[A]

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反

应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度分析.

解答：解：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完

全反应，由于存在A+H2O=HA+OH,

则有[OH]>[H]盐类水解程度较弱，贝贝

>[OH]>[H+]；

从溶液呈电中性的角度可知，[M+]+[H+]=QH]+[A],

故选CD.

点评：本题考查离子浓度的大小比较，注意从盐类水解的角度比较离子浓度大小，从溶液呈

电中性的角度比较离子浓度大小关系.

12.（3分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A.光气（COC12）B.六氟化硫C.二氟化敬D.三氟化硼

考点：电子式.

专题：原子组成与结构专题.

分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对

值之和来判断.

解答：解：A、光气（COC12）中，C原子的原子核外最外层电子数为4,其在分子中的化合

价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6,其在

分子中的化合价为-2价，所以满足最外层8电子结构：C1原子的原子核外最外层电

子数为7,其在分子中的化合价为-I价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；

B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6,其在分子中的化合价为+6价,

在分子中的原子最外层电子数为12,故B错误；

C、二氟化值中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8,其在分子中的化合价为+2价,

在分子中的原子最外层电子数为10,故C错误；

D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3,其在分子中的化合价为+3价,

在分子中的原子最外层电子数为6,故D错误.

故选A.

点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价

与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关

键.

13.（3分）下列叙述正确的是（）

A.同主族金属的原子半径越大熔点越高

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与

原子结构的关系；分子间作用力对物质的状态等方面的影响.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低；

B、0族元素从上到下沸点逐渐增大；

C、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小；

D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱.

解答：解：A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属阳离子和自由电子的作用力逐

渐减弱，金属的熔点逐渐降低，故A错误；

B、0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量

越大，沸点逐渐增大，故B正确；

C、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小，分子间作用力越弱分子晶

体的熔点越低，故C正确；

D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，

则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故D错误.

故选BC.

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意相关基础知识的积累.

14.（3分）（2014秋•盐湖区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三

价铁生成的是（）

A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜

考点：铁的化学性质.

专题：几种重要的金属及其化合物.

分析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl\Fe2+,若要将Fe2+变为Fe3+,需要强氧化

性物质，如MnO4,氯气等.

解答：解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl\Fe2+,若要将Fe2+变为Fe3+,需要强

氧化性物质，如MnOJ,氯气等.

在H+存在的情况下，NO3一表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3'

+4寸=3Fe3++NO个+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化

性.C/+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应.故选：BC.

点评：本题需要注意的是在H+存在的情况下，NO3一才表现强氧化性，否则不反应.

15.（3分）（2012秋•原平市校级期中）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶

液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HC1溶液④40毫升0.30摩/

升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子.分子总数的大

小顺序是（）

A.①，②〉③⑤B.②，①>③>@>⑤C.②，③〉④

⑤D.⑤>@>③>②》①

考点：物质的量浓度的相关计算.

专题：物质的量浓度和溶解度专题.

分析：本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的

离子.五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量.

解答：解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子,

五而瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量，而溶液体积分别为10、20、

30、40、50mL,依次增大.所以选：D.

点评：本题若抓住了影响各瓶溶液所含离子.分子总数的大小的主要因素，很容易求解.

16.（3分）（2015秋•郴州校级月考）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体枳下两种气体的物质的量之比等于压强之比

考点：阿伏加德罗定律及推论.

专题：压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：根据pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=E若

M

质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；

同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；

又根据pM=pRT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比.

解答：解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=E

M

若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则

同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；

B、由pV=nRT可知I,同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又丫=上,

P

若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；

C、由pM=pRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之

比等于密度之比，故C正确；

D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量

之比等于压强之比，故D正确；

故选CD.

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pV=nRT是解答本题的关键，注意公式的变

形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可.

17.（3分）（2005•白山一模）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3也+2HC1O

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

+

C.用氨水吸收少量二氧化硫NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3

D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3J+3NH4+

考点：离子方程式的书写.

专题：压轴题；离子反应专题.

分析：A.通入过量二氧化碳生成HCO3-;

B.从电荷是否守恒的角度分析；

C.氨水和少量二氧化硫反应生成SO32一;

D.氨水为弱电解质，应写成化学式，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀.

解答：解：A.通入过量二氧化碳生成HCO3一，正确的离子方程式为C1O+H2O+CO2=HCO3

+HC1O,故A错误；

B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B错误；

C.用氨水吸收少量二氧化硫反应生成SO32"故C错误；

D.氨水为弱电解质，应写成化学式，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，

反应的离子方程式为Fe3++3NH3.H20=Fe（OH）3J+3NH4+,故D正确.

故选D.

点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意从粒子符号、电荷守恒以及反

应物的量等角度判断.

三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）

18.（4分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得

混和液的pH=ll,则强酸与强碱的体积比是（）

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

考酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

点:

专电离平衡与溶液的pH专题.

题：

分酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH）=巳（般?-一用（整L计算.

析：v（酸）+v（碱）

解解：pH=13的强碱溶液中c（OH）=0.1mol/L,pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L,

答：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=ll,说明反应后c（OH）=0.001mol/L,

则:c（OH）

_n（碱）-n（酸）_0.lmol/LXV（碱）-0.Olmol/LXV（酸